高考化学全程总复习选修3-2.ppt

《高考化学全程总复习选修3-2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学全程总复习选修3-2.ppt（68页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估 第二节分子结构与性质第二节分子结构与性质走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估1了了解解共共价价键键的的主主要要类类型型键键和和键键，能能用用键键能能、键键长长、键键角等角等说说明明简单简单分子的某些性分子的某些性质质。2了解了解简单简单配合物的成配合

2、物的成键键情况。情况。3了解化学了解化学键键和分子和分子间间作用力的区作用力的区别别。4了了解解氢氢键键的的存存在在对对物物质质性性质质的的影影响响，能能列列举举含含有有氢键氢键物物质质。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估1在在复复习习必必修修2中中“共共价价键键极极性性”的的基基础础上上，进进一一步步认认识识共共价价键键的的形形成成过过程程，了了解解共共价价键键的的本本质质，能能用用键键参参数数来来解解释释分子的空分子的空间结间结构和性

3、构和性质质。2能用能用杂杂化化轨轨道理道理论论解解释释分子的空分子的空间结间结构。构。3能能根根据据共共价价键键的的构构型型和和分分子子的的空空间间结结构构正正确确判判断断极性分子和非极性分子。极性分子和非极性分子。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估一、共价键一、共价键1共共价价键键是是常常见见化化学学键键之之一一，它它是是指指原原子子间间通通过过共共用用电电子子对对形成的化学形成的化学键键，在原子，在原子间间形成形成_。2判判断断键键和

4、和键键的的一一般般规规律律是是：共共价价单单键键是是_键键；而而共共价价双双键键中中有有_个个键键，共共价价三三键键中有中有_个个键键，其余，其余为为键键。3键键参参数数通通常常包包括括_、_与与_。4等等电电子子原原理理的的概概念念：_相相同同、_相相同的分子具有相似的化学同的分子具有相似的化学键键特征。特征。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估5互互为为等等电电子子体体的的物物质质其其_(填填“物物理理”或或“化学化学”，下同，下同)性

5、质相近，而性质相近，而_性质差异较大。性质差异较大。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估二、分子的立体结构二、分子的立体结构1_是用元素符号描述物是用元素符号描述物质组质组成的式子。成的式子。2_是用短是用短线线来表示一来表示一对对共用共用电电子子对对的的图图式。式。3_是省略了部分短是省略了部分短线线的的结结构式。构式。4_是是在在元元素素符符号号周周围围用用小小黑黑点点表表示示原原子子最最外外层电层电子数目的式子。子数目的式子。5_是是

6、与与元元素素的的化化学学性性质质密密切切相相关关的的最最外外层层电电子子轨轨道上的道上的电电子。子。6杂杂化化轨轨道道理理论论是是一一种种价价键键理理论论，是是_为为了了解解释释分子的立体分子的立体结结构提出的。构提出的。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估7在在形形成成分分子子时时，受受外外界界条条件件影影响响，原原子子内内部部能能量量相相近近的的原原子子轨轨道道重重新新组组合合的的过过程程叫叫做做_，_组合后形成的一组新的原子轨道称为组

7、合后形成的一组新的原子轨道称为_。8一一方方是是能能够够提提供供孤孤对对电电子子的的原原子子，另另一一方方是是能能够够接接受受孤孤对对电电子子的的空空轨轨道道的的原原子子间间形形成成的的“电电子子对对给给予予接受接受键键”这这种化学种化学键键叫做叫做_。9通通常常把把金金属属离离子子(或或原原子子)与与某某些些分分子子或或离离子子以以配配位位键结键结合形成的一合形成的一类类化合物称化合物称为为_。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估三、分子

8、的性质三、分子的性质1共共价价键键有有两两种种：_和和_。其其中中极极性性共共价价键键指指_形形成成的的共共价价键键，简简称称极极性性键键；非非极极性共价性共价键键指指_形成的共价形成的共价键键，又，又简简称非极性称非极性键键。2分子有分子有_分子和分子和_分子之分。分子之分。3极极性性键键和和非非极极性性键键的的判判断断，可可归归纳纳为为：_(填填“相相同同”或或“不不同同”)元元素素原原子子间间形形成成的的共共价价键键为为非非极极性性键键，如如AA型型；_元元素素原原子子间间形形成成的的共共价价键键为为极极性性键键，如如AB型。型。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3

