高考化学一轮复习—工业流程题.docx

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1、高考化学一轮复习工业流程题1（2022江苏泰州模拟预测）工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含 CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)制备 NiSO46H2O。工艺流程如下所示。已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+Co2+Mg2+开始沉淀时的pH6.84.12.27.57.29.4沉淀完全时的pH9.25.43.29.09.012.4(1)加入H2SO4在高压下进行酸浸。充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为_(填化学式)。(2)氧化、沉铁沉铝时，加入 NaClO 和 Na2CO3溶液共同作用。其中与FeSO4发生氧化

2、还原反应的离子方程式为_。(3)沉镁沉钙加入NaF溶液，生成MgF2和CaF2.若沉淀前溶液中c(Ca2+)=1.010-3 molL-1，当沉淀完全后滤液中c(Mg2+)=1.510-6molL-1时，除钙率为_(忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知：Ksp(CaF2)=1.510-10、Ksp(MgF2)=7.510-11)(4)“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：M2+(水相)+2RH (有机相) MR2(有机相)+2H+(水相)。工业上用25%P5O7+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂，萃取时， Co、Ni的浸出率和 Co/Ni分离因素随pH的关系如图所示：萃取时，选择pH为

3、_左右。反萃取的试剂为_。(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。温度低于30.830.853.853.8280高于280晶体形态NiSO47H2ONiSO46H2O多种结晶水合物NiSO4由 NiSO4溶液获得稳定的NiSO46H2O 晶体的操作依次是蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。2（2022辽宁实验中学模拟预测）镍氢电池有着广泛的应用，旧电池的回收和再利用同样的重要。废旧镍氢电池中常含有NiOOH、及少量、FeO等，以下为金属分离以及镍的回收流程，按要求回答下列问题：(1)的电子排布式为：_。(2)“酸浸”中，加入的主要作用是_。(3)“氧化”过程中与有关的离子方程式是_

4、，滤渣1的化学式是_。(4)滤液A的主要溶质是_；操作X是_。(5)丁二酮肟()是检验溶液中的灵敏试剂，常与形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果；AB下列说法正确的有_(填字母)。aA中所含元素中N元素的电负性最大B在A中CCC键角是180C在B中SH上的S原子采取杂化D在B中存在键、键与配位键化合物A的熔、沸点高于化合物B的原因是_。3（2022陕西安康模拟预测）在工业、农业、药物合成等领域应用广泛，其制备方法有废铜粉法、辉铜矿法、碱性蚀刻废液回收法等。回答下列问题：(1)废铜粉法：将含有少量铝粉的废铜粉加入过量NaOH溶液中，充分反应后过滤、洗涤，再加入稀、的混合溶液中，充分反应后经系

5、列操作得到。铝粉与NaOH溶液反应的离子方程式为_，判断该反应充分进行的方法是_。Cu与稀、反应时，若消耗32gCu，则消耗_，该反应不宜在较高温度下进行，其原因是_。(2)辉铜矿法：辉铜矿(Cu2S)与稀、反应可以制得，该反应的化学方程式为_。(3)碱性蚀刻废液回收法：从某碱性蚀刻废液主要含等中回收的工艺流程如图所示。步骤I中反应生成沉淀的离子方程式为_。“滤液”的用途为_(填一条)。步骤中加入乙醇的目的是_。4（2022全国高三专题练习）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中指定的实验操作名称：_；写出适

6、量Cl2把NaI氧化的离子方程式_。(2)提取碘的过程中，可供选择的试剂是_。A甲苯，酒精B四氯化碳，苯C汽油，酒精D汽油，食醋(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：_。(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是_；最后，晶态碘在_中。5（2022全国高三专题练习）某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。 (1)第步是将海带放入_(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。(2)第步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是_ (写出两条)。(3)实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是_。(4)海带灰中还含有其他无

