辽宁省大连市2022-2023学年高三上学期12月期末双基测试化学试卷含答案.pdf

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1、高三化学试卷 第 1 页（共 10 页）2023 年大连市高三双基测试卷年大连市高三双基测试卷 化化 学学 注意事项：1请在答题纸上作答，在试卷上作答无效 2本试卷共 100 分，考试时间 75 分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64 第 I 卷（选择题，共 45 分）一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是 A制备防弹装甲的主要材料芳纶，属于合成纤维 B华为自主研发的“麒麟”芯片，主要成分为

2、二氧化硅 C食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D神舟十四号飞船返回舱外面的材料是耐高温的陶瓷，属于无机非金属材料 2下列化学用语使用正确的是 A甲醛的电子式：BSO2的 VSEPR 模型：CHClO 结构式：HOCl D基态 Cr 原子的价电子排布图：3下列说法错误的是 A焰色试验可鉴别 KNO3、Na2SO4两种无色溶液 B重结晶法可提纯含有少量氯化钠杂质的苯甲酸 C用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 D利用红外光谱可分析出分子中含有何种化学键或官能团的信息 4用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A28 g N2含有的分子数为 2NA B标

3、准状况下，22.4 L 苯分子中含有的 键数目为 12NAC0.1 mol Na2O2晶体中含有的阳离子与阴离子总数为 0.3NAD电解 CuCl2溶液，若阴极增重 6.4 g，则溶液中转移电子的数目为 0.2NA 高三化学试卷 第 2 页（共 10 页）5.下列实验能达到目的是 A探究铜与浓、稀硝酸反应 B实验室制备氨气 C实验室制备乙酸乙酯 D实验室制备纯净的氯气 6物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。结合硫元素的“价类”二维图分析，下列有关说法正确的是 A在酸性条件下，将 e 和 f 的钠盐溶液混合，会有 d 生成 B若上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原

4、性的物质有 3 种 C将 b 的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了 b 的强氧化性 D将 c 的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了 c 的脱水性 7下列方程式书写正确的是 A用硫酸铜溶液除去电石气中的 H2S：Cu2S2CuS B向硝酸银溶液中加滴加过量的氨水：AgNH3 H2OAgOHNH4 C向苯酚钠溶溶液中通入少量的 CO2：D向含有少量氢氧化钙的溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca22OH2HCO3CaCO3CO232H2O 高三化学试卷 第 3 页（共 10 页）8我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为 ZnO/ZrO2固溶体。立方

5、ZrO2晶胞如下图所示，晶胞参数为 pm，ZrO2的摩尔质量为 M gmol1，下列说法错误的是 AZn 位于元素周期表 ds 区 BZr4离子在晶胞中的配位数是 8 C该晶体密度为：g cm3 DZrO2、ZnO 形成的某种催化剂的化学式可表示为 ZnxZr1xOy，则 yx2 9树立正确的劳动观念，积极参加劳动是全面发展的重要内容。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用葡萄酿酒 葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇 B 用肥皂或洗涤剂去油污 肥皂或洗涤剂可以促进油污水解 C 用 75%酒精免洗消毒凝胶消毒 75%酒精能使微生物的蛋白质变性 D 用小苏打作发泡剂烘焙

6、面包 Na2CO3可与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳 10DACP 是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如下图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z 为同周期相邻元素，X、Y、W、M处于不同周期。下列说法正确的是 ADACP 阳离子中 M 的化合价为3 B第一电离能和电负性均为：Y Z Y X 11下列说法正确的是 A除去苯中含有的少量苯酚，可向其中加入溴水，然后分液 B向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色，证明丙烯醛中含有碳碳双键 C将铁锈溶于浓盐酸，滴入 KMnO4溶液，紫色褪去，证明铁锈中含有二价铁 D向盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液的试管中，滴加

7、2 滴0.1 mol/L AgNO3溶液，振荡，然后继续滴加4 滴 0.1 mol/L KI 溶液，观察到白色沉淀转化为黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)高三化学试卷 第 4 页（共 10 页）12常用于治疗心律失常药物的有效成分为，合成该有机物的主要过程为：下列叙述错误的是 A1 mol B最多能与2 mol NaOH反应 BA、C都能与酸性KMnO4溶液反应 C一定条件下，C 与足量 H2加成产物的分子中有 2 个手性碳原子 DA 中所有碳原子可能在同一平面内，且有 sp2、sp3两种杂化方式 13液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的

8、优势。利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 MV2/MV在电极与酶之间传递电子，工作原理如图所示：下列说法正确的是 A电极电势：A B B交换膜为质子交换膜 C负极的电极反应式为：MV2eMV D理论上每合成 1 mol NH3，电路中转移 6 mol 电子 14SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为 2 L 的密闭容器中充入 1 mol SCl2(g)，发生反应：2SCl2(g)S2Cl2(g)Cl2(g)，图中所示曲线分别表示反应在 10 min 时和平衡时 SCl2的转化率()与温度(T)的关系。下列说法正确的是 A2SCl2(g)S2Cl2(g)Cl2(g)的 H 0

