2019年中考化学知识分类练习卷 化学方程式的书写、计算.doc

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1、1化学方程式的书写、计算化学方程式的书写、计算一、选择题一、选择题1 【2018 年江苏省扬州市】下列反应中属于复分解反应的是A2Mg+ O22MgO BCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCCuCl2Cu+Cl2 D2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【答案】D2 【2018 年山东省青岛市】一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 （2）取上述无色 溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。 （3）另称取 14.9

2、 g 该粉末于烧杯中，加 入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是A杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾【答案】D3 【2018 年湖南省长沙市】根据化学方程式不能获得该反应的信息是：( )A化学反应的快慢 B生成物 C反应条件 D反应物【答案】A4 【2018 年湖北省咸宁市】下列化学方程式书写正确的是A2 Fe6HCl=2FeCl33H2 BCuFeSO4 = CuSO4FeC2MgO2 2 MgO

3、 DFe2O3CO FeCO2【答案】C5 【2018 年广东省】下列属于分解反应的是A2H2O2H2+O2 BCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCC+H2OCO+H2 DNH3+CO2+H2O=NH4HCO3【答案】A26 【2018 年江苏省盐城市】有一包金属粉末，可能由 Mg、Zn、Fe、Al、Ag 等金属中的一种或几种组成，取该样品 2.4g，加入 100g 稀硫酸恰好完全反应，得 0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是A样品中定只含有 Mg B样品中一定不含有 Ag，可能含有 FeC无色溶液中溶质总质量量为 12g D稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%【答案】C7 【2018

4、 年江苏省盐城市】一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有 CO、CO2和 H2O，且总质量为 20.8g，其中 H2O 的质量为 10.8g，则 CO2的质量为A5.6g B8.8g C4.4g D4.8g8 【2018 年四川省德阳市】向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入 5.6 g 铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体 14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是( )A滤液中一定不含有硝酸银 B滤液中一定含有硝酸铜C滤出的固体中含有银 7.6g D滤出的固体中含有铜 6.4g【答案】A【解析】向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有

5、铁，假设 5.6g 铁粉只与硝酸银反应，则设增加固体的质量为 xFe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 固体增加量56 1605.6g x=解得 x=16g，而最终得到的固体只有 14g，故铁与硝酸铜也发生了反应，故硝酸银反应完了，故滤液中一定不含有硝酸银，故 A 正确；经分析滤液中可能含有硝酸铜，故 B 错误；若固体中含有银7.6g，则含有铜的质量为 6.4g，生成 6.4g 的铜需要 5.6g的铁，而总参加反应的铁的质量为 5.6g，故C 错误；经上分析滤出的固体中不可能含有 6.4g 的铜，故 D 错误。故选 A。9 【2018 年山东省济宁市】下列化学方程式书写和对反应类型的判断

6、，都正确的是（ ）A4Fe+3O22Fe2O3 化合反应BCu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置换反应CSiO2+3CSiC+2CO 置换反应DBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 复分解反应【答案】B310 【2018 年山东省德州市】下列化学方程式书写正确的是( )A3Fe+2O2=Fe3O4 BCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2C2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 DKCl+NaNO3=KNO3+NaCl【答案】B【解析】A、该反应方程式没有条件，化学方程式应为：3Fe+2O2Fe3O4，故错误；B、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式为 Cu+2Ag

7、NO3=2Ag+Cu(NO3)2，故正确；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式应为：Fe+2HCl=FeCl2+H2；故错误；D、二者不符合复分解反应反生的条件，故不发生反应，故错误。故选 B。11 【2018 年甘肃省平凉市】下列化学方程式书写正确的是A2H2+O2=2H2O B2NaOH+H2SO4=Na2 SO4+H2OC2Fe+6HCl=2FeCl3 +3H2 D2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2【答案】D12 【2018 年四川省乐山市】硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。下面是多晶硅

8、生产过程中的一个重要反应：SiO2+2CSi+2CO，该反应的基本类型是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应【答案】C13 【2018 年四川省巴中市】下列化学方程式书写正确的是（ ）AC+2Cu0=2Cu+CO2 B2Fe+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H2CNaOH+HCl=NaCl+H2O DCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【答案】C14 【2018 年山东省泰安市】硅是信息技术的关键材料。从石英砂制取芯片的重要反应是SiO2+2CSi +2CO，该反应属于A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应【答案】C15 【2018 年山东省临沂

9、市】下列化学反应中，属于复分解反应的是A4Al+3O2 = 2Al2O3 BCa(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHCH2CO3 =H2O+CO2 DH2+CuOCu + H204【答案】B16 【2018 年四川省德阳市】向一定质量的 CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入 Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )AP 点时的溶液只含一种溶质 BR 点对应横坐标的数值为 180C0 至 P 过程中溶液的 pH 变大 DQ 至 R 段表示生成沉淀的过程【答案】A17 【201

10、8 年山东省临沂市】下列化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是AC2H5OH+2O22CO2+3H2O BC+2CuO2Cu+ CO2C2KMnO4K2MnO4+Mn2O+O2 DSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O【答案】B【解析】A、该反应中没有配平，故错误；B、该反应中有单质碳参加反应，故碳元素的化合价一定改变，正确；C、该反应中有 MnO2生成，不是 Mn2O，故错误；D、该反应中生成的是亚硫酸钠，不是硫酸钠，故错误。故选 B。【答案】C2、非选择题18 【2018 年四川省德阳市】AF 是初中化学的常见物质，A 与 B 的组成元素相同，D、E 在通常状况下是气体

