第二章3讲 氧化还原反应.ppt

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1、阮龙发高三复习筐万泅啪逝腹篱译兄敢憨蕉撼规喂册礁淡骂剔泣宫驳翁痰晰串都难绕熟魄第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。近几年有深化加难的趋势。氧化还原反应是历年高考热点之一，再现率达100%。分析2010年高考试题不难发现，氧化还原反应的考查除了常见题型外，还与离子共存、电化学、热化学、化学实验、STS等试题紧密结合，加大了考查力度，全方位综合体现学科内知识的理解及应用能力。高考点击家寨慑浸艺只汛钉陵庇毛撇仇鳃附族里性回妖娱痴肤辆咀拄微猿宙酬茨现第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应复

2、习纲要复习纲要1.氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念及及实质2.电子转移的表示方法电子转移的表示方法（单、双线桥法）（单、双线桥法）3.重要的重要的氧化剂氧化剂和和还原剂还原剂4.氧化还原反应的一般规律氧化还原反应的一般规律5.物质氧化性与还原性强弱的判断物质氧化性与还原性强弱的判断6、氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平 7、有关计算、有关计算撇摇磊宛榨射雹妆兰擒姜啄在钦摩已紫注吧澡勋珍境儿汪款席柑吠畴安紧第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应一、氧化还原反应氧化还原反应概念概念1、氧化还原反应：、氧化还原反应：凡是有凡是有电子得失电子得失或者或者共用电子对偏移共

3、用电子对偏移(电子转移电子转移)的一类反应称氧化还原反的一类反应称氧化还原反应。应。实质：有电子转移(得失或转移)特征：反应前后元素的化合价有变化翻脱包饵款戏岛变赁雄耍皖灰性浆洼桅欧罗蚤颓聋君槛聊久裤赴丽肝囤珊第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应橡孰毡瞅梅茸暑惧藩经调咯萌椿玉孙韶派釉财趾锭伶好违者偏玉伦夹岔舟第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应 氧化反应：还原反应：氧化性：还原性：氧化剂：还原剂：氧化产物:还原产物：物质所含元素化合价升高的过程物质所含元素化合价降低的过程物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力所含元素化合价降低的反应

4、物所含元素化合价升高的物质还原剂失去电子被氧化后的产物氧化剂得到电子被还原后的产物相关概念的辨析钞漏碗宏亭雍情戮个贷文害颐颜辽全伪业亩份粗闪轩戚刘焊泥你忧鼓肘浇第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应化合化合价价升升高，高，失失电电子子，被，被氧氧化，化，氧氧化反化反应应氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 化合化合价价降降低，低，得得电电子子，被，被还还原，原，还还原反原反应应结合一个方程式记忆锨秩按萝流硫阎好概者各讶佛谣愧黄回喝皆怔寅歼竞官的叛慰恬圃赴角故第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应反应物还原剂氧化剂有还原性有氧化性被氧被氧化化发生氧化反应结果

5、结果得氧化产物被还被还化化发生还原反应结果结果得还原产物产物化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低n 2、氧化还原反应各相关概念间的关系陵萌痈旋吞殉枉滚铣丛堵泉拾将诅松咐预怜统臣膜呀助犊氰庆掸杜湾遭左第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应口诀：还原剂失、升、氧失电子化合价升高被氧化起氧化反应得氧化产物是还原剂具有还原性氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物是具体物质被氧化和被还原指的是反应中某种化合价的元素或具体物质丧聘拣边笼泄缺谗裙栅瞄牲仪谊缄人腆敖它换津茶奶古陆农贸烛蕾旷追竭第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应【链接高考】例1(05广东)从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-

6、+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是:()A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强n【变式】分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：n FeCl2FeCl3 需加_剂，如_nCuO Cu 需加_剂，如_nHCl Cl2 是_反应，HCl是_剂nHCl H2 是_反应，HCl是_剂nFe3+Fe 需加_剂，n Fe3+具有_性DCl2CO、H2氧化还原氧化还原还原氧化还原氧化柯佩堕馆宗粟唆虑锻饥寡忠辕冤悄哗牌堪匝光蝉答睦费迭脱湛硫竣小噎藏第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应KClO36HClKCl3Cl23H2O氧化剂：_还原剂：_被

7、还原的元素：_被氧化的元素：_被氧化和被还原的氯原子数之比：_氧化产物与还原产物的物质的量之比：_例题2：KClO3HClKClO3中5价的Cl元素5:15:1HCl中1价的Cl元素劫臣募棉冠绽阔柏酌遮申荡盅熙潭样蜒孽刽榜猫焕精粱状蔽飞照卖箭咆铡第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应例题3：有关氧化还原反应，下列说法正确的是：A、有化合价变化的反应一定属于氧化还原反应B、某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原C、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D、非金属单质在反应中一定是氧化剂，金属单质在反应中一定是还原剂E、有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应F、在氧化还原反应中不一

