高三化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练.docx

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1、高考化学一轮专题复习-元素或物质推断题专题训练1已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式_，D的化学式_。（2）写出由E转变成F的化学方程式_。（3）检验G溶液中阳离子的试剂为_，写出发生反应的离子方程式_。（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_，_。2下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：(1)元素的原子结构示意图是_。(2)元素在周期表中的位置是_。(3)最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_。(4)的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)

2、_。(5)的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_。(6)化合物X由三种元素组成，化合物Y是元素的最高价氧化物，将标准状况下11.2LY通入到200mL3mol/L的X溶液中完全被吸收。通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_。3现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：(1)写出H的化学式：_，C的化学式：_。(2)化

3、合物A中非金属元素的化合价是_，物质M的名称是_。(3)F溶液与澄清石灰水混合得D溶液的离子方程式：_。(4)写出相关化学方程式：A+C：_；ME：_。4高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如下图所示(部分物质已省略。已知AB是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。(1)E和H的化学式为：E_；H_。(2)检验K溶液中阳离子的试剂是_。若K中含有F的杂质，应加入_(填化学式)除杂。(3)I转化为J的化学方程式为_。(4)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是_(填字母序号)。A胶体L的分散质粒子直径为B胶体L比K的饱

4、和溶液颜色深C胶体L是均一的分散系D胶体L具有丁达尔效应(5)当前，新冠病毒变异毒株奥密克戎来势汹汹，化学消毒剂在疫情防控中起着重要作用。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。AB的离子反应方程式为_。C可以杀菌、消毒，但不稳定，难以保存，原因是_(用化学方程式表示)。将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是_。为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一、常温下，亚氯酸钠()固体与B反应可得到和NaCl，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。5如图是现行元素周期表的一部分，请回答：(1)元素Se在周期表中的位置为_。(2)下列说法正确的是_。A丙位于周期表中从左到右数

5、第13列BBi的最高价氧化物的化学式为Bi2O5C丁所形成的含氧酸是强酸DC、N、O三种元素的最高正价等于其所在族的族序数(3)阴影部分元素所形成的氢化物中热稳定性最高的是_(填化学式)。请从原子结构的角度解释其原因：_。可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_(填序号)。A优良的催化剂B半导体材料C合金材料D新品种农药(4)Pb能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO，酸性氧化物PbO2，还有类似于Fe3O4中铁元素价态特征(有两种价态)的Pb3O4，Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出该反应的化学方程式_。6X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周

6、期主族元素，相关信息如表。元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是内层电子数的2倍Y其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸Z短周期元素中原子半径最大W其氧化物是两性氧化物Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强(1)元素Y在元素周期表中的位置是_。(2)Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。已知：H2SiO3是一种难溶于水的白色物质。M为_(填化学式)，其作用是_。能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是_。(5)元素Z与W相比，金属

7、性较弱的是_(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实_(列举一条)。7已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。(1)基态E原子的价电子排布式为_，E在_区。(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)_，第一电离能大小顺序为_。(3)D的核外电子排布式为_，价电子排布图为_。8某溶液中可能含有中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量

8、，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。由以上实验判断：(1)该溶液中肯定存在的离子有_。(2)肯定不存在的离子为_。(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反应的离子方程式为_。9如表是元素周期表的一部分，针对表中种元素，填写下列空白：族周期AAAAAAA0族234(1)同位素在生活生产和科学研究中有着重要的用途。例如，考古时利用_(填核素符号)测定一些文物的年代。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的化学式是_。(3)写出和的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。(4)元素与形成的化合物属于_(填“共价

9、”或“离子”)化合物。(5)若要比较比的金属性强弱，下列实验方法可行的是_。A将单质置于的盐溶液中，如果不能置换出单质，说明的金属性弱B比较和的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强C将和的单质分别投入到水中，观察到与水反应更剧烈，说明的金属性强D将和的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强10A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，A是单质，B是A的氧化物。它们有如图所示转化关系：(1)若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。写出反应的离子方程式：_；(2)若B是淡黄色固体，的

