安徽省江南十校2018届高三3月综合素质检测理综化学试题及答案.doc

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1、安徽省江南十校2018届高三3月综合素质检测理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 As-75一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学的应用无处不在，下列有关叙述错误的是（ ）A做衣服用的蚕丝、棉、麻灼烧时均不会产生特殊气味B豆腐素有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C氮化硅陶瓷可用于汽车发动机中，它是一种新型无机非金属材料D变色眼镜“光致变色”,是因为掺进了微量光敏感物质(如溴化银)8设阿伏加德罗常数的值为NA,下列有关叙述

2、正确的是（ ）A室温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAB密闭容器中0.2molNO和0.1molO2充分反应后,分子总数为0.2NAC7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3NAD0.02molNa与0.1mol/L的盐酸充分反应，转移的电子数为0.01NA9异丁香酚可作为合成香料的原料,其结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是（ ）A异丁香酚属于芳香族化合物,分子式为C10H14O2B该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1mol该物质与足量H2发生加成反应,最多可消耗1molH2D分子中所有原子有可能在同一平面上10X、Y、Z、W是原

3、子序数依次增大的四种短周期元素。已知：X元素的简单阴离子比阳离子多2个电子,Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍,Z与Y同主族。下列有关叙述不正确的是（ ）A原子半径：ZWYXB元素X、Y形成的化合物分子中极性键与非极性键的数目之比可能为21CY与X、Z、W均可形成能用于杀菌消毒的化合物DY与Z形成的化合物通入BaCl2溶液中一定有白色沉淀生成11下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是（ ）选项实验操作主要仪器注意事项应用举例A洗气从长管进气，短管出气用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的SO2气体B气体干燥从粗管进气，细管出气用无水氯化钙作干燥剂干燥氨气C分液先将下层

4、液体从下口放出,再将上层液体从下口放出分离植物油和水的混合物D气体收集从长管进气，短管出气收集氯气12常温下，下列有关叙还不正确的是（ ）A若NH4Cl溶液的pH=6,则(Cl-)-C(NH4+)=9.910-7mol/LBCH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D已知H2A的K1=4.1710-7，k2=4.910-11，则NaHA溶液呈碱性13钴酸锂电池是目前用量最大的钾离子电

5、池,用它作电源按下图装置进行电解。通电后。a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述正确的是（ ）A已知钴酸锂电池放电时总反应为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C,则Li1-xCoO2作负极,失电子B当外电路中转移0.2mol电子时,电极b处们2.24LCl2生成C电极d为阴极，电解开始时的电极反应式为Cu+Cl-e-=CuClD所着电解的进行，U形管1中发生了如下转化CuCl+OH-=CuOH+Cl-26(15分)己二酸是一种重要的化工原料和合成中间体。已知：室温下,己二酸微溶于水,当温度由28升至7

6、8时,其溶解度可增大20倍。某实验小组利用绿色氧化剂H2O2氧化环己烯合成己二酸,反应和制备装置如下：主要实验步骤：在100mL三颈烧瓶中依次加入1.50g钨酸钠0.57g草酸和34mL30%过氧化氢溶液，室温下磁力搅拌20min。用恒压滴液漏斗缓慢加入8.0mL的环己烯，继续搅拌并加热回流2小时，停止加热。将反应液迅速转入烧杯中，冷却至室温后再用冰水浴冷却，有大量晶体析出。抽滤,并用少量冰水洗涤，即可得到己二酸晶体粗品。回答下列问题：(1)本实验中使用带刻度的恒压滴液漏斗的主要作用有 、 。(2)步骤中用冰水洗涤晶体的目的是 。己二酸晶体粗品可利用 方法进一步获得纯品。(3)取0.1480g

7、己二酸(Mr=146.0)样品置于250mL锥形瓶中,加入50mL蒸馏水溶解，再加入2滴指示剂，用0.1000mol/Ld的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。本实验应选择 (填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)溶液作指示剂。判断滴定终点的方法是 。样品中己二酸的质量分数为 %(保留4位有效数字)。(4)实验小组通过改变环己烯的用量来探究物料比对产率的影响，实验结果如下图所示。结合图像分析产率变化的可能原因：A点B点： ；B点C点： 。27(14分)电解精炼锡后的阳极泥中除含有一定量的Sn外,还含有Ag、Bi、Cu等金属，极具回收价值。某锡冶炼厂采用纯湿法工艺从阳极

8、泥中提取Ag、Bi、Cu,流程如下：已知：BiCl3+H2OBiOCl+2HClSnO2不溶于稀酸和碱溶液(1)锡阳极泥在“氧化浸出”前需粉碎处理，目的是 。(2)“氧化浸出时Cu发生反应的离子方程式为 。(3)浸渣1的主要成分为AgCl和SnO2,则“氨浸出“时发生反应的化学方程式为 。(4)水合肼(N2H4H2O)起 作用(填“还原”或“氧化”)。已知N2H4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，其第一步电离的方程式为 。(5)粗银电解冶炼时用 作阳极，用 溶液作电解液。(6)“沉铜铋”时应将溶液的pH调至0.51.0之间，目的是 。28(14分)过去五年，环保部向水污染、大气污染宣战，生态环

