第二章化学物质及其变化单元测试（课件）人教必修1.ppt

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1、考案考案2 2化学物质及其变化单元学习质量检测题化学物质及其变化单元学习质量检测题本检测题分第本检测题分第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两卷（非选择题）两部分，考试时间分钟，满分分。部分，考试时间分钟，满分分。一、选择题一、选择题(本题包括本题包括1515小题，每题有一项或两项正确，每小题小题，每题有一项或两项正确，每小题3 3分，共分，共4545分分)第第卷（选择题共卷（选择题共4545分）分）2.2.下列属于同一范畴的物质是下列属于同一范畴的物质是（）（）NaClNaCl(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4NHNH3 3HH2 2O OKOHKOHFeFe（OHOH）3

2、 3HNOHNO3 3A.A.B.B.C.C.D.D.A AA A中的中的均是碱，而均是碱，而B B、C C、D D中的各项均不同类。中的各项均不同类。1.1.在反应中，被氧化和被还原的在反应中，被氧化和被还原的原子个数比是（）原子个数比是（）A.1A.1：2 2B.2B.2：1 1C.1C.1：1 1D.3D.3：2 2A A在参加反应的在参加反应的3 mol S3 mol S中，有中，有2 mol2 mol发生发生 被还被还原，原，1 mol1 mol发生发生 被氧化。被氧化。解析：解析：解析：解析：3.NaHCO3.NaHCO3 3和和NaHSONaHSO4 4的溶液混合后，实际参加反应

3、的离子是的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）（）A.HA.H+和和COCO3 32-2-B.HCOB.HCO3 3-和和HSOHSO4 4-C.NaC.Na+、HCOHCO3 3-和和H H+D.HCOD.HCO3 3-和和H H+D DNaHCONaHCO3 3和和NaHSONaHSO4 4的电离方程式分别为的电离方程式分别为，故实际参加反应的离子为，故实际参加反应的离子为H H+和和HCOHCO3 3-。解析：解析：4.4.下列说法正确的是下列说法正确的是（）（）A.A.胶体中分散质粒子直径在胶体中分散质粒子直径在10-9 cm10-9 cm10-7 10-7 cmcm之间之间B.B.胶

4、体不稳定，静置后容易产生沉淀胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.1 L 1 mol/LC.1 L 1 mol/L的的FeClFeCl3 3溶液滴入沸水中生成溶液滴入沸水中生成FeFe（OHOH）3 3胶体粒子数为胶体粒子数为N NA A个个D.D.微粒直径在微粒直径在1 nm1 nm100 100 nmnm之间的物质可能不是胶体之间的物质可能不是胶体D D纳米与米之间的换算关系为纳米与米之间的换算关系为1 m=101 m=109 9 nm nm，因此若用厘，因此若用厘米表示，应是米表示，应是10-7 cm10-7 cm10-5 cm10-5 cm，A A错；胶体是一种比较稳定的分散错；胶体是一种

5、比较稳定的分散系，系，B B错；错；FeFe（OHOH）3 3胶体粒子是许多胶体粒子是许多FeFe（OHOH）3 3分子的集合体，分子的集合体，C C错；错；胶体属于分散系，是一种混合物，微粒直径在胶体属于分散系，是一种混合物，微粒直径在1 nm1 nm100 nm100 nm之间的之间的纯净物则不能称之为胶体，纯净物则不能称之为胶体，D D正确。正确。解析：解析：A A选项中的盐酸、硫酸都是强酸，都可以写成选项中的盐酸、硫酸都是强酸，都可以写成H H+的形式；的形式；B B选项的第一个反应为钡离子和硫酸根离子的反应，第二个除这两者选项的第一个反应为钡离子和硫酸根离子的反应，第二个除这两者反应

6、外，还有氢离子和氢氧根的反应；反应外，还有氢离子和氢氧根的反应；C C选项的第一个反应是四种离选项的第一个反应是四种离子参加反应，第二个只有两种离子反应；子参加反应，第二个只有两种离子反应；D D选项中碳酸钙应写化学式，选项中碳酸钙应写化学式，碳酸钠应写成离子形式。碳酸钠应写成离子形式。5.5.下列各反应，能用同一离子方程式表示的是下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）（）A.A.氢氧化铜与盐酸和氢氧化铜与硫酸氢氧化铜与盐酸和氢氧化铜与硫酸B.B.氯化钡溶液与硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液氯化钡溶液与硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C.C.氢氧化钡与稀硫酸和氢氧化钡与稀盐酸氢氧化