7、机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第_步(填编号)与碘分离的。6（2022全国高三专题练习）碳酸锰(MnCO3) 可用作瓷釉、肥料和饲料添加剂，还应用于医药，电焊条辅料等。某工厂酸性废水中含有Fe2+、Mn2+、SO，以该废液为原料制备碳酸锰的工艺流程如图所示(部分操作和条件已略)。回答下列问题：(1)调节pH值选用的最佳试剂是_(填序号)。AFe2O3BNaOHCMnCO3DH2SO4(2)过滤1后滤液中存在的主要离子有_。(3)氧化过程加快反应速率的方法有_(写两种方法)。(4)碳化过程中发生的离子方程式为_。(5)过滤2后要得到高纯度碳酸锰固体还需经过操作_。(6

8、)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取115mg碳酸锰加热，固体物质的质量随温度的变化如图所示。527.4时，剩余固体中n(Mn)：n(O)为_。527.4时，MnCO3生成相应固体物质的化学方程式为_7（2022江西丰城九中高三期末）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：离子Fe3+Cu2+SONa+H+浓度/(mol/L)210-2110-2110-1210-2(1)c(H+)=_mol/L。(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾(FeSO47H2O)。工业废水中加入铁粉生成固体C的离子方程为：_。试剂B的化学式是_。通过检验溶液D中Fe来判

9、断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是_。上述100 L废水经处理，可获得FeSO47H2O的物质的量是_mol。由制得的绿矾品体配制50 mL1 mol/L溶液时，需要用托盘天平称量绿矾晶体以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏高_。a用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘b转移时，有液体溅出c最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分d定容时，俯视刻度线在含有4 mol FeSO4的溶液中加入4 mol Na2O2现象是_；已知反应物恰好完全反应且反应转移6 mol电子，生成的气体标况下的体积为_L。8（2022全国高三专题练习）钛酸钡(BaTiO3)具有优良的

10、铁电，压电和绝缘性能，在电子陶瓷中使用广泛。某兴趣小组设计方案在实验室里制备钛酸钡并测定其纯度，制备简易流程如图：已知：室温下，TiCl4为无色液体，易挥发。(1)“共沉”在如图装置中完成，仪器A的进水口是_(填“a”或“b”)：仪器B的名称是_；“共沉”时反应的化学方程式为_。(2)“减压过滤”如图装置，减压的目的是_。(3)在实验室中煅烧固体使用仪器名称_，煅烧时反应的化学方程式为_。(4)产品纯度与“共沉”反应时间和“煅烧”时间的关系如图所示，你认为最佳“共沉”反应时间和“煅烧”时间分别为_h、_h。9（2022福建龙岩高三期末）亚氯酸钠(二氧化氯都是强氧化性物质，可以用作新冠肺炎防疫的

11、消毒剂。某研究性学习小组利用如图装置。由制备无水，并探究其性质。【查阅资料】：易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。消毒效率是指单位物质的量的物质所得电子数。饱和溶液在温度低于时析出的晶体是，高于时析出的晶体是，高于时分解成和。(1)仪器a的名称是_。(2)装置A中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比_。(3)是高效低毒消毒剂，可用于自来水消毒，其消毒效率是等物质的量的_倍。(和作为消毒剂，还原产物均为)(4)若要从装置C反应后的溶液中获得无水晶体的操作步骤为：减压蒸发结晶、趁热过滤、用_(填温度范围)的热水洗涤、干燥、得到成品。(5)装置D中干燥管的作用是，_。装置D用于

12、尾气处理时的有关反应化学方程式_。(6)实验结束后，继续通入一段时间的目的是_。10（2021江苏无锡市运河实验中学高三专题练习）I.海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴的过程r如下：(1)步骤获得Br2的化学反应的离子方程式为_。(2)步骤用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为_。在该反应中，氧化剂是_(填化学式)；若反应中生成2 mol HBr，则消耗_mol SO2。(3)根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_。II.A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：请回答。(

13、4)D中官能团的名称是_。(5)AB的反应类型是_。A取代反应B加成反应C氧化反应D还原反应(6)写出AC反应的化学方程式：_。11（2021贵州黔东南高三期末）海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：回答下列问题：I.海水淡化(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_、_等。II.海水制盐(2)粗盐中可溶性的杂质离子主要有、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精制盐水，依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是_。(3)氯碱工业发生的主要反应是电解精制盐水，写出化学方程式