9、境保护取得明显成效。污水中硝酸盐浓度过高，会诱发一些水体产生亚硝胺类的致癌物质。(1)在缺氧条件下,脱氮菌(反硝化菌)以甲醇作碳源，将NO3-还原成N2的过程如下：反硝化作用过程：阶段会生成CO2,请写出此反应的离子方程式： ;阶段生成的N2O是一种强温室气体，但却可用作火箭燃料的氧化剂，,其优点是 。(2)Murphy等人通过调节溶液pH为10.25，利用铝粉将NO3-转变成N2,实现化学脱氮。要转化0.01molNO3-,需 gAl。CO2和CH4均为温室气体，如何减少它们的排放、充分利用能源是当今社会的重要课题。(3)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇。已知：2H2(g)+O2(g)

10、=2H2O(g)H=-483.6kJmol-1CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1366.8kJmol-1H2O(l)=H2O(g)H=+44.0kJmol-1则二氧化碳与氢气转化成乙醇和液态水的热化学方程式为： 。(4)CO2和CH4在催化剂作用下可转化为合成气(CO和H2)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)H=+247.3kJmol-1。向容积为1L的密闭容器中通入反应物和生成物共5.25mol,在T时发生反应，气体体积分数及化学反应速率与反应时间的关系如下图所示： T时，反应的平衡常数K= 。向平衡体系中再加入CO2、CH4、H

11、2和CO各0.5mol，平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。写出一种既能加快化学反应速率又能提高CH4转化率的措施 。35化学选修3：物质结构与性质(15分)单质铁、锂、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,回答下列问题：(1)Fe原子的核外电子排布式为Ar ,Li原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为 。(2)As的卤化物的熔点如下：AsCl3AsBr3AsI3熔点/K256.8304413表中卤化物熔点差异的原因是 ,AsCl3分子的立体构型为 。(3)铁、锂、砷形成的化介物LiFeAs是一种超导体,其晶胞结构如图1所示,已知立方晶胞参数acm，则该晶休的密度是 g/

12、cm3(用含a、NA的式子表示)。(4)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图2所示，图中M代表Fe3+。则1号碳原子有 个键，2号碳原子采取 杂化方式;Fe3+与氮原子之间形成的化学键是 ，Fe3+的配位数为 ；该配合物中，第二周期的三种元素的第一电力能由大到小的顺序为 。36化学选修5：有机化学基础(15分)甲苯是有机化工的一种重要原料，用它制取利尿“呋塞米”和重要的化工中间体“甲基丙烯酸苄基酯”的合成路线如下(部分步骤和条件省略)：回答下列问题：(1)A的名称为 。(2)反应类型：反应 ;反应 。(3)反应的化学方程式 。(4)符合下列条件的B的同分异构体(不考虑立体

13、异构)共有 种。某环上只有两个取代基，且每个取代基上碳原子数不超过3个。与B具有相同的官能团,1mol该有机物完全水解需要消耗2molNaOH。写出其中核磁共振氢谱只有5组峰的有机物的结构简式 。(5)下列说法正确的是A呋塞米既可与强酸反应,又可与强碱反应B甲基丙烯酸是丙酸的同系物C1mol甲基丙烯酸和丙烯的混合物在氧气中完全燃烧共需要氧气4.5molD可用溴水鉴甲苯和甲基丙烯酸苄基酯(6)结合以下信息：写出用丙酮和HCN为原料制备化合物的合成路线 (其它试剂任选)。7-10 ACBD 11-13 ABD26(15分)(1)平衡压强，使液体顺利流下；测量加入液体的体积(2分)(2)减少洗涤过程

14、中己二酸晶体的损失(2分);重结晶(1分)。(3)酚酞(2分)当加入最后一滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。(2分)98.65(2分)(4)过氧化氢不足时，增大物料比，有利于环己烯被充分氧化，故产率增大(2分)(其它合理答案亦给分)；过氧化氢过量时，可能会发生副反应，故产率减小(2分)(其它合理答案亦给分)27(14分)(1)增大接触面积，加快浸出速率，提高浸出率。(2分)(2)3Cu+ClO3-+6H+=3Cu2+Cl-+3H2O(2分)(3)AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O(2分)(4)还原(2分);N2H4+H2ON2H5+OH

15、-(2分)(5)粗银(1分);AgNO3(1分)(6)抑制Cu2+、Bi3+的水解，有利于Cu、Bi的生成(2分)28(14分)(1)3NO3-+CH3OH=3NO2-+CO2+2H2O(2分);产物没有污染(其他合理答案亦给分)(2分)(2)0.45(2分)(3)2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(l)+3H2O(l)H=-348.0kJmol-1(2分)(其他合合理答案亦给分)(4)64(2分)；向右(2分)。增大二氧化碳气体的浓度或升高温度(2分)(答对一项即可，或其它合理答案)35(15分)(1)3d64s2(2分);球形(1分)(2)对于组成和结构相似物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高(2分)；三角锥形(1分)(3)(3分)(4)4(1分);sp2(1分);配位键(1分)；6(1分);NOC(2分)36(15分)(1)苯甲醇(2分)(2)氧化反应(1分);取代反应(1分)(3)+H2O(2分)(4)15(2分);(2分)(5)ACD(2分)(6)(3分)或第 9 页 共 9 页