高三化学二轮复习 专题课件 化学反应的平衡.pptx

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1、 考考 纲纲 要要 求求1 1、了解化学反应的可逆性了解化学反应的可逆性了解化学反应的可逆性了解化学反应的可逆性2 2、结合图象考查化学平衡建立的过程、结合图象考查化学平衡建立的过程、结合图象考查化学平衡建立的过程、结合图象考查化学平衡建立的过程3 3、化学平衡状态的分析、判断与比较、化学平衡状态的分析、判断与比较、化学平衡状态的分析、判断与比较、化学平衡状态的分析、判断与比较4 4、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算，并判断反应进行

2、的方向进行简单的计算，并判断反应进行的方向进行简单的计算，并判断反应进行的方向进行简单的计算，并判断反应进行的方向 5 5、理解外界条件、理解外界条件、理解外界条件、理解外界条件(温度、压强、浓度、催化剂温度、压强、浓度、催化剂温度、压强、浓度、催化剂温度、压强、浓度、催化剂)对化学对化学对化学对化学反应平衡的影响，认识其一般规律反应平衡的影响，认识其一般规律反应平衡的影响，认识其一般规律反应平衡的影响，认识其一般规律6 6、了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域、了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域、了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域、了解化学平衡的调控在生活、生产和

3、科学研究领域中的重要作用中的重要作用中的重要作用中的重要作用7 7、以图象题综合考查勒夏特列原理的应用以及速率与、以图象题综合考查勒夏特列原理的应用以及速率与、以图象题综合考查勒夏特列原理的应用以及速率与、以图象题综合考查勒夏特列原理的应用以及速率与平衡之间的关系平衡之间的关系平衡之间的关系平衡之间的关系1 1 1 1、可逆反应的特点：可逆反应的特点：可逆反应的特点：可逆反应的特点：在在在在相同的条件相同的条件相同的条件相同的条件下，两个方向相反的反应下，两个方向相反的反应下，两个方向相反的反应下，两个方向相反的反应同时同时同时同时进行进行进行进行.无论什么条件下，反应都无论什么条件下，反应都

4、无论什么条件下，反应都无论什么条件下，反应都不不不不可能进行可能进行可能进行可能进行彻底彻底彻底彻底.一、化学平衡状态一、化学平衡状态2 2、平衡过程的建立：平衡过程的建立：平衡过程的建立：平衡过程的建立：在容积为在容积为在容积为在容积为1L1L的密闭容器里，加的密闭容器里，加的密闭容器里，加的密闭容器里，加0.01molCO0.01molCO和和和和0.01molH0.01molH2 2O(g),COO(g),COH H2 2O COO CO2 2H H2 2c(CO)c(CO)c(CO)c(CO)、c(Hc(Hc(Hc(H2 2 2 2O)O)O)O)最大，最大，最大，最大，c(COc(C

5、Oc(COc(CO2 2 2 2)和和和和c(Hc(Hc(Hc(H2 2 2 2)为为为为0 0 0 0c(CO)c(CO)c(CO)c(CO)、c(Hc(Hc(Hc(H2 2 2 2O)O)O)O)逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小c(COc(COc(COc(CO2 2 2 2)、c(Hc(Hc(Hc(H2 2 2 2)逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大 所以所以所以所以,正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大.进行到一进行到一进行到一进行到一定程度，正反应速率和逆反应速率的大小不再

6、变化定程度，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化定程度，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化定程度，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化 ，开始瞬时浓度：开始瞬时浓度：开始瞬时浓度：开始瞬时浓度：反应过程中：反应过程中：反应过程中：反应过程中：正反应速率正反应速率正反应速率正反应速率=逆反应速率逆反应速率逆反应速率逆反应速率COCO、H H2 2OO的的消耗量消耗量等于等于COCO2 2、H H2 2反应反应生成的生成的COCO、H H2 2OO量量特别特别特别特别标志标志标志标志V V(正正正正)V V(逆逆逆逆)V V(正正正正)=)=V V(逆逆逆逆)时间时间时间时间V V速速速速率率率