9、 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估4氢氢键键是是除除范范德德华华力力外外的的另另一一种种_力力，它它是是由由_原原子子和和_原原子子之之间间的的作作用用力。又分力。又分_和和_。5 氢氢 键键 和和 范范 德德 华华 力力、化化 学学 键键 的的 强强 弱弱 关关 系系 为为_(由由强强到到弱弱排排列列)，其中其中氢键氢键_(填填“属于属于”或或“不属于不属于”)化学化学键键。6通通过过对对许许多多实实验验的的观观察察和和研研究究，人人们们得得出出了了一一个个经经验验性性的的“相相似似相相溶溶”

10、规规律律：非非极极性性溶溶质质一一般般易易溶溶于于非非极极性性溶溶剂剂，极极性性溶溶质质一一般般易易溶溶于于极极性性溶溶质质；如如果果存存在在氢氢键键，则则溶溶解解性性_。此此外外，“相相似似相相溶溶”还还适适用用于于分分子子结结构构的的相似性。相似性。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估7具具有有完完全全相相同同的的组组成成和和原原子子排排列列的的一一对对分分子子，如如同同左左手手和和右右手手一一样样互互为为镜镜像像，却却在在三三维维空空

11、间间里里不不能能重重叠叠，互为互为_。手性分子指。手性分子指_。答案：答案：一一、1.共共用用电电子子对对2.113.键键能能键键长长键键角角4.原子原子总总数价数价电电子子总总数数5.物理化学物理化学二二、1化化学学式式2.结结构构式式3.结结构构简简式式4.电电子子式式5.价价电电子子6.鲍鲍林林7.杂杂化化杂杂化化杂杂化化轨轨道道8.配配位位键键9.配合物配合物走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估三三、1.极极性性共共价价键键非非极极

12、性性共共价价键键不不同同种种原原子子间间同同种种原原子子间间2.极极性性非非极极性性3.相相同同不不同同4.分分子子间间作作用用已已经经与与电电负负性性很很强强的的原原子子形形成成共共价价键键的的氢氢另另一一个个分分子子中中电电负负性性很很强强的的分分子子内内氢氢键键分分子子间间氢氢键键5.化化学学键键氢氢键键范范德德华华力力不不属属于于6.更更大大7.手手性性异异构构体体有手性异构体的分子有手性异构体的分子走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评

13、估估1下列下列说说法不正确的是法不正确的是()A键键比比键键重叠程度大，形成的共价重叠程度大，形成的共价键键强强B两个原子之两个原子之间间形成共价形成共价键时键时，最多有一个，最多有一个键键C气体气体单质单质中，一定有中，一定有键键，可能有，可能有键键DN2分子中有一个分子中有一个键键，2个个键键答案：答案：C走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估2(2009福福建建福福州州八八中中高高二二期期末末)在在AgNO3溶溶液液中中加加入入过过量量

14、氨氨水水，先先有有沉沉淀淀，后后沉沉淀淀溶溶解解，沉沉淀淀溶溶解解的的原原因因是形成了是形成了()AAgNO3B.Ag(NH3)2CNH3H2O DNH4NO3答案：答案：B走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估3下列下列说说法中，法中，错误错误的是的是()A键长键长越越长长，化学，化学键键越牢固越牢固B成成键键原子原子间间原子原子轨轨道重叠越多，共价道重叠越多，共价键键越牢固越牢固C对对双双原原子子分分子子来来讲讲，键键能能越越大大，含含有

15、有该该键键的的分分子子越越稳稳定定D原子原子间间通通过过共用共用电电子子对对所形成的化学所形成的化学键键叫共价叫共价键键答案：答案：A走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估4下列化学微粒的中心原子是以下列化学微粒的中心原子是以sp2杂杂化的是化的是()ABCl3BNH3CC2H4DBeF2答案：答案：AC5与与 互互为为等等电电子体的是子体的是 ()ASO3BSO2CCH4DNO2答案：答案：B走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修

