滴定管的正确使用 (2)精选文档.ppt

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1、滴定管的正确使用本讲稿第一页，共十六页滴定管 滴定管用于精确量取一定体积的溶液，由内径均匀的并带有刻度的细长玻璃管，下部有用于控制流量的玻璃活塞(或由橡皮管玻璃球组成的阀)组成。本讲稿第二页，共十六页一、酸式滴定管在上部有如下的标注信息：温度容积0刻度本讲稿第三页，共十六页一、酸式滴定管在下部有如下的结构：活塞玻璃尖嘴本讲稿第四页，共十六页一、酸式滴定管主要规格有：25ml、50ml无色与棕色两种读数误差：0.01ml本讲稿第五页，共十六页二、滴定管的正确使用1、检查是否漏液正常漏液本讲稿第六页，共十六页二、滴定管的正确使用2、洗涤先用适量的蒸馏水洗涤2-3次洗液从下部放出。（见右图所示）再用

2、3-5毫升标准溶液润洗2-3次。（见下图所示）本讲稿第七页，共十六页二、滴定管的正确使用3、加标准溶液到0刻度以上2-3ml处。4、排净尖嘴内的气泡。5、调整液面高度到0刻度或0刻度以下。本讲稿第八页，共十六页二、滴定管的正确使用6、滴液准确量取一定体积溶液时,滴液先快后慢，接近所取体积时逐点滴入，见右图。本讲稿第九页，共十六页三、误差分析仰视时读数偏高俯视时读数偏低平视是正确的读数位置本讲稿第十页，共十六页四、使用注意事项酸式滴定管可装强氧化剂（高锰酸钾、双氧水等）和酸性溶液（硫酸、盐酸等），不能装碱性溶液，原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O从而粘接活塞本讲稿第十一页，共十六页五

3、、碱式滴定管刻度与酸式滴定管一样，但不能装强氧化剂（高锰酸钾、双氧水等）和酸性溶液（硫酸、盐酸等），这些溶液可腐蚀橡胶管。本讲稿第十二页，共十六页五、碱式滴定管排除气泡的方法本讲稿第十三页，共十六页思考与探索：思考与探索：用已知物质的量浓度的酸用已知物质的量浓度的酸(或碱或碱)来测定未知来测定未知物质的量浓度的碱物质的量浓度的碱(或酸或酸)的方法就叫做酸的方法就叫做酸碱中和滴定。碱中和滴定。研究探索：如何用已知浓度的盐酸滴定研究探索：如何用已知浓度的盐酸滴定25.00mL未知浓度的未知浓度的NaOH溶液，以测定溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。的物质的量浓度。(CHCl=0.1154mol/

4、L)本讲稿第十四页，共十六页原理：原理：H+OH=H2O，即中和反应中酸提，即中和反应中酸提供的供的H+(总量总量)与碱提供的与碱提供的OH(总量总量)的物质的物质的量相等。的量相等。过程：在一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放过程：在一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出出25.00mLNaOH溶液，加入溶液，加入2滴酚酞滴酚酞(溶液溶液呈红色呈红色)。把锥形瓶移到酸式滴定管下，逐。把锥形瓶移到酸式滴定管下，逐滴加入盐酸，不断摇动锥形瓶使溶液充分混滴加入盐酸，不断摇动锥形瓶使溶液充分混合，当看到加入合，当看到加入1滴盐酸时，溶液立即褪成滴盐酸时，溶液立即褪成无色，反应恰好进行完全，停止滴定。记录无色，反应恰好进行完全，停止滴定。记录盐酸的体积，重复上述实验盐酸的体积，重复上述实验2至至3次，求出平次，求出平均值，最后计算出均值，最后计算出NaOH溶液的浓度。溶液的浓度。本讲稿第十五页，共十六页练习1、下列读数时仰视读出的数据大于实际数下列读数时仰视读出的数据大于实际数的是（）的是（）量筒量筒容量瓶容量瓶滴定管滴定管A、B、C、D、D本讲稿第十六页，共十六页