7、率 但反应仍在进行；四种物质的浓度均保持不变，即但反应仍在进行；四种物质的浓度均保持不变，即达到了动态平衡达到了动态平衡 一定条件下的一定条件下的可逆反应可逆反应里，正反应速率和逆反应里，正反应速率和逆反应速率速率相等相等，反应混合物中各组分的，反应混合物中各组分的浓度保持不变浓度保持不变的状态的状态3 3、化学平衡状态化学平衡状态化学平衡状态化学平衡状态三三三三要要要要素素素素前提条件：前提条件：前提条件：前提条件：实质：实质：实质：实质：标志：标志：标志：标志：可逆反应可逆反应可逆反应可逆反应正反应速率正反应速率正反应速率正反应速率=逆反应速率逆反应速率逆反应速率逆反应速率反应混合物中各组

8、分的浓度保持不变反应混合物中各组分的浓度保持不变反应混合物中各组分的浓度保持不变反应混合物中各组分的浓度保持不变逆：逆：逆：逆：可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）等：等：等：等：正、逆反应速率相等正、逆反应速率相等正、逆反应速率相等正、逆反应速率相等,V,V,V,V正正正正=V=V=V=V逆逆逆逆 动：动：动：动：反应并没有停止，是动态的平衡反应并没有停止，是动态的平衡反应并没有停止，是动态的平衡反应并没有停止，是动态的平衡.V.V.V.V正正正正=V=V=V=V逆逆逆逆 0 0 0 0定：定：定：定：在平衡混合物中，各组分的物质的量，质量

9、，浓度在平衡混合物中，各组分的物质的量，质量，浓度在平衡混合物中，各组分的物质的量，质量，浓度在平衡混合物中，各组分的物质的量，质量，浓度及物质的量分数、质量分数、体积分数保持一定，及物质的量分数、质量分数、体积分数保持一定，及物质的量分数、质量分数、体积分数保持一定，及物质的量分数、质量分数、体积分数保持一定，不再变化不再变化不再变化不再变化变：变：变：变：当外界的条件发生改变，化学平衡状态会随之改变，当外界的条件发生改变，化学平衡状态会随之改变，当外界的条件发生改变，化学平衡状态会随之改变，当外界的条件发生改变，化学平衡状态会随之改变，发生化学平衡的移动发生化学平衡的移动发生化学平衡的移动

10、发生化学平衡的移动4 4、化学平衡特征：化学平衡特征：化学平衡特征：化学平衡特征：(1)(1)(1)(1)根本标志：根本标志：根本标志：根本标志：速率标志：速率标志：速率标志：速率标志：“等等等等”对于同一物质：对于同一物质：对于同一物质：对于同一物质：对于不同的物质：对于不同的物质：对于不同的物质：对于不同的物质：含量标志：含量标志：含量标志：含量标志：“定定定定”反应混合物中各组成成分的含量（反应混合物中各组成成分的含量（反应混合物中各组成成分的含量（反应混合物中各组成成分的含量（体积分数、摩尔体积分数、摩尔体积分数、摩尔体积分数、摩尔分数、物质的量浓度分数、物质的量浓度分数、物质的量浓度

11、分数、物质的量浓度等）不随时间改变而改变等）不随时间改变而改变等）不随时间改变而改变等）不随时间改变而改变生成速率等于消耗速率生成速率等于消耗速率生成速率等于消耗速率生成速率等于消耗速率相反方向的速率之比等于方程式相反方向的速率之比等于方程式相反方向的速率之比等于方程式相反方向的速率之比等于方程式中的系数之比中的系数之比中的系数之比中的系数之比考点突破考点突破考点突破考点突破判断是否达到平衡状态的标志判断是否达到平衡状态的标志判断是否达到平衡状态的标志判断是否达到平衡状态的标志(3)(3)(3)(3)不定标志：不定标志：不定标志：不定标志：体系中气体物质的体系中气体物质的体系中气体物质的体系中

12、气体物质的总质量总质量总质量总质量保持不变保持不变保持不变保持不变 体系中气体物质的体系中气体物质的体系中气体物质的体系中气体物质的总物质的量总物质的量总物质的量总物质的量保持不变保持不变保持不变保持不变 体系中气体物质的体系中气体物质的体系中气体物质的体系中气体物质的平均相对分子质量平均相对分子质量平均相对分子质量平均相对分子质量保持不变保持不变保持不变保持不变气体的气体的气体的气体的总压强总压强总压强总压强不再发生改变不再发生改变不再发生改变不再发生改变体系中气体的体系中气体的体系中气体的体系中气体的密度密度密度密度不再发生改变不再发生改变不再发生改变不再发生改变(2)(2)(2)(2)等