10、反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称纯碱。则C的化学式为_，反应的化学反应方程式为_；(3)若D物质具有两性。反应在盐酸中完成，则C的化学式为_；反应在溶液中完成，则C的化学式为_，反应的离子方程式为_。11下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：族周期IA01AAAAAA21233456Ar(1)1的元素符号是_(2)1、2两种元素的原子半径大小关系：1_2(填“”或“H2SiO3(6)m(NaHCO3)=33.6g、m(Na2CO3)=10.6g【分析】根据元素在周期表中位置，可知为H、为Li、为C、为N、为O、为Na、为Al、为Si、为S

11、、为Cl。(1)元素为N元素，其原子序数为7，位于第二周期，核外有2个电子层，位于第VA族，最外层电子数为5，则其原子结构示意图为，故答案为：；(2)元素为O元素，位于元素周期表的第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；(3)分别为Li、Na、Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，三种元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为，故答案为：；(4)分别为O、Si、S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定性，非金属性：OSSi，氢化物中H2O最稳定，H2O的电子式为；(5)分别为Si、Cl，元素的非金属性越强，最高价

12、氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClSi，则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SiO3，故答案为：HClO4H2SiO3；(6)化合物X由三种元素组成，则化合物X为NaOH，化合物Y是元素的最高价氧化物，则Y为CO2，二者可能发生反应、，标准状况下11.2L CO2的物质的量为，200mL3mol/L的X溶液的物质的量为，由于，因此上述2个反应都发生，最终溶液中溶质为NaHCO3、Na2CO3，设二者物质的量分别为x mol、y mol，则，解得x=0.4，y=0.1，故m(NaHCO3)=0.4mol84g/mol=33.6g，m(Na2CO3)=0.1mol106g/mol=

13、10.6g，故答案为：m(NaHCO3)=33.6g、m(Na2CO3)=10.6g。3(1) NaClO CO2(2) -1 次氯酸(3)Ca2+=CaCO3(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2HClO2HCl+O2【分析】A为淡黄色粉末，A是过氧化钠。B为日常生活中最常见无色无味液体，B是水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，E为无色气体单质，E是氧气，D是氢氧化钠。G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，G是氯气，H是次氯酸钠。次氯酸钠溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，F是碳酸钠，因此C是二氧化碳。

14、（1）根据分析可知，H是次氯酸钠，化学式为NaClO；C是二氧化碳，化学式为CO2；（2）化合物A是Na2O2其中Na是+1价，O为-1价；M的名称为次氯酸；（3）F是碳酸钠，其溶液与澄清石灰水混合得D溶液的离子方程式为Ca2+=CaCO3；（4）两个化学方程式分别为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2HClO2HCl+O2；4(1) Fe NaCl(2) KSCN Cl2(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)A(5) MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2 2HClO2HCl+O2 NaClO 1:2【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气

15、，则A为MnO2，B为Cl2，Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，则C、D为盐酸或次氯酸之一；由白色沉淀I在空气中转化为红褐色沉淀J可知，I为Fe(OH)2，J为Fe(OH)3，则F为FeCl2，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以推出E为Fe，D为盐酸，则C为次氯酸；由F到I的转化可知，G为强碱，H的焰色试验呈黄色，则G为NaOH，H为NaCl，再由J和盐酸反应转化为K可推出K为FeCl3，结合物质的性质解答。(1)根据上述分析可知，E的化学式为：Fe，H的化学式为：NaCl，故答案为：Fe；NaCl。(2)K是FeCl3，Fe3+和KSCN溶液发生络合反应得到血红色溶液，因此可用KSCN溶液检

16、验Fe3+；FeCl2和氯气反应生成FeCl3，所以，若FeCl3中含有FeCl2的杂质，应加入Cl2除杂，故答案为：KSCN；Cl2。(3)I转化为J，即Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(4)K为FeCl3，将FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，可得到Fe(OH)3胶体，胶体粒子直径为是胶体的本质特征，决定了胶体的性质，故A符合题意，答案选A。(5)AB的反应为二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2，故答

