高考第二轮复习.ppt

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1、高考第二轮复习高考第二轮复习第一单元第一单元 基本概念基本概念专题四专题四 离子反应与离子方程式离子反应与离子方程式要求：要求：1、认真听讲、认真听讲 2、适当做好听课笔记、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习、及时做相应的巩固练习考纲要求考纲要求1、了解电解质的概念、了解电解质的概念2、了解电解质在水溶液中的电离以及、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性3、了解溶液、了解溶液pH 值的定义；测定溶液值的定义；测定溶液pH值的方法值的方法4、了解离子反应的概念；离子反应发、了解离子反应的概念；离子反应发生的条件；常见离子的检验方法生的条件；常见离子的检验方法

2、一、电离方程式及酸碱盐概念一、电离方程式及酸碱盐概念 电解质：在水溶液里或熔融状态电解质：在水溶液里或熔融状态 下下能导电的化合物能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物都不能导电的化合物化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质巩固练习巩固练习 1、现有以下物质：、现有以下物质：NaCl晶体晶体 液态液态HCl CaCO3固体固体 熔融熔融KCl 蔗糖蔗糖 铜铜 CO2 NaOH溶液溶液 KOH固体固体 酒精酒精（1）能导电的是）能导电的是_（2）属于电解质的是）属于电解质的是 属属于非电解质的是于非电解质的是_,既不是电解既不是电解质

3、也是不非电解质是的质也是不非电解质是的_。以上物质中：以上物质中：以上物质中：以上物质中：2、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是()A.氯化钠溶液能导电氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质所以氯化钠溶液是电解质B.固态氯化钠不导电固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质所以氯化钠不是电解质C.氯化氢的水溶液能导电氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质所以氯化氢是电解质D.氯气溶于水能导电氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质所以氯水是电解质E.Cu能导电能导电,所以所以Cu是电解质是电解质 F.三氧化硫溶于水能导电三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质所以三氧化硫是电解质C结论结论1、电解

4、质不一定导电，导电物质、电解质不一定导电，导电物质 不不一定是电解质一定是电解质 2、非电解质不导电，但不导电的物、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质质不一定是非电解质理解记忆理解记忆1)电解质导电的条件是：在水溶液中或电解质导电的条件是：在水溶液中或熔融状态下。熔融状态下。3)酸、碱、盐和大部分酸、碱、盐和大部分金属氧化物是电解质。金属氧化物是电解质。4)非金属氧化物和大部非金属氧化物和大部分有机物是非电解质。分有机物是非电解质。5)单质和混合物既不是单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质也不是非电解质。2）水溶液中导电的离子必须由化合物所）水溶液中导电的离子必须由化合物

5、所电离电离，而不是由其与水反应的产物电离。而不是由其与水反应的产物电离。如：如：SO2、NH3如：如：HCl、NaOH、如：如：SO2、CO C2H5OH、苯、苯如：铁、金刚石如：铁、金刚石 空气、盐酸空气、盐酸a、必须遵守质量守恒和电荷守恒；、必须遵守质量守恒和电荷守恒；b、原子团不能拆开。、原子团不能拆开。6）电离方程式书写原则：）电离方程式书写原则：例如：例如：Na2SO4=2Na+SO42-练习：写出下列物质的电离方程式练习：写出下列物质的电离方程式H2SO4Ca(OH)2NaHSO4HClKOHCuSO4=2H+SO42-=Ca2+2OH-=Na+H+SO42-=H+Cl-=K+OH

6、-=Cu2+SO42-酸、碱、盐的定义？酸、碱、盐的定义？五、强电解质和弱电解质五、强电解质和弱电解质强电解质强电解质：在水溶液中：在水溶液中全部全部电离成离子的电解质电离成离子的电解质弱电解质弱电解质：在水溶液中：在水溶液中部分部分电离成离子的电解质电离成离子的电解质特征特征:全部电离全部电离特征特征:部分电离部分电离如如：NaCl、AgNO3如：如：CH3COOH一些常见的弱电解质一些常见的弱电解质:例如例如:H2S CH3COOH NH3.H2OH2O H2SO3 HClO HF H2CO3可以通过可以通过相相同浓度溶液同浓度溶液的导电性的导电性实实验来验证。验来验证。化合物化合物电电