13、价标志：等价标志：等价标志：等价标志：反应物的反应物的反应物的反应物的转化率转化率转化率转化率不随时间改变而改变不随时间改变而改变不随时间改变而改变不随时间改变而改变体系的体系的体系的体系的颜色颜色颜色颜色不随时间改变而改变不随时间改变而改变不随时间改变而改变不随时间改变而改变产物的产物的产物的产物的产率产率产率产率保持不变保持不变保持不变保持不变 绝热的绝热的绝热的绝热的恒容反应体系中的恒容反应体系中的恒容反应体系中的恒容反应体系中的温度温度温度温度保持不变保持不变保持不变保持不变 思考：思考：思考：思考：2A(g)+B(g)2C(g)2A(g)+B(g)2C(g)A(g)+B(g)2C(g

14、)A(g)+B(g)2C(g)2A(g)+B(s)2C(g)2A(g)+B(s)2C(g)(假设容器体积恒定假设容器体积恒定假设容器体积恒定假设容器体积恒定)考点突破考点突破考点突破考点突破判断是否达到平衡状态的标志判断是否达到平衡状态的标志判断是否达到平衡状态的标志判断是否达到平衡状态的标志 （1 1）对于反应对于反应对于反应对于反应前后的气体物质的分子总数不相等前后的气体物质的分子总数不相等前后的气体物质的分子总数不相等前后的气体物质的分子总数不相等的可的可的可的可逆反应逆反应逆反应逆反应（如（如（如（如2SO2SO2SO2SO2 2 2 2+O+O+O+O2 2 2 2 2SO 2SO

15、2SO 2SO3 3 3 3）来说，可利用来说，可利用来说，可利用来说，可利用“不定标不定标不定标不定标志志志志”判断是否达到平衡判断是否达到平衡判断是否达到平衡判断是否达到平衡 （2 2）对于反应）对于反应）对于反应）对于反应前后气体物质的分子数相等前后气体物质的分子数相等前后气体物质的分子数相等前后气体物质的分子数相等的可逆反的可逆反的可逆反的可逆反应：应：应：应：（如（如（如（如H H H H2 2 2 2+I+I+I+I2 2 2 2(g)2HI(g)2HI(g)2HI(g)2HI），不能用），不能用），不能用），不能用“不定标志不定标志不定标志不定标志”判断判断判断判断平衡是否到达，

16、因为在此反应过程中，气体的总压、平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变 （3 3）对于有对于有对于有对于有非气态物质非气态物质非气态物质非气态物质参加的可逆反应来说，参加的可逆反应来说，参加的可逆反应来说，参加的可逆反应来说，“密度不变密度不变密度不变密度不变”可以作为标志可以作为标志可以作为标志可以作为标志（4 4）对于对于对于对于恒压

17、下恒压下恒压下恒压下的可逆反应来说，的可逆反应来说，的可逆反应来说，的可逆反应来说，“密度不变密度不变密度不变密度不变”也可也可也可也可以作为标志以作为标志以作为标志以作为标志说明：说明：说明：说明：1、在固定体积的的密闭容器中发生反应：、在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2 2NO +O2 该反应达到平衡的标志是：该反应达到平衡的标志是：（1）混合气体的颜色不再改变）混合气体的颜色不再改变 （）（2）混合气体的平均相对分子质量不变）混合气体的平均相对分子质量不变 （）（3）混合气体的密度不变）混合气体的密度不变 （）（4）混合气体的压强不变）混合气体的压强不变 （）（5）单位时间内消耗

18、）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成的同时生成nmolO2（）(6)O2气体的物质的量浓度不变气体的物质的量浓度不变 （）练吧！练吧！2.2.能够说明能够说明N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3反应在恒容密闭容器中反应在恒容密闭容器中已达到平衡状态的是已达到平衡状态的是 （）容器内容器内N N2 2、H H2 2、NHNH3 3三者共存三者共存 容器内容器内N N2 2、H H2 2、NHNH3 3三者浓度相等三者浓度相等 容器内容器内N N2 2、H H2 2、NHNH3 3的浓度比恰为的浓度比恰为1:3:21:3:2t mint min内生成内生成1molNH1mol

