2023届新高考一轮复习氧化还原滴定与沉淀滴定分析与计算作业.docx

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1、氧化复原滴定与沉淀滴定分析与计算1.某学习小组用“间接碘量法测定某CUCL晶体试样的纯度，试样不含其他能与发生反响的氧化性杂质，：2Cu2+ + 4r - 2CuI +I2, I2 + 2S20j- -S40； + 2F o取跑试样溶于水，参加过量KI固体，充分反响，用O.lOOOmoLlJNa2s2O3标准溶液滴定，局部实验仪器和读数如下图。以下说法 正确的选项是（）A.试样在容量瓶中溶解.，滴定管选乙B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时，即到达滴定终点C.丁图中，滴定前滴定管的读数为（a-0.50）mLD.对装有待测液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，那么测得的结果偏

2、大2.用O.lOmoLLNaHSO,滴定50mL0.100molL-Ba（OH）2溶液的滴定曲线如下图。以下有关描述错 误的选项是（）A.根据曲线数据可知Ksp（BaSC）4）的数量级为10%B.室温下，a点的pH=14Cb点溶质为Na2so4D.相同实验条件下，假设改为0.140mol.L-Ba（OH）2，滴定反响终点移到c点3.白云石CaMg（CC）3）2中钙含量测定常用KMnO4滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸 钙，过滤后用酸溶解，再用KMnO,滴定。那么以下说法错误的选项是（）A. KMnC）4滴定草酸发生反响的离子方程式为2MnO； + 5H2C2O4 + 6H+ -2Mn

3、2+10CO2 T +8H2OB.实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸C.KMnC）4滴定草酸过程中，标准状况下每产生448 mL CO2气体理论上转移。.。2 mole-D.滴定过程中假设滴加KM11O4过快会发生反响：4MnO； + 12H+ 4Mn2+ + 5O2 T +6H2O ,将导致测定结果偏高4.一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积K卬来表示溶解程度的大 小，如Kp（AgCl）=c（Ag+）c（C）。常温下用的AgNC）3标准溶液（pH=5分别滴定 1 的 NaCl 溶液和 NaBr 溶液，混合溶液的 pAg定义为pAg = -lgc（Ag+）与 A

4、gNO3溶液体积的变化关系如下图。以下说法不正确的选项是（）A.p（AgCl）/Csp（AgBr）B.当 V（AgNOj = 20mL 时，NaBr 溶液中：c（Ag+ ） + c（H+ ） = c（Br-） + C（OH-）C.当 V（AgNC）3）= 30mL 时，NaQ 溶液中：c（NO-） c（Na+） c（Ag+ ） C（CP） c（H+ ）D.相同实验条件下，假设改用INa。溶液，那么滴定曲线滴定终点前）可能 变为a5 .电池级草酸亚铁需要纯度在99%以上，可用标准高镒酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品纯度样 品中不含其他复原性离子）。以下说法错误的选项是（）A.翻开酸式滴定管的活塞，

5、迅速放液以赶出气泡B.滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化C滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色且半分钟内不褪色，到达滴定终点D.用待测液润洗锥形瓶，测得草酸亚铁样品纯度偏高.某温度下，向10mLQlmolUNaCl溶液和10证0.血01匚火2&04溶液中分别滴加O.lmol.L-AgNO?溶液。滴加过程中PmpM-lgM, M为0（C）或c（CrO：）与所加AgNC）3溶液体 积之间的关系如下图。Ag2c为深红色沉淀，1。1.259,比2。L265。以下说法错误的选项是 （）A.该温度下，P（Ag2CrO4） = 4xl0-12B.al b、C三点所示溶液中c（Ag+）:a| bcC.假设

6、将上述NaCl溶液的浓度改为0.2mol . U1 ,那么a1点会平移至a2点D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用匕。,溶液作指示剂.实验室欲用0.01mol.的Na2s2O3溶液滴定碘水，发生的反响为I2 + 2Na2s2O3 =2NaI + Na2S4O6 ,以下说法正确的选项是（）A.该滴定反响可用甲基橙作指示剂7 . Na2s2O3是该反响的复原剂c.该滴定反响可选用如下图装置D.该反响中每消耗2mol Na2S2O3,转移电子的物质的量为4mol8 .室温时，用().l()()molL-i的标准AgNC)3溶液滴定15.00mL浓度相等的C、Br 一和混合溶液， 通过电位

7、滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如下图忽略沉淀对离子的吸附作用。假设 溶液中离子浓度小于L0x1(T5moil一时，认为该离子沉淀完全。sp(AgCl) = 1.8xlO-10,Ksp(AgBr) = 5.4xl()T3,(Agl) = 8.5x1 O-17 o 以下说法错误的选项是()A.a点：有黄色沉淀生成B.原溶液中F的浓度为0.lOOmol.IjiC.b点：4人8+)40一)8广)口当8厂沉淀完全时，已经有局部C厂沉淀9 .滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请答复以下问题：(1)酸碱中和滴定用浓度为0.1000molLT的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，表格