14、_。III.海水提溴(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤的化学方程式为_。(5)经过步骤已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、纯碱吸收、酸化”后再蒸馏，其目的是_。IV.海水提镁(6)该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为_，写出MgCl2Mg的化学方程式_。12（2022广东佛山高三专题练习）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，某兴趣小组利用该合金制成的机械零件废弃物，按下列流程制备七水合硫酸锌()。已知：是常用的氧化剂，通常可以将变价金属离子由低化合价氧化成高化合价；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围如下表：金

15、属离子pH开始沉淀完全沉淀1.52.85.58.35.48.2回答下列问题：(1)写出“酸浸”过程中Zn发生反应的化学方程式_。(2)“酸浸”和“调pH”后要把固液分离，所进行的操作是_，在实验室进行这步操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(3)中氧元素的化合价是_，“氧化”时加入的要足量，原因是_。(4)“调pH”时为了不除去，合适的pH范围是_。(5)从滤液II中得到的操作步骤是：_、过滤、洗涤、干燥。(6)在一定温度下完全脱去结晶水，继续升温可分解为ZnO和一种氧化物。该氧化物的化学式是_。试计算：14.35g完全分解得到ZnO的质量_，写出计算过程(的式量是287)。13（2022

16、云南罗平县第一中学高三期末）锌被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。以废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、 SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示：已知：“浸取”时，ZnO、CuO转化为 Zn( NH3)42+、 Cu( NH3)42+进入溶液；25C时，Ksp (CuS)=6.410-36， Ksp(ZnS)= 1. 610-24。回答下列问题：(1)“浸取”温度为30C时， 锌浸出率可达90. 6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为_。(任写一条)。(2)“滤渣I”的主要成分为Fe(OH)3、Mn( OH)2和_(填化学式)； “ 操作a”的名称为_。(3)

17、“深度除锰”可将残留的Mn2+转化为MnO2，该反应的离子方程式为_。(4)“深度除铜”时，(NH4)2S加入量以100%表示、锌的回收率及除铜效果 以反应后溶液中铜锌比表示的影响如图所示。当(NH4)2S加入量100%时，锌的回收率下降的可能原因是_(用离子方程式表示)。(5)ZnF2是生成良好的光学基质材料KZnF3的原料，ZnF2、KZnF3两种晶体的晶胞结构分别如图所示：已知： ZnF2的熔点为872C， ZnCl2的熔点为275C，ZnBr2的熔点为394C，熔点顺序为ZnF2ZnBr2ZnCl2，原因是_。KZnF3晶体中与K+最近且等距离的F-数目为_。若NA表示阿伏加德罗常数的

18、值，则ZnF2晶体的密度为_gcm-3 (用含a、c、NA的代数式表示)。14（2022河南商丘高三期末）一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等；部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Co2+Al3+Mn2+Mg2+开始沉淀2.77.67.64.07.79.4完全沉淀3.79.69.25.29.812.4CoCl26H2O熔点86C，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至11012

19、0C时失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。(1)写出Co(OH)3与Na2SO3和盐酸反应的离子方程式_。(2)加入NaClO3的目的是_。(3)为了除去Fe3+、Al3+，需加Na2CO3调pH，则pH应控制的范围为_。已知溶液中c(Co2+)与pH的关系为lgc(Co2+)=8.6-2pH，若溶液中c(Co2+)为1mol/L，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：_(填“能”或“否”)。(4)加萃取剂的目的是_；金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系如下图，据此分析pH的最佳范围为_(填字母序号)。A5.05.5B4.04.5C3.03.5D2.02.5(5)CoCl26H2O常用减压烘干法烘干

20、，原因是_。15（2022福建泉州高三期末）某矿石主要成分有SiO2、Al2O3、MgO、CaO和Fe2O3，通过如图工艺流程处理：回答下列问题：(1)“焙烧”中，SiO2不发生反应，Al2O3、MgO、CaO和Fe2O3转化为相应的硫酸盐，用硫酸溶液吸收尾气，经处理得可循环利用的物质为_。(2)“水浸”后“滤液”用氨水(NH3H2O)逐步调节pH实现“分步沉淀”，依次析出Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)3沉淀。“水浸渣”的主要成分为_。“滤液”中主要的金属离子为_。生成Al(OH)3沉淀的离子方程式为_。(3)已知5L“母液”残留Mg2+的质量为1.210-4g，则c(Mg2+)