19、NH3 3同时消耗同时消耗0.5molN0.5molN2 2t mint min内，生成内，生成1molN1molN2 2同时消耗同时消耗3molH3molH2 2 某时间内断裂某时间内断裂3molH-H3molH-H键的同时，断裂键的同时，断裂6molN-H6molN-H键键容器内质量不随时间的变化而变化容器内质量不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内密度不再发生变化容器内密度不再发生变化容器内的平均摩尔质量不再发生变化容器内的平均摩尔质量不再发生变化 3 3 3 3、在一定条件下进行可逆反应、在一定条件下进行可逆反应、在一定条件下进行可逆反应

20、、在一定条件下进行可逆反应H H H H2 2 2 2（g g g g）+I+I+I+I2 2 2 2（g g g g）2HI2HI2HI2HI（g g g g），下列各项可以说明反应已经达到平衡的是），下列各项可以说明反应已经达到平衡的是），下列各项可以说明反应已经达到平衡的是），下列各项可以说明反应已经达到平衡的是A.A.A.A.反应混合气体压强不变反应混合气体压强不变反应混合气体压强不变反应混合气体压强不变B.B.B.B.反应混合气体平均分子量不变反应混合气体平均分子量不变反应混合气体平均分子量不变反应混合气体平均分子量不变C.C.C.C.反应混合气体颜色不变反应混合气体颜色不变反应混合

21、气体颜色不变反应混合气体颜色不变 D.D.D.D.反应混合气体总的物质的量不变反应混合气体总的物质的量不变反应混合气体总的物质的量不变反应混合气体总的物质的量不变 C4 4 4 4、在一定条件下进行可逆反应、在一定条件下进行可逆反应、在一定条件下进行可逆反应、在一定条件下进行可逆反应 2A 2A 2A 2A（g g g g）+B+B+B+B（s s s s）2C 2C 2C 2C（g g g g），下列各项可以说明反应已经达到平衡的是），下列各项可以说明反应已经达到平衡的是），下列各项可以说明反应已经达到平衡的是），下列各项可以说明反应已经达到平衡的是A.A.A.A.反应混合气体压强不变反应混

22、合气体压强不变反应混合气体压强不变反应混合气体压强不变 B.B.B.B.反应混合气体平均分子量不变反应混合气体平均分子量不变反应混合气体平均分子量不变反应混合气体平均分子量不变C.C.C.C.反应混合气体密度不变反应混合气体密度不变反应混合气体密度不变反应混合气体密度不变 D.D.D.D.反应混合气体总的物质的量不变反应混合气体总的物质的量不变反应混合气体总的物质的量不变反应混合气体总的物质的量不变BCBC 二、化学平衡的移动二、化学平衡的移动 1 1、化学平衡是在化学平衡是在化学平衡是在化学平衡是在一定的条件下建立并一定的条件下建立并一定的条件下建立并一定的条件下建立并保持，当外界条保持，当

23、外界条保持，当外界条保持，当外界条件改变，件改变，件改变，件改变，旧的化学平衡必将被破坏并在新条件下建立起旧的化学平衡必将被破坏并在新条件下建立起旧的化学平衡必将被破坏并在新条件下建立起旧的化学平衡必将被破坏并在新条件下建立起新的平衡状态新的平衡状态新的平衡状态新的平衡状态。2 2、研究对象：研究对象：研究对象：研究对象：已建立化学平衡状态已建立化学平衡状态已建立化学平衡状态已建立化学平衡状态的反应体系的反应体系的反应体系的反应体系3 3、平衡移动的原因及结果平衡移动的原因及结果平衡移动的原因及结果平衡移动的原因及结果反应混合物中各组分的浓度发生改变反应混合物中各组分的浓度发生改变反应混合物中

24、各组分的浓度发生改变反应混合物中各组分的浓度发生改变 条件改变使条件改变使条件改变使条件改变使V V V V正正正正 V V V V逆逆逆逆（1 1 1 1）原因）原因）原因）原因（2 2 2 2）结果）结果）结果）结果4 4、影响平衡移动的因素影响平衡移动的因素影响平衡移动的因素影响平衡移动的因素改变浓度，反应速率改变浓度，反应速率改变浓度，反应速率改变浓度，反应速率时间图像：时间图像：时间图像：时间图像：浓度：浓度：浓度：浓度：其它条件不变的情况下，增大其它条件不变的情况下，增大其它条件不变的情况下，增大其它条件不变的情况下，增大反应反应反应反应物浓度或减物浓度或减物浓度或减物浓度或减小小