7、钡与稀硫酸和氢氧化钡与稀盐酸D.D.石灰石与稀硝酸和纯碱与稀盐酸石灰石与稀硝酸和纯碱与稀盐酸解析：解析：A AA A选项未配平。选项未配平。6.6.下列电离方程式错误的是下列电离方程式错误的是（）（）解析：解析：7.7.在在AgNOAgNO3 3和和CuClCuCl2 2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中存在混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是（）的金属离子是（）A.FeA.Fe2+2+B.AgB.Ag+和和FeFe2+2+C.CuC.Cu2+2+和和FeFe2+2+D.CuD.Cu2+2+A A因为铁过量，所以有铁的存在，而因为铁过量，所以有铁的存在，而Cu

8、Cu2+2+、AgAg+均和铁反应，均和铁反应，所以溶液中的金属离子只有所以溶液中的金属离子只有FeFe2+2+。解析：解析：8.8.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应的离子方程式书写正常见的物质，四种物质间的反应的离子方程式书写正确的是确的是（）（）图一图一A A项中稀盐酸是强酸，应拆成离子形式；项中稀盐酸是强酸，应拆成离子形式；B B中中CaCa（OHOH）2 2应拆成离子形式；应拆成离子形式；D D反应生成反应生成FeFe2+2+，不生成，不生成FeFe3+3+。C C解析：解析：9.9.下列关于氧化还

9、原反应的叙述中正确的是下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）（）A.A.失去电子的反应是还原反应失去电子的反应是还原反应B.B.失去电子的物质是还原剂失去电子的物质是还原剂C.C.发生氧化反应的物质是氧化剂发生氧化反应的物质是氧化剂D.D.做氧化剂的物质不能同时做还原剂做氧化剂的物质不能同时做还原剂B B化合价升高，失去电子，发生氧化反应，得到氧化产化合价升高，失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物，本身是还原剂；氧化剂正好相反。物，本身是还原剂；氧化剂正好相反。解析：解析：C C10.10.下列离子方程式中，书写错误的是（）下列离子方程式中，书写错误的是（）SOSO2-2-4 4和和H H+

10、的比为的比为1 1：2 2，BaBa2+2+和和OHOH-的比也为的比也为1 1：2 2；正确；正确的离子方程式应为的离子方程式应为。解析：解析：11.11.已知某溶液中存在较多的已知某溶液中存在较多的H H+、SOSO4 42-2-、NONO3 3-，则溶液中还可能大量存在的，则溶液中还可能大量存在的离子组是离子组是（）（）A.AlA.Al3+3+、CHCH3 3COOCOO-、ClCl-B.NaB.Na+、NHNH4 4+、ClCl-C.MgC.Mg2+2+、ClCl-、COCO3 32-2-D.MgD.Mg2 2+、BaBa2+2+、BrBr-B BA A中中CHCH3 3COOCOO-

11、与与H H+结合成结合成CHCH3 3COOHCOOH；C C中中H H+与与COCO3 32-2-反应；反应；D D中中BaBa2+2+与与SOSO4 42-2-结合成结合成BaSOBaSO4 4，且，且BrBr-与与HNOHNO3 3也发生氧化还原反应。也发生氧化还原反应。解析：解析：12.12.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是顺序排列的一组是 ()A.FA.F2 2、K K、HClHClB.ClB.Cl2 2、AlAl、H H2 2C.NOC.NO2 2、NaNa、BrBr2 2D.O

12、D.O2 2、SOSO2 2、H H2 2O OA A元素具有最高价时只有氧化性，注意元素具有最高价时只有氧化性，注意F F2 2没有最高化合没有最高化合价，元素具有最低化合价只有还原性，而处于中间价态时既具有氧价，元素具有最低化合价只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。化性又具有还原性。解析：解析：13.13.从分类角度看，下列变化中有一种变化与其他三种变化有区别，这种从分类角度看，下列变化中有一种变化与其他三种变化有区别，这种变化是变化是（）（）A.A.水结冰水结冰B.B.煅烧石灰石煅烧石灰石C.BaC.Ba（OHOH）2 2溶液中滴入盐酸溶液中滴入盐酸D.COD.CO2