8、中记 录了实验数据：滴定次数待测液体积/mL标准盐体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次20.000.5020.40第二次20.003.0023.00第三次20.004.0024.10以下操作造成测定结果偏高的是填字母)。A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确B.盛装待测液的锥形瓶用蒸储水洗过，未用待测液润洗C.酸式滴定管用蒸储水洗净后，未用标准盐酸润洗D.滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失该NaOH溶液的物质的量浓度为 molL-1小数点后保存四位有效数字)。(2)氧化复原滴定一一取一定量的草酸(H2c2OJ溶液置于锥形瓶中，参加适量稀硫酸，用标准 酸性高镒酸钾溶液

9、滴定。滴定时KMnC4溶液应装在填“酸或“碱)式滴定管中， 滴定终点时滴定现象是 o(3)沉淀滴定一一滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考表中的数 据,假设用AgNOs滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填字母)。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白1.77x10-15.35 xlO-131.21 x IO-161.12x10-2l.OxlO-12A. NaCl B. NaBr C. NaCN D. Na,CrO410.最近中美贸易战的矛盾激化，也让我们看到了中国半导体产业存在的诸多缺乏，俗话说“亡羊补 牢，为时未晚，找出存在的缺

10、乏，然后针对地去解决问题，才能让半导体产业链开展壮大起来。 三氯化氧磷POCh是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组一60 65。C在实验室模拟反响：PC% + SO? + Cl?POJ + SO，制备POCI3并测定产品含量。资料卡片11实验室制备Cl?的离子方程式为 o物质熔点/沸点/相对分子质量其他PCkJ-93.676.1137.5遇水剧烈水解，易与反响POC131.25105.8153.5遇水剧烈水解，能溶于PCI3SOC12-10578.8119遇水剧烈水解，受热易分解(2)反响装置图的虚框中未画出的仪器最好选择填“己或“庚)。(3)水浴加热丙，控制反响

11、温度在6065,其原因是 0(4)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCL的含量：准确称取1.705g样品在水解瓶中 摇动至完全水解，将水解液配成100mL,取10.00mL于锥形瓶中，加0.2000mol厂的AgNO?溶液20.00mL ( Ag+CrAgCU ),再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。参加NH,FelSO)作指示剂，用0.1000molL7KSCN标准溶液滴定过量的AgNC)3至终点1 Ag+SCN- = AgSCN J ),做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mLoPOCI3的水解方程式为 oPOCL的纯度为% (保存到小数点后一位)。滴定终点的判

12、断依据为 O实验中，假设不加硝基苯，测定POJ的纯度将(填“偏大”偏小或“无影响)。： Ksp(AgCl) = 3.2 x 1()7, Ksp(AgSCN) = 2 x 10-12。答案以及解析L答案：D.答案：B2 .答案：B.答案：C解析：由图可知，V（AgNC3）= 0mL时，等浓度的氯化钠溶液中银离子浓度大于漠化钠溶液，那么 溶度积的关系为Ksp（AgCl）KAgBr）,故A正确；当V（AgNO3）=20mL时，NaBr溶液与硝酸银 溶液恰好完全反响，溶液中钠离子浓度等于硝酸根离子浓度，由电荷守恒关系c（Ag+） + c（H+） + c（Na+） = c（Br） + c（0H-） +

13、c（N0,可得，溶液中：c（Ag+） + cM） = c（Br-）+ C（OH-）,故B正确；由图可知，当V（AgNC3）= 30mL时，NaCl溶液中 银离子浓度接近于0.lmolL，由Ksp（AgQ） = c（Ag+）.c（C）可知，溶液中氯离子浓度小于氢离子 浓度，故C错误；相同实验条件下，假设改用ljNaCl溶液，未参加硝酸银溶液时, 银离子浓度减小，消耗硝酸银溶液的体积增大，那么滴定终点前的滴定曲线可能变为a,故D正确。 5.答案：B解析：此题考查酸碱滴定实验中的相关操作、误差分析等。赶出酸式滴定管中的气泡可采用迅速放 液、缓慢关闭的方法，A项正确；滴定过程中，眼睛应始终注视锥形瓶中

14、溶液颜色的变化，以确定 是否到达反响终点，B项错误；在未达滴定终点前，参加的高镒酸钾会与草酸亚铁反响，当达滴定 终点时，KMnC4稍微过量，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色，C项正确；锥形瓶不需要用待测液 润洗，假设润洗，那么所取待测液偏多，消耗标准液偏多，导致所测样品纯度偏高，D项正确。6 .答案：B解析：向lOmLO.lmobUNaCl溶液和lOmLO.lmol溶液中分别滴加O.lmol LTAgNC3溶液，当跃，当时，NaCl恰好完全反响，出现滴定突跃，当V（AgNC3溶液） = 10mL时，NaCl恰好完 全反响，出现滴定突跃，当V（AgNC）3溶液）= 20mL时，KCrO,恰好完全反

