第二章化学反应速率与化学平衡测试卷-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第二章化学反应速率与化学平衡测试卷一、单选题(共12小题) 1.1和2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（）A1、2均减小，c1、c2均增大B1、2均增大，c1、c2均减小C1减小，2增大，c1、c2均增大D1减小，2增大，c1增大，c2减小2.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C 平衡移动，K值可能不变D 平衡移动，K值一定变化3.在一定条件下，发生反应CONO

2、2CO2NO，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是()A 正反应为吸热反应B 正反应为放热反应C 降温后CO的浓度增大D 降温后各物质的浓度不变4.已知反应FeO(s)C(s)=CO(g)Fe(s)的H0(假定H、S不随温度而变化)，下列叙述中正确的是()A 低温下为自发过程，高温下为非自发过程B 高温下为自发过程，低温下为非自发过程C 任何温度下均为非自发过程D 任何温度下均为自发过程5.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol,2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物

3、中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是()A 均减半B 均加半C 均增加1 molD 均减少1 mol6.下列不同条件下发生化学反应：AB=CD，反应速率由大到小的顺序正确的一组是()常温下，20 mL溶液中含A和B各0.001 mol；常温下，100 mL溶液中含A和B各0.01 mol；常温下，向10 mL含A和B各0.000 5 mol的溶液中再加入蒸馏水30 mL；常温下，100 mL溶液中含A 0.01 mol和B 0.005 mol。A B C D 7.在T条件下，向l L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和l mol Y，发生如下反应：2X(g)Y(g)aZ(g)

4、W(g)HQkJmol1(Q0)。当反应达到平衡后，放出的热量为Q1kJ。若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。维持温度T不变，若起始时向容器M中加入物质的物质的量如下，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是()A 2 mol X、1 mol Y、1 mol ArBamol Z、1 mol WC 1 mol X、0.5 mol Y、0.5amol Z、0.5 mol WD 2 mol X、1 mol Y、1 mol Z8.四个试管中都装有5 mL 0.1 molL1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 molL1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A 20，5 m

5、L硫酸，2 mL水B 20，4 mL硫酸，3 mL水C 30，4 mL硫酸，3 mL水D 30，5 mL硫酸，2 mL水9.可逆反应mA（s）nB（g）eC（g）fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（p）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）A 达平衡后，加入催化剂则C增大B 达平衡后，若升温，平衡左移C 化学方程式中ne+fD 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动10.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0。达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图下列

6、对t1时刻改变条件的推测中正确的是（）A 保持压强不变，升高反应温度B 保持温度不变，增大容器体积C 保持温度和容器体积不变，充入1 mol C（g）D 保持温度和压强不变，充入1 mol C（g）11.在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g)R(g)2L，此反应符合下列图示。下列叙述正确的是()A 正反应吸热，L是气体B 正反应吸热，L是固体C 正反应放热，L是气体D 正反应放热，L是液体12.某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g)3Z(g)。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1

7、mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()Am2B 两次平衡的平衡常数相同C X与Y的平衡转化率之比为11D 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL1二、实验题(共2小题) 13.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_。(2)该实验的目的是_。(3)实验试剂除了1 molL1KI溶液、0.1 molL1H2SO4溶液外，还需要的试剂是_，实验现象为_。(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_(填字母)。A温度B试剂的浓度C试剂的用量(体积)D试剂添加的顺序(5)由上述实验记

8、录可得出的结论是_。(6)若要进行溶液酸性大小对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_。14.已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应：IO33HSO33SO423H I(慢)IO35I6H3I23H2O(慢)I2HSO3 H2O2ISO423H(快)分别配制下面溶液：溶液A：0.9 g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500 mL。溶液B：0.45 g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500 mL。溶液C：取5 g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25 mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200 mL水加热至沸腾，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.

9、5 mL浓硫酸，最后也稀释到500 mL。溶液 D：200 mL水50 mL A液50 mL C液溶液 E：225 mL水25 mL A液50 mL C液试回答下列问题：(1)根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定_。(填、)(2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色_。(选填：I、HSO3、H、IO3)(3)在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50 mL B液。D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色_(填：D、E)三、计算题(共1小题) 15.电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H(298.15 K)94.0 kJmol1S(298.15

10、 K)75.8 Jmol1K1，设H和S不随温度而变化，计算此反应自发进行的温度是多少？四、填空题(共2小题) 16.工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为CO2+3H2CH3OH + H2O,请回答下列问题：（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：写出二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式。（2）如果只改变一个条件使上述反应的平衡常数K值变大，则该反应。A.一定向正反应方向移动 B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小C.一定向逆反应方向移动 D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（、）作用下反应相同的时间后，CO2的转化

11、率随反应温度的变化如图所示：在相同条件下，三种催化剂、的催化效率由高到低的顺序是.a点所代表的状态（填“是”或“不是”）平衡状态。c点CO2的转化率高于b点，原因是.（4）常温常压下若反应的容器容积为2.0升，反应时间为4.0 min，容器里气体密度减少了2.0 gL1，在这段时间内CO2平均反应速率为。反应在t1时达到平衡，在这过程中c(CO2)随时间t变化的曲线如下图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1 L，请在下图中画出t1后c(CO2)随时间t变化的趋势曲线（假设在t2时达到平衡）。17.在25 时，2 L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2 min末的浓度如下表(