16、选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估6三三氯氯化化磷磷分分子子的的空空间间构构型型是是三三角角锥锥形形而而不不是是平平面面正正三三角角形形，下下列列关关于于三三氯氯化化磷磷分分子子空空间间构构型型理理由由的的叙叙述述，不正确的是不正确的是()APCl3分子中三个共价分子中三个共价键键的的键长键长，键键角都相等角都相等BPCl3分子中的分子中的PCl键键属于极性共价属于极性共价键键CPCl3分子中三个共价分子中三个共价键键键键能，能，键键角均相等角均相等DPCl3是非极性分子是非极性分子答

17、案：答案：D走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估7DAN分分子子的的两两条条链链之之间间通通过过氢氢键键结结合合。DNA分分子子复复制制前前先先将将双双链链解解开开，则则DNA分分子子复复制制将将双双链链解解开开的的过过程可程可视为视为()A化学化学变变化化B物理物理变变化化C既有物理既有物理变变化又有化学化又有化学变变化化D是一种特殊的生物是一种特殊的生物变变化化答案：答案：B走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第

18、二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估8(1)向向盛盛有有硫硫酸酸铜铜水水溶溶液液的的试试管管里里滴滴加加氨氨水水，首首先先形形成成难难溶溶物物，继继续续滴滴加加氨氨水水，难难溶溶物物溶溶解解，得得到到深深蓝蓝色色的的透明溶液，下列透明溶液，下列对对此此现现象的象的说说法正确的是法正确的是()A开始滴加氨水开始滴加氨水时时形成的形成的难难溶物溶物为为Cu(OH)2B 沉沉 淀淀 溶溶 解解 后后，将将 生生 成成 深深 蓝蓝 色色 的的 配配 合合 离离 子子Cu(NH3)42，配位数，配位数为为4C反

19、反应应后后溶溶液液中中不不存存在在任任何何沉沉淀淀，所所以以反反应应前前后后Cu2的的浓浓度不度不变变D在在Cu(NH3)42中中，Cu2给给出出孤孤电电子子对对，NH3提提供空供空轨轨道道走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估(2)配配 合合 物物 Ag(NH3)2OH的的 中中 心心 原原 子子(或或 离离 子子)是是_，配配 位位 体体 是是 _，配配 位位 数数 是是_，发发 生生 电电 离离 的的 电电 离离 方方 程程 式式 为为

20、_。解解 析析：(1)此此 过过 程程 的的 离离 子子 方方 程程 式式 为为：Cu22NH3H2O=Cu(OH)2 2NH Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH。反反应应后后溶溶液液中中不不存存在在任任何何沉沉淀淀，但但Cu2转转化化为为Cu(NH3)42，所所以以Cu2的的浓浓度度减小，减小，A项正确，项正确，C项错误；项错误；走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估在在Cu(NH3)42中中，NH3提提供供孤孤电电子子对对，

21、Cu2提提供供空空轨轨道道，D项项错错误误；配配合合离离子子Cu(NH3)42的的配配位位数数为为4，B项正确。项正确。(2)Ag(NH3)2OH的的中中心心离离子子是是Ag，配配位位原原子子是是NH3分分子子中中的的N原原子子，配配位位数数是是2，由由于于配配合合物物的的内内界界是是以以配配位位键键形形成成的的，一一般般不不电电离离，而而内内界界和和外外界界之之间间是是通通过过离离子子键键相相结结合合的的，可可以以完完全全电电离离，所所以以电电离离方方程程式式为为Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2OH。答案：答案：(1)AB(2)AgNH32Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2OH走走

22、向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估9已知已知PH3与与NH3结结构相似，回答下列构相似，回答下列问题问题：(1)PH3的的电电子式子式_，结结构式构式_。(2)它它们们的几何构型的几何构型为为_。(3)中心原子采取中心原子采取_杂杂化。化。(4)PH3分分子子中中的的化化学学键键_(填填“有有”或或“无无”)极极性性，其分子其分子为为_分子分子(填填“极性极性”或或“非极性非极性”)。(5)热热稳稳定定性性：PH3_NH3(填填“”、“”或或

