全球性的环境问题──酸雨.ppt

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1、知识目标：知识目标：了解二氧化硫的物理性质和用途。了解二氧化硫的物理性质和用途。掌握二氧化硫的化学性质掌握二氧化硫的化学性质 。了解二氧化硫污染环境的原因。了解二氧化硫污染环境的原因。能力目标：能力目标：培养运用已有知识设计实验的能力。培养运用已有知识设计实验的能力。培养观察实验、分析实验的能力。培养观察实验、分析实验的能力。情感目标：情感目标：根据新课程标准的要求，加强环境教育，正根据新课程标准的要求，加强环境教育，正确认识环境和环境问题，形成参与解决环境问题的确认识环境和环境问题，形成参与解决环境问题的意识。意识。学习学习 目目 标标SOSO2 2的漂白性的漂白性 学习重点学习重点:学习难

2、点学习难点:SO2的还原性、酸性、的还原性、酸性、氧化物通性、漂白性。氧化物通性、漂白性。乐乐山山大大佛佛遭遭受受酸酸雨雨腐腐蚀蚀左侧图片摄于左侧图片摄于1908年年右侧图片摄于右侧图片摄于1968年年1010，易液化，易液化 颜色：颜色：气味：气味：毒性：毒性：状态：状态：密度：密度：沸点沸点:溶解度溶解度：无色无色刺激性刺激性有毒有毒气体气体大于空气大于空气 易溶于水，易溶于水，(1:401:40)一一.二氧化硫的物理性质：二氧化硫的物理性质：1.SO1.SO2 2与与H H2 2O O的反应的反应:实验现象实验现象:试管中的水面上升，滴入试管中的水面上升，滴入紫色石蕊紫色石蕊试液试液后，

3、溶液后，溶液变红变红。实验结论实验结论:SOSO2 2溶于水后形成的溶液显溶于水后形成的溶液显酸性酸性。反应方程式：反应方程式：SO2+H2OH2SO3SOSO2 2是是亚硫酸亚硫酸的酸酐的酸酐,是酸性氧化物。是酸性氧化物。二二.二氧化硫的化学性质：二氧化硫的化学性质：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O 请同学们依据CO2的性质和SO2的组成，预测SO2与碱及碱性氧化物的反应？能否用澄清的石灰水鉴别CO2和SO2？SOSO2 2+CaO=+CaO=CaSOCaSO3 3二氧化硫除具有酸性氧化物的性质外，还会有哪些性质？S+4S S0+6还原性还

4、原性氧化性氧化性加加氧氧化化剂剂加加还还原原剂剂分析分析:+4+4价硫既可价硫既可被氧化被氧化又可又可被还原被还原。自由探究常见氧化剂：常见氧化剂：酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、浓硫酸浓硫酸、氧气等。氧气等。常见还原剂：常见还原剂：KIKI溶液、铁、镁、硫化氢等。溶液、铁、镁、硫化氢等。2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂2.SO2.SO2 2的还原性的还原性:SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液、氯水退色SO2+2H2S =3S +2H2O3.SO3.SO2 2的氧

5、化性的氧化性:在上述反应中，哪种物质是氧化剂?哪种物质是还原剂？氧化产物和还原产物的物质的量之比为多少？SOSO2 2和和某些某些有色物质有色物质化合化合生生成一种无色物质，但成一种无色物质，但不稳定不稳定，易，易分解，所以加热又分解，所以加热又恢复恢复到原来颜到原来颜色。色。SO2的漂白原理的漂白原理二氧化硫与氯气漂白比较SO2与与Cl2的漂白比较：的漂白比较：氯水氯水二氧化硫二氧化硫漂白原理漂白原理漂白效果漂白效果 氯水中的氯水中的HClO的的强氧化性强氧化性使一使一些染料和有机物些染料和有机物质退色质退色 二氧化硫跟某二氧化硫跟某些有色物质些有色物质化合化合成无色物质成无色物质永久性漂白

6、永久性漂白非永久性漂白非永久性漂白思考：思考：1.1.SO2可以使品红溶液、高锰酸钾溶液退色，原理相同吗？2.SO2可以漂白所有有色物质吗?(辨析辨析SOSO2 2的的漂白性漂白性和和还原性还原性)（SOSO2 2能能使使紫紫色色石石蕊蕊试试液液变变 红红，但不能使之，但不能使之退色退色）工业上用工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但日久又发黄。辫等，但日久又发黄。可用作干果保鲜防腐剂。可用作干果保鲜防腐剂。SO2用途作漂白剂制硫酸杀菌剂防腐剂5.SO5.SO2 2的用途的用途三三.二氧化硫的污染二氧化硫的污染1 1）.什么是酸雨？什么是酸雨？2 2）.正常雨水正常

7、雨水pHpH应在什么范围？应在什么范围？3 3）.酸雨是怎样形成的？酸雨是怎样形成的？4 4）.酸雨有什么危害？酸雨有什么危害？阅读讨论：阅读讨论：酸雨的危害酸雨的危害使湖泊的水质酸化，导致水生生物死亡使湖泊的水质酸化，导致水生生物死亡 挪威、瑞典的四万个湖泊已成了无鱼的死湖挪威、瑞典的四万个湖泊已成了无鱼的死湖使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林 欧洲学者惊呼森林正在快速的在中欧消失欧洲学者惊呼森林正在快速的在中欧消失酸雨渗入地下可使地下水中的重金属含量增加，酸雨渗入地下可使地下水中的重金属含量增加，危害人体健康危害人体健康腐蚀建筑物，金属制品，名胜古

8、迹腐蚀建筑物，金属制品，名胜古迹 (酸雨酸雨:pHpH为为5.65.6以下的降水以下的降水)SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 32H2SO3+O2=2H2SO42SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4 催化剂催化剂如何防止如何防止SOSO2 2带来的危害？带来的危害？防污染方法防污染方法一、从实际情况出发，对酸性物一、从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制。质的排放加以控制。固硫：CaO+SO2 2=CaSO3 3 2CaSO3 3+O2 2=2CaSO4 4二、改变能源结构，开发利用氢二、改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源。能、风能、太阳能等清洁能源。SO2与与H2O反应反应与碱反应与碱反应氧化性氧化性还原性还原性 酸性酸性氧化物氧化物+4价价漂白性漂白性 特特 性性重视环境保护，防止酸雨危害环境！重视环境保护，防止酸雨危害环境！【知识小结知识小结】与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应