重庆市荣昌区永荣中学2015年高三化学氯气复习课件.ppt

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1、【总复习】氯及其化合物氯及其化合物 氯氯 气气 （第一课时）（第一课时）位位置置结结构构物物理理性性质质化化学学性性质质氯氯气气制制法法氯气氯气氯氯气气用用途途一、位置，结构一、位置，结构氯原子的原子结构示意图为氯原子的原子结构示意图为_。氯元素。氯元素在周期表中位于在周期表中位于_周期，周期，_族。氯元族。氯元素的常见化合价有素的常见化合价有_。氯气分子的电子式为氯气分子的电子式为_，结构式结构式 为为_。第三第三A1，0，1，5，7ClCl二、物理性质二、物理性质1.1.颜色：黄绿色颜色：黄绿色2.2.状态：气态状态：气态3.3.密度：比空气大密度：比空气大4.4.气味：刺激性气味气味：刺

2、激性气味5.5.毒性：有毒毒性：有毒6.熔沸点：低、易液化熔沸点：低、易液化7.7.溶解性：能溶于水（溶解性：能溶于水（1:21:2）易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂氯原子结构结构分析推测结构分析推测 【推测推测】Cl原子容易得到一个电子，达到稳定的电原子容易得到一个电子，达到稳定的电子层结构。子层结构。说明了氯气具有说明了氯气具有强氧化性强氧化性。+178 7Cl 22+178 8Cl-得得e-1 1、与、与还还原性物原性物质质反反应应三、化学性质三、化学性质与氯气反应的与氯气反应的还原性单质还原性单质（1 1）金属单质）金属单质如NaNa、CuCu、FeFe（2 2

3、）非金属单质）非金属单质如单质如单质H2、P与氯气反应的与氯气反应的还原性化合物还原性化合物（3 3）含有含有I I-、BrBr-、Fe2+、SO2、H2S、S2-、SO32-、NH3、Na2O2等化合物等化合物三、化学性质（1）与金属反应现象现象化学方程式化学方程式规律规律NaNa氯气与金属氯气与金属化合，均将化合，均将金属氧化至金属氧化至_价。价。CuCuFeFe白烟白烟棕黄色烟棕黄色烟棕色烟棕色烟最高最高2NaCl22NaCl点燃点燃CuCl2CuCl2点燃点燃2Fe3Cl22FeCl3点燃点燃（2）与非金属反应与与H2反应：反应：点燃：现象为：点燃：现象为：_；应用：应用：_ _。混合

4、气体光照：混合气体光照：现象为现象为_。苍白色火焰，瓶口形成白雾苍白色火焰，瓶口形成白雾工业生产盐酸工业生产盐酸爆炸爆炸H2Cl2 2 HCl三、化学性质点燃或光照点燃或光照（3）与还原性化合物反应）与还原性化合物反应a、KIb、FeCl22ICl2I22Cl2Fe2Cl22Fe32Cl三、化学性质写出氯气与氢硫酸、溴化亚铁溶液反应的写出氯气与氢硫酸、溴化亚铁溶液反应的离子方程式。（学案）离子方程式。（学案）【练习练习】三、化学性质Cl2H2O HClHClO2、与水反应【次氯酸的性质次氯酸的性质】（1）弱酸性：）弱酸性：HClO H+ClO-（2）不稳定性：）不稳定性：（3）强氧化性）强氧化

5、性：可做漂白剂，可用于自来水的可做漂白剂，可用于自来水的 杀菌、消毒杀菌、消毒 。光照光照2HClO 2HClO2 Cl2H2O HClHClO【思考推断思考推断】新制氯水中含有的微粒：新制氯水中含有的微粒：（三分四离三分四离）H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH【思考延伸思考延伸】久置氯水中含有哪些微粒？久置氯水中含有哪些微粒？【练习练习】若将新制氯水滴入下列溶液或将下列物质加若将新制氯水滴入下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：入新制氯水中，试完成下表：反应物反应物 现象现象反应反应微粒微粒离子方程式离子方程式石蕊溶液石蕊溶液 CaCO CaCO3 3AgNOAgNO

6、3 3溶液溶液 NaBrNaBr溶液溶液NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液光照氯水光照氯水 先变红先变红后褪色后褪色H H+、HClOHClO溶解产生气泡溶解产生气泡H H+CaCOCaCO3 3+2H+2H+=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2 +H+H2 2O O产生白色沉淀产生白色沉淀ClClAgAg+ClCl =AgClAgCl （1）NaOH应用：生产漂白液应用：生产漂白液、氯气尾气处理等氯气尾气处理等（2）Ca(OH)2 2Ca(OH)22Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O应用：工业生产漂白粉应用：工业生产漂白粉三、化学性质2NaOHCl2NaClNaClOH2O3、与碱反

