第一章化学反应的热效应 单元测试卷-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第一章 化学反应的热效应 单元测试卷一、单选题1沼气的主体是甲烷。0.5mol CH4完全燃烧为CO2和H2O(l)时，放出445kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是：ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=890kJ/molB2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；H=+1780kJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=+890kJ/molD2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)；H=1780kJ/mol2已知键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。根据图中的能量关系，可求

2、得Si-H的键能为A119kJmol-1B296.7kJmol-1C313kJmol-1D335kJmol-13依据图示关系，下列说法不正确的是A石墨燃烧是放热反应BC(石墨)+CO2(g)=2CO(g)H=H1-H2C1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多D化学反应的H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关4化学反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(l)的能量变化如图所示，则该反应的H等于A2(a-b-c) kJmol-1B2(b-a) kJmol-1C2(b+c-a) kJmol-1D2(a+b) kJmol-15沼气是一种能

3、源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=-890kJmol-1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=890kJmol-1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H=-890kJmol-1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=-445kJmol-16已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。关于下列的判断正确的是ABCD7由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是A反应消耗吸热B反应

4、物的总键能小于生成物的总键能C加入催化剂，可以減少反应热，加快反应速率D相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态中的物质最稳定8氰酸()与异氰酸()互为同分异构体，可发生异构化反应，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A异氰酸的稳定性强于氰酸B异构化过程中碳氮之间的化学键发生了变化C氰酸的总键能小于异氰酸的总键能D升高温度，有利于异构化反应的正向进行92022年北京冬奥会火炬采用的是碳纤维材质，燃烧的是氢能源，在奥运史上首次实现了零碳排放。涉及氢燃烧反应的物质的汽化热(1mol纯净物由液态变为气态所需要的热量)如下：物质汽化热/()abc若的燃烧热，则火炬燃烧反应的为ABCD

5、10科学家已获得了气态N4分子，其空间结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1mol NN键吸收193kJ能量，断裂1mol NN键吸收946kJ能量。下列说法错误的是AN4和N2互为同素异形体BN4分子中N-N键的键角是10928CN4(g)=2N2(g)为放热反应D以N4为原料替代N2合成等量NH3时，可放出更多的热量11我国大力推广氢能汽车，水煤气法是获得氢能的有效途径之一。已知：。下列说法正确的是AC(s)的燃烧热BCD若将反应设计成原电池，能将化学能全部转化成电能12Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示。下列说法正确的是A决速步骤：中间体1中间体2B总反应为Ni(s)+C

6、2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) H=-6.57kJmol-1C涉及非极性键的断裂和生成D在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化13今有如下三个热化学方程式：(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=a kJmol-1(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=b kJmol-1(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H3=c kJmol-1下列关于它们的叙述正确的是A它们都是吸热反应Ba、b和c均为负值Ca=bD2b=c014加氢制甲醇作为一种新兴的绿色化工技术，其中的一步反应为，该反应中物质的相对能量及所含共价键的键能如下所示，下列说法不正确的是物

7、质及共价键键能/(kJ/mol)x436H2O(l)H-O4851067已知：Ax为821B H=-3kJmol-1C图中所示反应的逆反应活化能为1993D反应物的总能量小于生成物的总能量二、填空题15碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H=88.6 kJmol1则M、N相比，较稳定的是_。(2)已知 CH3OH(l)的燃烧热为-726.5kJmol1，CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=akJmol1，则a_726.5(填“”“”或“”)。17为了合理

8、利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)下列变化过程，属于放热反应的是_。浓H2SO4稀释酸碱中和反应H2在Cl2中燃烧固体NaOH溶于水液态水变成水蒸气碳高温条件下还原CO2(2)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为_。(3)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为akJmol-1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式_。(4)已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)

9、H1=+akJmol-1N(g)+3H(g)=NH3(g)H2=-bkJmol-1NH3(g)=NH3(l)H3=-ckJmol-1写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式_。(5)已知：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)H=-67.7kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1试写出HF电离的热化学方程式_。(6)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在SF键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，FF键能为160kJmol-1，SF键能为330kJmol-1，试写出S(s)和F2(g)反应生成