23、“”)。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估解解析析：解解答答此此题题时时应应明明白白NH3的的空空间间构构型型，根根据据PH3与与NH3结构相似，做出回答。结构相似，做出回答。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估10下下图图中中A、B、C、D四四条条曲曲线线分分别别表表示示第第 A、A

24、、A、A族族元元素素的的氢氢化化物物的的沸沸点点，其其中中表表示示 A族族元元素素氢氢化化物物沸沸点点的的曲曲线线是是_；表表示示 A族族元元素素氢氢化化物物沸沸点点的的曲曲线线是是_；同同一一族族中中第第3、4、5周周期期元元素素的的氢氢化化物物沸沸点点依依次次升升高高，其其原原因因是是_；A、B、C曲曲线线中中第第二二周周期期元元素素的的氢氢化化物物的的沸沸点点显显著著高高于于第第三周期元素的三周期元素的氢氢化物的沸点，其原因是化物的沸点，其原因是 _。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复

25、复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估解解析析：第第 A、A、A、A族族氢氢化化物物的的晶晶体体为为分分子子晶晶体体，其其沸沸点点的的高高低低取取决决于于分分子子间间作作用用力力(氢氢键键和和范范德华力德华力)的强弱。的强弱。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估分分子子间间作作用用力力强强的的沸沸点点高高、分分子子间间作作用用力力弱弱的的沸沸点点低低。对对于于第第 A、A、A、A族族元元素素的的氢氢化化物物存存在在氢氢键键的

26、的有有NH3、H2O、HF，其其他他氢氢化化物物不不存存在在氢氢键键，故故同同主主族族元元素素的的氢氢化化物物中中，NH3、H2O、HF的的沸沸点点比比其其他他元元素素氢氢化化物物的的沸沸点点要要高高得得多多。除除NH3、H2O、HF在在同同族族的的氢氢化化物物中中沸沸点点反反常常外外，其其他他同同族族元元素素的的氢氢化化物物的的相相对对分分子子质质量量随随元元素素原原子子序序数数的的增增大大而而增增大大，分分子子间间的的作作用用力力增增强强，沸沸点点升升高高。由由常常识识可可知知，在在NH3、HF、H2O中中，H2O沸沸点点最最高高(通通常常H2O为为液液体体，HF、NH3为为气气体体)，故

27、故A为为第第 A族族氢氢化化物物的的沸沸点点曲曲线线。第第 A族族的的元元素素的的氢氢化化物物无无氢氢键键，沸沸点点依依元元素素原原子子序序数数的的增增大大而而增增大大，无无反反常常情情况况，故故D是是第第 A族元素氢化物的沸点曲线。族元素氢化物的沸点曲线。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估答答案案：AD组组成成和和结结构构相相似似，相相对对分分子子质质量量依依次次增增大大，范范德德华华力力依依次次增增大大，故故沸沸点点依依次次升升高高分

28、分子子间间存存在在氢键氢键走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估1.共价键的特征共价键的特征(1)共价共价键键的的饱饱和性和性按按照照共共价价键键的的共共用用电电子子对对理理论论，一一个个原原子子有有几几个个未未成成对对电电子子，便便可可和和几几个个自自旋旋相相反反的的电电子子配配对对成成键键，这这就就是是共共价价键键的的“饱饱和和性性”。H原原子子、Cl原原子子都都只只有有一一个个未未成成对对电电子子，因因而而只只能能形形成成H2、HCl、

29、Cl2分分子子，不不能能形形成成H3、H2Cl、Cl3等分子。等分子。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估共价共价键键的的饱饱和性决定了共价分子的和性决定了共价分子的组组成。成。(2)共价共价键键的方向性的方向性共共价价键键形形成成时时，两两个个参参与与成成键键的的原原子子轨轨道道总总是是尽尽可可能能沿沿着着电电子子出出现现概概率率最最大大的的方方向向重重叠叠，而而且且原原子子轨轨道道重重叠叠越越多多，电电子子在在两两核核间间出出现现概概率