12、该反应为可逆反应)：请填写下列空白：(1)该反应方程式可表示为_；反应2 min后，A的转化率为_。(2)从反应开始到2 min末，A的平均反应速率为_。答案解析1.【答案】C【解析】在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，在体积不变的情况下，相当于增大压强，对反应N2O4（g）2NO2（g），增大压强平衡逆向移动，所以1减小，而反应3O2（g）2O3（g）增大压强，平衡正向移动，所以2增大，但平衡时反应物和生成物的浓度都比原平衡的浓度大，则c1、c2均增大，故选C。2.【答案】D【解析】K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变

13、，平衡向右移动，故A、C均正确，D错误；K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；故选D。3.【答案】B【解析】降低温度，混合物颜色变浅，NO2浓度减小，平衡正向移动；温度降低，平衡向放热方向移动；说明正反应方向H0、S0时，HTS的值的正、负不能确定，此时将由温度T决定。当处于低温时，HTS0，反应非自发进行；当温度升高，TS的值增大，当TSH，即HTS，反应速率顺序与之相同，C项正确。7.【答案】A【解析】升高温度，平衡左移，混合气体的平均相对分子质量减小，知混合气体总物质的量增大，有21a1，a1。气体分子数不等的可逆反应，在恒温恒容时，只有投料对应相

14、等，才能形成什么量都对应相等的全等效平衡；当投料对应成比例时，什么都不相等，也不对应成比例。稀有气体不参与反应，A项中起始状态与题目中的起始状态相同，两平衡为完全等效平衡，正确； B、C项均有Z参与，虽转化为起始投料与原平衡投料量相同，但与原平衡相比生成Z的量要少，放出热量少，错误；D中的起始相当于4 mol X和2 mol Y，与原平衡投料不相等，放出热量不等，错误。8.【答案】D【解析】温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更大，所以温度越高，速率越大；温度相同时，浓度越大速率越大；30 ，5 mL硫酸，2 mL水时温度最高，加入的硫酸多，水少，所以硫酸和Na2S2O3浓度最大，所以速

15、率最快，最先出现浑浊，故D符合题意，故选D。9.【答案】B【解析】加入催化剂平衡不移动，C%不变，故A错误；“先拐先平”T2T1,升高温度C%减小，平衡逆向移动，故B正确；“先拐先平”，p2p1,增大压强C%减小，平衡逆向移动，nT2；温度越高，R的含量越低，平衡逆向移动；逆反应是吸热反应，正反应放热，A、B项错误。温度相同时，p2条件下先达到平衡，斜率大，速率大，压强大，p1p2；压强越大，R的含量小，平衡逆向移动，逆反应是气体分子数减小的方向，正反应分子数应增大，L应为气体，C项正确。12.【答案】D【解析】在2 L的密闭容器中，反应达平衡时，各物质的体积分数之比等于各物质的物质的量之比，

16、即平衡时，n(X)n(Y)n(Z)30%60%10%361。设第一次平衡时X消耗的物质的量为x，则则(1 molx)(2 molmx)3x361解得x0.1 mol、m2，由此可得，A项、C项正确；同理可得第二次平衡时，Z的浓度为0.2 molL1，D项不正确；平衡常数只与温度有关，两次平衡反应温度相同，故平衡常数相同，B项正确。13.【答案】(1)4H4IO2=2I22H2O(2)探究温度对反应速率的影响(3)淀粉溶液无色溶液变蓝(4)CD(5)每升高10 ，反应速率增大约2倍(6)保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验【解析】(1)根据得失电子数目相等、电荷守恒和原子守恒

17、，可得该反应的离子方程式为4H4IO2=2I22H2O。(2)表中数据只有温度和显色时间，故该实验的目的是探究温度对反应速率的影响。(3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色。(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，故还必须控制不变的是试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序。(5)分析实验数据，温度每升高10 ，显色时间缩短到原来的一半，故可得出的结论是每升高10 ，反应速率增大约2倍。(6)若要进行溶液酸性大小对反应速率影响的探究实验，需保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。14.【答案】(1)(

18、2)HSO3(3)D【解析】(1)化学反应总速率总是由反应慢的一步决定，如木桶装水，水量多少总是由组装木桶的最短木板高度决定。(2)溶液的蓝色，是因为存在I2，如果溶液中I2含量减少，蓝色变浅甚至消失；由反应知I2和强还原性的离子HSO3能反应，满足要求。(3)溶液先变蓝色，说明反应速率快；对溶液来说，反应物浓度越高，反应速率越快，D中溶液先变蓝色。15.【答案】GHTS94.0 kJmol1T(75.8 Jmol1K1)103kJJ10，则T94.0kJmol175.8Jmol1K1103kJJ11.24103K【解析】GHTS，G0时，反应能自发进行。GHTS 94.0 kJmol1T(7

19、5.8 Jmol1K1)103kJJ10，T；催化剂只对化学反应速率有影响，但对化学平衡没有影响，因此a点没有达到平衡；b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大；（4）1 mol CO2参加反应，气体质量减少50 g，现在气体质量减少22 g=4 g，因此消耗CO2的物质的量为450mol，v(CO2)=45024molL1min1=0.01 molL1min1；容积体积变为1 L，c(CO2)增加为原来的一倍，容积缩小，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，因此c(CO2)减小，最终达到平衡时，c(CO2)0.025 molL1，图像是：17.【答案】(1)A3B=2C60%(2)0.3 mol(Lmin)1【解析】(1)由表中数据可知，A、B为反应物，C为产物。同一反应中，物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，则反应方程式为A3B=2C。反应2 min后，A的转化率为100%60%。(2)v(A)0.3 mol(Lmin)1。学科网（北京）股份有限公司