高中化学-陌生方程式书写技巧课件.ppt

《高中化学-陌生方程式书写技巧课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学-陌生方程式书写技巧课件.ppt（54页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、陌生方程式书写陌生方程式书写12009年北京高考方程式书写能力要求年北京高考方程式书写能力要求中，生成中，生成FeCO3的离子方程式是的离子方程式是。若。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是化的化学方程式是。将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整SO2既可作为生产硫酸的原料循环再既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的潮湿空气中的Br2。SO2吸收吸收Br2的离的离子方程式是子方程式是。2反应物反应物生

2、成物生成物配平配平核心任务核心任务3氧化还原反应氧化还原反应电解质溶液在水溶液中的行为电解质溶液在水溶液中的行为酸碱盐反应规律酸碱盐反应规律根据题目信息书写方程式根据题目信息书写方程式电极反应电极反应如何书写陌生方程式如何书写陌生方程式41.氧化还原反应方程式的书写氧化还原反应方程式的书写氧化性、还原性的判断氧化性、还原性的判断氧化反应、还原反应产物的判断氧化反应、还原反应产物的判断化学方程式的配平化学方程式的配平5性质性质结构结构位置位置钠：金属钠：金属物质结构物质结构金属性金属性物质物质分类分类周期表编排周期表编排核外电子排布核外电子排布周期律周期律SO2：酸性氧化物：酸性氧化物氧化剂、还

3、原剂氧化剂、还原剂6氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应弱还原剂弱还原剂 弱氧化剂弱氧化剂7SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。气中的。SO2吸收吸收Br2的离子方程式是的离子方程式是。8SO2+Br2SO2S+4+6SO3SO42-Br2Br0-1BrSO2+Br2SO42-+BrSO2+Br2SO42-+2BrH2OOSO42-H+SO2+Br2+H2OSO42-+2Br+H+

4、SO2+Br2+2H2OSO42-+2Br+4H+化合价升降分化合价升降分析析分析思路的有分析思路的有序性序性元素守恒元素守恒分析分析9氧化还原反应方程式书写氧化还原反应方程式书写列出题目提供的反应物和生成物列出题目提供的反应物和生成物根据化合价升降分析，得到有化合价变化根据化合价升降分析，得到有化合价变化的反应物或产物；配平化合价升降的反应物或产物；配平化合价升降依据：已知物质、题目信息、得失电子依据：已知物质、题目信息、得失电子根据元素守恒分析，得到没有化合价变化根据元素守恒分析，得到没有化合价变化的反应物或产物；配平方程式的反应物或产物；配平方程式10反应物信息反应物信息反应物信息反应物

5、信息生成物信息生成物信息生成物化合生成物化合价变化价变化11我们的答案我们的答案错误错误原因原因缺少化合价缺少化合价变化分析变化分析缺少题目信缺少题目信息分析息分析缺少元素守缺少元素守恒分析恒分析12反应物信息反应物信息生成物信息生成物信息13典典型型错错误误缺少题目信缺少题目信息分析息分析缺少题目信缺少题目信息分析息分析14缺少题目信缺少题目信息分析息分析15跟我练跟我练1617定量数据判断定量数据判断电子得失数目电子得失数目18？改掉死记反应方程式的恶习？改掉死记反应方程式的恶习Na2CO3+Cl2+H2OHCl+NaClO3+CO219Na2CO3+Cl2CO2+NaClO3Na+1+1

6、C+4+4O-2-2Cl0+5还原剂还原剂NaClO3另一反应物另一反应物氧化剂氧化剂化合价降低化合价降低Cl0-1Cl-Na2CO3+Cl2CO2+NaClO3+Cl-Na2CO3+Cl2CO2+NaClO3+5Cl-（化合价升降守恒）（化合价升降守恒）3Na2CO3+3Cl23CO2+NaClO3+5NaCl（元素守恒）（元素守恒）20根据题目要求书写方程式的习惯根据题目要求书写方程式的习惯212.电解质溶液在水溶液中的行为电解质溶液在水溶液中的行为在理解离子反应本质的基础上，从离子角度分析电解质在水溶液中的反应22从化学方程式写离子方程式从化学方程式写离子方程式从物质写离子方程式（反应未

7、知）从物质写离子方程式（反应未知）核心任务：核心任务：寻找反应物寻找反应物23硫酸铝和碳酸氢钠溶液的反应方程式书写硫酸铝和碳酸氢钠溶液的反应方程式书写溶液中的反应本质上是溶液中的反应本质上是离子的反应！离子的反应！溶液中存在哪些离子？溶液中存在哪些离子？溶液中离子的来源？溶液中离子的来源？24硫酸铝溶液 Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-H2O OH-+H+Al3+3H2O Al(OH)3+3H+碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液HCO3-+H2O H2CO3+OH-H2O OH-+H+NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-CO32-+H+Al3+3HCO3-=Al(OH)3 +3CO2Al2

8、(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3 +6CO2+3Na2SO4+3333找到反应的找到反应的离子离子找到促进的找到促进的反应反应反应加和得反应加和得到总反应到总反应25离子反应方程式的书写步骤离子反应方程式的书写步骤写出离子及其来源写出离子及其来源电离方程式、水解方程式电离方程式、水解方程式判断离子间的反应判断离子间的反应已知、题目信息已知、题目信息整合方程式整合方程式26氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-H2O OH-+H+碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液HCO3-+H2O H2CO3+OH-H2O OH-+H+NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-CO32-+H+Ba(OH)2=Ba2+