21、=_。16（2022北京石景山高三期末）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上生产的镁有60%来自海水。一种从海水的母液中提取金属镁的工艺流程如下：(1)从原料价格、取材方便等角度考虑，沉镁试剂最好选用_。a.氢氧化钙b.氨水c.氢氧化铜(2)加入沉镁试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)步骤发生的化学反应方程式是_。(4)某海水中镁的含量为1.2gL-1，则1L海水理论上可制得MgCl2的质量是_g。17（2022北京高三专题练习）我国稀土资源丰富，其中二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿

22、(主要成分为CeCO3F)制备CeO2的工艺流程如下:(1)CeCO3F其中Ce元素的化合价为_。(2)“焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法有_ ( 写出一种即可)。(3)操作所需的玻璃实验仪器有烧杯、_、_。(4)上述流程中 盐酸可用硫酸和H2O2替换，避免产生污染性气体Cl2，由此可知氧化性: CeO2_ H2O2 (填“”或“”)。(5)写出“沉铈”过程中的离子反应方程式_。若“沉铈”中，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)为1010-5molL-1，此时溶液的pH为5，则溶液中c()=_ molL-1 (保留2位有效数字)。已知常温下：(6)Ce4+溶 液可以吸收大气中的污

23、染物NOx，减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO2为例)。该反应中的催化剂为_(写离子符号);该转化过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为_。18（2022重庆市铜梁区教师进修学校高三期末）卤块的主要成分是MgCl2(还含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子)。以它为原料按下图流程可制得单质镁。已知：溶液中生成氢氧化物的pH如下表物质Fe(OH)3Mn(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.78.39.6完全沉淀3.79.811.1请回答下列问题：(1)步骤中加入NaClO的目的是_；为了尽量除去杂质，pH应调至_，固体a中的成分有_。(2)溶液b中的主要溶质为_，步骤后检验固体b已洗涤干净的

24、操作为_。(3)步骤选用的试剂X应是_。(4)步骤操作包括：先制得MgCl26H2O，再加热失水得无水MgCl2.由溶液c制MgCl26H2O的操作为_、_、过滤。(5)步骤反应的化学方程式为_。试卷第15页，共15页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)CaSO4、SiO2(2)2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+ 2Fe2+5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4HClO(3)99.7%(4) 3.5 稀硫酸(5)30.853.8之间冷却结晶【分析】红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、Mg

25、O、CaO和SiO2)，向其中加入硫酸在高压下进行酸浸，NiO与硫酸反应生成NiSO4，CoO与硫酸反应生成CoSO4，FeO与硫酸反应生成FeSO4，Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Al2O3与硫酸反应生成Al2(SO4)3，MgO与硫酸反应生成MgSO4，CaO与硫酸反应生成CaSO4，SiO2与硫酸不反应；加入次氯酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH，将铁离子、铝离子沉淀；加入氟化钠，将镁离子转化为氟化镁沉淀，将钙离子转化为氟化钙沉淀；经过萃取、反萃取得到NiSO4溶液；NiSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥最终得到NiSO46H2O晶体。【详解】（1）根据分

26、析，CaO与硫酸反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，SiO2与硫酸不反应，则经充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为CaSO4、SiO2；（2）次氯酸根离子有强氧化性，亚铁离子有还原性，两者发生氧化还原反应生成氯离子和铁离子，而生成的铁离子又水解生成氢氧化铁，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，沉铁时发生的氧化还原反应的离子方程式为2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+或2Fe2+5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4HClO；（3）当沉淀完全后滤液中c(Mg2+)=1.510-6mol/L时，c2(F-)=(mol/L)2=510-5(mol/L)2，

