吉林省伊通满族自治县高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡课件新人教版选修4.ppt

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1、第三节第三节 化学平衡化学平衡（第一课时）习题：下列反应不属于可逆反应的是（）A.Cl2溶于水 B.NH3溶于水 C.可充电电池的反应，如H2O+Zn+Ag2O Zn(OH)2+2Ag D.电解水生产氢气和氧气，点燃氢气 和氧气的混合物生成水 充电充电 放电放电 CD 一、化学平衡的研究对象一、化学平衡的研究对象可逆反应可逆反应定义：在同一条件下，既能向正反应方向进 行，同时又能向逆反应方向进行的反应。3.3.可逆反应总是不能完全进行到底，得到的总是反应可逆反应总是不能完全进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。物与生成物的混合物。注意注意：1.1.可逆符号可逆符号2.2.同一条件，同时同

2、一条件，同时NHNH3 3H H2 2O O NHNH3 3H H2 2O O可逆反应练习：可逆反应练习：在密闭容器中充入SO 2和 18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（）A.只存在O2 中 B.只存在于SO2 中 C.只存在于SO2 和SO3 中 D.SO2、SO3、O2 中都有可能存在 D蔗糖溶解蔗糖溶解溶解平衡的建立过程：开始时：V溶解 V结晶 平衡时：V溶解 =V结晶溶解结晶溶解=结晶t蔗糖晶体蔗糖晶体 蔗糖溶液蔗糖溶液溶解溶解结晶结晶化学平衡 在1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01mol H2 O(g),发生反应CO(g)H2 O(g)

3、CO2(g)H2(g)。正正：生成物的消耗；反应物的生成：生成物的消耗；反应物的生成逆逆：反应物的生成；生成物的消耗：反应物的生成；生成物的消耗1 1、反应刚开始时：、反应刚开始时：反应物浓度反应物浓度，正反应速率，正反应速率 ，生成物浓，生成物浓度为度为，逆反应速率为，逆反应速率为。最大最大最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大2 2、反应过程中：反应物浓度、反应过程中：反应物浓度，正反应，正反应速率速率 ，生成物浓度，生成物浓度，逆，逆反应速率反应速率化学平衡CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。化学平衡的建立：化学平衡的建立：t正正逆逆正正=

4、逆逆开始时：开始时：正正 逆逆 平衡时：平衡时：正正 =逆逆 二、化学平衡状态二、化学平衡状态1.定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。注意：注意：1、前提：一定条件下前提：一定条件下2、对象：一切的可逆反应对象：一切的可逆反应3、实质：正反应速率实质：正反应速率 =逆反应速率逆反应速率 0 04、标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变2.2.化学平衡状态的特征：化学平衡状态的特征：逆逆：可逆反应：可逆反应等等：正反应速率：正反应速率=逆反应速率逆反应速率动动：动态平衡（：动态平衡（正正 =逆逆

5、 0 0）定定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组 分的含量保持一定分的含量保持一定变变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡立新的平衡3.3.判断化学平衡状态的标志：判断化学平衡状态的标志：（1 1）正正 =逆逆（本质标志）（本质标志）同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量 数之比，但必须是不同方向的速率数之比，但必须是不同方向的速率 （将不同物质转化为同一种

6、物质进行考虑）（将不同物质转化为同一种物质进行考虑）（2 2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变）反应混合物中各组成成分的含量保持不变化学平衡状态的判断：化学平衡状态的判断：1.在500、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应 2SO2 O2 2SO3 达到化学平衡状态时的标志是（）A.SO2 的消耗速率等于SO3 的生成速率 B.SO2 的生成速率等于SO3 的生成速率 C.SO2 的消耗速率等于O2 消耗速率的2倍 D.SO3 的生成速率等于O2 生成速率的2倍BD2.下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是()A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂

7、的同时,有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成AC化学平衡状态的判断：化学平衡状态的判断：3.在一定条件下，将1mol N2和3mol H2的密闭容器中，发生反应：N2+3H2 2NH3，下列哪些量不再变化时，不能说明已达平衡状态的是()A.混合气体的密度 B.混合气体的总物质的量 C.混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分子质量A化学平衡状态的判断：化学平衡状态的判断：4.下列各项中，可以说明2HI(g)H2(g)+I2（g）已经达到平衡状态的是 （）（1）单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI。（2）一个HH键

8、断裂的同时，有2个HI键断裂。（3）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。（4）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。（5）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。（6）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化。2361）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O2 2SO3）来说，可利用混合气体的总压(体积一定条件下）、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应（如H2(g)+I2(g)2HI（g），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压(体积一定条件下）、总物质的量都不随时间的改

9、变而改变。总结总结 习题：在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）达到平衡。（）A.混合气体的压强B.混合其他的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC 对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在反应过程中是否发生变化。能变化的物理量保持不变则达到平衡能变化的物理量保持不变则达到平衡1 1、定义（前提、对象、实质、标志）、定义（前提、对象、实质、标志）2 2、特征（逆、动、等、定、变）、特征（逆、动、等、定、变）3 3、判断标志（、判断标志（正正 =逆、逆、反应混合物中各组成反应混合物中各组成成分的含量保持不变）成分的含量保持不变）4 4、规律：、规律：能变化的物理量保持不变能变化的物理量保持不变一、研究对象：可逆反应一、研究对象：可逆反应二、化学平衡状态二、化学平衡状态