9、OH-+HCO3-=BaCO3+H2OBa2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+2H2O222272.“以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下：将 FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3 溶液混合，得到含FeCO3 的浊液,过滤，得到FeC03固体，煅烧，得到Fe2O3固体。”请写出生成FeCO3 的离子方程式。28离子反应方程式书写离子反应方程式书写需要解决的问题需要解决的问题FeSO4+NH4HCO3哪些离子发生反应？离子的来源？离子的反应又会影响哪些反应？29FeSO4溶液溶液NH4HCO3溶液溶液H2O OH-+H+FeSO4=Fe2+SO42-Fe2+2H2

10、O Fe(OH)2+2H+NH4HCO3=NH4+HCO3-NH4+H2ONH3.H2O+H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-H+CO32-+Fe2+2HCO3-=+H2O+CO2H2O OH-+H+FeCO3303个反应个反应3个个HCO3-3个不同的反应原理个不同的反应原理31NaHCO3发生什么样的反应？发生什么样的反应？从记反应类型（水解互促）从记反应类型（水解互促）到用反应原理分析到用反应原理分析32离子浓度比较离子浓度比较基于电解质溶液在水溶液中的行为进行分基于电解质溶液在水溶液中的行为进行分析析电解质成分分析（化学反应分析）电解质成分分析（化学反应分析）写出离子及其

11、来源写出离子及其来源电离方程式、水解方程式电离方程式、水解方程式33知道离子的来源是浓度比较的基础知道离子的来源是浓度比较的基础C25时，在时，在pH4的的HCl溶液与溶液与pH10的的Na2CO3溶液中，水电离出的溶液中，水电离出的c（H）前者大于后者前者大于后者H2O OH-+H+HCl=H+Cl-Na2CO3=2Na+CO32-H2O OH-+H+CO32-+H2O HCO3-+OH-34离子浓度分析过程离子浓度分析过程2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22 40.3 mol 0.6 mol2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2 1 10.4 mol 0.2 mol 0.2 mo

12、l化学计算化学计算比例思想比例思想350.2molNaOH、0.2molNa2CO3NaOH=Na+OH-H2O OH-+H+Na2CO3=2Na+CO32-CO32-+H2O HCO3-+OH-无法判断无法判断HCO3-浓度浓度无法判断无法判断H+浓浓度度0.20.20.20.20.20.4增加增加增加增加减少减少362009年北京高考年北京高考37383.根据酸、碱、盐反应规律判断根据酸、碱、盐反应规律判断产物产物红磷充分燃烧的产物与红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子溶液反应的离子方程式是方程式是 。39404.根据题目要求或信息根据题目要求或信息获取反应物和产物信息获取反应物和产

13、物信息液态液态NH3与与H2O的电离相似，都可电离出电的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态子数相同的两种离子，液态NH3的电离方程的电离方程式是式是。41根据题目信息获取反应物和产物根据题目信息获取反应物和产物信息，不是考反应记忆信息，不是考反应记忆信息分析信息分析信息分析信息分析42电化学的核心是氧化还原反应中电电化学的核心是氧化还原反应中电子的得失。子的得失。因此电化学考题的核心任务应该是因此电化学考题的核心任务应该是分析电化学中电子得失情况分析电化学中电子得失情况5.电极反应方程式的书写电极反应方程式的书写43正极正极负极负极阳极阳极阴极阴极失电子失电子得电子得电子得电子得电

14、子失电子失电子氧化、还原反应（得失电子）在不氧化、还原反应（得失电子）在不同电极进行同电极进行明确电极和得失电子的关系明确电极和得失电子的关系44（1）分析电化学反应的一般思路：）分析电化学反应的一般思路：明确该极是得还是失电子明确该极是得还是失电子根据化合价变化得出产物根据化合价变化得出产物正负（阴阳）两极材料及附近正负（阴阳）两极材料及附近有哪些离子，判断反应物有哪些离子，判断反应物结合电解质溶液，判断最终反应结合电解质溶液，判断最终反应（2）根据题目信息分析陌生电极反应）根据题目信息分析陌生电极反应45得失电子得失电子分析分析根据总反根据总反应分析应分析根据题目根据题目信息分析信息分析4

15、6得失电子分析、得失电子分析、反应物判断反应物判断H、OH-、Mn2+、SO42-Ni、H、OH-、K+2H2eH247海南海南14（9分）依据氧化还原反应：分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。设计的原电池如图所示。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）电极）电极X的材料是的材料是；电解质溶液；电解质溶液Y是是；（2）银电极为电池的）银电极为电池的极，发生的电极反应为极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从）外电路中的电子是从电极流向电极流向电极。电极。得失电子分析得失电子

16、分析Ag+e-=Ag得电子得电子正极正极Cu2e-=Cu2+失电子失电子负极负极电极材料分析：金属、惰性电极材料分析：金属、惰性电解质溶液分析：电解质溶液分析：48山东山东29.（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如分）铁及铁的化合物应用广泛，如3可用作催化可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出）写出3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式（2）若将（）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。标出正、负极，并写出电极反应式

17、。得失电子分析得失电子分析Fe3+e-=Fe2+得电子得电子正极正极Cu2e-=Cu2+失电子失电子负极负极电极材料分析：金属、惰性电极材料分析：金属、惰性电解质溶液分析：电解质溶液分析：49小统计：写成其他的写出Al-3e-=Al3+写出Al-3e-+3OH-=Al(OH)3写出Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O得失电子产物和电解质溶液得失电子产物和电解质溶液的反应的反应50根据题目信息分析陌生电极反应根据题目信息分析陌生电极反应根据题目信息根据题目信息判断产物判断产物51根据题目信息进行根据题目信息进行分析分析充放电顺序变化充放电顺序变化52同一反应不同写法，对应电极反应写同一反应不同写法，对应电极反应写法不同法不同养成根据题目信息解题的习惯养成根据题目信息解题的习惯53根据题目信息进行根据题目信息进行分析分析根据题目信息进行根据题目信息进行分析分析54