9、B55 C，从 0 10 min，以 S2Cl2表示反应的平均速率为 0.025 molL1min1 C当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态 D82，若起始时在该密闭容器中充入 SCl2、S2Cl2和 Cl2各 5 mol，则此时 v(逆)v(正)A B 高三化学试卷 第 5 页（共 10 页）15常温下用 NaOH 标准溶液滴定 20 mL 等浓度的三元酸 H3A，得到 pH 与 V(NaOH)、的关系分别如图 1、图 2 所示。下列说法错误的是 A当 pH10 时，2.36 Bc(H2A)c(H3A)c(HA2)，对应 2.12pH7.2 C20 mL 到 40

10、mL 滴定过程中，水的电离程度逐渐增大 D用 NaOH 标准液滴定 NaH2A 溶液时，可选用酚酞做指示剂 第 II 卷（非选择题，共 55 分）二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16(13 分)钪(Sc)是一种重要且价格昂贵的稀土金属，广泛用于航空航天、超导等领域。从赤泥(含有 Sc2O3、Al2O3、Fe2O3、TiO2等)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝的工艺流程如图所示：回答下列问题：写出基态 Sc 原子的简化电子排布式：_。在酸浸赤泥的后续萃取分离过程中，Fe3与 Sc3会发生共萃而进入有机相，从而使后续分离难度加大，经探究温度、硫酸浓度与铁、钪的浸出率及分离系数（钪的浸出

11、率和铁的浸出率比值）关系如下图所示，则酸浸的最佳浸出温度为_，最佳硫酸浓度为_mol/L。高三化学试卷 第 6 页（共 10 页）该工艺条件下，溶液中有关离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 值如下表所示：离子 Fe2 Fe3 Al3 TiO2 开始沉淀的 pH 7.0 1.9 3.0 0.3 完全沉淀的 pH 9.0 3.2 4.7 2.0 已知 TiO2和硫酸反应生成水溶性的 TiO2，则流程中 TiO2水解生成 TiO2 xH2O 的离子方程式为_。试剂 A 常选用 H2O2，写出其在生产、生活中可能的用途_。（填一条即可）该工艺流程中引入“还原”与“氧化”这两个步骤的原因是_。含钪元素的微粒

12、与 lgc(F)、pH 的关系如下图所示，“沉钪”时，溶液的 pH3，c(F)104 mol L1，则此时钪的存在形式为_（填化学式）。“聚合”生成聚合硫酸铁铝 AlFe(OH)2(SO4)2时，同时产生气体，该步骤的离子方程式为 。17(14 分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)广泛用于纺织、印染、造纸等行业，因其使用时对织物的损伤很小，故又称“保险粉”。INa2S2O4制备 锌粉法是最早应用于工业生产连二亚硫酸钠的方法，其制备原理及装置如下：步骤 1：检查装置气密性并加入药品；高三化学试卷 第 7 页（共 10 页）步骤 2：打开仪器 a 的活塞，向装置 C 中通入一段时间 SO2，发生反应

13、：Zn2H2SO3ZnS2O42H2O；步骤 3：打开仪器 c 的活塞滴加稍过量的 NaOH 溶液使装置 C 中溶液的 pH 处在8.210.5 之间，发生反应 ZnS2O42NaOHNa2S2O4Zn(OH)2 步骤 4：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得 Na2S2O4。已知：Na2S2O4易溶于水，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。Zn(OH)2与 Al(OH)3的化学性质相似。回答下列问题：仪器 d 的名称为_。装置 B(单向阀)的作用为_。一系列操作包括盐析、过滤、脱水、洗涤、干燥等操作，其中洗涤所用的试剂为_。A乙醇 BNaOH 溶液 C水 D浓硫酸 步骤 3 需控制溶液的 pH 在

14、 8.210.5 之间，其原因为_。II.Na2S2O4含量的测定 称取 2.0 g 制得的 Na2S2O4产品溶于冷水配成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 该溶液于锥形瓶中，用 0.10 mol/L 碱性 K3Fe(CN)6标准溶液滴定，选择合适指示剂，平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为 19.98 mL、20.90 mL、20.02 mL。Fe(CN)63-是一种比较弱的氧化剂，能将S2O24氧化为SO23，自身被还原为Fe(CN)64-，滴定中发生反应的离子反应方程式为 。选择指示剂时，指示剂的条件电位要在滴定突跃电位之间，本实验滴定突跃范围为0.01V0.38V，根据下表

15、，可选择_为指示剂。d 高三化学试卷 第 8 页（共 10 页）样品中 Na2S2O4的质量分数为 _（杂质不参与反应，计算结果精确到 0.1%）。18(14 分)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。SO2的催化氧化是工业合成硫酸中重要的一步，其热化学方程式为：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196 kJ/mol。回答下列问题：已知 SO2在 V2O5作用下的催化氧化历程如图所示 反应的活化能为 Ea1，反应的活化能为 Ea2，则 Ea1 Ea2（填“大于”、“小于”或“等于”）当 SO2、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为 10%、15%和 75%