13、2通入石灰水中通入石灰水中A A四个选项中只有四个选项中只有A A项变化为物理变化。项变化为物理变化。14.14.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）（）A.ZnA.ZnZnZn2+2+B.HB.H2 2H H2 2O OC.CaOC.CaOCa(OH)Ca(OH)2 2D.CuOD.CuOCuCuD D加入还原剂，化合价下降，加入还原剂，化合价下降，D D项正确。项正确。解析：解析：解析：解析：15.15.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的CuCu2+2+、NaNa+、H H+、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2

14、-、OHOH-6 6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量共存的离种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量共存的离子是子是 （）（）A.CuA.Cu2+2+、H H+、SOSO4 42-2-B.NaB.Na+、OHOH-、COCO3 32-2-C.COC.CO3 32-2-、OHOH-、SOSO4 42-2-D.NaD.Na+、H H+、SOSO4 42-2-甲中有甲中有CuCu2+2+，则没有，则没有OHOH-、COCO3 32-2-，乙中有，乙中有COCO3 32-2-、OHOH-,则则没有没有H H+，一定有，一定有NaNa+。B B解析：解析：16.16.a

15、a g g铁粉与含有铁粉与含有H H2 2SOSO4 4的的CuSOCuSO4 4溶液完全反应后，得到溶液完全反应后，得到a a g g铜，则参与反应铜，则参与反应的的CuSOCuSO4 4与与H H2 2SOSO4 4的物质的量之比为的物质的量之比为（）（）A.1A.1：7 7B.7B.7：1 1C.7C.7：8 8D.8D.8：7 7B B解析：解析：二、非选择题（共二、非选择题（共5252分）分）第第卷（非选择题共卷（非选择题共5252分）分）17.17.（1414分）（分）（1 1）一个体重）一个体重50 kg50 kg的健康人含的健康人含FeFe元素约元素约2 g2 g，主要以，主要

16、以FeFe2+2+、FeFe3+3+形式存在于人体内。形式存在于人体内。FeFe2+2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含FeFe2+2+的亚铁盐（如的亚铁盐（如FeSOFeSO4 4）。服用维生素）。服用维生素C C可使食物中的可使食物中的FeFe3+3+转化为转化为FeFe2+2+。人体中经常进行人体中经常进行 的转化，在过程的转化，在过程A A中中FeFe2+2+做做 剂剂，过程，过程B B中中FeFe3+3+做做 剂剂。维生素维生素C C使使FeFe3+3+转化为转化为FeFe2+2+，维生素，维生素C C在这一过程中做在这一过程中做 剂剂，具有具

17、有性。性。（2 2）写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂：“曾青得铁化为铜曾青得铁化为铜”：.。用用COCO还原还原FeFe2 2O O3 3炼铁炼铁：。还原还原氧化氧化还原还原还原还原氧化剂：氧化剂：CuSOCuSO4 4 还原剂：还原剂：FeFe氧化剂：氧化剂：FeFe2 2O O3 3还原剂：还原剂：COCO18.18.（1212分）从一种澄清的分）从一种澄清的FeFe（OHOH）3 3胶体中取出四份，每份胶体中取出四份，每份5 mL5 mL，分装在，分装在四支试管中，标记为四支试管中，标记为1 1号、号、2 2号、号、3 3号、号

18、、4 4号，向号，向1 1号试管中滴加号试管中滴加NaNa2 2SOSO4 4溶溶液，向液，向2 2号试管中滴加（号试管中滴加（NHNH4 4）2 2SOSO4 4溶液，将溶液，将3 3号试管在酒精灯的火焰上加号试管在酒精灯的火焰上加热，将热，将4 4号试管留作对比，观察各试管内的现象，结果是号试管留作对比，观察各试管内的现象，结果是1 1号、号、2 2号、号、3 3号号试管内都出现了红褐色的沉淀，试管内都出现了红褐色的沉淀，4 4号试管内未发生新现象。请回答下列号试管内未发生新现象。请回答下列问题：问题：（1 1）1 1号、号、2 2号试管内的红褐色沉淀物的化学式是号试管内的红褐色沉淀物的化

