《金属的化学性质》说课课件__周婷.ppt

《《金属的化学性质》说课课件__周婷.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《金属的化学性质》说课课件__周婷.ppt（30页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、金属的化学性质金属的化学性质说课人：周婷说课人：周婷 九年级义务教育人民教育出版社出版 教材分析教材分析教法分析教法分析学情分析学情分析教学程序教学程序板书设计板书设计一、教材分析一、教材分析u 教材的地位及其作用教材的地位及其作用一、教材分析一、教材分析u 教学目标教学目标u 教学重点、难点教学重点、难点 金属的化学性质金属的化学性质是九年级义务是九年级义务教育人教板化学下册第八单元课题教育人教板化学下册第八单元课题2 2第第一课时。一课时。教材注重对学生学习能力的培养，教材注重对学生学习能力的培养，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识

2、。力，同时使他们获得新知识。教材的地位及其作用教材的地位及其作用（1 1）知识与技能目标）知识与技能目标 教学目标教学目标（2 2）过程与方法目标）过程与方法目标（3 3）情感态度与价值观目标）情感态度与价值观目标（1）知识与技能目标）知识与技能目标 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应反应 初步认识金属活动性顺序和置换反应初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标）过程与方法目标l 初步学会运用观察、实验等方初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能表达出来法获取信息，并能表达出来。l 初步学会对获取的信息进行加初步学会对获取的信息进行加工工。（3）

3、情感态度与价值观）情感态度与价值观l 培养学生的合作意识以及勤于思考、培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。神。l 提高学生学习化学的兴趣。提高学生学习化学的兴趣。教学重点、难点教学重点、难点重点：通过实验探究认识金属活动性的重点：通过实验探究认识金属活动性的顺序。顺序。难点：运用金属活动性顺序解释生活、生难点：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。产中的实际问题。二、教法分析二、教法分析金属与氧气反应采用回顾金属与氧气反应采用回顾自主学习教自主学习教学方法。学方法。金属与酸的反应金属与酸的反应,金属与金属化合物溶液金属与金

4、属化合物溶液的反应采用实验探究的教学方法。的反应采用实验探究的教学方法。三、学情分析三、学情分析1.1.采用实验事实采用实验事实归纳的方法归纳的方法。2.引导学生推测金属能与金属引导学生推测金属能与金属化合物溶液反应化合物溶液反应。四、四、教学程序教学程序创设情境，温故导新创设情境，温故导新 活动探究，探索新知活动探究，探索新知 交流讨论，归纳小结交流讨论，归纳小结 练习反馈，巩固新知练习反馈，巩固新知【创设情景创设情景】在现代考古中，发现从地下出土的文物在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你

5、知道为什么吗？代比铁器早。你知道为什么吗？（一）、创设情景、温故导新（一）、创设情景、温故导新东周匈奴族鹿形金怪兽唐代舞马衔杯纹银壶春秋金柄铁剑 反应现象反应现象化学方程式化学方程式A 发出发出 光，放热，生光，放热，生成成 色的固体色的固体 Mg+O2=B 燃烧，燃烧，四射，四射，放热，生成放热，生成 色的固体色的固体Fe+O2=C 紫紫红红色色的的铜铜变变成成黑黑色色的的氧化铜氧化铜 Cu+O2=（二）、活动探究、探索新知（二）、活动探究、探索新知1、金属与氧气的反应、金属与氧气的反应反应现象反应现象化学方程式化学方程式A 发出发出 耀眼的白耀眼的白光，放热，光，放热，生成生成白白色的固体

6、色的固体 2Mg+O2=2MgOB 剧烈剧烈燃烧，燃烧，火星火星四射，放四射，放热生成热生成 黑黑色的固体色的固体3Fe+2O2=Fe3O4C 紫紫红红色色的的铜铜变变成成黑黑色色的的氧氧化铜化铜 2Cu+O2=2CuO点燃点燃加热加热点燃点燃“真金不怕火炼”为什么？在相同的条件下，金属与氧气在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强反应越剧烈，金属的活泼性越强。讨论：镁、铁、铜、金的活动性：讨论：镁、铁、铜、金的活动性：_ _ Mg Fe Cu Au金属金属+氧气氧气 金属氧化物金属氧化物讨论归纳2、金属活动性顺序的探究