17、案为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2。根据上述分析可知，C为次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2，故答案为：2HClO2HCl+O2。B为Cl2，G为NaOH，将Cl2通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中次氯酸钠是漂白液的有效成分，故答案为：NaClO。亚氯酸钠()固体与Cl2反应生成和NaCl，中氯元素化合价由+3价升高到+4价，作还原剂，Cl2中氯元素化合价由0价降低到-1价，Cl2作氧化剂，根据得失电子守恒，Cl2、化学计量数之比为1:2，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为：1:2。5 第四周

18、期第A族 AB HF 它们的最外层电子数相同，F元素原子电子层数最少，半径最小，得电子能力最强，非金属性最强，形成的氢化物热稳定性最高 B Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O【解析】同一周期元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小；同一主族元素，原子核外最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，结合元素周期表结构与元素周期律分析解答。【详解】(1)元素Se与O、S是同一主族的元素，原子核外有四个电子层，最外层有6个电子，因此在周期表中的位置位于第四周期第A族；(2) A丙元素与B位于同一主族，位于第三期，丙是A

19、l元素，在元素周期表的位置是第三周期第A，根据元素周期表的结构可知：Al元素位于周期表中从左到右数第13列，故A正确；BB是5号元素，原子核外有2个电子层，最外层有3个电子，最高化合价为+3价，根据任何化合物中元素化合价代数和为0，可知其最高价氧化物的化学式为Bi2O3，故B正确；C丁是Cl元素，可形成多种含氧酸，由于未指明是否是最高价含氧酸，因此不能确定是否是强酸，故C错误；DO原子最外层有6个电子，为第A的元素，由于O元素原子半径小，非金属性强，没有与族序数相当的最高+6价，故D错误；答案选AB；(3)阴影部分是第A的元素，由于这些元素的原子的最外层电子数都是7个，从上到下原子核外电子层数

20、逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子得到电子的能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱。所以元素的非金属性：FClBrI。元素的非金属性越强，其形成的最简单的氢化物的稳定性就越强，所以这些元素形成氢化物中稳定性最强的是HF；在图中分界线(虚线部分)是金属与非金属交界区的元素，其导电性介于导体与绝缘体之间，因此可以在附近寻找半导体材料，故答案选B；(4) Pb3O4可表示为2PbOPbO2，Pb3O4与硝酸发生非氧化还原反应生成盐Pb(NO3)2、PbO2和H2O，该反应的化学方程式为：Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O。6(1)第二周期第A族(2)(3)Cl- F- Al3

21、+(4) NaHCO3 除去CO2中混有的HCl 盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀(5) 铝 NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物【分析】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍,则X为C，Y单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，则Y为F，短周期元素中Z原子半径最大，则Z为Na，W的氧化物是两性氧化物，则W为Al，同周期元素中，Q最高价氧化物对应水化物的酸性最强，则Q为Cl，据此回答。【详解】（1）元素Y为F，在元素周期表中的位置是第二周期第A族，故答案为：第二周期第A族；（2）Z在氧气中完全燃烧所得产物为Na2

22、O2，电子式，故答案为：；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而同主族时、离子的电子层越多，离子半径越大，简单离子半径由大到小的顺序是Cl- F- Al3+，故答案为：Cl- F- Al3+；（4）制备的二氧化碳中含有HCl，HCl与硅酸钠反应生成硅酸，影响实验，需要除去，用饱和NaHCO3溶液除去HCl，故答案为：NaHCO3；除去CO2中混有的HCl；发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3，说明C的非金属性比Si强，观察到产生白色胶状沉淀，故答案为：盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀；（5）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na大于Al

23、，能证明这一结论的实验事实：NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物等，故答案为：铝；NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物。7 3d54s1 d FOC FOC 1s22s22p63s23p64s2或Ar4s2 【分析】A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大，A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，故A为C元素；C在元素周期表的各元素中电负性最大，则C为F元素；B原子基态时s电子数与P电子数相等，原子序数小于F元素，处于第二周期，核外电子排布为1s22s22p4，则B为O元素；D的基态原子核外