10、SF6(g)的热化学方程式_。18请根据学过的知识回答下列问题：(1)0.25molC2H5OH完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示C2H5OH燃烧热的热化学方程_。(2)已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0kJmol1，NH键的键能是391.55kJmol1，则N2(g)+H2(g)NH3(g)H=_。(3)已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)H1=393.5kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2=571.6kJmol12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H3=2599kJmol1则298K时

11、反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓变：H=_。(4)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1_H2。P4(s，白磷)+5O2(g)=2P2O5(s)H14P(s，红磷)+5O2(g)=2P2O5(s)H2(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1molL-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。19我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。(1)如图为C及其氧

12、化物的变化关系图，若变化是置换反应，则其化学方程式可以是_。(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)H10途径II：先制成水煤气C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H20再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H40则途径I放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。(3)我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H，

13、表中所列为常见化学键的键能数据：化学键CCCHHHCOCOHO键能/kJmol-1348414436326.81032464则该反应的H=_kJmol-1。甲醇(CH3OH)也可由天然气来合成，已知：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(l)H=-71kJmol-1，CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)H=-90.5kJmol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJmol-1，则甲醇的燃烧热为_。若CO的燃烧热为282.5kJmol-1，则H2的燃烧热为_。(4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2(金红石)+2C+2

14、Cl2TiCl4+2CO。已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJmol-1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)H=+141kJmol-1则TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=_。三、计算题20根据要求，回答下列问题：(1)已知甲烷的燃烧热为，。写出CO燃烧的热化学方程式：_，若、键的键能分别为、，则使1molCO转化为相应的原子时需要的能量是_；1mol按上述方式燃烧时损失的热能是_(保留1位小数)。(2)煤的气化反应之一为已知：则上述煤的

15、生成的气化反应的_。实际生产中该气化反应需要加入催化剂，其主要原因是_(填“速率问题”或“平衡问题”)。21回答下列问题(1)Zn(s)+O2(g)= ZnO(s)H1= -351.1kJ/molHg(l)+O2(g)= HgO(s)H 2=-90.7kJ/mol则反应Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l)的焓变为 H =_。(2)已知下列热化学方程式：a.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =-570kJ/mol ，b.H2(g)+O2(g)=H2O(l) H =-285kJ/mol ，c.C(s)+O2(g)=CO (g)H = -55.5kJ/mol ，d.C(s

16、)+O2(g)=CO2(g)H =-196.5kJ/mol回答下列各问：上述反应中属于放热反应的是_(填序号)H2的燃烧热H =_写出CO燃烧热的热化学方程式_(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H 1=+33.5 kJ/molN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H 2=-267 kJ/mol则2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H =_。222022年2月，第24届冬奥会在中国北京、张家口两地成功举办。中国绿色碳汇基金会发起“我们的冬奥碳汇林”众筹项目

17、。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1 mol CO2需要吸收的能量约为470 kJ。请回答下列问题：(1)碳汇过程中能量的转化形式为_；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88107 kJ能量，则吸收的CO2为_kg；葡萄糖完全燃烧生成液态水的热化学方程式为_。(2)工业废气中的CO2可用碱液吸收。已知：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)H=-a kJ/mol；CO2(g)+NaOH(aq)=N

18、aHCO3(aq) H =-bkJ/mol。反应CO2(g)+Na2CO3(aq)+H2O(l)=2NaHCO3(aq)的H=_kJ/mol (用含a、b的代数式表示)。(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3和CO2一样，也是一种温室气体，其在大气中能够稳定存在数百年。下表是几种化学键的键能：化学键NNF-FN-F键能/kJ/mol946.0157.0283.0关于反应，H=_。NF3对半导体硅进行蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，试写出蚀刻反应方程式_。23甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和工业中。(1)已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H12

