化学平衡的移动（2） 课件-高二上学期化学苏教版（2020）选择性必修1.pptx

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1、小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学第18讲 化学平衡的移动（2）【实验探究】【实验探究】观察实验现象，填写下表：一、温度变化对化学平衡的影响 已知：N2O4(g)2NO2(g)（红棕色气体），H0，NO2是一种红棕色气体，N2O4是无色气体，分别将两个容器浸泡在热水和冷水中观察溶液中的颜色变化？实验浸泡在热水中浸泡在冰水中现象移动方向结论颜色加深颜色变浅正反应方向移动正反应方向移动逆反应方向移动逆反应方向移动 其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。一、温度变化对化学平衡的影响【实验探究】【实验探究】按表中实验步骤要求完成

2、实验，观察实验现象，填写下表：实验原理Co(H2O)624ClCoCl426H2O H0 (粉红色)（蓝色)实验步骤实验现象 溶液变为 色 溶液 色 溶液变为 色结论(平衡移动的方向)不变不变蓝蓝粉红粉红 其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。1.温度变化对化学平衡移动的影响规律(1)任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。(2)升高温度，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降低温度，v放、v吸均减小，但v吸减小程度大。(3)当其他条件不变时：升高温度，平衡向 方向移动；降低温度，平衡向

3、方向移动。一、温度变化对化学平衡的影响勒夏特列原理(“对着干”原理)吸热反应吸热反应放热反应放热反应2用vt图像分析温度对化学平衡移动的影响（1）已知反应：mA(g)nB(g)pC(g)H0，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如图所示：一、温度变化对化学平衡的影响 升高升高温度温度 降低降低温度温度 t0时，升高温度，v正、v逆均 ，但吸热反应方向的吸热反应方向的v逆逆增大幅度大增大幅度大，则v逆 v正，平衡 移动。t0时，降低温度，v正、v逆均 ，但吸热反应方向的吸热反应方向的v逆逆减小幅度大减小幅度大，则v正 v逆，平衡 移动。大于大于逆向逆向增大增大大于大于正向正向减小

4、减小2用vt图像分析温度对化学平衡移动的影响（2）已知反应：mA(g)nB(g)pC(g)H0，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如图所示：一、温度变化对化学平衡的影响 升高升高温度温度 降低降低温度温度 t0时，升高温度，v正、v逆均 ，但吸热反应方向的吸热反应方向的v正正增大幅度增大幅度大大，则v逆 v正，平衡 移动。t0时，降低温度，v正、v逆均 ，但吸热反应方向的吸热反应方向的v正正减小幅度减小幅度大大，则v正 v逆，平衡 移动。小于小于正向正向增大增大小于小于逆向逆向减小减小(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态()(2)升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移

5、动()(3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低()(4)化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大()(5)C(s)CO2(g)2CO(g)H0，其他条件不变时，升高温度，CO2的平衡转化率增大()(6)催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率()课堂练习1由表格数据可知，升温K值 ，故升温平衡 移动，该反应为 反应。T/K373473573673773K3.351091.001072.451051.881042.99103交流讨论在化学方程式一定化学方程式一定的情况下，K只受温度影响。已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常数与温度的关系如下：

6、(1)升高温度：K值增大正反应为吸热反应（其逆反（其逆反应为放放热反反应）；K值减小正反应为放热反应（其逆反（其逆反应为吸吸热反反应）。(2)降低温度：K值增大正反应为放热反应（其逆反（其逆反应为吸吸热反反应）；K值减小正反应为吸热反应（其逆反（其逆反应为放放热反反应）。减小减小逆向逆向放热放热加入催化剂会使化学平衡发生移动吗？二、催化剂对化学平衡的影响关于催化剂的注意点：催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，因此对化学平衡的移动没有影响，但可以改变反应达到平衡所需的时间；催化剂的催化效果称为催化剂活性，活性越强催化效果越好，反应速率越快，一般情况下，催化剂的活性与温度有关（在一定温度区间内

7、活性最大）；催化剂的使用只能缩短达到平衡的时间，不改变平衡的任何物质的量（n、m、）。加入催化剂化学平衡不移动！降低活化能二、催化剂对化学平衡的影响1.催化剂对化学平衡的影响规律当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。2.用vt图像分析催化剂对化学平衡的影响t0时，加入催化剂，v正、v逆 ，则v正 v逆，平衡 移动。等于等于不不同等增大同等增大外界外界条件的改变条件的改变化学平衡的移动化学平衡的移动浓度浓度增大反应物浓度增大反应物浓度/减小生成物浓度减小生成物浓度向正反应方向移动向正反应方向移动减小反应物浓度减小反应物

8、浓度/增大生成物浓度增大生成物浓度向逆反应方向移动向逆反应方向移动温度温度升高温度升高温度向吸热反应方向移动向吸热反应方向移动降低温度降低温度向放热反应方向移动向放热反应方向移动压强压强反应前后气体分子总数改变反应前后气体分子总数改变增大压强增大压强向气体分子总数减小的方向移动向气体分子总数减小的方向移动减小压强减小压强向气体分子总数增大的方向移动向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体分子总数不变反应前后气体分子总数不变改变压强改变压强平衡不移动平衡不移动催化剂催化剂使用催化剂使用催化剂平衡不移动平衡不移动小结【化学平衡中的考察量】例：某容器中进行充入甲醇和水蒸气，会发生如下两个可逆反应：反

9、应 CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)反应 CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)转化率：转化率：产率：产率：选择性：选择性：在一定程度上，效率=速率！一定温度下，某密闭容器发生反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，起始通入的反应物都是1mol，在没有催化剂的情况下，10min恰好达到平衡，此时测得甲醇的物质的量为0.7mol，则甲醇平衡转化率为 ，若在相同容器加入催化剂发生同样的反应，则达到平衡的时间 10min，平衡时甲醇的物质的量为 ，甲醇平衡转化率为 。【交流讨论】t/min甲醇物质的量甲醇物质的量/molt/min甲醇转化率甲醇转化率/%30%30%小于小于0.7mol0.7mol30%30%7.现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且mn_p。(2)减压时，A的质量分数_。(3)若容积不变加入B，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)c(C)将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_。练习吸增大增大减小减小不变变深变浅