7、解解 质质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质 在表示方法上怎样区分强电解质和弱在表示方法上怎样区分强电解质和弱电解质呢？电解质呢？例如：例如：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO-+H+H+练习：写出下列弱电解质的电离方程式练习：写出下列弱电解质的电离方程式H H2 2O O H H2 2SOSO3 3 HClOHClOHF HF HF HF H H H H2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3NHNHNHNH3 3 3 3.H H H H2 2 2 2O O O OH H+OH+OH-H H+HSO+HSO3 3-H H+ClO+ClO-H H H

8、 H+F+F+F+F-H H H H+HCO+HCO+HCO+HCO3 3 3 3-NH NH NH NH4 4 4 4+OH+OH+OH+OH-强电解质强电解质 弱电解质弱电解质物质结构物质结构电离程度电离程度溶液中粒子溶液中粒子同浓度溶液同浓度溶液导电性导电性 物质物质类别实例类别实例比较比较比较比较离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物 某些某些某些某些共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物完全电离完全电离完全电离完全电离部分电离部分电离部分电离部分电离离子离子离子离子分子，离子分子，离子分子，离子分子，离子强强强强弱弱弱弱大多

9、数盐类，大多数盐类，大多数盐类，大多数盐类，强酸，强碱，强酸，强碱，强酸，强碱，强酸，强碱，(如如如如 KNOKNO3 3 NaClNaCl，KOHKOH，)弱酸，弱碱，弱酸，弱碱，弱酸，弱碱，弱酸，弱碱，水，如醋酸，水，如醋酸，水，如醋酸，水，如醋酸，碳酸，氨水碳酸，氨水碳酸，氨水碳酸，氨水二、离子反应和离子方程式二、离子反应和离子方程式l、离子反应离子反应 离子反应常指离子反应常指有离子参加或生成有离子参加或生成的的化学反应。化学反应。其其发生的条件发生的条件是：是：(1)生成难溶性物质生成难溶性物质(记记溶解性表溶解性表)；(2)生成难电离物质生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、

10、水等)；(3)生成气体；生成气体；(4)发生氧化还原反应、络合反应、水解发生氧化还原反应、络合反应、水解反应等。（举例）反应等。（举例）2、离子方程式、离子方程式(1)定义定义：用实际参加反应的离子符号表：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫示化学反应的式子叫离子方程式离子方程式。(2)书写步骤：书写步骤：写写写出反应的化学方程式；写出反应的化学方程式；拆拆把易溶于水、易电离的物质拆写把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；成离子形式；删删将不参加反应的离子从方程式两将不参加反应的离子从方程式两端删去；端删去；查查检查方程式两端各元素的原子个检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相

11、等。数和电荷数是否相等。(3)意义：意义：不仅表示一定物质间的某个反不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类的反应。应，而且还能表示同一类的反应。3、离子方程式的书写原则、离子方程式的书写原则 (1)在在反应反应物或生成物物或生成物中出现中出现的的非电解质，非电解质，难电离物质，以及难溶物和气体，难电离物质，以及难溶物和气体，出现在出现在离子方程式中一律写分子式或化学式。离子方程式中一律写分子式或化学式。非电解质：非电解质：C2H5OH、NH3等等难电离物质：难电离物质：弱酸弱酸：HAc、H2CO3、H2S、HCN、HClO、H2SiO3绝大多数有机羧酸绝大多数有机羧酸 中强酸：中强酸

12、：HF、H2SO3、H3PO4、HCOOH(甲酸甲酸)弱碱弱碱：NH3H2O 中性物质：中性物质：H2O难溶物：难溶物：见溶解性表见溶解性表 气体：气体：Cl2、CO、CO2、H2S、O2、N2(2)固体间发生固体间发生的某些的某些反应反应(不是熔融状态不是熔融状态下），虽然反应是在电解质之间进行，下），虽然反应是在电解质之间进行，但但无离子方程式无离子方程式，如：，如：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O（3）有）有浓硫酸浓硫酸参加的某些反应，无离子方参加的某些反应，无离子方程式程式,如：如：Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O NaCl(固固)+