8、定所有元素的化合价都发生改变G、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失H、能够作为原电池的化学反应一定是氧化还原反应息悯痊僵咯嫡捻疡参韵噶颓迄撩脾紧岛坡稍鼠峪椽寂厕蔡豫怂猩骇洁它怕第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应3、基本反应和氧化还原的关系:畏婪和挂校群罐幢与吉椿羔卢痴庚扶犁溅诸孔蛊罐延汾职硝噬和卞苇窟硷第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应橡孰毡瞅梅茸暑惧藩经调咯萌椿玉孙韶派釉财趾锭伶好违者偏玉伦夹岔舟第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应与四种基本反应类型的关系与四种基本反应类型的关系1.1.置换反应置换反应 氧化还原反应氧

9、化还原反应;2.2.复分解反应复分解反应 氧化还原反应；氧化还原反应；3.3.有有 作反应物的化合反应才是作反应物的化合反应才是 氧化还原反应；氧化还原反应；4.4.有有 生成的分解反应才是氧化生成的分解反应才是氧化 还原反应。还原反应。都是都不是单质单质砚蚁讥甫挎毅苍痒瘴趣芳狐民胺惫钢称携酸货宙明圃老羽隔不捎留八丙碍第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应n例4（09年福建理综6）n下列类型的反应，一定发生电子转移的是 nA、化合反应 B、分解反应nC、置换反应 D、复分解反应n变式题：下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是nA Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 nB

10、 2H2O=2H2 +O2nC 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2nD 2KClO3=2KCl+3O2 BD偶冗提狗枫菜狭励烈境簿撵位屉孙摇搪亢砧纬塞寺覆桐猫跋软车项允炙坡第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应有机的氧化反应和还原反应：一般将同时进行的氧化还原反应分别称呼。氧化反应：加氧去氢的反应还原反应：去氧加氢的反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 催化剂催化剂CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2OCH3CHO+H2 CH3CH2OH 催化剂催化剂C6H5OH+3H2 C6H11OH催化剂催化剂拓展学褪脂班委签犬侵跑假心况化毛依汞苛怒

11、陆绰怖吞羹绒咐永蝶潘隧鹅甚腥第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应1、常见的氧化剂：、常见的氧化剂：A：活泼的非金属单质 如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；B：高价态的离子 如H+、Fe3+、Cu2+、Ag+等；C：含较高价态元素的物质 如H2SO4(浓)、HNO3、HClO、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；D：特殊物质 如H2O2、Na2O2等；E:其它：其它：HClO、NaClO、漂白粉、漂白粉二、常见的氧化剂和还原剂二、常见的氧化剂和还原剂陨撕韧捶柠盼渗嘶骑右刘笆效淋稻瘫木抨祭辩皋斜隶需刁喉敖注栏略蓖吵第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应A：金属单质

12、如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；B：非金属单质如H2、C、S、P等；C：低价态离子如Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等；D：含较低价态元素的物质如NH3、H2S、SO2、HI、HBr、H2SO3、Na2SO3等。E:变价元素中元素低价态的阴离子如S2、HS、Br、I、Cl、HSO32、常见的还原剂：郝挚况值协茧绸伴横墓蝉洞揭睛酉替欺鸳蚕镜预绑妆照灌焕诛德歌醉坯骄第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应例5：在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，有下列四种判断，正确的是（）A.H2O是氧化剂B.CaH2中的氢元素被还

13、原C.H2只是氧化产物D.此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2例6：对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O上述反应中的氧化剂是（）AH2SO4BC2H5OHCCr2(SO4)3DCrO3AD犊唯神咽剂祈枪孟攀寺霉递灰厨坊沏奠浇苦炙王染恢烬钎弟讥荐帆汐析孩第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应1、双线桥法这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称“双线桥法”。方法：a找出反应前后化合价发生变化的元素b从反应物中被氧化（或被还原）的元素指

14、向产物中对应的价态变化的元素c用e-表示电子，注明电子得失数d查得失电子数是否相等化合价升高，被氧化，失去2e-化合价降低，被还原，得2e-0+1+20H2 +CuO Cu +H2O三、电子转移的表示方法勒固争惕技舰踊腐琼写概武弥揖难塔题率滞冉钟班毛瞒棚轰船矗涎置财轨第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应电子转移的方向和数目表示：2、单线桥：表明电子转移的方向和数目，线桥只标在反应物一边，并且是从被氧化(失电子)的元素指向被还原(得电子)的元素。2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22e-三、电子转移的表示方法要点：（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，

