02第一节化学实验基本方法２课时.ppt

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1、第二课时第二课时 NaCl是一种重要的化工原料，如何以海水为原料制得纯净的NaCl 固体？案例思考？结结 晶晶（1 1）原理）原理 从溶液中分离已溶解的溶质的从溶液中分离已溶解的溶质的方法。利用不同固体在同一溶剂方法。利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来。里的溶解度不同将其分离开来。（2 2）结晶的方法）结晶的方法蒸发结晶（蒸发结晶（从海水中提取食盐）从海水中提取食盐）降温结晶（降温结晶（从从KNOKNO3 3和和NaClNaCl的混合溶的混合溶 液中分离出液中分离出KNOKNO3 3）要得到高纯度晶体可进行重结晶。要得到高纯度晶体可进行重结晶。【实验实验1-1】粗盐的提纯粗盐的提

2、纯实验目的：实验目的：除去粗盐中混有的泥沙除去粗盐中混有的泥沙实验药品与装置：实验药品与装置：4g4g粗盐、粗盐、12mL12mL水、烧杯水、烧杯、铁架台铁架台(带铁圈带铁圈)、玻璃棒、滤纸、酒精灯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿。漏斗、蒸发皿。实验步骤：实验步骤：粗盐粗盐溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发产品产品是否为纯净的食盐？是否为纯净的食盐？粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）硫酸盐）过滤过滤不溶性不溶性杂质杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶硫酸盐的溶液液 通过溶解、过滤、蒸发操作之通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体仍然不

3、是纯净的食后，得到的固体仍然不是纯净的食盐，可能混有盐，可能混有可溶性杂质（可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）如何检验它等）如何检验它们的存在们的存在?思考与交流思考与交流SO42-的检验方法：的检验方法：操作：操作：先加入稀先加入稀盐酸盐酸酸化酸化，再加入可溶性再加入可溶性 钡盐（钡盐（BaCl2）溶液。）溶液。现象现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。）。结论：结论：存在存在SO42-。注意排除注意排除CO32-等离子的干扰！等离子的干扰！在初中已有经验基础上，你能设计在初中已有经验基础上，你能设计一个实验检验一个实验检验SO42-的存在

4、吗？的存在吗？要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2CO32-OH-Ba2+BaCOBaCO3 3HClHClBaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 引入了新的离子引入了新的离子:【实验实验】怎样除去粗盐中的可溶性杂质？怎样除去粗盐中的可溶性杂质？CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质杂质加入的试加入的试剂剂化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3C

5、aCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNaClNaClMgClMgCl2 2CaClCaCl2 2NaNa2 2SOSO4 4过量过量BaClBaCl2 2过滤过滤BaSOBaSO4 4NaClNaClMgClMgCl2 2CaClCaCl2 2BaClBaCl2 2过量过量NaOHNaOH过滤过滤Mg(OH)Mg(OH)2 2NaClNaClCaClCaCl2 2BaClBaCl2 2NaOHNaOH过量过量NaNa2 2COCO3 3过滤过滤CaCOCaCO3 3BaCOBaCO3 3NaClNaClNaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaClNaCl溶液溶液适量盐酸适量盐

6、酸食食盐盐水水蒸蒸发发结结晶晶纯净纯净NaClNaCl固体固体1.BaCl1.BaCl2 2NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3HClHCl2.2.BaClBaCl2 2NaNa2 2COCO3 3NaOHNaOHHClHCl3.3.NaOHNaOHBaClBaCl2 2NaNa2 2COCO3 3HClHCl加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要只要Na2CO3加在加在BaCl2之后便合理之后便合理2、最后加入的盐酸必须适量最后加入的盐酸必须适量过滤过滤过滤过滤过滤过滤化学除杂化学除杂除杂原则：除杂原则：*不不增（尽量不引入新杂质）增（尽量不引入新杂质）*不减（

7、不减（尽量尽量不损耗样品）不损耗样品）*易易分（容易分离分（容易分离生成完全不溶物或气体）生成完全不溶物或气体）*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）复原（除去各种杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！先后顺序！作业：创新设计作业：创新设计p5-6(第二课时前）第二课时前）1：某：某KNO3溶液中含杂质溶液中含杂质KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（溶液，则加入试剂的正确顺序是（）A.Ba(NOA.Ba(NO3 3)2 2、K K

8、2 2COCO3 3、AgNOAgNO3 3、HNOHNO3 3B.KB.K2 2COCO3 3、Ba(NOBa(NO3 3)2 2、AgNOAgNO3 3、HNOHNO3 3C.Ba(NOC.Ba(NO3 3)2 2、AgNOAgNO3 3、K K2 2COCO3 3、HNOHNO3 3D.AgNOD.AgNO3 3、Ba(NOBa(NO3 3)2 2、K K2 2COCO3 3、HNOHNO3 3CD巩固练习巩固练习2 2、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)(1)此实验操作顺序如下：此实验操作顺序如下：称量样品；称量样品；溶解沉

9、降；溶解沉降；_；冷却结晶。冷却结晶。(2)(2)用托盘天平称用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示量样品时，若指针偏向右边，则表示()()A.A.左盘重，样品轻左盘重，样品轻 B.B.左盘轻，砝码重左盘轻，砝码重 C.C.右盘重，砝码轻右盘重，砝码轻 D.D.右盘轻，样品重。右盘轻，样品重。(3)(3)在进行第在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是步操作时，有时可能要重复进行，这是因为。（因为。（4 4）在进行第）在进行第步操作时，要用步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。(5)(5)所得产物中主要的钾盐有所得产物中主要的钾盐有_

10、、_、_等等(写化学式写化学式)。过滤过滤蒸发蒸发B B滤液浑浊滤液浑浊液体飞溅液体飞溅K K2 2COCO3 3K K2 2SOSO4 4KClKCl3 3、实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质为、实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质为硫酸钠（提示硫酸钠（提示Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O），某学生设计如下实验来确定其纯度。某学生设计如下实验来确定其纯度。(1)(1)有以下实验有以下实验操作步骤，正确的是：操作步骤，正确的是：_。A.A.称取样品称取样品W W1 1g B.g B.加盐酸酸化加盐酸酸化 C.C.用蒸馏水溶解用蒸馏水溶解D.D.过滤过滤 E.E.

11、加入加入过量的氯化钡溶液过量的氯化钡溶液 F.F.洗涤洗涤 G.G.干燥干燥 H.H.称量沉淀质量称量沉淀质量为为W W2 2g(2)g(2)酸化时盐酸是否需过量，其原因是：酸化时盐酸是否需过量，其原因是：_(3)BaCl_(3)BaCl2 2溶液为溶液为什么要过量什么要过量_。如何检验。如何检验BaClBaCl2 2已过量已过量_(4)(4)洗涤的目的是洗涤的目的是_。如何检验沉。如何检验沉淀已洗净淀已洗净_。A C B E D F G HA C B E D F G H这样能使这样能使SOSO3 32-2-全部转化为全部转化为SOSO2 2而除去而除去使使SOSO4 42-2-全部沉淀全部沉淀取上层清液，滴几滴取上层清液，滴几滴BaClBaCl2 2溶液，若有白色沉淀生成，表明溶液，若有白色沉淀生成，表明SOSO4 42-2-未完全沉淀未完全沉淀除去表面吸附的可溶性杂质除去表面吸附的可溶性杂质取最后的洗涤液加入取最后的洗涤液加入AgNOAgNO3 3溶液，看是否有白色沉淀生成溶液，看是否有白色沉淀生成 必须过量，必须过量，