24、有6个能级且全部充满电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，则D为Ca元素；E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的，其原子外围电子排布为3d54s1，则E为Cr元素。【详解】(1)铬为24号元素，基态原子的价电子排布式为3d54s1，位于元素周期表d区，故答案为3d54s1；d；(2)A、B、C分别为C元素、O元素、F元素，元素非金属性越强，电负性越大，第一电离能越大，则电负性大小顺序为FOC，第一电离能大小顺序为FOC，故答案为FOC；FOC；(3)D为Ca元素，位于元素周期表第四周期A族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2或Ar4s2，价电子排布图

25、为，故答案为1s22s22p63s23p64s2或Ar4s2；。【点睛】基态原子核外电子排布表示方法如下：注意核外电子排布式和轨道表示式是表示原子核外电子排布的两种不同方式，两个都可以表示各个轨道的电子数，并反映各轨道的能力高低，轨道表示式还可以表示电子在轨道内的自旋方向。8(1)、(2)(3)【分析】取题述溶液少量，加入过量溶液，产生白色沉淀，可能含有碳酸根离子、氯离子，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体，说明含有碳酸根离子，则溶液中不能含有钙离子，沉淀不能完全溶解，说明含有氯离子，依据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钠离子。【详解】（1）根据以上分析可知，溶液中肯定存在

26、的离子有碳酸根离子、钠离子和氯离子。（2）根据以上分析可知，溶液中肯定不存在的离子有钙离子。（3）白色沉淀为碳酸银，碳酸银和硝酸反应的离子方程式为Ag2CO3+2H+=CO2+H2O+2Ag+。9 HClO4 KOH Al(OH)3+OH-=+2H2O 共价 C【分析】根据元素在元素周期表中的位置，可以推测出C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、K、Ca。【详解】(1) 考古时利用测定一些文物的年代；(2) 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。除F无含氧酸外，表中在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4；碱性最强的化合物的化学式是KOH；(3)氢氧

27、化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O；(4)四氯化碳为共价化合物；(5) A、将单质置于的盐溶液中，因为Na的化学性质非常活泼，很容易与溶液中的水发生反应，置换出氢气，所以不能置换出单质，这不能说明的金属性弱，A项错误；B、通过比较和的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来比较元素的金属性的强弱，而不能看其水溶性的大小，B项错误；C、元素的金属性越强，越容易把水或酸中的氢置换出来。因此将、的单质分别投入到水中，观察到与水反应更剧烈，说明的金属性强，C项正确；D、看元素金属性的强弱，应该看元素的原子失去的电子的难易，而不是看相应的氧化物的颜色的深浅，D项错误；答案选C。

28、10(1)(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2(3) 【解析】(1)最广泛应用的金属为铁，因此A为铁，B为氧化铁，C为氯化铁，D为氯化亚铁，则反应为氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，其离子方程式为：。(2)B是淡黄色固体且为氧化物，则B为Na2O2，A为Na，D为Na2CO3，而的反应物中均有同一种液态氢化物，则液态氢化物为H2O，C为NaOH，反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。(3)D物质具有两性，则D为Al(OH)3，若反应在盐酸中完成，则C为AlCl3，反应在NaOH溶液中完成，则C为NaAlO2，反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸

29、钠和氢气，离子方程式为：。11(1)B(2)(3)Na(4)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O【分析】根据元素周期表的位置可以推知1为B元素，2为N元素，3为Na元素，4为Mg元素，5为Al元素，6为Cl元素。(1)1的元素符号是B；(2)同周期元素周期原子半径从左到右依次减小，故1、2两种元素的原子半径大小关系：12；(3)同周期从左到右元素金属性逐渐减弱，故3、4和5中，金属性最强的元素是Na；(4)5、6的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3、HClO4相互反应生成高氯酸铝和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。12 硫酸 4NH35O24NO6H2O