19、CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H3=-242kJmol1相关化学键的键能数据如下：共价键HOCOHHCH键能/(kJmol1)4631076436413由此计算H1=_kJmol1，CH4超干重整CO2技术得到CO和H2的反应的热化学方程式为_。试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】0.5mol CH4完全燃烧为CO2和H2O(l)时，放出445kJ的热量，由物质的量与热量成正比可知，1mol CH4完全燃烧为CO2和H2O(l)时，放出445kJ 2=890kJ的

20、热量，放热反应的焓变为负，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890kJ/mol ，B、C中焓变应为负，B、D中水应为液态，故选A 。2C【详解】根据Si(s)+2H2(g)=SiH4(g) H=-32.6kJ/mol，结合图中信息有：355.4+ 864-4E(Si-H)=-32.6，计算得E(Si-H)=313kJmol-1，故选C。3B【详解】A由图可知：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H10，则石墨燃烧是放热反应，A正确；BC(石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ/mol；CO(g)+02(g)=CO2(g

21、) H2=-283.0 kJ/mol，根据盖斯定律-2可得: C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)H=H1-2H2，B错误； C已知：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ/mol；CO(g)+02(g)=CO2(g) H2=-283.0 kJ/mol，二者反应都是放热反应，l molC(石墨)和1 mol C0分别在足量O2中燃烧全部转化为CO2，lmolC(石墨)放热多，C正确；D根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确；故合理选项是B。4A【详解】由图可以看出，反应热等于反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，

22、反应的反应热H=-(生成物活化能-反应物活化能)=-2(b+c) kJ/mol-2a kJ/mol= +2(a-b-c) kJ/mol，故选A。5A【详解】0.5molCH4完全燃烧生成和液态H2O时，放出445kJ热量， 则1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ热量，H为负，反应的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=-890kJ/mol，故选A。6A【详解】A由题意得到： 、，-即得，A正确；B是一个吸热过程，所以，B错误；C由题意得到：即，C错误；D由题意得到：即，D错误； 故选A。7B【详解】A反应物总能量高于生成物总能量，属

23、于放热反应，即反应消耗放热，A错误；B属于放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确；C加入催化剂，可以改变活化能，加快反应速率，但不能改变少反应热，C错误；D相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态的能量最高，过渡态最不稳定，D错误；答案选B。8D【详解】A能量越低越温度，所以异氰酸的稳定性强于氰酸，故A正确；B氰酸()与异氰酸()互为同分异构体，将分子式相同、结构不同；所以异构化过程中碳氮之间的化学键发生了变化，故B正确；C键能越高越稳定，由A可知，异氰酸的稳定性强于氰酸，所以氰酸的总键能小于异氰酸的总键能，故C正确；D异构化反应为放热反应，升高温度不利于其正向进行，故

24、D错误；故答案选D。9B【详解】由题意知，H1=-QkJ/mol、 H2=+akJ/mol、H3=+ckJ/mol，根据盖斯定律，由+可得目标反应的热化学方程式，即H=H1+H2+H3=(-Q+a+c)kJ/mol；答案选B。10B【详解】A同一元素形成的性质不同的几种单质称之为同素异形体，故N4和N2互为同素异形体，正确；BN4分子类似于白磷P4分子，故分子中N-N键的键角是60，B错误；C根据反应的反应热=6193kJ /mol-2946kJ/mol=-734kJ/mol，故 N4(g)=2N2(g)为放热反应，C正确；D由C项分析可知，N4(g)=2N2(g)为放热反应，则以N4为原料替

25、代N2合成等量NH3时，可放出更多的热量，D正确；故答案为：B。11C【详解】AC(s)燃烧热的对应产物应为CO2，非CO，其燃烧热无法从题干中获取，A错误；B水从液态到气态需要吸热，故 ，B错误；C由盖斯定律可知，(-)-即可得到方程，故=-220.7kJmol-1-(-571.6 kJmol-1)-44kJmol-1=+131.45 kJmol-1，C正确；D若将反应设计成原电池，不能将化学能全部转化成电能，反应过程中会有一些能量损耗，例如一部分转化成了热能，D错误；答案选C。12B【详解】A中间体2中间体3的步骤能量差值最大，活化能最大，速率慢为决速步，A错误；B由图可得总反应为Ni(s

