2016年北京市西城区高三一模化学试题及答案.doc

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1、2016年北京市西城区高三一模试卷 化学部分 2016.4可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Cu 64 选择题（共20题 每小题6分 共120分）在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。6下列物质与类别不对应的是A BCD 小苏打食用油淀粉84消毒液盐高分子化合物糖类混合物7下列事实不能用元素周期律解释的是A气态氢化物的稳定性：HBr HI B0.1 molL1溶液的pH：NaOH LiOHC向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生DMg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 8Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是AN

2、a2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2BNa2CO3溶液呈碱性 CO32+H2O H2CO3+OHCNa2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32+2H+= CO2+H2OD饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 CO32+CaSO4 = CaCO3+SO429 下列实验操作可以达到目的的是目的操作A干燥Cl2将气体通过盛有碱石灰的干燥装置B检验溴乙烷中的溴元素取样，加NaOH溶液，振荡后再加AgNO3溶液C测定混有NaCl的Na2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数取m1 g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固

3、体质量为m2 gD配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中10合成高分子材料PC的反应：PC下列说法不正确的是APC含有酯基B合成PC的反应为缩聚反应C 与 互为同系物 D1 mol 最多能与2 mol NaOH完全反应11将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀12室温下，分别用0.1 molL1溶

4、液进行下列实验，结论不正确的是A向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO) +2c(CO)B向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl)C向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13D向氨水中加入少量NH4Cl固体： 增大25（17分）有机物K是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如下（部分转化条件略去）已知： （R、R1、R2表示氢原子或烃基）（1）A的结构简式是_。（2）BC的反应类型是_。（3）F中含有的官能团是_。 （4）G与E生成H的化学方程式是_。（5）CD的化学方程式是_。（6）I的结构简式是_。

5、（7）有关J的说法中，正确的是_（选填字母）。a能与NaHCO3反应 b能与NaOH反应 c能与新制Cu(OH)2反应（8）K存在以下转化关系： ，M的结构简式是_。26（14分）下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：（1）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92 kJmol1右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由_。（2） 反应II的化学方程式是_。 反应II其中一步反应为Cl2 (g) 243 kJmol12Cl(g)N2

6、 (g) 945 kJmol12N(g)2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) H=462 kJmol1已知：断开1 mol HN键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_ kJ。（3）反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3 +3H2。 b接电源的_极（填“正”或“负”）。 阳极反应式是_。（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是_。 27（12分）以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2

7、O3的流程如下图所示： （1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_。（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_。（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。 X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是_（选填字母）；aCaO bHCl. cNa2CO3 X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_。（4）测铝土矿中铝元素含量：I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓

8、度之和为a molL1III 另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图）该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_（用字母表示）。28（15分）Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。【查阅资料】 CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。 Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。 Cu2O和Cu(SO3)23可以相互转化 （1）配制0.25 molL1CuSO4溶液和0.25 molL1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用离子方程

9、式表示CuSO4溶液pH=4的原因_。（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式： Cu2+ SO32+ _ Cu2O+ _ + HSO3【实验探究】操作现象i 有黄色沉淀出现，随着 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5 mL时，溶液的蓝色消失。ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当1加到10 mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液。（3）证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_。（4）经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是_。（5）iii中砖

10、红色沉淀消失的原因是_。（6）在加热条件下，若向2 mL 0.25 molL1Na2SO3溶液中滴加0.25 molL1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是_。（7）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是_、_。2016年北京市西城区高三一模化学答案2016.425（17分，第8小题3分，其余每空2分）（1） （2）取代反应 （3）醛基（4） CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O OCH3CCH2COCH2CH3O（5）（6） （7）b c（8）26（14分，每空2分）（1）压强 L1L2 合成氨的反应是放热反应，

11、压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小 （2） 8NH3 +3Cl2=N2 +6NH4Cl 41 （3） 负 3Cl6eNH4+NCl34H+ （4） NCl36ClO23H2O6ClO2NH33Cl3OH电解冰晶石27（12分，每空2分）（1）2Al2O3（熔融）= 4Al+3O2 （2）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O （3） NaHCO3 a 滤液II可直接循环使用。（4）27V（a-0.040010-3）/1000m28（15分，第6小题3分，每空2分）（1）Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+（2）2， 5，2H2O，1，1SO42，4 （3）取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸，溶液变为蓝色，说明砖红色沉淀是Cu2O（4）Cu2SO3= Cu2O+SO2（5）Cu2O转化得无色Cu(SO3)23（6）开始先产生沉淀，振荡后溶解，后来产生砖红色沉淀，且沉淀不消失（7）反应温度；CuSO4和Na2SO3的物质的量之比第 8 页