25、小小生成生成生成生成物浓度平衡向正方向移动；增大物浓度平衡向正方向移动；增大物浓度平衡向正方向移动；增大物浓度平衡向正方向移动；增大生成生成生成生成物浓度或减物浓度或减物浓度或减物浓度或减小小小小反应反应反应反应物浓度平衡向逆方向移动。物浓度平衡向逆方向移动。物浓度平衡向逆方向移动。物浓度平衡向逆方向移动。温度：温度：温度：温度：在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，升高升高升高升高温度，平衡向温度，平衡向温度，平衡向温度，平衡向吸热吸热吸热吸热反应方向移动；反应方向移动；反应方向移动；反应方向移动；降低降低降低降低温度，平衡向温度，平

26、衡向温度，平衡向温度，平衡向放热放热放热放热反应方向移动。反应方向移动。反应方向移动。反应方向移动。改变温度，吸、放热反应速率改变温度，吸、放热反应速率改变温度，吸、放热反应速率改变温度，吸、放热反应速率时间图像：时间图像：时间图像：时间图像：对于可逆反应对于可逆反应对于可逆反应对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)改变压强，反应速率改变压强，反应速率改变压强，反应速率改变压强，反应速率时间图像：时间图像：时间图像：时间图像：压强：压强：压强：压强：在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，在其它条件不

27、变的情况下，增大增大增大增大压强，平衡向压强，平衡向压强，平衡向压强，平衡向气体物质气体物质气体物质气体物质系数系数系数系数减小减小减小减小的方向移动；的方向移动；的方向移动；的方向移动；减小减小减小减小压强，平衡向压强，平衡向压强，平衡向压强，平衡向气体物质气体物质气体物质气体物质系数系数系数系数增多增多增多增多的方向移动。的方向移动。的方向移动。的方向移动。p若方程式两边若方程式两边若方程式两边若方程式两边气体气体气体气体的系数和的系数和的系数和的系数和相等相等相等相等，改变压强，改变压强，改变压强，改变压强，平衡平衡平衡平衡不发生不发生不发生不发生移动。移动。移动。移动。催化剂的影响催化

28、剂的影响催化剂的影响催化剂的影响 催化剂能催化剂能催化剂能催化剂能同等程度同等程度同等程度同等程度地改变正逆反应速率，所以催地改变正逆反应速率，所以催地改变正逆反应速率，所以催地改变正逆反应速率，所以催化剂化剂化剂化剂不能不能不能不能使平衡发生移动。使平衡发生移动。使平衡发生移动。使平衡发生移动。加入催化剂的速率加入催化剂的速率加入催化剂的速率加入催化剂的速率时间图像时间图像时间图像时间图像 小心陷阱！小心陷阱！小心陷阱！小心陷阱！缩小体积增大压强缩小体积增大压强缩小体积增大压强缩小体积增大压强 扩大体积减小压强扩大体积减小压强扩大体积减小压强扩大体积减小压强增大增大增大增大N N N N2

29、2 2 2或或或或H H H H2 2 2 2的浓度的浓度的浓度的浓度减小减小减小减小NHNHNHNH3 3 3 3的浓度的浓度的浓度的浓度增大压强增大压强增大压强增大压强降低温度降低温度降低温度降低温度使用催化剂使用催化剂使用催化剂使用催化剂1 1 1 1、对于反应、对于反应、对于反应、对于反应N N N N2 2 2 2+3H+3H+3H+3H2 2 2 2 2NH 2NH 2NH 2NH3 3 3 3（正反应放热反）分析下（正反应放热反）分析下（正反应放热反）分析下（正反应放热反）分析下图，确定图，确定图，确定图，确定t t t t1 1 1 1t t t t5 5 5 5各点所改变的条

30、件分别是什么？各点所改变的条件分别是什么？各点所改变的条件分别是什么？各点所改变的条件分别是什么？t t1 1t t3 3t t4 4t t5 5t t2 2练吧！练吧！练吧！练吧！2 2 2 2、对于一个平衡体系，采取下列措施一定会使平衡、对于一个平衡体系，采取下列措施一定会使平衡、对于一个平衡体系，采取下列措施一定会使平衡、对于一个平衡体系，采取下列措施一定会使平衡发生移动的是（发生移动的是（发生移动的是（发生移动的是（）A.A.A.A.加入一种反应物加入一种反应物加入一种反应物加入一种反应物 B.B.B.B.增大体系压强增大体系压强增大体系压强增大体系压强 C.C.C.C.升高温度升高温