27、此时溶液中c(Ca2+)=mol/L=310-6mol/L，除钙率为：；（4）由图示可知，pH为3.5左右时，Co/Ni分离因素最高，钴和镍的萃取率相差较大，因此，萃取时，选择pH为3.5左右；由萃取原理M2+(水相)+2RH (有机相) MR2(有机相)+2H+(水相)可知，反萃取时可以加入稀硫酸，增大氢离子浓度，使平衡逆向移动，促使有机相中的MR2重新转化为水相中的M2+；（5）从溶液中获得晶体的操作一般是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，依据表中数据可知，30.853.8，晶体以NiSO46H2O形式存在，因此冷却结晶时应在30.853.8之间冷却结晶。2(1)1s22s22p63

28、s23p63d8(2)还原Ni(III)为Ni2(3) 2HH2O22Fe22Fe32H2O Fe(OH)3(4) NaCl 过滤(5) CD 化合物I分子间存在氢键【分析】废旧镍氢电池中常含有NiOOH、Ni(OH)2、及少量Co(OH)2、FeO等，向混合物中加入盐酸，生成Ni3+、Ni2+、Co2+、Fe2+，再向溶液中加入N2H4还原Ni3+，然后加入H2O2氧化Fe2+，向溶液中加入Na2CO3条件溶液pH使Fe3+以Fe(OH)3形式沉淀，过滤后向滤液中加入NaClO氧化Co2+生成Co3+，Co3+与溶液中Na2CO3发生复分解反应生成Co(OH)3，过滤后向滤液中加入Na2CO

29、3与Ni2+发生复分解反应生成NiCO3。【详解】（1）Ni原子核外有28个电子，Ni原子失去4s能级上的2个电子生成Ni2+，根据构造原理，Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，故答案为：1s22s22p63s23p63d8；（2）“酸浸”中，加入N2H4的主要作用是还原Ni(III)为Ni2+，避免后续除杂过程中生成Ni(OH)3导致NiCO3产率降低，故答案为：还原Ni(III)为Ni2+；（3）“氧化”过程中H2O2与Fe2+反应时，H2O2中O元素化合价由-1降低至-2，Fe元素化合价由+2升高至+3，此时溶液呈酸性，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒和原

30、子守恒可知反应离子方程式为2H+H2O2+2Fe2+=2Fe3+2H2O；由上述分析可知，滤渣1主要成分是Fe(OH)3，故答案为：2H+H2O2+2Fe2+=2Fe3+2H2O；Fe(OH)3；（4）第二次加入Na2CO3后，溶液中阳离子主要是Na+，溶液中阴离子为NaClO还原后生成的Cl-，因此滤液A中主要溶质为NaCl；操作X为固液分离操作，因此操作X为过滤，故答案为：NaCl；过滤；（5）A.物质A中，电负性最大的元素为O，故A错误；B.化合物A中C原子无sp杂化，故不存在180的键角，故B错误；C.在B中-SH上的S原子只形成单键，故为sp3杂化，故C正确；D.在B中存在共价单键和

31、双键，故存在键、键，中心Ni周围形成配位键，故D正确；故答案为：CD；A分子中含有-OH，分子间易形成氢键，B分子不能形成氢键，故答案为：化合物A分子间存在氢键。3(1) 不再有气泡冒出 0.5 防止受热分解(2)(3) 制铵态氮肥 降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜结晶析出，提高回收率【分析】（3）往某碱性蚀刻废液主要含等加入1：1盐酸，发生反应，过滤、洗涤得滤液（溶质的主要成分为NH4Cl）和滤渣主要成分为，将和50%H2SO4溶液混合进行酸化，发生反应，之后进行粗结晶，再加C2H5OH进行重结晶，最终得到CuSO4晶体。【详解】（1）铝粉与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，反应的离子方