30、率越越大大，形形成成的的共共价价键键就就越越牢牢固固。电电子子所所在在的的原原子子轨轨道道都都有有一一定定的的形形状状，所所以以要要取取得得最最大大重重叠叠，共共价价键键必必然然有有方方向向性性。多多原原子子分分子子的的键键角角一一定定，也表明了共价也表明了共价键键具有方向性。具有方向性。共价共价键键的方向性影响着共价分子的立体的方向性影响着共价分子的立体结结构。构。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估2共价键的类型共价键的类型(1)按按成

31、成键键原原子子间间共共用用电电子子对对的的数数目目分分为为单单键键、双双键键、三三键键。(2)按共用按共用电电子子对对是否偏移分是否偏移分为为极性极性键键、非极性、非极性键键。(3)按按原原子子轨轨道道的的重重叠叠方方式式分分为为键键、键键，前前者者的的电电子云具有子云具有轴对轴对称性，后者的称性，后者的电电子云具有子云具有镜镜像像对对称性。称性。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估案例精析案例精析【例例1】下下列列物物质质的的分分子子中中

32、既既有有键键，又又有有键键的的是是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2ABC D解解析析共共价价键键尽尽可可能能沿沿着着原原子子轨轨道道重重叠叠最最大大的的方方向向形形成成，这这样样原原子子轨轨道道重重叠叠愈愈多多，形形成成的的键键越越牢牢固固。其其中中键键是是原原子子轨轨道道以以“头头碰碰头头”的的方方式式成成键键，键键是是原原子子轨轨道道以以“肩肩并并肩肩”的的 方方式式成成键键，键键比比键键强强。当当两两个个原原子子间间能能形形成成多多个个共共用用电电子子对对时时，先先形形成成一一个个键键，另另外外的的原原子子轨轨道道只只能形成能形成键。键。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化

33、化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估N2中中有有三三个个共共价价键键；一一个个键键，两两个个键键；C2H4中中碳碳碳碳原原子子之之间间有有两两个个共共价价键键：一一个个键键，一一个个键键；C2H2中中碳碳原子之间有三个共价键；一个碳碳原子之间有三个共价键；一个键，两个键，两个键。键。答案答案D走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评

34、估估下列下列说说法中正确的是法中正确的是()A分子中分子中键键能越大，能越大，键长键长越越长长，则则分子越分子越稳稳定定B元元素素周周期期表表中中的的第第 A族族(除除H外外)和和第第 A族族元元素素的原子的原子间间可能形成共价可能形成共价键键C水分子可表示水分子可表示为为HOH，分子中，分子中键键角角为为180DHO键键键键能能为为463 kJmol1，即即18 g H2O分分解解成成H2和和O2时时，消耗能量，消耗能量为为2463 kJ思思路路点点拨拨：本本题题主主要要考考查查共共价价键键的的三三个个键键参参数数，要要理理解它们的概念及相互关系，掌握它们对键强弱的影响。解它们的概念及相互关

35、系，掌握它们对键强弱的影响。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估解解析析：D项项中中HO键键键键能能为为463 kJmol1，指指的的是是气气态态基基态态氢氢原原子子和和氧氧原原子子形形成成1 mol HO键键时时释释放放的的最最低低能能量量，则则拆拆开开1 mol HO键键形形成成气气态态氢氢原原子子和和氧氧原原子子所所需需吸吸收收的的能能量量也也为为463 kJ,18 g H2O即即1 mol H2O中中含含2 mol HO键键，断断开

36、开时时需需吸吸收收2463 kJ的的能能量量形形成成气气态态氢氢原原子子和和氧氧原原子子，再再进进一一步步形形成成H2和和O2时时，还还需需释释放放出出一一部部分分能能量量，故故D项项错错误误；Li的的电电负负性性为为1.0，I的的电电负负性性为为2.5，其差值为其差值为1.51.7，所以，所以LiI以共价键成分为主，以共价键成分为主，B项正确。项正确。答案：答案：B走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估1.价层电子对互斥模型的两种类型价层电

