14几种重要的盐2.ppt

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1、123盐盐+酸酸另一种盐另一种盐+另一种酸另一种酸盐盐+碱碱另一种盐另一种盐+另一种碱另一种碱盐盐+盐盐 两种新盐两种新盐1、盐根据在水中的溶解性不同可分为可溶性盐和不溶性盐人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别三、盐的制取思考:盐是一类物质,其种类很多,我们能不能按照它的某些性质对它们进行分类呢?盐可分为可溶性盐和不溶性盐盐可分为可溶性盐和不溶性盐见部分酸碱盐的溶解性表（课本见部分酸碱盐的溶解性表（课本P P）记忆口诀：记忆口诀：溶碱钾钠钡钙铵；大多酸溶水中间；溶碱钾钠钡钙铵；大多酸溶水中间；钾钠铵钾钠铵 盐均可溶；硝盐均可溶；硝酸酸盐盐遇遇水水无无影踪；影踪；氯氯化化物不溶物

2、不溶AgCl；硫酸盐；硫酸盐不溶不溶BaSO4；硫酸盐微溶是银钙；硫酸盐微溶是银钙；碳酸盐只溶碳酸盐只溶 钾、钠、铵钾、钠、铵。溶溶碱碱钾钾钠钠钡钡钙钙铵铵大多酸溶水中间大多酸溶水中间钾钠铵盐均易溶钾钠铵盐均易溶硝硝酸酸盐盐遇遇水水影影无无踪踪氯氯化化物物不不溶溶氯氯化化银银硫硫酸酸盐盐不不溶溶硫硫酸酸钡钡碳碳酸酸盐盐只只溶溶钾钾钠钠铵铵硫硫酸酸盐盐微微溶溶是是银银钙钙记忆规律：记忆规律：可溶性盐：可溶性盐：钾盐（含钾盐（含K K+）、钠盐（含、钠盐（含NaNa+）大部分碳酸盐如大部分碳酸盐如CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、MgCOMgCO3 3等等铵盐（含铵盐（含NHNH4

3、4+）、硝酸盐（含）、硝酸盐（含NO3NO3-）硫酸钡硫酸钡BaSOBaSO4 4、氯化银氯化银AgCIAgCI不可溶性盐：不可溶性盐：不溶性碱：不溶性碱：如如Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Mg(OH)Mg(OH)2 2等等可溶性碱：可溶性碱：K KOH OH、NaNaOHOH 、BaBa(OH)(OH)2 2CaCa(OH)(OH)2 2 、NHNH3 3.H H2 2O O根据溶解性口诀根据溶解性口诀,判断判断下列物质的溶解性下列物质的溶解性?1.ZnSO1.ZnSO4 4:2.AgCl:_ 2.AgCl:_3.NaNO3.NaNO3 3:_ 4.K:_

4、4.K2 2COCO3 3:_:_5.BaSO5.BaSO4 4:_ 6.BaCl:_ 6.BaCl2 2:_:_7.CaCO7.CaCO3 3:_ 8.Na:_ 8.Na2 2COCO3 3:_:_9.CuCl9.CuCl2 2:_ 10.AgNO:_ 10.AgNO3 3:_:_11.BaCO11.BaCO3 3:_ 12.Ba(OH):_ 12.Ba(OH)2 2:_:_溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？钙溶液，观察实验现象？白色沉淀白色沉淀反应原理反应原理Na

5、2CO3溶液溶液中含有的离子中含有的离子CaCI2溶液溶液中含有的离子中含有的离子2Na+CO32Ca2+2CINa2CO3+CaCI2 =CaCO3+2NaCI复复分解反应：分解反应：两种化合物两种化合物相互相互交换成分交换成分生成生成 另外两种化合物另外两种化合物的反应的反应 复分解反应的条件：复分解反应的条件：生成物中有生成物中有沉淀沉淀或或气体气体或或水水。2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3 2NaOH2NaOH2HCl+CaCO2HCl+CaCO3 3 CaCl CaCl2 2+H+H2

6、2O+COO+CO2 2下列下列4 4个反应是复分解反应吗？个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？看看它们的生成物有什么规律？NaOH+BaClNaOH+BaCl2 2=Ba(OH)=Ba(OH)2 2+NaCl+NaCl这个反应是这个反应是不能进行。不能进行。复分解反应复分解反应发生的条件发生的条件：产物：有产物：有水或水或气体或沉淀产生气体或沉淀产生 讨论：讨论：中和反应是不是复分解反应？中和反应是不是复分解反应？NaOH+HCl Na OHClHH2O NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O中和反应也是复分解反应。中和反应也是复分解反应。反应反应反应物条件反应物条件生成物