15、响，出现滴定突跃，因 此为点所在曲线表示-lgc（C）-V（AgNO3溶液），b、c点所在曲线表示lgc（CiO） V（AgNC）3溶液）。b点时恰好完全反响生成Ag2C0，-lgc（CrOj-） = 4.0, CrOlxlOmol-L1 ,那么Ag+bZxloTmol.lJ ,该温度下，Ksp （Ag2CrO4） = c（CrO；-）- c2 （Ag+ ） = 4x1 O-12, A 项正确。a1点时恰好完全反响生成 AgCl, -lgc（CP） = 4.9, AgCrj=lxlOmobU1 1.259xIO-5mol-LT1 , b 点时AgZxlOmol-U1, c 点时 K2C1O4过

16、量，消耗的 （LJi =0.001mol ,那么消耗的（00；一）=！（人8+） = 0.000511101,溶液中心-、1 -0.0005mol 八八” .T-i w/c（ CrO； I = 0.025mol L1 ,那么I 4 70.02Lc（Ag+） = J4*1。_mol.L71 = /L6 x 105mol- L-1 1.265x 10-5mol- L-1, aP b、c 三点所示溶液中v 7 V 0.025c（Ag+）:bcaB项错误。温度不变，Ksp（AgCl）不变，假设将上述NaCl溶液的浓度改为0.2mol . U1,恰好完全反响生成AgCl时c（C） = lxlO-9mol

17、L, -lgdC）不变，但需要的硝酸 银溶液的体积变成原来的2倍，因此为点会平移至a2点，C项正确。当溶液中同时存在C和CrOj 时，参加硝酸银溶液，CT先沉淀，用AgNC）?标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2GO4溶液作指示 剂，滴定至终点时，会生成AgzCrO,深红色沉淀，D项正确。7 .答案：B解析：反响过程中有单质碘参加反响，应选用淀粉溶液作指示剂，A错误；Na2s2。3中s元素化合价升高，作复原剂，B正确；Na2s2。3溶液显碱性，应该用碱式滴定管盛放，C错误；反响I2 + 2Na2s2O3 2NaI + Na2S4O6中，I元素化合价由0价降低为-1价，lmol12反响时转移2m

18、ol电子，因此每消耗2moi Na2s203,转移电子的物质的量为2mol, D错误。8 .答案：B.答案:CD； （2）0.1000（2酸；滴入最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色D解析：（1）滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，导致读取的标准液体积偏小，测定结果偏小，A 不符合题意；盛装待测液的锥形瓶用蒸储水洗过，未用待测液润洗不会影响消耗的标准液体积，所 以对结果无影响，B不符合题意；酸式滴定管用蒸储水洗净后，未用标准盐酸润洗，将会稀释标准 液，导致读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，C符合题意；滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴 有气泡，滴定后气泡消失，那么读取的标

19、准液体积偏大，测定结果偏高，D符合题意。根据表格, 第一次待测液的浓度q JI2。05）xl：xO1000mo=oo995molUl同理可得第二次、第 120x10-3二次待测液的浓度分别为=01000molL，。3 =0。5moiL-1 ,那么NaOH溶液的物质的量浓度斗0.0995 + 0.1000 + 0.1005 1T -八1T -为。=mol-L1 =0.1000mol-L, 0312酸性高钵酸钾溶液显酸性，且具有强氧化性，所以装在酸式滴定管中；滴定终点时酸性高钵酸钾溶液过量，溶液变为浅红色，所以现象为滴入最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。假设用AgN

20、C3去滴定NaSCN溶液,可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大,AgCl、 AgBr、AgCN和AgSCN均为同类型沉淀，只有AgCl的溶度积比AgSCN大，但AgCl同为白色沉 淀，现象不明显，所以三种沉淀相应的盐均不适宜，AgzCrO与AgSCN溶度积相差不大，但AgzCrO, 为A?B型沉淀，所以AgzCQ的溶解度要比AgSCN的溶解度小，且为破红色，现象明显，所以可 以选NazCrO,指示剂，即选D。.答案：(1) MnO2 + 4H+ + 2Cr =Mn2+ + Cl2 T +2H2O己(3)温度太低，反响速率太慢；温度太高，POCh等物质会挥发(4) POC13 +3H2O = H3PO4 +3HC1 ；90.0；参加最后半滴标准液，溶液恰好呈红色，且半分钟不褪色；偏小