31、度升高温度升高温度 D.D.D.D.使用催化剂使用催化剂使用催化剂使用催化剂3 3 3 3、反应、反应、反应、反应NHNHNHNH4 4 4 4HS(s)NHHS(s)NHHS(s)NHHS(s)NH3 3 3 3(g)+H(g)+H(g)+H(g)+H2 2 2 2S(g)S(g)S(g)S(g)在一定温度在一定温度在一定温度在一定温度下达到平衡，下列各种情况下不能使平衡发生移动的下达到平衡，下列各种情况下不能使平衡发生移动的下达到平衡，下列各种情况下不能使平衡发生移动的下达到平衡，下列各种情况下不能使平衡发生移动的是（是（是（是（）A.A.A.A.温度、容积不变时通入温度、容积不变时通入温

32、度、容积不变时通入温度、容积不变时通入SOSOSOSO2 2 2 2气体气体气体气体 B.B.B.B.移走一部分移走一部分移走一部分移走一部分NHNHNHNH4 4 4 4HSHSHSHS固体固体固体固体 C.C.C.C.保持温度、容积不变，充入氮气保持温度、容积不变，充入氮气保持温度、容积不变，充入氮气保持温度、容积不变，充入氮气 D.D.D.D.保持温度、压强不变，充入氮气保持温度、压强不变，充入氮气保持温度、压强不变，充入氮气保持温度、压强不变，充入氮气 C CBCBC5 5、恒温下、恒温下、恒温下、恒温下,反应反应反应反应aX(g)bY(g)+cZ(g)aX(g)bY(g)+cZ(g)

33、达到平衡后达到平衡后达到平衡后达到平衡后,把把把把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X,X的物质的的物质的的物质的的物质的量浓度由量浓度由量浓度由量浓度由0.1mol/L0.1mol/L增大到增大到增大到增大到0.19mol/L,0.19mol/L,下列判断正确的是下列判断正确的是下列判断正确的是下列判断正确的是:A.a A.ab+c B.ab+c B.ab+c b+c C.a C.ab+c D.ab+c D.ab=cb=c4 4、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是：、下列

34、事实中不能用平衡移动原理解释的是：、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是：、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是：A A、密闭、低温是存放氨水的必要条件、密闭、低温是存放氨水的必要条件、密闭、低温是存放氨水的必要条件、密闭、低温是存放氨水的必要条件 B B、实验室用排饱和食盐水法收集氯气、实验室用排饱和食盐水法收集氯气、实验室用排饱和食盐水法收集氯气、实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C C、硝酸工业生产中，使用过量空气以提高、硝酸工业生产中，使用过量空气以提高、硝酸工业生产中，使用过量空气以提高、硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NHNH3 3的利用率的利用率的利用率的利用率D D、在、在、在

35、、在FeSOFeSO4 4溶液中，加入铁粉以防止氧化溶液中，加入铁粉以防止氧化溶液中，加入铁粉以防止氧化溶液中，加入铁粉以防止氧化D DA A 6 6、已知反应、已知反应、已知反应、已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)mX(g)+nY(g)qZ(g)的的的的H 0,H qm+n q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是说法正确的是说法正确的是说法正确的是()()A A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动通入稀有气体使压强增大，

36、平衡将正向移动通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B BX X的正反应速率是的正反应速率是的正反应速率是的正反应速率是Y Y的逆反应速率的的逆反应速率的的逆反应速率的的逆反应速率的m/nm/n倍倍倍倍C C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D D增加增加增加增加X X的物质的量，的物质的量，的物质的量，的物质的量，Y Y的转化率降低的转化率降低的转化率降低的转化率降低B B7 7、将、将、将、将CHCH4 4转化成转化成转化成转化成COCO，工业上常采用催化转化技术，