19、学式是，名称是名称是。（2 2）若向）若向3 3号试管内加入足量的稀硫酸溶液，发生的现象是号试管内加入足量的稀硫酸溶液，发生的现象是。（3 3）若向）若向4 4号试管内慢慢滴加稀硫酸溶液，并边滴边振荡试管，直至硫号试管内慢慢滴加稀硫酸溶液，并边滴边振荡试管，直至硫酸过量为止。在此过程中，发生的现象是酸过量为止。在此过程中，发生的现象是。（4 4）区别氢氧化铁胶体和）区别氢氧化铁胶体和FeClFeCl3 3溶液的方法为溶液的方法为。FeFe（OHOH）3 3氢氧化铁氢氧化铁溶液由红褐色变为黄色溶液由红褐色变为黄色先生成红褐色沉淀，后溶解得黄色溶液先生成红褐色沉淀，后溶解得黄色溶液丁达尔效应丁达尔

20、效应（1 1）胶体遇电解质溶液会聚沉，因此得到的红褐色沉淀）胶体遇电解质溶液会聚沉，因此得到的红褐色沉淀物是物是FeFe（OHOH）3 3。（2 2）向胶体中加足量稀）向胶体中加足量稀H H2 2SOSO4 4溶液，得到黄色溶液。溶液，得到黄色溶液。（3 3）向胶体中慢慢滴加稀）向胶体中慢慢滴加稀H H2 2SOSO4 4至过量，胶体先聚沉后溶解。至过量，胶体先聚沉后溶解。解析：解析：19.19.（1212分）某溶液中含有分）某溶液中含有K K+、ClCl-、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-等，现要求在一次样液中等，现要求在一次样液中先后检验出先后检验出COCO3 32-2-、S

21、OSO4 42-2-、ClCl-，请你帮助小明同学完成下列实验设计：，请你帮助小明同学完成下列实验设计：（1 1）先加）先加，依据现象，依据现象，确定，确定COCO3 32-2-存在；存在；再加再加，依据现象，依据现象，确定，确定SOSO4 42-2-存在；存在；最后加最后加，依据现象，依据现象，确定，确定ClCl-存在。存在。（2 2）根据你选择的试剂，写出检验根据你选择的试剂，写出检验COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-、ClCl-的离子方程式：的离子方程式：；。过量硝酸过量硝酸产生无色无味的气体产生无色无味的气体Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀

22、AgNOAgNO3 3溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀用盐酸或硝酸和澄清石灰水检验用盐酸或硝酸和澄清石灰水检验COCO3 32-2-，用盐酸或硝酸，用盐酸或硝酸和和BaClBaCl2 2检验检验SOSO4 42-2-，用，用AgNOAgNO3 3和稀和稀HNOHNO3 3检验检验ClCl-，注意检验时要防止其，注意检验时要防止其他离子的干扰。他离子的干扰。解析：解析：20.20.（1414分）有一固体混合物，可能由分）有一固体混合物，可能由NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、CuSOCuSO4 4、CaClCaCl2 2、NaClNaCl等物质组成。为了鉴别它们，做了如

23、下实验：等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；在在所得的溶液中滴加所得的溶液中滴加BaBa（NONO3 3）2 2溶液，有白色沉淀生成；溶液，有白色沉淀生成；过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。（1 1）原混合物中肯定有）原混合物中肯定有，肯定没有，肯定没有，可能含有可能含有。（2 2）写出上述实验过程中可能发生反应的离子方程式：）写出上述实验过程中可能发生反应的离子方程式：.。（3 3）对可能含有的物质可采用的检验方法是）对可能含有的物质可采用的检验方法是.。NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4CuSOCuSO4 4、CaClCaCl2 2NaClNaCl取取的滤液少许于试管中，先加入足量的滤液少许于试管中，先加入足量BaBa（NONO3 3）2 2，然后加入，然后加入AgNOAgNO3 3溶液，观察是否有白色沉淀生成溶液，观察是否有白色沉淀生成