自动电位滴定测定混合碱的组分及含量.ppt

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1、自动电位滴定测定混合碱的组分及含量自动电位滴定测定混合碱的组分及含量一、一、实验实验目的目的1.了解ZDJ4A型自动电位滴定仪的基本结构，学会仪器操作方法。2.掌握以Na2CO3作基准物自动pH滴定标定HCL溶液浓度的方法。3.掌握用HCL标准溶液自动电位pH滴定测定混合碱的组分及含量的方法。2023/1/3二、实验原理二、实验原理 混合碱中可能含有NaOH、Na2CO3以及NaHCO3中的一种或者两种的混合物，测定其组分及含量 化学计量点(pH)NaOH Na2CO3 NaHCO3 V1 HCLH2O NaHCO3 NaHCO3 8.3 V2 HCLH2O H2CO3 H2CO3 3.920

2、23/1/3比较V1和 V2的大小关系,可判断混合碱的组成V1和 V2的大小关系 组 成V1=V2 Na2CO3V1V2 0 Na2CO3和NaOHV2 V10 Na2CO3和NaHCO3V1=0,V2 0 NaHCO3V10 ,V2=0 NaOH2023/1/3 自动滴定分析是仪器通过滴定过程的电位变化情况自动判断滴定终点，并给出分析结果。本实验在测定时pH玻璃电极与饱和甘汞电极组成电池：pH玻璃电极H+KCL(饱和)Hg2CL2Hg,若Ew表示pH玻璃电极的电极电位,Er表示饱和甘汞电极的电位，则有 E=ErEw 又有 Ew=K(RT/ZF)lna(H+)=Ks pH 所以 E=E0s p

3、H 2023/1/3 测定前须对电极进行标定，用两种标准缓冲溶液来进行定位，即可得E0。这样，在滴定过程中仪器即可根据检测到的电动势自动判断溶液的pH值，从而可根据预设的终点pH值来控制滴定终点。2023/1/3三、仪器和试剂三、仪器和试剂1.ZDJ4A型自动电位滴定仪 2.玻璃电极、饱和甘汞电极3.容量瓶 100mL4.移液管 10mL5.标准缓冲溶液 pH4.00 pH9.18 6.Na2CO3基准物 7.0.1 moL/L HCL溶液 8.混合碱液 2023/1/3四、实验步骤四、实验步骤1.安装电极，打开开关，仪器预热。2.准确称量N a2CO3基准物0.8 1.0克，加水溶解后 转移

4、到100mL容量瓶中定容；计算其物质的量浓度。3.分别用蒸馏水和滴定液清洗滴定管3次。1.4.电极标定。2.5.0.1 moL/LHCL溶液浓度的标定3.移取10.00mNa2CO3标准溶液2份，各加蒸馏水60mL,用HCL溶液自动滴定，求出HCL溶液浓度的平均值。2023/1/3 6.混合碱的测定 移取10.00mL混合碱2份，各加蒸馏水60mL，采用预设终点模式（第一终点PH为8.3，消耗HCL溶液V1mL；第二终点PH为3.9，消耗HCL溶液V2mL）用HCL溶液自动滴定。7.清洗仪器。2023/1/3五、实验数据及处理五、实验数据及处理mNa2CO3 g CNa2CO3 mol/L CHCL mol/L V1 mL V2 mL 根据V1和V2的大小关系，判断混合碱的组成（见原理部分），并计算各组分的含量，以moL/L为单位。2023/1/3六、思考题六、思考题 1.自动电位滴定法的基本原理是什么？与指示剂法的主要 区别是什么？2.本实验的第一化学计量点8.3及第二化学计量点3.9是 如何求得？2023/1/3