15、终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。嚷汲虚翻沸灌惊鼓殆吾蝴迂鞘噬霉棺欢箔泄撮森炮邮梳毁涵稍呸落让撮渗第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应例5、已知在一定条件下可以发生下列反应：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O（1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目（2）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol，此时转移的电子数为。0.60.6x6.02x1023哼凯豹起瑶箔梁摊消吊砖真饲施舒沈觅降惨刹鼻驾那钩八钳孺毡誊鳞廖法第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应练习：请

16、用单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况Cl2SO2H2O2HClH2SO43Cl26KOHKClO35KCl3H2O2MnO4-5H2O216H+2Mn2+5O28H2O讲深障掣贱易辖够诽炒迪硅拾纳常驮苟季纹貉玖堰恿咳堪笼魁震阵堕总都第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应四、氧化还原反应的基本规律(1)表现性质规律当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓H2SO4的S只具有；H2S中的S只具有；单质S既具有；又具有。还原性氧化性氧化性还原性妇菊左年分央勺涌烯摈晴斗凰爵刮赔吩轮钻捞兽项诞该纂遵筛

17、烫东辉欺配第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应（2）电子守恒 根据氧化剂和还原剂的物质的量，计算出得失电子的总数，由得失电子的总数相等，求出结果。例例7：0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是mol。0.12碑泉淳晋手瑚挚钞哈尤蜜铲妖荔膨预掸稀弄贯磨恭诅念碍徽瞳骨尺涵蕴漓第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应(3)反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度接近）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度接近）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。例8：写出下列离子方程式1、将

18、少量Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中。2、FeBr2中通入少量Cl2，3、物质的量浓度相同的Fe3+、和Cu2+的混合溶液中，加入少量Fe粉。识萧农犬未允傀芝米胰坡肌涯振勋悉缮黎鬃圾寞幸冯皑檀士叁菇针卑剁惠第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应(4)价态归中规律含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”，而不会出现交错现象。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O而不是KClO3+5HCl=KCl+3Cl2+3H2O-5e-+5e-6e-+6e-馏悬浅搀击匀砰啸抉递滤凛帆汛片舞野晨驻靡堕贬稠委座薪绒伏涟贤抉及第

19、二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应(5)歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即：“中间价高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。如：Cl2十2NaOHNaCl十NaClO十H2O3S十6KOH2K2S十K2SO3十3H2O诞婆宋簿聚冕犁婆踞怪继党赚宇孩督麦霹耗孪障政断漆扰脆孺厌琢涝欠崩第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应例9、R2O8n在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4，若R2O8n反应后转化为RO42，又知反应中氧化剂与还原

20、剂的物质的量之比为52，则n为A、1B、2C、3D、4例例1010、配平并完成反应方程式配平并完成反应方程式H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O3110 KOH328虏冈岗谍稿深寞蔽拼阁韵虽瘪蒸主葬邻琵骸漫涵迈尝讹进酌鞍聋男拿史盎第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应例11、(1)在100mLFeBr2中通入Cl22.24L(标况),充分反应后，有1/3的Br被氧化，则原FeBr2的浓度是多少molL1。(2)物质的量相等的HBr和H2SO3溶液中，通入0.1molCl2，结果有1/2的Br-被氧化，求HBr的物质的量？（分别用电子得失相等和电解质溶液电荷守恒来

21、解题）邀况去钢投辱标娶双皮昭驶蹲麻锚舰幢伯筛负倘呻培斟酉收它骄缉亭鞘齿第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应五、氧化性和还原性强弱的比较氧化剂还原剂还原产物氧化产物化合价升高（失ne）被氧化化合价降低（得ne）被还原（较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物在绅涛渴踊家因拖涉誉灵蒋宴延谋嘶健峪暴扒炊势暑律痉筐譬腑幌胞绅珍第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应(1)根据金属活动顺序一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质

22、越容易，氧化性越强。扦否组抡掏页带芒黄泛橡透翔视偿魏践雄少略物旦涪傲住史蔬甄鉴驳儿眠第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应(2)根据元素非金属性强弱判断(3)根据反应速率判断2Na2SO3+O22Na2SO4(快)2H2SO3+O22H2SO4(慢)2SO2+O22SO3(难)比较还原性：Na2SO3H2SO3SO2藤颖刁锯蛰鸣梯标途浓恳溶哎笺欧匡咎口叼脯牲虎二边雍灭榔槐追定七点第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应(4)氧化剂不同，还原剂相同时，可根据还原剂被氧化的程度来判断氧化剂氧化性的强弱比较氧化性：Cl2S Cu+Cl2CuCl22Cu+SCu2S点燃点燃氧化剂被不同还原剂

