复分解反应课件.ppt

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1、复复 分分 解解 反反 应应1学习目标掌握复分解反应的定义、复分解反应发生的条件及其实质。能利用复分解反应发生的条件判断一些物质之间能否发生复分解反应。能利用复分解反应的实质解决一些实际问题。21、复分解反应的概念：由两种化合物互互相交换成分相交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CD AD+CB32、复分解反应的条件：交换成分后有气体或沉淀或水生成。常见物质的溶解性口诀：钾钙钠钡四碱溶；钾钠硝铵溶；氯化银不溶；硫酸钡不溶常见的沉淀（1）既不溶于水也不溶于酸的沉淀 、。（2）不溶于水能溶于酸且产生气体的沉淀：难溶性碳酸盐，如 、。（3）不溶于水能溶于酸但没气体产生的沉淀：难溶性碱，如 、。

2、（4）一种常见的蓝色沉淀：；一种常见的红褐色沉淀：。AgCl BaSO4CaCO3 BaCO3Mg(OH)2 Cu(OH)2Cu(OH)2 Fe(OH)34练习：判断下列物质之间能否发生复分解反应，能发生复分解反应的写出其反应的化学方程式（1）氯化铜溶液和稀硫酸；（2）硝酸铜溶液和氢氧化钠溶液（3）氧化铁和稀硫酸；（4）氢氧化钾溶液和稀盐酸（5）碳酸钾溶液和稀盐酸；（6）氢氧化钠溶液和二氧化碳Cu(NO3)2+2NaOH Cu(OH)2+2NaNO3Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2OKOH+HCl KCl+H2OK2CO3+2HCl 2KCl+CO2+H2O53、复分解反应

3、的常见类型：(1)酸+金属氧化物 盐+水6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+CuO CuSO4+H2O(2)酸+碱 盐+水3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O2HCl+Mg(OH)2 MgCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O6(3)酸+盐 新酸+新盐2HCl+CaCO3 CaCl2+CO2+H2O2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2 +H2OH2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl(4)碱+盐 新碱+新盐 Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3 2NaOH+C

4、uSO4 Cu(OH)2+Na2SO47(5)盐1+盐2 盐3+盐4Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaClNaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl 碱和盐、盐和盐反应时除了生成物需满足复分解反应的条件外，生成物都必须可溶。注：84、复分解反应的实质：离子之间的反应。在溶液里，反应物的离子之间能结合成气体或水或难溶物，该反应就能进行下去，否则反应就不能发生。(1)氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是:;(2)盐酸和碳酸钠反应的实质是:;(3)石灰水和碳酸钠溶液反应的实质是:;(4)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的实质是:。OH+H+H2OCO32-+2H+H2O+CO2 Ca2+CO32-C

5、aCO3 2OH +Cu2+Cu(OH)2常见的两种不参加复分解反应的物质：KNO3、NaNO395、复分解反应的应用、复分解反应的应用（1）判断一些常见的离子能否在溶液中共存）判断一些常见的离子能否在溶液中共存H+不能和 、和 共存；SO42-不能和 共存；Cl-不能和 共存；OH不能和除 、和 之外的其它阳离子共存；CO32-不能和除 、之外的其它阳离子共存；NH4+不能和 共存。Ba2+CO32-HCO3-OHAg+K+Na+Ca2+Ba2+K+Na+NH4+Mg2+OH注：溶液的pH7(溶液呈碱性)时，说明溶液中含有OH；溶液的pH7（溶液呈酸性）时，说明溶液中含有H+；溶液的pH7（

6、溶液呈中性）时，说明溶液中不含OH和H+；溶液无色时，说明溶液中不含Cu2+、Fe2+、Fe3+10练习：1、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）ANaCl BaCl2 Na2CO3 BKNO3 HCl CaCl2CH2SO4 FeCl3 NaNO3 DNaOH HNO3 NH4NO3 2、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A.K+、NO3-、Na+、OH-B.CO32-、K+、Cl-、Ca2+C.H+、Ba2+、Cl-、SO42-D.K+、OH-、SO42-、Cu2+3、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A在稀盐酸中：Ba2+、CO32、Zn2+B在氢

7、氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl C在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3 D在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH BAC114、小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）AHCl、NaOH、NaCl BKNO3、NaCl、FeCl3 CNaOH、Na2CO3、NaCl DCuSO4、H2SO4、NaCl5、下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）AKNO3、NaCl、HCl BFeCl3、Na2SO4、KCl CCuSO4、H2SO4、NaCl DFeCl2、KCl、NaOH6、下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）ANa+、H+、HCO3-BNa+、Ca2+、C

8、O32-CK+、NO3-、H+DH+、Cl-、OH-CAC12（2）有关物质的检验、除杂和转化）有关物质的检验、除杂和转化 例：长期暴露在空气中的氢氧化钾溶液也会发生变质。请分别选用三种不同类别的物质，检验某氢氧化钾溶液已经变质。（用相应的化学方程式表示）K2CO3+2HCl 2KCl+CO2+H2OK2CO3+Ca(OH)2 2KOH+CaCO3 K2CO3+Ca(NO3)2 2KNO3+CaCO3131、有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明

9、溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生（提示：Na2CO3的水溶液呈碱性）（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需要做什么实验？请写出简要的实验步骤肯定有Na2CO3，可能有NaOH取I中少量的溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，向试管中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则含有氢氧化钠；若溶液不变红，则不含氢氧化钠142、酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：加入Na2CO3溶液的目的是什么？以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。除去CaCl2杂质和过量的BaCl2过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加人适量的盐酸。水15此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！16