铁及其化合物课件-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .pptx

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1、3.1.2 3.1.2 铁及其化合物 铁有两种氢氧化物，可以分别由相对应的铁有两种氢氧化物，可以分别由相对应的可溶性盐可溶性盐与与碱溶碱溶液液反应制得。反应制得。【实验实验3-13-1】在两支试管中分别加入少量的在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和溶液和FeSO4溶液，溶液，然后各滴入然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。溶液。观察并描述发生的现象。FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加入加入NaOH溶液溶液离子方程式离子方程式生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色成红褐色Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=

2、Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3应用：可利用以上原理检验应用：可利用以上原理检验Fe3+或或Fe2+离子的存在。离子的存在。铁的氢氧化物上述实验在制备上述实验在制备Fe(OH)2过程中，胶头滴管的使用是否正确？这样过程中，胶头滴管的使用是否正确？这样操作的目的是什么？怎样才能使制得的操作的目的是什么？怎样才能使制得的Fe(OH)2较长时间存在？较长时间存在？成功的关键：溶液中不含O2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。使用新配制的使用新配制的FeSO4溶液和溶液和NaOH溶液。溶液。把把NaOH溶液或溶液或配制溶液用的蒸馏

3、水事先加热煮沸一下。配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。如果在试管中如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。保存的时间会更长一些。改进实验装置改进实验装置弹簧夹弹簧夹Fe和稀硫酸和稀硫酸NaOH溶液溶液化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态色态溶解性溶解性制备制备与与O2反应反应稳定性稳定性与酸反应与酸反应白色固体白色固体红褐色固体红褐色固体难溶难溶难溶难溶Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3白色白色灰绿色灰绿色红褐色

4、红褐色Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O不稳定，易被空气氧化，不稳定，易被空气氧化，加热易分解加热易分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O小结 常见的铁盐有常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常见的等，常见的亚铁盐有亚铁盐有FeSO4、FeCl2等。等。铁盐和亚铁盐如何检验Fe2+、Fe3+？信息提示：信息提示：KSCN溶液溶液Fe3+（硫氰化钾（硫氰化钾溶液）溶液）KSCN溶液溶液（硫氰化钾（硫氰化钾溶液）溶液）Fe2+血红色溶液血红色溶液无明显现象无明显现象Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(血红色血红色溶液溶液)白色沉淀白色沉淀

5、灰绿色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀 你还有其他方法检验铁盐和亚铁盐吗？你还有其他方法检验铁盐和亚铁盐吗？红褐色沉淀红褐色沉淀Fe3+3OH=Fe(OH)3 Fe2+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 鉴别方法鉴别方法反应现象反应现象Fe3+Fe2+Fe2+、Fe3+的检验方法的检验方法浅绿色溶液浅绿色溶液棕黄色棕黄色溶液溶液立即产生立即产生红褐色红褐色沉淀沉淀加加KSCN溶液后无明显现象溶液后无明显现象再加入氯水或双氧水再加入氯水或双氧水溶液呈血红色溶液呈血红色血红色血红色加加KSCN溶液溶液加碱溶液加碱溶液观察颜色观察颜色【小结小结】产生白色沉淀

6、产生白色沉淀迅速变迅速变灰绿色灰绿色最终呈最终呈红褐色红褐色Fe2+Fe3+氧化剂氧化剂请同学们讨论探究请同学们讨论探究Fe2+转化为转化为Fe3+实验方案实验方案。可选试剂可选试剂:FeCl2溶液、溶液、FeCl3溶液、溶液、KSCN溶液、新制氯水、溶液、新制氯水、H2O2溶溶液、铁粉、铜粉。液、铁粉、铜粉。1、将讨论好的实验方案记载下来、将讨论好的实验方案记载下来2、动手实验并记录实验现象、动手实验并记录实验现象Fe2+、Fe3+相互转化的条件实验实验3-2滴入滴入KSCN溶液溶液FeCl2溶液溶液FeCl3溶液溶液解释及结论解释及结论无明显变化无明显变化黄色溶液变成黄色溶液变成血红色血红

7、色FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl【Fe3+3SCN=Fe(SCN)3】KSCN可用来检验可用来检验Fe3+的存在的存在实验实验3-3现象现象解释及结论解释及结论FeCl3溶液中加入铁溶液中加入铁粉，振荡，滴入粉，振荡，滴入KSCN溶液溶液接着加入氯水，振接着加入氯水，振荡荡溶液由黄变成浅溶液由黄变成浅绿色绿色,加入加入KSCN无无变化变化加氯水后，溶液由浅加氯水后，溶液由浅绿色变为红色绿色变为红色Fe3+具有氧化性具有氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+Fe2+具有还原性具有还原性2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-还原剂：金属单质，如还原剂：金属单质，如铁、铜铁、铜、S2-、

8、I-等等氧化剂：氧化剂：Cl2、H2O2、O2、HNO3、浓浓H2SO4、KMnO4、KClO3Fe2+Fe3+氧化剂氧化剂还原剂还原剂2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl还原性还原性 氧化性氧化性(1)如何证明FeCl2是否变质？变质分为3种情况，即完全变质；部分变质；完全未变质取样溶于水讨论(2)为什么存放亚铁盐溶液时，向溶液中加入少量铁屑？防止Fe2+被氧化(1)除去FeCl3中的FeCl2应滴加氯水；(2)除去FeSO4中的Fe2(SO4)3应加铁屑。(3)除去Fe2+中的Cu2+应该用铁屑如何除去如何除去Fe2+

9、中的中的Cu2+?如何证明四氧化三铁中铁元素的化合价为+2、+3价？1.加热的盐酸溶解Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O2.用KSCN检验Fe3+3.Fe2+有强还原性，可以使强氧化性的酸性高锰酸钾溶液褪色利用图铜板制作图案（1）2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2小魔术小魔术:用毛笔在铜片上刻字用毛笔在铜片上刻字如何从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的如何从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液？溶液？分别写出步骤分别写出步骤、中反应的离子方程式中反应的离子方程式、。2Fe2Cl2=2Fe32Cl-CuFe2Fe3=3Fe2FeCu2=Fe2Cu铁粉铁粉FeCl2Fe、CuFeCl3、FeCl2、CuCl2盐酸盐酸氯气氯气再见再见