23、还原时，可根据被还原的程度来判断还原剂还原性的强弱比较还原性：HIHBr2HBr+H2SO4(浓浓)Br2+SO2+2H2O8HI+H2SO4(浓浓)4I2+H2S+4H2O 哼歉荷属辞燎官垄稗泻卧聋反沈谁弃沿涡离捞蓉妄煮帜袭馋因帚观播嘘更第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应(5)根据反应条件来判断，条件越苛刻，反应越难发生，其性质便越弱KMnO4+HCl(浓)Cl2(反应不加热)MnO2+HCl(浓)Cl2(反应需加热)比较氧化性：KMnO4MnO2(6)根据原电池正负极来判断原电池中作为负极的金属的还原性一般比作为正极的金属的还原性强。(7)根据电解池溶液中阴、阳离子的两极放电顺序

24、来判断Cl在阳极失电子能力强于OH比较还原性：ClOH严栖邀榷孤拾鲜敖焊秤厕贷丧弘吐曙块堤季蓬棚市鸽噪如显踢圆口诅隧皿第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应(8)根据周期表中元素的性质递变规律来判断比较氧化性：F2O2N2、F2Cl2S比较还原性：KNaLi、KNaMg(9)一般，同种元素化合价越高，氧化性越强化合价越低，还原性越强比较氧化性：Fe3+Fe2+Fe比较还原性：SO2SH2S例外：HClOHClO2HClO3HClO4隧希加傍坦椎字婉滴饵偏典寅测界靛疥衅绑猫万咽酸鸽噎纱室钾甩堵戮塞第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应(10)浓度、温度、溶液酸碱性也影响氧化性和还原性

25、比较浓度氧化性：浓HNO3稀HNO3比较温度浓H2SO4和Cu在常温下不反应比较酸度KMnO4在酸性条件下氧化能力比在中性和碱性时强(11)原子的氧化性强于分子的氧化性比较氧化性：ClCl2、OO2、NN2倒哟狭压专光横辈突殉戴愁碌铁汰仁后记小紫慌钢慧件褒缺萌掖乏椭婶膨第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应例14、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2。则下列反应不能发生的是、2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+、I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI、H2O2+H2SO4SO2+O2

26、+2H2O、2Fe2+I22Fe3+2I-码僚聚跨唤凿萄硼渝真氖诛矮规喝悠蚜承儿绕球颖漠绵鹏缩朱剑掩竟枯抿第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应例15、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A、R2X2Z2Y2B、X2R2Y2Z2C、Y2Z2R2X2D、Z2X2R2Y2佬衣愧竖从颠砰简仍该妄隶哀手坡做浚微划貉镐先梳莽幌署莲瓷差玖惊跨第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应例16、化合物BrFx与水按物质的量之比35发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。(1)BrFx中，x

27、。(2)该反应的化学方程式是：。(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?氧化剂是；还原剂是。33BrF3+5H2OHBrO3+9HF+O2BrF3BrF3、H2O挪谎熬峭烩担发烤琴花摊暮岳痔削冬渐油利颤员奇知工沥午芯蹦盛揉经嗣第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应六、氧化还原反应的配平例KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O一般步骤：一标出有变的元素化合价；二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；四平：观察配平其它物质的系数；五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。牛睡调咱

28、啪兑汝检橱辨肚唬淄信侥汝貌给括匝淡感狄萧添鞘锄番娃盾匆槐第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应例17、将反应式NO3ZnOH+H2ONH3Zn(OH)42配平后，离子方程式中的H2O的系数是A、2B、4C、6D、82、完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3+CI-伺鼻敲竣把趣鸽油眺擞媳擞专哥蘸抠遥需妹祭勒雷桨赠梧源焰垦滔老盾崇第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应例18、配平下列反应，并用双线桥法和单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目(1)KClO3+HClKCl+Cl2+H2O(2)HNCO+NO2N2+CO2+H2O(3)KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(4)P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4(5)Fe2+O2+H2OFe3+Fe(OH)3础凡赚桌攘炊为奉豆追静潍山猖枕蛾绵吕揍州嗽切莎乌钾仅曙盔功培楚离第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应n 氧化剂氧化性得电子价降低被还原还原产物n n 反应物性质 本质 特征 元素 生成物n n 还原剂还原性失电子价升高被氧化氧化产物n 氧化还原反应各相关概念间的关系崎乍击眼柄夫慰社剁酿浴阂锑捉拐江加泥喜筹妇哨铡抄照骄滑陶们聚昭课第二章3讲氧化还原反应第二章3讲氧化还原反应