26、)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)H=-6.57kJmol-1，B正确；C反应过程中涉及C-C键的断裂和C-H键的形成，涉及非极性键的断裂，不涉及非极性键的形成，C错误；D从图可知，中间体1 Ni的成键数目为4，中间体2 Ni的成键数目为2，即反应过程中Ni的成键数目有发生变化，D错误； 故选B。13B【详解】A氢气的燃烧是放热反应，故A错误；B氢气的燃烧是放热反应，所以a、b和c均为负值，故B正确；C由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水时放出的热量多，但放热越多，DH越小，应该是a大于b，错误；D反应热的大小和热化学方程式的系数有关，则2b=c0，故D错误

27、；故选B。14A【详解】AH=，根据盖斯定律+得 ，焓变=反应物总能量-生成物总能量，即3=2x +436-1067-4852，x=799，故A错误；BH=，根据盖斯定律+得 ，故B正确；C图中所示反应的逆反应活化能为2034-41=1993，故C正确；D正反应吸热，反应物的总能量小于生成物的总能量，故D正确；选A。15(1)M(2)(3)2Cl2(g+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g) H=290kJmol1(4)98(5)-151.7 kJmol-1【详解】（1）M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，能量越高越不稳定，能量越低越稳定，故稳定性MN；（2）甲醇燃烧生成CO2

28、(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a726.5；（3）有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g) H=290kJmol1；（4）Al元素化合价从0价升高到3价，因此所给反应中转移12个电子，故每转移1mol电子放出的热量为1176kJ12=98kJ；（5）根据盖斯定律可知-(+)得到反应H2O2(l)H2O(l)+O2(g)的H = -(-134.3+286)kJmol-1=-151.7 kJmol-1。16(1) 减小 不变 NO2(g)+CO(g)=

29、NO(g)+CO2(g) H=-368 kJmol-1(2) K= 吸热 8300C 逆向(3)【详解】（1）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则和都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1mol二氧化氮和1mol一氧化碳反应生成二氧化碳和一氧化氮放出热量(368-134)KJ=234KJ,反应的热化学方程式为：；（2）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，则反应平衡常数为；由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；根据可知，该温度下的平衡常数，平衡

30、常数只与温度有关，故此时温度为830；,所以向逆向进行；（3）已知常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，由于,放出的能量越多反应热越小，因此；17(1)(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/mol(3)H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l) H=- akJmol-1。(4)N2(g)+3H2(g)2 NH3(l) H=(+2a-2b-2c)kJmol-1(5)HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) H=-10.4 kJmol-1(6)S(s)+3F2(g)=SF6(g) H=-1220kJmol-1【详解】（1）浓

31、H2SO4稀释不是化学反应，不是放热反应；酸碱中和反应放热，属于放热反应；燃烧放热，H2在Cl2中燃烧是放热反应；固体NaOH溶于水不是化学反应，不是放热反应；液态水变成水蒸气不是化学反应，不是放热反应；碳高温条件下还原CO2是吸热反应；属于放热反应的是。（2）常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时放出890kJ热量，热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/mol。（3）H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热是1molH2S完全燃烧

32、生成二氧化硫和液态水放出的能量，H2S的燃烧热为akJmol-1，则表示H2S的燃烧热的热化学方程式为H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l) H=- akJmol-1。（4）N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)H1=+akJmol-1N(g)+3H(g)=NH3(g)H2=-bkJmol-1NH3(g)=NH3(l)H3=-ckJmol-1根据盖斯定律2+2+2得N2(g)+3H2(g)2 NH3(l) H=(+2a-2b-2c)kJmol-1；（5）HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)H=-67.7kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(

33、l)H=-57.3kJmol-1根据盖斯定律-得HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) H=-67.7kJmol-1+57.3kJmol-1=-10.4 kJmol-1。（6）SF6分子结构中，只存在SF键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，FF键能为160kJmol-1，SF键能为330kJmol-1，焓变-反应物总键能-生成物总键能，S(s)+3F2(g)=SF6(g)H=(280+1603-3306) kJmol-1=-1220kJmol-1。18(1)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1366.8kJ/mol(2)-46.2