7、金属活动性顺序的探究探究活动探究活动（2 2）：金属）：金属与金属氧化与金属氧化物的反应物的反应探究活动探究活动（1 1）：金）：金属与酸的属与酸的反应反应（金属与盐酸、硫酸的反应）（金属与盐酸、硫酸的反应）金属金属 现现 象象反应的化学方程式反应的化学方程式铜铜A1铁铁A2锌锌A3镁镁A4A A组（与盐酸）组（与盐酸）金属金属 现现 象象 反应的化学方程式反应的化学方程式铜铜B1铁铁B2锌锌B3镁镁B4B B组（与硫酸）组（与硫酸）（A组：金属与盐酸反应组：金属与盐酸反应）金属金属 现现 象象 反应的化学方程式反应的化学方程式铜铜A1铁铁A2锌锌A3 镁镁 A4产生大量的气泡，形产生大量的气

8、泡，形成浅绿色的溶液成浅绿色的溶液没有明显变化没有明显变化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2产生大量的气泡，放出产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液热量，形成无色的溶液（B组：金属与硫酸反应）组：金属与硫酸反应）金属金属 现现 象象 反应的化学方程式反应的化学方程式铜铜B1铁铁B2锌锌B3镁镁B4Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 产生大量的气泡，放出产生大量的气泡，放出热量，形

9、成无色的溶液热量，形成无色的溶液产生气泡，放出热量，产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液形成浅绿色的溶液没有明显变化没有明显变化产生大量的气泡，放出产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液热量，形成无色的溶液1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是是 .练习Mg Zn Fe Mg Zn Fe CuCu金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气 金属金属+酸酸 金属化合物金属化合物+H2实实

10、验验现现 象象化学方程式化学方程式铝丝浸入铝丝浸入CuSOCuSO4 4溶液中溶液中铜丝浸入铜丝浸入AgNOAgNO3 3溶液中溶液中铜丝浸入铜丝浸入AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中溶液中铝丝表面有红色铝丝表面有红色固体出现固体出现铜丝表面有银铜丝表面有银白色金属出现白色金属出现无明显现象无明显现象2Al2Al3CuSO3CuSO4 4=3Cu=3CuAlAl2 2(SO4)(SO4)3 3Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 2+2Ag+2Ag（金属与（金属与金属化合物溶液的反应）溶液的反应）1.金属活动性：金属活动性：AlCuAg2.活动性

11、强的金属能把活动性弱的金活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物溶液中反应出来。属从它的化合物溶液中反应出来。铝铝与与硫硫酸酸铜铜溶溶液液反反应应铜铜与与硝硝酸酸银银溶溶液液反反应应讨论归纳金属金属+金属化合物金属化合物 新金属新金属+新化合物新化合物 二、置换反应3.3.归纳小结归纳小结 知识升华知识升华 CuSO4FeFeSO4CuCu2AgNO3Cu(NO3)22AgMgMg2HCl2HCl MgClMgCl2 2H H2 2ZnZn2HCl2HClZnClZnCl2 2H H2 2FeFe2HCl2HClFeClFeCl2 2H H2 2+化合物化合物化合物化合物单质单质单质单质单

12、质单质单质单质化合物化合物化合物化合物1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、特点：A+BC=AC+B（三）、交流讨论，归纳小结通过今天的学习，同学们能够利用通过今天的学习，同学们能够利用它们的化学性质来解释它们的化学性质来解释“为什么金为什么金银器具总是比铁器保存得完整、完银器具总是比铁器保存得完整、完 好，且年代比铁器早吗？好，且年代比铁器早吗？”（四）、练习反馈，巩固新知（四）、练习反馈，巩固新知 1.判断下列物质能否发生反应？若能，判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。写出相关化学方程式。（1 1）银与稀盐酸）银与稀盐酸）银与稀盐酸）

13、银与稀盐酸 （2 2）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液 （3 3）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液 （4 4）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液 （5 5）银与氯化铜溶液）银与氯化铜溶液）银与氯化铜溶液）银与氯化铜溶液 （6 6）镁与硫酸亚铁溶液）镁与硫酸亚铁溶液）镁与硫酸亚铁溶液）镁与硫酸亚铁溶液2 2、黄金与黄铜（铜锌合金）的外观很相似，通过这、黄金与黄铜（铜锌合金）的外观很相似，通过这 堂课我们可以用哪些方法鉴别黄金与黄铜？堂课我们可以用哪些方法鉴别黄金与黄铜？3.下列化学变化属于置换反应的有（C ）A.2Mg+2HCl=MgCl2+H2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.Au+2HCl=AuCl2+H2D.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H21 1、金属与氧气的反应、金属与氧气的反应2 2、金属活动性：、金属活动性：Mg Zn Fe CuMg Zn Fe Cu活动性较强的金属才能与酸反应活动性较强的金属才能与酸反应3 3、金属与某些金属化合物溶液的反、金属与某些金属化合物溶液的反应应4 4、置换反应特点：、置换反应特点：A+BC=AC+BA五、板书设计五、板书设计