7、条件生成物条件酸酸+金氧金氧盐盐+水水酸酸+碱碱盐盐+水水酸酸+盐盐酸酸+盐盐碱碱+盐盐碱碱+盐盐盐盐+盐盐盐盐+盐盐复分解反应及发生条件复分解反应及发生条件AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB(1)(1)发生范围：发生范围：酸酸.碱碱.盐盐.金属氧化物金属氧化物四大类物质之间四大类物质之间(2)(2)反应进行的环境：反应进行的环境：大多数在水溶液大多数在水溶液中进行中进行生成沉生成沉淀或气淀或气体或水体或水盐可以不溶盐可以不溶酸应是强酸酸应是强酸碱可以不溶碱可以不溶金氧可以不溶金氧可以不溶 两者均可溶两者均可溶 两者均可溶两者均可溶复分解反应口诀复分解反应口诀:复分解，两头顾；复分解

8、，两头顾；先顾头，后顾尾；先顾头，后顾尾；顾头要看溶解性，顾头要看溶解性，盐碱盐盐均可溶；盐碱盐盐均可溶；可以反应再顾尾，可以反应再顾尾，产生气体沉淀水；产生气体沉淀水；交换离子写反应，交换离子写反应，气体沉淀标符号。气体沉淀标符号。判断下列能否发生得复分解反应？、NaCl 和和KNO3 2、AgNO3和和 BaCl23、Na2CO3 和和H2SO4、KCl 和和 CuSO4 5、HCl和和 CaCl2讨论讨论:往往BaCl2溶液中加入另一种无色溶溶液中加入另一种无色溶液液,生成了白色沉淀生成了白色沉淀,则此无色溶液可能是则此无色溶液可能是_H H2 2SOSO4 4 (含有可溶性的含有可溶性

9、的SO4SO4 盐盐)AgNOAgNO3 3（含有可溶性的（含有可溶性的AgAg盐）盐）盐盐+酸酸另一种盐另一种盐+另一种酸另一种酸这也是一种制酸的方法这也是一种制酸的方法 实验实验:AgNO3 溶液中加溶液中加HCl溶液溶液 现象现象:化学方程式化学方程式:1产生白色沉淀产生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 实验实验:FeCl3溶液中加溶液中加NaOH溶液溶液,现象现象:化学方程式化学方程式:2产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl可溶性盐可溶性盐+可溶性碱可溶性碱新盐新盐+新碱新碱注意：注意：1、这也是一种制碱的方法、这也是一种制碱的方

10、法2、这种反应类型中，盐和碱若要反应，、这种反应类型中，盐和碱若要反应，必须都可溶，反应后的碱和盐中至少必须都可溶，反应后的碱和盐中至少有一种是沉淀有一种是沉淀盐盐+盐盐两种新盐两种新盐 实验实验:BaCl2 溶液溶液溶液中加溶液中加CuSO4 溶液溶液,现象现象:化学方程式化学方程式:3溶液由蓝色变成绿色溶液由蓝色变成绿色,并产生白色沉淀并产生白色沉淀BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2注意：注意：参加反应的两种盐都必须参加反应的两种盐都必须可溶可溶反应生成的盐中反应生成的盐中至少一种难溶或易分解至少一种难溶或易分解复分解反应复分解反应(1).(1).实验实验 在盛有Na2CO3溶

11、液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：_白色沉淀白色沉淀 NaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2 CaCOCaCO3 3 2NaCl2NaCl NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和CaClCaCl2 2溶液反应生成溶液反应生成两种新的盐：两种新的盐：CaCOCaCO3 3和和NaClNaCl。这个反这个反应的原理是怎样的？应的原理是怎样的？盐盐 盐盐 新盐新盐 新盐新盐KNOKNO3 3溶液中含有离子溶液中含有离子K K+NONO3 3-NaClNaCl溶液中含有离子溶液中含有离子NaNa+ClCl-K K+NO+NO3 3-+Na+Na+ClCl-=Na=Na+NO+NO3

12、3-+K+K+ClCl-KNOKNO3 3NaClNaCl=+KClKClNaNONaNO3 3+根根据据酸酸的的共共性性和和碱碱的的共共性性，以以及及盐盐的的有有关关性性质质，你你知道可以用哪些方法制取盐？知道可以用哪些方法制取盐？3.盐的制取盐的制取(1)有些盐是天然存在的。如：食盐、有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。纯碱等，但有些是用化学方法制取。1 1、酸金属、酸金属=盐氢气盐氢气 (2)(2)制取盐的途径：制取盐的途径：7 7、盐盐、盐盐=新盐新盐新盐新盐8 8、金属盐、金属盐=新金属新盐新金属新盐(下节学习下节学习)6 6、碱酸性氧化物、碱酸性氧化物=盐水盐水 5 5、碱盐、碱盐=新碱新盐新碱新盐 4 4、酸盐、酸盐=新酸新盐新酸新盐3 3、酸碱、酸碱=盐水盐水2 2、酸金属氧化物、酸金属氧化物=盐水盐水