34、kJmol1(3)226.7 kJmol1(4)(5)H1H2H3【详解】（1）燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，0.25molC2H5OH完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，1molC2H5OH完全燃烧的热量为341.74=1366.8kJ，故其热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1366.8kJ/mol。（2）H=反应物的总键能-生成物的总键能=948.9+436.0-3391.55=-46.2 kJmol1。（3）298K时，2+-可得反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)，故其焓变H=-393

35、.52-571.6+2599=226.7 kJmol1。（4）物质的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，说明红磷能量比白磷低，反应-可得P4(s，白磷)=4P(s，红磷) H0，即H1-H20，故H1H2。（5）稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应，均为强酸强碱的中和反应，故放出热量相同；稀氨水与稀盐酸的中和反应放热，但稀氨水为弱碱，弱碱电离吸热，故其放出热量较强碱少，由于都是放热，H为负值，放热越多，H值越小，故答案为H1H2H3。19(1)C+CuOCu+CO(2) 等于 H1=H2+(H3+H4)(3) -128.8 764kJmol-1 286kJmol-1(4)-80kJm

36、ol-1【详解】（1）是置换反应可以是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，或与金属氧化物反应，反应的化学方程式为CCuOCuCO；（2）根据盖斯定律可知，=，所以途径I放出的热量等于途径II放出的热量；H1=H2(H3H4)；（3）通过键能计算焓变，反应物总键能生成物总键能,则反应的(1032+2436-3414-326.8-464)= -128.8；根据盖斯定律，（2）2得：CO(g)2H2(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H854.5 kJmol1，得：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764 kJmol1，故甲醇的燃烧热为764 kJmol1；CO的燃烧热为

37、282.5kJmol-1，CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.5 kJmol1，得2H2(g)O2(g)= 2H2O(l)H572 kJmol1，故氢气的燃烧热为286 kJmol1；（4）已知：反应I：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=393.5kJmol-1，反应II：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=566kJmol-1，反应III：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)H3=+141kJmol-1，目标反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)可由III+2I-II，根据盖斯定律可知H=H3+2H1-H

38、2=(+141kJmol-1)+2(393.5kJmol-1)-( 566kJmol-1)=-80 kJmol-1。20(1) 188.7kJ(2) 速率问题【详解】（1）题中已知 已知甲烷的燃烧热为，可写出热化学方程式由方程式(3-) 可得CO燃烧的热化学方程式；根据=反应物总键能-生成物总键能，键能+-2=，求得键能为，则使1molCO转化为相应的原子时需要的能量是；1mol按上述方式燃烧时放出热量为kJ701.3 kJ，损失的热能是890kJ -701.3kJ=188.7kJ；（2）根据盖斯定律，方程式2+2-，可得 =；催化剂能加快反应速率，但不影响平衡状态，实际生产中该气化反应需要加

39、入催化剂，其主要原因是速率问题。21(1)-260.4kJmol1(2) a,b,c,d -285kJ/mol CO(g) +O2(g) =CO2(g)H =141 kJmol1(3)567.5 kJmol1【详解】（1）根据盖斯定律，Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)为总反应，则反应-反应可得总反应，所以H =H 1H 2=351.1kJmol1+90.7kJmol1=-260.4kJmol1;（2）上述反应中焓变都小于0，因此都属于放热反应，即属于放热反应的是a,b,c,d,故答案为：a,b,c,d;H2的燃烧热是指常温下，1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物释放的能量，因此H2的燃烧热为285kJ/mol；故答案为：-285kJ/mol;根据方程式d减去方程式c得到CO燃烧热的热化学方程式CO(g) +O2(g)= CO2(g)H =141 kJmol1；故答案为：CO(g) +O2(g) =CO2(g)H =141 kJmol1;（3）将第二个方程式的2倍减去第一个方程式得到2N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g)H =567.5 kJmol1，故答案为：567.5 kJmol1。22(1) 太阳能转化为化学能 1760 C6H12O6(s)+6CO2(g)=6CO2(g) +6H