教育精品：2018年秋高一化学人教版必修一课件：第3章金属及其化合物第2节第2课时铝的重要化合物（37张）-化学备课大师【全免费】.ppt

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1、第三章金属及其化合物金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第二节几种重要的金属化合物第第2课时铝的重要化合物课时铝的重要化合物1 1激激趣趣入入题题2 2新新知知预预习习3 3预预习习检检测测4 4课课堂堂探探究究5 5核核心心素素养养6 6课课堂堂达达标标7 7课课时时作作业业激激 趣趣 入入 题题从上图看出铝及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，让我们走进教材，充分认识铝的重要化合物。新新 知知 预预 习习一、氧化铝1物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体_溶于水_很大化学性质：Al2O3是_氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。Al2O3难难很高很高两性两性Al2O36H=2Al

2、33H2O3用途：(1)冶炼金属铝的原料。(2)良好的耐火材料。点拔：氧化铝是两性氧化物，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物。二、氢氧化铝1物理性质：(1)色态：_色固体。(2)溶解性：_溶于水。2制备：(1)实验：在试管里加入Al2(SO4)3溶液，再滴加氨水。(2)现象：产生_胶状沉淀，氨水过量时，沉淀_。(3)化学方程式：_。白白难难白色白色不溶解不溶解Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO43化学性质：Al(OH)3是两性氢氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。Al(OH)33H=Al33H2O点拨：氢氧化铝能溶于强酸、强碱中，但不溶于弱酸(如碳酸)和

3、弱碱(如氨水)。三、硫酸铝钾1化学式：_。2电离方程式：_。3其结晶水合物明矾：(1)化学式：_。(2)物理性质：无色晶体，可溶于水。(3)用途：作净水剂，原因是在水中生成_，可以凝聚水中的杂质形成絮状不溶物沉降下来。KAl(SO4)2KAl(SO4)212H2O氢氧化铝胶体氢氧化铝胶体预预 习习 检检 测测BCCDAD课课 堂堂 探探 究究问题探究：1.铝制炊具很受欢迎，因为铝锅等不易生锈，铝在空气中会与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜。但科学证明，铝餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性和咸的食物。你知道原因吗？2胃舒平的主要成分为氢氧化铝，可用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、

4、反酸，也可用于治疗慢性胃炎。试写出胃舒平治疗胃病的离子方程式。探究提示：1.因为铝制炊具表面的氧化铝膜，既能与酸性物质反应，又能与碱性物质反应。2氢氧化铝与酸反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。知识点1铝的化合物之间的相互转化铝三角点拨：(1)因为Al3能与碱反应生成氢氧化铝，故Al3存在于酸性环境中，不能存在于碱性环境；AlO能与酸发生反应生成氢氧化铝，故AlO存在于碱性环境，不存在于酸性环境。(2)向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体时，若气体不足，生成的是氢氧化铝和碳酸钠；若气体过量，生成的是氢氧化铝和碳酸氢钠。典例 1BD问题探究：1.试画出向AlCl3溶液中滴加氨水至过

5、量生成沉淀质量变化的图象。2试画出向含有HCl的AlCl3溶液中逐渐滴加氨水的图象。探究提示：1.2.知识点2有关Al(OH)3沉淀的图象分析及计算知识归纳总结：点拨：(1)Al3与OH反应时物质的量之比是13，而Al(OH)3与OH反应时物质的量之比是11，原因是氢氧化铝作为碱性物质时，属于三元弱碱，而作为酸性物质时，属于一元弱酸。(2)当沉淀中铝元素的物质的量小于氯化铝的物质的量时，可能氢氧化钠不足，也可能氢氧化钠过量，注意不能漏解。(3)Al(OH)3溶于强碱(OH)时，Al(OH)3的物质的量即为横坐标中对应消耗OH的物质的量，此“量”的关系常作为解答Al(OH)3图象题的切入点。典例

6、 2B溶液加入物质(1)氯化铝溶液加入过量氨水(2)饱和石灰水通入过量CO2气体(3)MgCl2、AlCl3的混合液逐渐加入NaOH溶液至过量(4)含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸(5)含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加入过量的氨水A BC D解析：(1)氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液中加入过量氨水的反应方程式为AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，对照图象应为；(2)饱和石灰水中通入过量CO2气体，应先有沉淀：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，后通入与前一步等量的CO2气体，沉淀溶解：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，对照图象应为；(3

7、)向MgCl2、AlCl3的混合液中逐渐加入NaOH溶液至过量，先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，后是氢氧化铝溶解：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，对照图象应为；(4)向含少量NaOH的NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸，首先是NaOH和HCl发生中和反应：NaOHHCl=NaClH2O，然后是NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl，最后是Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，对照图象应为；(5)氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，含少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水的反应方

8、程式依次为HClNH3H2O=NH4ClH2O、AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，先无现象，后生成白色沉淀，对照图象应为。D核核 心心 素素 养养探究与酸、碱都能反应的物质既能与强酸反应又能与强碱反应的物质：(1)某些金属：Al等。(2)两性氧化物和两性氢氧化物：Al2O3、Al(OH)3等。(3)弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等。(4)弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S、NH4HCO3等。(5)某些有机物，如氨基酸、蛋白质。C规律方法指导：1信息提取：向AlCl3溶液里滴加NaOH溶液过程中，先生成白色沉淀后沉淀完全溶解，0.26 g沉淀对应两个NaOH溶液体积。2思路建立：根据两个阶段反应方程式进行计算。课课 时时 作作 业业