教育专题：高一化学必修2_第一章第二节元素周期律(2)课时课件.ppt

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1、第二节元素周期律（第二节元素周期律（2）第一章物质结构元素周期律学习目标：学习目标：1、了解元素周期律的涵义和实质，了解元素周期律的涵义和实质，理解元素性质与原子结构的关系。理解元素性质与原子结构的关系。2、通过回忆学过的知识，进行概括、通过回忆学过的知识，进行概括、综合，实现由感性认识上长到理性认综合，实现由感性认识上长到理性认识，培养周密的逻辑思维能力。识，培养周密的逻辑思维能力。重点：重点：元素周期律的涵义和实质，元元素周期律的涵义和实质，元素性质与原子结构的关系。素性质与原子结构的关系。难点：难点：元素性质与原子结构的关系。元素性质与原子结构的关系。二、元素周期律二、元素周期律P.13

2、14科学探究科学探究1 运用核外电子排布规律画出前三周期元素的运用核外电子排布规律画出前三周期元素的原子结构示意图原子结构示意图，然后分析、归纳出各周期元素，然后分析、归纳出各周期元素的的最外层电子排布最外层电子排布和和主要化合价主要化合价的递变规律。的递变规律。原子原子 序数序数电子电子层数层数最外层最外层电子数电子数主要化合价主要化合价121121 03102181 5 4 1011183181 7 4 102、元素的金属性、非金属性的递变规律元素的金属性、非金属性的递变规律1、随着原子序数的递增，元素原子的随着原子序数的递增，元素原子的电子电子层排布层排布和和主要化合价主要化合价都呈现都

3、呈现周期性周期性变化。变化。元素的元素的金属性金属性元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：元素单质与水或酸反应的难易元素单质与水或酸反应的难易 （易（易强强）元素最高价氧化物的水化物元素最高价氧化物的水化物 R(OH)n的碱性强弱的碱性强弱 （强（强强强）元素的元素的非金属性非金属性元素单质与氢气反应的难易元素单质与氢气反应的难易 （易（易强强）气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性 （稳定（稳定强强）元素最高价氧化物的水化物元素最高价氧化物的水化物（HaXOb）的酸性强弱）的酸性强弱 （强（强强强）放少许镁放少许镁带于试管中，带于试管中，加加2mL水，滴水

4、，滴入入2滴酚酞试滴酚酞试液，观察现液，观察现象；过一会象；过一会加热至沸，加热至沸，再观察现再观察现象。象。实实 验验现象：现象：镁与冷水反应缓慢，镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。试液后不变色。反应式：反应式：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2结论：结论：镁元素的金属性比钠弱镁元素的金属性比钠弱 加热后镁与沸水反应加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。液变为红色。讨论第三周期元素的性质递变讨论第三周期元素的性质递变 取铝片和取铝片和镁带，擦去氧镁带，擦去氧化膜，分别和化膜，分别和2mL 1mol/L2mL

5、1mol/L盐酸反应。盐酸反应。实实 验验现象：现象：镁与铝均能与盐镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。反应更剧烈。反应：反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2结论：结论：镁元素的金属性比铝强镁元素的金属性比铝强2Al+6HCl=2AlCl3+3H2小结小结 钠与钠与冷水冷水反应，镁与反应，镁与沸水沸水反应，铝反应，铝不不与水与水反应。反应。钠与酸反应钠与酸反应很剧烈很剧烈，镁与酸反应，镁与酸反应剧烈剧烈，铝与酸反应铝与酸反应平缓平缓 NaOH 是是强碱强碱，Mg(OH)2 是是中强碱中强碱，Al(OH)3 是是两性两性氢氧化物氢氧化物。金属性强弱顺序：金属性强弱

6、顺序：Na Mg Al氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16S17Cl 非金属性：非金属性：Si P S Cl单质与氢气单质与氢气的化合条件的化合条件氢化物的氢化物的稳定性稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃光照或点燃很不稳定很不稳定不不稳稳定定较不稳定较不稳定稳定稳定从氢化物看从氢化物看最高价最高价氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸极

7、弱酸极弱酸中强酸中强酸强强 酸酸最强酸最强酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl从最高价氧化物的水化物看从最高价氧化物的水化物看 根据实验，可得出第三周期元素金属性、根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律非金属性的递变规律:Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释：用结构观点解释：电子层数相同电子层数相同核电荷数增多核电荷数增多原子半原子半径减小径减小原子失电子能力原子失电子能力逐渐减弱，得电逐渐减弱，得电子能力逐渐增强子能力逐渐增强同周期元素同周期元素 从左到右从左到右原子核对最原子核对最外层电子的外层电子的吸引力增强吸引力增强 3、元素周期律、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做周期性变化的规律叫做元素周期律元素周期律。4、元素周期律的实质、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是构周期性变化的必然结果，这就是元素周元素周期律的实质期律的实质。作业：作业：P.18 2、3、5