结构和元素性质卤族元素.ppt
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1、11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVB
2、VIBVIIBVIIIIBII B锕锕系系镧镧系系主主族族周周期期副副族族过渡元素过渡元素 碱金属元素碱金属元素(从上到下从上到下)()(课本课本6-76-7页页)随着核电荷数的增加,碱金属元素随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐原子的电子层数逐渐,原子半,原子半径逐渐径逐渐,原子核对原子核对 的引的引力逐渐减弱,原子失电子的能力逐渐力逐渐减弱,原子失电子的能力逐渐 。增多增多最外层电子最外层电子增强增强 元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐,金属,金属单质的还原性逐渐单质的还原性逐渐,与水和氧气与水和氧气的反应越来越的反应越来越,生成的氧化物,生成的氧化物越来越越来越。最高价氧化物对
3、应水。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越化物的碱性越来越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强增大增大增强增强二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构2 2、卤族卤族元素元素相同点:相同点:卤族元素原子结构的卤族元素原子结构的相同,相同,都为都为。递变性:递变性:从从F F到到I I依次增多。依次增多。依次增多。依次增多。依次增大依次增大。氟氟氯氯溴溴碘碘卤素原子结构有何异同?卤素原子结构有何异同?最外层电子数最外层电子数7 7核电荷数核电荷数电子层数电子层数原子半径原子半径卤族元素单质的物理性质的变化规律卤族元素单质的物理性质的变化规律:(随(随原子序数的原子序数的递增)递增)1 1颜颜色:
4、色:浅浅黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色 (颜(颜色逐渐色逐渐加深)加深)2 2状态:状态:气态气态液态液态固态固态 3 3熔沸点:熔沸点:逐逐渐升高渐升高 4 4密度:密度:逐逐渐增大渐增大 5 5溶解性:溶解性:逐逐渐减小渐减小卤素单质性质特殊性:卤素单质性质特殊性:2、Br2是是易挥发易挥发的深红棕色液体,是中的深红棕色液体,是中学阶段唯一一种学阶段唯一一种液态非金属单质液态非金属单质,其保存,其保存通常加入少量的通常加入少量的水水,即,即“液封液封”;1、单质都有颜色;、单质都有颜色;3、I2易易升华升华,遇淀粉溶液变,遇淀粉溶液变蓝色蓝色。(1)与)与H2反应反应
5、3、卤素单质化学性质、卤素单质化学性质阅读教材阅读教材P8:“卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应”归归纳纳F2 Cl2 Br2 I2反应越来越难反应越来越难HF HCl HBr HI剧烈程度:剧烈程度:生成的氢化物的稳定性:生成的氢化物的稳定性:通式:通式:X2+H2=2HX(2)卤素单质之间的置换反应)卤素单质之间的置换反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2(上层无色(上层无色 下层橙红色)下层橙红色)2KI+Cl2=2KCl+I2(上层无色(上层无色 下层紫色)下层紫色)2KI+Br2=2KBr+I2 (上层无色(上层无色 下层紫色)下层紫色)由上述反应可比较卤素单质由上述反应可比较
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- 结构 元素 性质 卤族
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