30、 +2H2O+CO2=Al(OH)3+ Fe+2Fe3=3Fe2【详解】(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，因此A是硫，C是二氧化硫，B是H2S，D是SO3，与水反应生成硫酸；(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，由此可以判断为NO、NO2，B为NH3，氨气能被氧化成NO，所以C为NO，D为NO2，A是单质，则A为N2，反应的化学方程式为4NH35O24NO6H2O；(3)D物质具有两性推断D为Al(OH)3，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸盐，气体是CO2，反应均要用强碱溶液，可判断A为Al，反应的离子方程式为+

31、2H2O+CO2=Al(OH)3+；(4)若A是应用最广泛的金属，推断为Fe，反应用到A，反应均用到同一种非金属单质，推断为Cl2，则可判断C为FeCl3，D为FeCl2，反应的离子方程式为Fe+2Fe3=3Fe2。【点睛】本题考查了物质转化关系的应用和性质应用，主要考查硫及其化合物性质、氮及其化合物、铁及其化合物性质的综合应用，掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意题干信息的读取和应用，以及无机框图题“突破口”的寻找，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。13(1) (NH4)2S O2 H2O(2) H2SO4 2H2

32、S3O22SO22H2O(3) HNO3 4NH35O24NO6H2O【分析】因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续转化关系为NH3NONO2HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。（1）由分析可知，A是(NH4)2S，Y是O2，Z是H2O；（2）当X是强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，E是H2SO4，B生成C的化学方程式：；（3）当X是强碱时，该连续转化关系为

33、NH3NONO2HNO3，E是HNO3，B生成C的化学方程式：。14 2s22p4 六氟合铝酸钠 Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)，而AlCl3为分子晶体(或者共价化合物) CaO晶体中Ca2+、O2-带的电荷大于NaCl晶体中Na+、Cl-带的电荷 CaF2 【分析】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A原子L层上有2对成对电子，所以A为O元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p4；由于B与A同周期且原子序数比A大，则B为F元素；B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，且C、D分别位于同一周期，所以X为Na3AlF

34、6，即C是Na元素、D是Al元素；CE、FA为电子数相同的离子晶体，则E为Cl元素、F为Ca元素。【详解】(1)根据分析，A为O元素，其基态原子价电子排布式为2s22p4；(2)根据分析，X的化学式为Na3AlF6，名称为六氟合铝酸钠；(3)因为Al2O3为离子晶体，熔融状态可导电，而AlCl3为分子晶体，熔融状态不导电，故工业上工业冶炼Al不以AlCl3而是以Al2O3为原料；(4)根据分析，CE、FA分别为NaCl、CaO，其晶格能分别为786 kJmol-1、3401 kJmol-1，导致两者晶格能差异的主要原因是因为Ca2和Cl电子层结构相同，O2和Na电子层结构相同，且Ca2、O2带

35、的电荷数大于NaCl晶体中Na、Cl，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；(5)根据晶胞结构，用均摊法进行计算，每个晶胞中钙原子的个数8+64(个)，F原子位于晶胞内部，未被其他晶胞共用，故F原子的个数为8，所以该化合物的化学式为CaF2。假设现有1 mol CaF2，其中含有NA个钙离子，则含有个晶胞，再假设一个晶胞的体积为V cm3，则1 mol CaF2的体积为V cm3，根据质量关系列关系式得Va78，解得该晶胞的体积V。15 第二周期A族 【分析】短周期元素Q、R、T、W，根据元素所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N元素，W为S元素。【详解】(1)T为Al，原子核外有13个电子，原子结构示意图为；Q为C，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，在周期表中的位置是第二周期A族；(2)原子序数比Al小2的元素是Na，在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为；(3)原子序数比S大4的元素是Ca，该元素最高价氧化物的水化物是氢氧化钙，S元素最高价氧化物的水化物是硫酸，氢氧化钙溶液与硫酸溶液发生中和反应生成硫酸钙和水，离子方程式为 。答案第17页，共11页