32、程式为，由于该反应有氢气产生，因此当反应不再有气泡冒出时，可以判断该反应已反应完全；Cu与稀、反应生成CuSO4和H2O，该反应的化学方程式为；消耗0.5molCu，则同时消耗0.5mol；由于受热易分解，因此该反应不宜在较高温度下进行；（2）辉铜矿(Cu2S)与稀、反应生成和H2O，该反应的化学方程式为；（3）根据分析，反应生成沉淀的离子方程式为；根据分析，滤液溶质的主要成分为NH4Cl，可用来制铵态氮肥；乙醇比水的极性弱，硫酸铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，步骤V加入乙醇可以降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜结晶析出，提高回收率。4(1) 过滤 萃取 2I- + Cl2=2Cl- +

33、I2(2)B(3) 冷凝管进出水方向错误 温度计水银球位置错误 缺少石棉网(4) 蒸馏烧瓶受热均匀，便于控制温度 蒸馏烧瓶【分析】晒干后的海藻经灼烧后溶解、过滤得到含碘离子的溶液，加入氯气等氧化剂氧化使碘离子被氧化成碘单质，通过四氯化碳萃取，分液得到碘的四氯化碳溶液。（1）(1)步骤为将海藻灰通过过滤的方法分离溶液不不溶性杂质；步骤通过萃取将碘从混合液中分离；氯气与NaI发生反应的离子方程式为：，故填过滤、萃取、；（2）(2)A酒精与水互溶，不能用来萃取；B四氯化碳和苯均不溶于水，可以用来萃取碘水中的碘；C酒精与水互溶，不能用来萃取；D食醋与水互溶，不能用来萃取；综上故填B。（3）(3)该图中

34、一共有三处错误：冷凝管进出水方向错误，应下进上出增大冷凝效果；温度计水银球位置错误，应在支管口附近；缺少石棉网，烧杯不能直接加热，要垫石棉网，故填冷凝管进出水方向错误、温度计水银球位置错误、缺少石棉网；（4）(4)水浴加热的优点是：蒸馏烧瓶受热均匀，便于控制温度；四氯化碳沸点低先被蒸出，晶态碘留在蒸馏烧瓶内，故填蒸馏烧瓶受热均匀，便于控制温度、蒸馏烧瓶。5(1)坩埚(2)充分搅拌，加热煮沸(3)取氧化后的溶液少量于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘(或取过滤后的溶液少量于试管中，滴加几滴氯水再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘)(4)【分析】将海带在高温下灼烧得到海带灰，经溶解、过滤得到含

35、碘离子的溶液，在酸性条件下用过氧化氢氧化得到含碘单质的混合液，经萃取分液得到碘的四氯化碳溶液。（1）物质的灼烧应在坩埚内进行，故填坩埚；（2）充分搅拌，加热煮沸均有利于碘离子溶解，故填充分搅拌，加热煮沸；（3）利用碘单质遇淀粉显蓝色的这一特性可检验碘元素的存在，具体方法是： 取氧化后的溶液少量于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘(或取过滤后的溶液少量于试管中，滴加几滴氯水再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘)，故填取氧化后的溶液少量于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘(或取过滤后的溶液少量于试管中，滴加几滴氯水再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘)；（4）海带灰中还含有其他无机盐类(硫

36、酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)不能在前面步骤的过滤操作中分离，应该在萃取时与I2分离，故填。6(1)C(2)Mn2+、H+(3)增大H2O2的浓度、使用合适的催化剂(4)Mn2+2=MnCO3+H2O+CO2(5)洗涤、烘干(6) 2：3 【分析】废液中含有Fe2+、Mn2+、，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，过滤除去氢氧化铁，加入NH4HCO3碳化，反应生成碳酸锰，再过滤后经过一系列操作得到碳酸锰。【详解】（1）A调节pH如果用Fe2O3，则可能会混入Fe3+，引入杂质，A错误；B用NaOH调节pH，则会引入Na+，引入了杂质，B错误；C用MnCO3

37、调节pH，Fe3+水解生成氢氧化铁和氢离子，氢离子与MnCO3反应使Fe3+水解平衡正向移动，生成氢氧化铁沉淀，且产生的Mn2+后续还能碳化重新生成MnCO3，C正确；D该反应需要增大溶液的pH使Fe3+沉淀，加入硫酸无法增大pH，D错误；故答案选C。（2）过滤1除去了氢氧化铁沉淀，因此滤液中主要离子为Mn2+、，氢氧化铁完全沉淀时pH约为3.7，溶液中还有H+。（3）氧化过程中加快反应速率的方法有增大H2O2的浓度，使用合适的催化剂等。（4）碳化过程中的离子方程式为Mn2+2=MnCO3+H2O+CO2。（5）过滤2后要得到高纯度碳酸锰固体，还需要对过滤得到的产物进行洗涤、烘干。（6）115