37、工业上常采用催化转化技术，工业上常采用催化转化技术，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：其反应原理为：其反应原理为：其反应原理为：CHCH4 4(g)+3/2O(g)+3/2O2 2(g)CO(g)+(g)CO(g)+2H2H2 2O(g)O(g)H=H=519kJ/mol519kJ/mol。工业上要选择合适的。工业上要选择合适的。工业上要选择合适的。工业上要选择合适的催化剂，分别对催化剂，分别对催化剂，分别对催化剂，分别对X X、Y Y、Z Z三种催化剂进行如下实验三种催化剂进行如下实验三种催化剂进行如下实验三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）（其他条件相同）（其他条件相同）（其他条件

38、相同）X X在在在在750750时催化效率最高，能使正反应速率加快约时催化效率最高，能使正反应速率加快约时催化效率最高，能使正反应速率加快约时催化效率最高，能使正反应速率加快约3103105 5倍；倍；倍；倍；Y Y在在在在600600时催化效率最高，能使正反应速率加快约时催化效率最高，能使正反应速率加快约时催化效率最高，能使正反应速率加快约时催化效率最高，能使正反应速率加快约3103105 5倍；倍；倍；倍；Z Z在在在在440440时催化效率最高，能使逆反应速率加快约时催化效率最高，能使逆反应速率加快约时催化效率最高，能使逆反应速率加快约时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1101106

39、6倍；倍；倍；倍；根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是剂是剂是剂是 （填（填（填（填“X”“X”或或或或“Y”“Y”或或或或“Z”“Z”），选择的理由是），选择的理由是），选择的理由是），选择的理由是 ；Z Z 催化效率高且活性温度低催化效率高且活性温度低催化效率高且活性温度低催化效率高且活性温度低考点突破考点突破考点突破考点突破化学平衡中的图像化学平衡中的图像化学平衡中的图像化学平衡中的图像1 1、速率、速率、速率、速率 （条件改变）（条件改

40、变）（条件改变）（条件改变）时间时间时间时间2 2、某量（、某量（、某量（、某量（n n、浓度、浓度、浓度、浓度、n%n%、转化率等）对条件的改变、转化率等）对条件的改变、转化率等）对条件的改变、转化率等）对条件的改变注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势 3 3、某量、某量、某量、某量（条件改变）（条件改变）（条件改变）（条件改变）时间时间时间时间mmA(g)A(g)n nB(g)B(g)p pC(g)C(g)q qD(g)D(g)，若，若，若，若

41、mmn n p pq q且且且且 H H00P PC C(c)(c)T T1 1T T2 2T T1 1TT2 2T TC C(c)(c)P P1 1P P2 2P P1 1PP2 2 1 1、对于反应：对于反应：对于反应：对于反应：A A2 2(g)(g)3B3B2 2(g)(g)2AB2AB3 3(g)(g)H H0 0 下图中正确的是下图中正确的是下图中正确的是下图中正确的是()A A练吧！练吧！练吧！练吧！2 2 2 2、对于反应、对于反应、对于反应、对于反应2A(g)+B(g)2C(g)H0,2A(g)+B(g)2C(g)H0,2A(g)+B(g)2C(g)H0,2A(g)+B(g)

42、2C(g)H0H0H0H0C C5 5、mmA(g)A(g)n nB(g)B(g)p pC(g)C(g)q qD(g)D(g)，若若若若mmnpnpq q且且且且 H H0 T T2 2）P PA A的转化率的转化率的转化率的转化率T T1 1T T2 21.1.定义定义定义定义：在在在在一定温度一定温度一定温度一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物下，可逆反应达到平衡时，生成物下，可逆反应达到平衡时，生成物下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一

43、个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数。常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数。常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数。常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数。（以化学方程式中计量数为幂）（以化学方程式中计量数为幂）（以化学方程式中计量数为幂）（以化学方程式中计量数为幂）2.2.表达式表达式表达式表达式：m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)在在在在一定温度一定温度一定温度一定温度下达到化学平衡时下达到化学平衡时下达到化学平衡时下达到化学平衡时：3.3.单位单位单位单位：K K的单位与反应的化学方程式有关，的单位与反应的化学方