37、子对互斥模型的两种类型价价层层电电子子对对互互斥斥模模型型说说明明的的是是价价层层电电子子对对的的排排斥斥的的作作用用对对分分子子空空间间构构型型的的影影响响，而而分分子子的的空空间间构构型型指指的的是是成成键键电电子子对对空空间间构型，不包括孤构型，不包括孤对电对电子。子。(1)当中心原子无孤当中心原子无孤对电对电子子时时，两者的构型一致。，两者的构型一致。(2)当中心原子有孤当中心原子有孤对电对电子子时时，两者的构型不一致。，两者的构型不一致。2价价层层电电子子对对互互斥斥模模型型、杂杂化化轨轨道道理理论论与与分分子子空空间间构型的关系构型的关系走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学

38、选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估分分子子构构型型杂杂化化轨轨道道理理论论杂杂化化类类型型杂杂化化轨轨道数目道数目杂杂化化轨轨道道间夹间夹角角空空间间构型构型实实例例sp2180直直线线形形BeCl2sp23120平面三角形平面三角形BF3sp3410928正四面体形正四面体形CH4价价层层电电子子对对互互斥斥模模型型电电子子对对数数成成键键对对数数孤孤对对电电子子数数电电子子对对空空间间构构型型分子空分子空间间构型构型实实例例220直直线线形形直直线线形形BeCl2330三角形三

39、角形平面三角形平面三角形BF321V形形SnBr2440四面体四面体正四面体形正四面体形CH431三角三角锥锥形形NH322V形形H2O走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估案例精析案例精析【例例2】用用价价层层电电子子对对互互斥斥理理论论预预测测H2S和和BF3的的立立体结构，两个结论都正确的是体结构，两个结论都正确的是()A直线形，三角锥形直线形，三角锥形 BV形；三角锥形形；三角锥形C直线形；平面三角形直线形；平面三角形 DV形；平面三

40、角形形；平面三角形解解析析在在H2S中中，价价电电子子对对数数为为4，若若无无孤孤电电子子对对存存在在，则则其其应应为为正正四四面面体体构构形形。但但中中心心原原子子S上上有有两两对对孤孤电电子子对对，而而且且孤孤电电子子对对也也要要占占据据中中心心原原子子周周围围的的空空间间，它它们们相相互互排排斥斥，因因此此H2S为为V形形结结构构。在在BF3中中，价价电电子子对对数数为为3，其其中中心心原原子子B上上无无孤孤电电子子对对，因因此此BF3应应为为平平面面三三角角形。形。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备

41、备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估答案答案D点点评评价价层层电电子子对对互互斥斥理理论论的的基基本本要要点点是是：分分子子中中的的价价电电子子对对由由于于相相互互排排斥斥作作用用，尽尽可可能能趋趋向向彼彼此此远远离离。关关键是不可忽视孤对电子对成键电子的影响。键是不可忽视孤对电子对成键电子的影响。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估指指出出下下列列分分子子中中，中中心心原原子子可可能能采采用用的的杂杂化化

42、轨轨道道类类型型，并并预测预测分子的几何构型。分子的几何构型。分子式分子式杂杂化化轨轨道道类类型型分子的几何构分子的几何构型型PCl3BCl3CS2走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估解解析析：(1)PCl3中中P原原子子为为ps3杂杂化化，与与NH3、NCl3中中的的N原原子子相相似似，分分子子构构型型为为三三角角锥锥形形。(2)BCl3与与BF3相相似似，B原原子子为为sp2杂杂化化，分分子子构构型型为为平平面面三三角角形形。(3)CS

43、2和和CO2相似，相似，C原子为原子为sp杂化，分子构型为直线形。杂化，分子构型为直线形。答案：答案：分子式分子式杂杂化化轨轨道道类类型型分子的几何构分子的几何构型型PCl3sp3三角三角锥锥形形BCl3sp2平面三角形平面三角形CS2sp直直线线形形走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估1.键的极性的判断键的极性的判断(1)电电负负性性差差法法：两两原原子子电电负负性性差差为为零零，则则为为非非极极性性键键，两原子，两原子电负电负性差大于零

