气体的相对分子质.ppt

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1、 气体的相对分子质量气体的相对分子质量求算气体相对分子质量的几种方法：求算气体相对分子质量的几种方法：根据物质的化学式求：根据物质的化学式求：根据标准状况气体密度求：根据标准状况气体密度求：M=22.4标标 例：标准状况下，气体例：标准状况下，气体A的密度约为的密度约为1.51g/L，则，则该气体的相对分子质量该气体的相对分子质量为为 ，若，若A气体的化气体的化学式为学式为H2X,则则X的相对原子质量为的相对原子质量为 。3432（3）根据气体的相对密度求：根据气体的相对密度求：相对密度：相对密度：同温同压下，两种气体同温同压下，两种气体的密度之比。的密度之比。同温同压同温同压下：下：=M1M

2、212=相对密度相对密度例：同温同压下，某气态氮的氧化物相对氢气的例：同温同压下，某气态氮的氧化物相对氢气的密度为密度为38，则该氧化物为（，则该氧化物为（）A、NO B、N2O3 C、NO2 D、N2O5B混合气体气体平均相对分子质量：混合气体气体平均相对分子质量：n1mol混合气体的质量，数值上就混合气体的质量，数值上就是该混合气体的平均相对分子质量。是该混合气体的平均相对分子质量。平均相对分子质量的求法平均相对分子质量的求法1：M=m(混）/n（混）例例：0.1molH2,0.2molO2,0.3molN2,0.4molCO2组成的混合气体，其平均组成的混合气体，其平均摩尔质量为摩尔质量

3、为 。例：在标准状况下，例：在标准状况下，8.96L甲烷和一氧化甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为碳的混合气体的质量为7.6g，则混合气，则混合气体的平均相对分子质量为体的平均相对分子质量为 。32.6g/mol19平均相对分子质量的求法平均相对分子质量的求法2：知道体积百分组成：知道体积百分组成：例：空气按体积分数计算例：空气按体积分数计算N2约约占占80，O2约约占占20，它的平均相对分子质量是它的平均相对分子质量是多少？多少？28.8知道混和气体中各气体的物质的量知道混和气体中各气体的物质的量之比：之比：例：例：NH4HCO3在在200时完全分解，所得时完全分解，所得混和气体的平均相对分子

4、质量是多少？混和气体的平均相对分子质量是多少？知道混和气体中各气体的质量比：知道混和气体中各气体的质量比：例：由例：由H2、O2、CH4组成的混和气体，其质量组成的混和气体，其质量比为比为1:2:3，求此混和气体的平均相对分子质量。，求此混和气体的平均相对分子质量。26.38练习题：练习题：H2和和CO2组成的混和气体的平均分子量组成的混和气体的平均分子量与与N2的分子量相等，则混和气体中的分子量相等，则混和气体中H2和和CO2的体积比是多少？的体积比是多少？7 7克碳和克碳和1414克氧气完全反应生成克氧气完全反应生成2121克克COCO和和COCO2 2的混和气体，则混和气体中的混和气体，

5、则混和气体中COCO和和COCO2 2的物的物质的量之比是质的量之比是 。8:131:1（3）H2和和CO2混和气体在同温同压下对混和气体在同温同压下对H2的相对密度为的相对密度为7，求混和气体中，求混和气体中H2和和CO2的的物质的量之比物质的量之比?则混和气体中则混和气体中H2和和CO2的体的体积比是多少？积比是多少？（4）某氮的氧化物对）某氮的氧化物对H2的相对密度为的相对密度为46，分子中氮氧的质量比为，分子中氮氧的质量比为7:16，则该化合，则该化合物的分子式为物的分子式为 .5:2N2O4（5）某物质）某物质A在一定条件下加热分解：在一定条件下加热分解：2A=B+2C+4D，生成物

6、全为气体，测得生成物全为气体，测得混和气体对氢气的相对密度为混和气体对氢气的相对密度为11.3，则，则A的式量为的式量为 .（6）用向上排空法收集一烧瓶）用向上排空法收集一烧瓶CO2气体，气体，测得烧瓶内气体对测得烧瓶内气体对H2的相对密度为的相对密度为19.5，将其倒置于盛有，将其倒置于盛有NaOH溶液的水槽中，溶液的水槽中，一段时间后进入烧瓶中的一段时间后进入烧瓶中的NaOH溶液的溶液的体积占烧瓶容积的体积占烧瓶容积的 。79.12/3三、物质的量和气体体积在方程式中的运用：三、物质的量和气体体积在方程式中的运用：13.0g13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到锌与足量的稀盐酸完

7、全反应，最多可收集到氢气的量？氢气的量？(1)(1)最多可收集到多少克的氢气？最多可收集到多少克的氢气？（2 2）最多可收集到氢气的物质的量？）最多可收集到氢气的物质的量？(3)(3)最多可收集到多少体积（标准状况下）的氢气？最多可收集到多少体积（标准状况下）的氢气？化学方程式计算的基本步骤化学方程式计算的基本步骤（1）写出化学方程式。）写出化学方程式。（2）写出已知、未知量）写出已知、未知量（3）列出比例式求解。）列出比例式求解。（4）写出答案。）写出答案。归纳归纳小小结结 需注意的需注意的问题问题（1 1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的

8、关系。（2 2）单位问题：上下一致，左右相当。）单位问题：上下一致，左右相当。练习练习1 在一定条件下，吸收在一定条件下，吸收8.8gCO2生成碳酸钠和水，求所用生成碳酸钠和水，求所用NaOH的溶液中所含的溶液中所含NaOH的物质的量的物质的量 练习练习2 76g质量分数为质量分数为30的双氧水，二氧化锰存在下分解后可的双氧水，二氧化锰存在下分解后可制得标准状况下氧气的体积为多少？制得标准状况下氧气的体积为多少？（7）固体单质）固体单质A与气体单质与气体单质B在一定条件下在一定条件下反应生成气体反应生成气体C。同温同压下反应前后的体积同温同压下反应前后的体积不变，而气体的密度为原来的不变，而气体的密度为原来的4倍，则元素倍，则元素A在在C中的质量分数是（中的质量分数是（）A、50 B、75 C、25 D、无法确定无法确定（8）实验测得）实验测得CO、N2和和O2 等三种气体的混等三种气体的混合气体的密度是合气体的密度是H2的的14.5倍，其中倍，其中O2的质量分的质量分数为数为 。若其中。若其中CO和和N2物质的量之比为物质的量之比为1:1，则混合气体中氧元素的质量分数为，则混合气体中氧元素的质量分数为 。B28.6%48.3%