16、时，在压强为 p1、p2和 p3下，2SO平衡转化率 随温度的变化如图所示。p1、p2和 p3由小到大的顺序为_，判断的依据是_。在 550、p3条件下进行反应。平衡时，若 SO2转化率为，则压强平衡常数 Kp 。(分压总压 物质的量分数，用含 和 p3的代数式表示，不用写单位)以 CaCO3为基础固硫材料，探究复合不同的催化剂(V2O5、V2O5MnO2、V2O5GeO2)在不同温度下催化 SO2向 SO3的转化效率(用单位时间 SO2转化率表示)如图所示：还原态氧化态无色蓝色无色紫色无色紫红无色紫红邻苯氨基苯甲酸0.360.760.840.89常用氧化还原指示剂条件电位指示剂条件电位（V）

17、亚甲基蓝二苯胺二苯胺磺酸钠颜色变化高三化学试卷 第 9 页（共 10 页）仅使用 CaCO3而不使用催化剂获得的 X 线的实验目的是_。下列有关说法正确的是_ a同温度下，三种催化剂中 V2O5催化剂效率最低 b温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升 c同温同压下，使用复合催化剂有利于提高 SO3的平衡产率 d催化剂通过改变反应历程，增大活化分子百分数，实现加快反应速率 某 SO2催化氧化生成 SO3反应的速率方程为：vk p(SO2)p(O2)p(SO3)，根据表中 数据，_。利用 MnO2与 SO2反应既可消除污染又可以制备 MnSO4，将含有 SO2尾气和一定比例的空气通入 MnO2悬

18、浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中 c(Mn2)和 c(SO24)随反应时间的变化如图所示。导致溶液中 c(Mn2)和 c(SO24)的变化产生明显差异的原因是：。实验 2p SO/kPa 2p O/kPa 3p SO/kPa v 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 1.414q 高三化学试卷 第 10 页（共 10 页）19(14 分)“匹伐他汀钙(M)”是一种用来降低胆固醇的新型他汀类药物，因其使用剂量小，耐受性好，安全性高被称为“超级他汀类药物(Superstatin)”，其合成路线如下：已知：苯环上原有的取代基对新进入取代基

19、与苯环相连的位置有显著影响，CH3是邻、对位定位基团，COOH 是间位定位基团。回答下列问题：E 的分子式为_，CD 的反应类型为_。AB 反应的化学方程式为 。不能将反应 1 和反应 2 顺序颠倒的原因为 。G 含有 3 个六元环，1 mol 的 G 转化成 H 需要脱去 2 mol 水，G 的结构简式是 。酸性：CF3COOH_CH3COOH（填“大于”或“小于”）。若 X 的分子式比 Q 少 2 个 C 原子和 4 个 H 原子，则满足以下条件的 X 的同分异构体有_种（不考虑立体异构）；i无环状结构 ii能发生银镜反应 iii能和碳酸氢钠溶液反应生成 CO2 其中，核磁共振氢谱显示有

20、3 组峰，且峰面积之比为 3:3:1:1，则该结构简式为_。高三双基测试化学答案2023 年大连市高三双基测试化学答案年大连市高三双基测试化学答案一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一项是符合题目要求的。123456789101112131415BCCCAADDCADCBDB16（13 分）（1）Ar3d14s2（2 分）（2）40（1 分），10（1 分）（3）TiO2+(x+1)H2O=TiO2xH2O+2H+（2 分）制氧气、医用消毒等（1 分，合理即给分）防止 Fe3+和 TiO2+在“水解”工序同时沉淀，不利于元素 Ti 与

21、 Fe 的分离（2 分）（4）ScF3（2 分）（5）332432224AlFe2SO2HCOAlFe(OH)SO2CO（2 分）17（14 分）（1）三颈烧瓶（2 分）（2）防止倒吸（2 分）（3）A（2 分）（4）pH 太小 Na2S2O4不能稳定存在（且不能使 Zn2+沉淀完全，此处不做采分点）；pH 太大 Zn(OH)2会溶解，使得制备的 Na2S2O4不纯（2 分）（5）3-4-2-26246322 Fe(CN)+S O+4OH=2 Fe(CN)+2SO+2H O（2 分）（6）亚甲基蓝（2 分）（7）87.0%（2 分）18（14 分）（1）大于（1 分）（2）p3p2p1（1 分）该反应正向分子数减少，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2转化率变大（2 分）232 20-1-3-p（）（2 分）（3）便于和有催化剂的实验数据形成对照，相当于空白实验（2 分）ad（2 分）（4）-1（2 分）（5）Mn2+催化 O2与 H2O、SO2反应，生成 H2SO4（2 分）高三双基测试化学答案19（14 分）（1）C13H10NOF（1 分）还原反应（1 分）（2）（2 分）（3）若先氧化为羧基，羧基是间位定位基，硝化时硝基不能进入羧基的邻位（2 分）（4）（2 分）（5）大于（2 分）（6）27 种（2 分）（2 分）