44、程式有关，的单位与反应的化学方程式有关，的单位与反应的化学方程式有关，由由由由化学方程式化学方程式化学方程式化学方程式决定，决定，决定，决定，无固定无固定无固定无固定的单位。的单位。的单位。的单位。三、化学平衡常数三、化学平衡常数Cp DqAm Bn K=或或或或4.4.K K仅受温度影响仅受温度影响仅受温度影响仅受温度影响正向正向正向正向吸热吸热吸热吸热反应，升高温度，反应，升高温度，反应，升高温度，反应，升高温度，K K K K值值值值增大增大增大增大；正向正向正向正向放热放热放热放热反应，升高温度，反应，升高温度，反应，升高温度，反应，升高温度，K K K K值值值值减小。减小。减小。减

45、小。(2)(2)(2)(2)平衡常数平衡常数平衡常数平衡常数K K K K值的大小，值的大小，值的大小，值的大小，可推断反应进行的程度可推断反应进行的程度可推断反应进行的程度可推断反应进行的程度。K K K K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K K K K值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。值越小，表示

46、反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。(1)(1)(1)(1)平衡常数平衡常数平衡常数平衡常数K K K K与与与与温度有关，与浓度无关温度有关，与浓度无关温度有关，与浓度无关温度有关，与浓度无关，由，由，由，由K K K K随温度的随温度的随温度的随温度的变化变化变化变化可可可可推断推断推断推断正反应是吸热反应还是放热。正反应是吸热反应还是放热。正反应是吸热反应还是放热。正反应是吸热反应还是放热。(4)(4)(4)(4)反应的平衡常数与反应可能反应的平衡常数与反应可能反应的平衡常数与反应可能反应的平衡常数与反应可能进行的程度进行的程度进行的程度进行的程度。一般来一般来一般来一般来说，反应的

47、平衡常数说，反应的平衡常数说，反应的平衡常数说，反应的平衡常数K K K KC C C C101010105 5 5 5，认为，认为，认为，认为正反应进行得较完全正反应进行得较完全正反应进行得较完全正反应进行得较完全；K K K KC C C C 10 10 10 10-5 5 5 5则认为这个反应的则认为这个反应的则认为这个反应的则认为这个反应的正反应很难进行正反应很难进行正反应很难进行正反应很难进行(逆反应较完全）。逆反应较完全）。逆反应较完全）。逆反应较完全）。平衡常数的意义平衡常数的意义平衡常数的意义平衡常数的意义 (3)(3)(3)(3)借助平衡常数，可以借助平衡常数，可以借助平衡常

48、数，可以借助平衡常数，可以判断判断判断判断一个化学反应一个化学反应一个化学反应一个化学反应是否达到平衡是否达到平衡是否达到平衡是否达到平衡状态状态状态状态。对于化学反应对于化学反应对于化学反应对于化学反应aA+bB cC+dDaA+bB cC+dD的任意状态，的任意状态，的任意状态，的任意状态，c cc c(C)(C)c cd d(D)(D)/c/ca a(A)(A)c cb b(B)(B)称为浓度商（称为浓度商（称为浓度商（称为浓度商（QQ）。若）。若）。若）。若QQ=K K，则说明该反应，则说明该反应，则说明该反应，则说明该反应已经达到平衡状态。若已经达到平衡状态。若已经达到平衡状态。若已

49、经达到平衡状态。若QQ K K，则说明该反应没有达到平衡状态。，则说明该反应没有达到平衡状态。，则说明该反应没有达到平衡状态。，则说明该反应没有达到平衡状态。Q K Q K 反应向逆向进行反应向逆向进行反应向逆向进行反应向逆向进行 V V正正正正 V V逆逆逆逆Q K Q V V逆逆逆逆若反应的平衡常数数值极小，说明正反应在该条件下若反应的平衡常数数值极小，说明正反应在该条件下若反应的平衡常数数值极小，说明正反应在该条件下若反应的平衡常数数值极小，说明正反应在该条件下几乎不可能进行。如几乎不可能进行。如几乎不可能进行。如几乎不可能进行。如:N N2 2+O+O2 22NO 2NO K K=10

50、=10-30-30(298K)(298K)所以常温下用此反应固氮是不可能的。因此没有所以常温下用此反应固氮是不可能的。因此没有所以常温下用此反应固氮是不可能的。因此没有所以常温下用此反应固氮是不可能的。因此没有必要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。或者必要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。或者必要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。或者必要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件改变条件改变条件改变条件使反应在新的条件下进行。使反应在新的条件下进行。使反应在新的条件下进行。使反应在新的条件下进行。注意理解：注意理解：注意理解：注意理解：平衡常数数值的大小平衡常数数值的大小平