7、应、与碱反应【漂白原理漂白原理】Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO漂白粉需漂白粉需密封保存密封保存，放在阴凉，放在阴凉干燥处干燥处 三、化学性质三、化学性质取代反应：取代反应：加成反应：加成反应：4、与有机物反应、与有机物反应1 1、与、与还还原性物原性物质质反反应应2、与水反、与水反应应4、与有机物反应与有机物反应3、与碱反应、与碱反应三、化学性质三、化学性质【小结小结】二、物理性质二、物理性质一、位置结构一、位置结构氯气氯气HCl +HClO NaCl+NaClO Cl2 NaCl Na Fe FeCl3 Cu CuCl2 H2 HCl PPCl3、PCl5SiCl4

8、 Si H2O NaOH Ca(OH)2 I-I2 Na2S S H2S S NaBr Br2 SO2 H2O H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 FeCl2 FeCl3 FeBr2 FeCl3 Br2 CaCl2+Ca(ClO)2 有机物有机物【小结小结】2NaCl+2H2O通电通电2NaOH+H2+Cl2H2 NaOH Cl2 阴极阴极阳极阳极1 1、工业制法、工业制法-氯碱工业氯碱工业四、氯气的制取四、氯气的制取2、氯气的实验室制法氯气的实验室制法（1 1）制取氯气所用的药品）制取氯气所用的药品 ，反应条件，反应条件 ；二氧化锰和浓盐酸二氧化锰和浓盐酸加热加热固体加热型固体加热型固液

9、不加热型固液不加热型固液加热型固液加热型氧气氧气 、氨气、氨气 氢气氢气 、二氧化碳、二氧化碳氯气氯气 4HCl(4HCl(浓浓)MnOMnO2 2=MnCl=MnCl2 22H2H2 2O OClCl2 2加热加热其中：氧化剂是其中：氧化剂是 ，氧化产物是，氧化产物是 ；其中；其中HClHCl表现出的性质表现出的性质MnOMnO2 2ClCl2 2酸性和还原性酸性和还原性氯气的实验室制法氯气的实验室制法2、氯气的实验室制法氯气的实验室制法（1 1）制取氯气所用的药品）制取氯气所用的药品 ，反应条件，反应条件 ；二氧化锰和浓盐酸二氧化锰和浓盐酸加热加热（2 2）应用）应用 法收集氯气法收集氯气

10、向上排空气向上排空气（3 3）制得的氯气中含有的杂质是）制得的氯气中含有的杂质是 。可分别用可分别用 除去这些杂质除去这些杂质HClHCl和水蒸气和水蒸气饱和食盐水和浓硫酸饱和食盐水和浓硫酸 （4 4）由于氯气有毒，实验室可以选用）由于氯气有毒，实验室可以选用 来吸收多余的氯气，来吸收多余的氯气，其方程式为其方程式为：；2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2=NaCl+NaClONaCl+NaClO+H+H2 2O ONaOHNaOH溶液溶液4HCl(4HCl(浓浓)MnOMnO2 2=MnCl=MnCl2 22H2H2 2O OClCl2 2加热加热其中：氧化剂是其中：氧化剂是 ，氧化产物是

11、，氧化产物是 ；其中；其中HClHCl表现出的性质表现出的性质MnOMnO2 2ClCl2 2酸性和还原性酸性和还原性食品和面食品和面部美容品部美容品益于健康的益于健康的食品生产食品生产含氯化肥含氯化肥聚氯乙烯聚氯乙烯聚氨酯（用于聚氨酯（用于塑料和油漆）塑料和油漆）水处理水处理农产品农产品五、氯气用途氯气氯气药物药物冶金冶金染料染料漂白剂漂白剂氯化物氯化物聚氯聚氯乙烯乙烯自来水用自来水用氯气氯气消毒消毒游泳池游泳池漂白粉漂白粉漂粉精漂粉精含含氯氯制品制品金属冶炼金属冶炼有机合成有机合成漂染工业漂染工业金属加工金属加工食品工业食品工业药品生产药品生产 盐盐 酸酸位位置置结结构构物物理理性性质质化化学学性性质质氯氯气气制制法法氯气氯气氯氯气气用用途途【小结小结】