44、，性差大于零，则为则为极性极性键键。(2)组组成元素法：成元素法：AA为为非极性非极性键键，AB为为极性极性键键。2分子极性的判断分子极性的判断(1)根据所含共价根据所含共价键类键类型及分子的空型及分子的空间间构型判断构型判断由由非非极极性性键键形形成成的的AA型型分分子子一一定定是是非非极极性性分分子子，如如H2。由由极极性性键键形形成成的的AB型型分分子子一一定定是是极极性性分分子子，如如HCl。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估由由

45、极极性性键键形形成成的的AB2型型分分子子，除除直直线线形形结结构构BAB(如如CO2)为为非极性分子外，其他均非极性分子外，其他均为为极性分子极性分子由由极极性性键键形形成成的的AB3型型分分子子，除除平平面面正正三三角角形形结结构构(如如BCl3)为为非极性分子外，其他均非极性分子外，其他均为为极性分子。极性分子。由由极极性性键键形形成成的的AB4型型分分子子，除除正正四四面面体体形形(如如CH4)及及平平面面正正四四边边形形结结构构为为非非极极性性分分子子外外，其其他他均均为为极极性分子。性分子。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复

46、习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估(2)据中心原子最外据中心原子最外层电层电子是否全部成子是否全部成键键判断判断中中心心原原子子即即其其他他原原子子围围绕绕它它成成键键的的原原子子。分分子子中中的的中中心心原原子子最最外外层层电电子子若若全全部部成成键键，此此分分子子一一般般为为非非极极性性分分子子，如如CO2、BF3、CH4等等；分分子子中中的的中中心心原原子子最最外外层层电电子子若若未全部成未全部成键键，此分子一般，此分子一般为为极性分子，如极性分子，如H2O、NH3等。等。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选

47、修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估案例精析案例精析【例例3】下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A以以非非极极性性键键结结合合起起来来的的双双原原子子分分子子一一定定是是非非极极性性分子分子B以极性键结合起来的分子一定是极性分子以极性键结合起来的分子一定是极性分子C非极性分子只能是双原子单质分子非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中，一定含有非极性共价键非极性分子中，一定含有非极性共价键思思路路点点拨拨本本题题主主要要考考查查键键的的极极性性与与分分子子极极性性的的关关系系，要

48、要求求全全面面、准准确确理理解解二二者者的的区区别别和和相相互互关关系系。当当抽抽象象的的判判断断题题中中出出现现“一一定定”、“可可能能”、“不不一一定定”、“不不可可能能”等等时，可用例证法来判断正误。时，可用例证法来判断正误。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估解解析析A项项正正确确，如如O2、H2、N2等等；B项项错错误误，以以极极性性键键结结合合起起来来的的分分子子不不一一定定是是极极性性分分子子，若若分分子子构构型型对对称称、正

49、正负负电电荷荷中中心心重重合合，就就是是非非极极性性分分子子，如如CH4、CO2、CCl4、CS2等等；C项项错错误误，非非极极性性分分子子也也可可能能是是某某些些由由极极性性键键构构成成的的结结构构对对称称的的化化合合物物，如如CH4、CO2等等；D项项错错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。等。答案答案A走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估下列叙述中不正确的是下列叙述中不正确的是

50、()A卤卤化化氢氢分分子子中中，卤卤素素的的非非金金属属性性越越强强，共共价价键键的的极性越极性越强强，稳稳定性也越定性也越强强B以极性以极性键结键结合的分子，一定是极性分子合的分子，一定是极性分子C判判断断A2B或或AB2型型分分子子是是否否是是极极性性分分子子的的依依据据是是，具具有有极极性性键键且且分分子子构构型型不不对对称称、键键角角小小于于180的的非非直直线线型型结结构构D非极性分子中，各原子非极性分子中，各原子间间都都应应以非极性以非极性键结键结合合走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第二节第二节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习