13、H2SO4(浓浓)=NaHSO4+HCl 但浓盐酸和浓但浓盐酸和浓HNO3不能如此类推，因为不能如此类推，因为浓浓HCl和浓和浓HNO3中都含有大量的水。中都含有大量的水。(4)氧化物氧化物在书写时一律在书写时一律写化学式写化学式 SO3+2OH-=SO42-+H2O CaO+2H+=Ca2+H2O(5)对于对于微溶微溶于水的于水的物质物质，要，要按实际情况，按实际情况，区别处理区别处理。如条件是澄清的石灰水，则应。如条件是澄清的石灰水，则应拆，若给的是石灰乳则不能拆。拆，若给的是石灰乳则不能拆。(6)有有酸式盐酸式盐参加的某些反应。参加的某些反应。常见的常见的某些酸式盐某些酸式盐的酸根有的酸

14、根有HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在这些，在这些酸根中只有酸根中只有HSO4-一般写成一般写成H+和和SO42-，其，其它它弱酸弱酸(或中强酸或中强酸)的酸根一律不能拆的酸根一律不能拆。4、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。观臆造产物及反应。(2)看看“=”、“”、“”等是否正确等是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确看表示各物质的化学式是否正确。如。如HCO3-不能写成不能写成CO32-+H+，HSO4-通常应通常应写成写成SO42-+H+，HC

15、OO-不可写成不可写成COOH-等等(4)看是否漏掉离子反应看是否漏掉离子反应。如。如Ba(OH)2溶液与溶液与硫酸铜溶液反应，既要写硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与与SO42-的离的离子反应，又要写子反应，又要写Cu2+与与OH-的离子反应。的离子反应。应用应用应用应用(5)看电荷是否守恒。看电荷是否守恒。如如FeCl2溶液与溶液与Cl2反应，反应，不能写成不能写成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，而应写成，而应写成2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，同时两边各原子，同时两边各原子数也应相等。数也应相等。(6)看反应物或产物的配比是否正确看反应物或产物的配比是否正确。如稀如稀H2SO4与与

16、Ba(OH)2溶液反应溶液反应不能写成不能写成H+OH-SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O应为应为2H+2OH-+SO42-Ba2+=BaSO4+2H2O(7)看是否符合题设条件及要求看是否符合题设条件及要求。如如“过量过量”、“少量少量”、“足量足量”、“等物质的量等物质的量”、“适量适量”、“任意量任意量”以以及滴加顺序等对反应方程式的影响及滴加顺序等对反应方程式的影响如如Al(OH)3的相关反应的相关反应三、离子三、离子共存问题共存问题 离子之间能否共存的问题离子之间能否共存的问题实际上是实际上是离子之间是否发生化学反应离子之间是否发生化学反应，若，若不发生不发生反应即可共存反应即

17、可共存，若反应则不能共存。，若反应则不能共存。1）在酸性条件下）在酸性条件下 不能大量共存不能大量共存的有的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CN-、SiO32-2）在强碱性条件下）在强碱性条件下 不能大量共存不能大量共存的有的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-应用应用应用应用相互反应相互反应生成生成沉淀沉淀而而不能共存。如：不能共存。如：Ca2+CO32-、Ba2+SO42-、Ag+Cl-等等相互反应生成相互反应生成气体气体而不能共存。如：而不能共存。如：H+CO32-、NH4+OH-等等 生成生成难电离物质难电离物质而不能共存。如：而不能共存。如：H+OH-、H+Ac-、H+ClO-等等因因氧化还原反应氧化还原反应而不能共存。如：而不能共存。如：MnO4-+Cl-+H+、H+NO3-+S2-、S2-+SO32-+H+等等另有另有另有另有典型题例典型题例P.14题型一、题型二、题型三题型一、题型二、题型三课后练习课后练习 P.15-16页基础训练和能力训练页基础训练和能力训练