38、mg碳酸锰的物质的量为0.001mol，加热的过程中锰的物质的量不变，根据锰守恒可知，527.4时，固体中锰的物质的量为0.001mol，则剩余O的质量为79mg-55mg=24mg，则O的物质的量为0.0015mol，剩余固体中n(Mn)：n(O)=0.001：0.0015=2：3。根据中计算可知527.4时，剩余固体中n(Mn)：n(O)=0.001：0.0015=2：3，则固体物质的化学式为Mn2O3，则MnCO3生成Mn2O3的化学方程式为7(1)0.1(2) Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ H2SO4 取少量溶液于试管中，加入KSCN，若溶液变红，则含有Fe3+ 12 d 有红褐色沉

39、淀生成，有气体放出 22.4【分析】根据溶液显电中性确定酸性废水中c(H+)。向废水中加入Fe，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，然后过滤分离得到的固体中含有Fe、Cu，溶液为FeSO4溶液；然后向滤渣中加入足量稀硫酸，发生反应：Fe+2H+=Fe2+H2，分离得到Cu单质，溶液E中含有FeSO4；将D、E合并，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到绿矾(FeSO47H2O)。（1）溶液显电中性，则3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)=2c()，将已知离子浓度带入上述式子中，3210-2 mol/L+21

40、10-2 mol/L+ c(H+)+1210-2 mol/L=2110-1 mol/L，解得c(H+)=110-1 mol/L=0.1 mol/L；（2）固体C中含有Cu单质，向工业废水中加入铁粉生成固体C的离子方程为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；根据上述分析可知：试剂B是稀硫酸，其化学式是H2SO4；Fe3+遇KSCN溶液，溶液会变为血红色，据此可检验Fe3+，则实验方法是：取少量溶液于试管中，加入KSCN，若溶液变红，则含有Fe3+；100 L上述废水中含有铁离子的物质的量为n(Fe3+)=100 L210-2 mol/L=2 mol，560 g铁粉的物质的量为n(Fe)=10mol，则

41、根据铁元素守恒可知：可获得FeSO47H2O的物质的量为n(FeSO47H2O)=2 mol+10 mol=12mol；a用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘，可导致药品质量偏小，则配制浓度偏低，a不符合题意；b转移时若有少量液体溅出，溶质损失，导致配制溶液浓度偏低，b不符合题意；c最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分，实验导致溶液体积偏大，浓度偏低，c不符合题意；d定容时若俯视刻度线，则体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则最终导致配制的溶液浓度偏大，d符合题意；故合理选项是d；过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成NaOH和O2，NaOH与FeSO4发

42、生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀和Na2SO4，Fe(OH)2具有还原性，会被反应产生的O2氧化成为红褐色Fe(OH)3沉淀。则在含有4 mol FeSO4的溶液中加入4 mol Na2O2，可观察到生成红褐色沉淀，且有气泡生成。已知反应物恰好完全反应且反应转移6 mol电子，则4 mol FeSO4转移4 mol电子，还应生成1 mol O2，其在标准状况下的体积V(O2)=1 mol22.4 L/mol=22.4 L。8(1) b 三颈烧瓶(三颈圆底烧瓶、三口烧瓶) TiCl4+BaCl2+(NH4)2CO3+4NH3H2O=Ti(OH)4+BaCO3+6NH4Cl(2)加快过滤速率，得到较为干燥的沉淀(3) 坩埚 BaCO3+Ti(OH)4=BaTiO3+CO2+2H2O(4) 3 4【分析】“共沉”时反应的化学方程式为TiC4BaCl2(NH4)2CO34NH4H2O=Ti(OH)4BaCO36NH4Cl，减压过滤、洗