11、，F 是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。（1）A 的化学式是_。（2）若 BEFC，则 C 是_(填名称或化学式)。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的化学方程式是_。5【答案】 H2O2 Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙) C+O2CO2 CaCO3CaO+CO2或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO219 【2018 年山东省临沂市】某工厂附近海水中含有较多 Na2CO3等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的 SO2，其主要设备及流程如下:（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是_(填字母序号)。A海水泵 B吸收塔 C曝气池

12、 D曝气池（2）向曝气池内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式_。（3）曝气池排放的海水中不含 H2SO4的原因是_ (用化学方程式表示)。【答案】 A 2H2SO3+O2=2H2SO4 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O20 【2018 年山东省临沂市】请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。（1）生成氢气_g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是_? (写出计算过程，精确到 0.1%)。【答案】 0.4g 12.7%21 【2018 年山东省德州市】推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。请对下列错误观

13、点举出相应的否定例证(填化学式或化学方程式)。错误观点否定例证有单质和化合物生成的反应一定是置换反应举例：CuO+COCu+CO26含氧元素的化合物一定是氧化物_与酸反应放出气体的物质，一定是活泼金属_生成盐和水的反应一定是中和反应_【答案】 C2H5OH 或 Na2CO3 Na2CO3或 NaHCO3 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 或 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 22 【2018 年江苏省宿迁市】某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质)，取废水样品 200g，逐滴加入溶质质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化

14、钠溶液质量变化如下图所示，（1）要配制 100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为_g；（2）计算该废水中硫酸的质量分数为_(写出计算过程)。【答案】 5g 2.45%【解析】 （1）要配制 100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 100g5%=5g（2）设 200g 废水中硫酸的质量为 x2NaOH + H2SO4= 2H2O+ Na2SO480 9880g x= ，解得 x=4.9g该废水中硫酸的质量分数为=2.45%23 【2018 年江苏省南京市】图中 AM 是初中化学常见的物质，且分别由 H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe 中一种或几种元素组成。B、C、E、F、

15、M 均由两种元素组成，B 中两种元素质量之化为 7：3固态 E 叫做“干冰” ；A、D、H 均由三种元素组成，H 在实验室可用于制取氧气；G 是焙制糕点所用的发酵粉的7主要成分之一。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：G_，B_。（2）写出 HI 反应的化学方程式_。（3）写出 A 与 D 反应的化学方程式_。【答案】 NaHCO3； Fe2O3 2KClO32KCl+3O2 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO224 【2018 年湖南省长沙市】请写出下列变化的化学方程式：（1）硫酸铜溶液和氯化

16、钡溶液反应：_；（2）在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：_。【答案】 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】本题考查了常见化学反应的方程式，书写时注意规范。（1）硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化铜，反应的化学方程式是：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2；（2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。25 【2018 年山东省德州市】向盛有 10 g 纯碱样品(含有少量氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入 80 g 稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为 86.7 g。（

17、1）该反应生成二氧化碳的质量为_g；（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数为_(写出计算过程)。【答案】 3.3 79.5%【解析】解：（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量：80g+10g-86.7g=3.3g；（2）设原固体混合物中碳酸钠的质量为 x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44x 3.3g8x=7.95g， 纯碱样品中碳酸钠质量分数：100%=79.5%；答：(l)生成二氧化碳的质量是 3.3g；（2）纯碱样品中碳酸钠质量分数为 79.5%。26 【2018 年湖南省岳阳市】小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将 2.7g硫

18、酸钠固体加入 52.7g 水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生 4.8g 氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算（写出计算过程）：（1）负极产生氢气的质量_；（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数_。【答案】 0.6g； 5.4%。27 【2018 年湖北省武汉市】在通常状况下，硫是一种黄色粉末，下图是硫元素的某种粒子的结构示意图: （1）硫原子的核内质子数为_。（2）图中所示粒子的符号为_。（3）硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，该反应的化学方程式为_。【答案】 16 S2- S+O2SO228 【2018 年湖北省武汉市】某氧化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氧化钠的质量分数，称量

19、 5.00g 样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成 0.58g 沉淀。请回答下列问题:（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_色。（2）计算该样品中氧化钠的质量分数为_。【答案】 蓝 81%【解析】 （1）根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；（2）根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量，然后再计算氧化钠的质量及质量分数。 （1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；（2）设样品中氯化镁的质量为 x。MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl995 58x 0.58gx=0.95g样品中氧化钠的质量为 5.00g-0.95g=4.05g

20、样品中氧化钠的质量分数为100=81答：（2）该样品中氧化钠的质量分数为 81。29 【2018 年湖北黄冈市】为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取 12.5g 石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应） ，得到二氧化碳气体 4.4g（假设生成的气体全部逸出） 。请计算：该石灰石样品含 CaCO3的质量分数_？【答案】80【解析】解：设原石灰石中 CaCO3的质量为 x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4gx=10g石灰石中 CaCO3的质量分数为： 100%=80%。30 【2018 年安徽省】尿素CO(NH2)2是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数_。（2）生产 6t 尿素理论上需要氨气的质量是多少_？【答案】 46.7% 3.4t。