化学平衡专题复习课件.ppt

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1、人生之路漫长人生之路漫长眼前的黑暗眼前的黑暗仅是暂时的迷茫仅是暂时的迷茫不经历风雨不经历风雨你又怎能愈加顽强你又怎能愈加顽强真正的勇士真正的勇士总是坚定信念总是坚定信念越挫越勇越挫越勇百炼成钢百炼成钢.一个正确的选择一个正确的选择帮你赢得帮你赢得人生的大场面人生的大场面放下包袱放下包袱抓紧时间抓紧时间行动起来行动起来.高三化学总复习高三化学总复习化学反应速率化学反应速率和化学平衡和化学平衡.考点一、化学反应速率的表达和影响因素考点一、化学反应速率的表达和影响因素考点二、化学平衡的标志考点二、化学平衡的标志考点三、平衡移动的影响因素考点三、平衡移动的影响因素考点四、化学平衡的定量描述（三段式模式

2、）考点四、化学平衡的定量描述（三段式模式）考点五、有关速率、平衡的图像考点五、有关速率、平衡的图像考点六、等效问题考点六、等效问题.一、化学反应速率一、化学反应速率1.1.定义：定义：2.2.数学表达式：数学表达式：cv=t衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。3.3.用不同的物质来表示的反应速率，速率的数值之比用不同的物质来表示的反应速率，速率的数值之比等于化学方程式的计量系数之比等于化学方程式的计量系数之比对于反应：对于反应：mA+nB =pC+qDmA+nB =pC+qD比例关系：比例关系：V V(A)(A)：V V(B)(B)：V V(C)(C)：V

3、V(D)=m (D)=m ：n n ：p p ：q q等式关系：等式关系：1 1mm1 1n n1 1p p1 1q qV(A)V(A)V(B)V(B)V(C)V(C)V(D)V(D)=4.4.影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：反应物的本性。浓度、温度、压强、催化剂反应物的本性。浓度、温度、压强、催化剂反应物的本性。浓度、温度、压强、催化剂反应物的本性。浓度、温度、压强、催化剂.4.影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素浓度的影响：浓度的影响：增加一种物质的浓度，反应速率总是加快；增加一种物质的浓度，反应速率总是加快；降低一种

4、物质的浓度，则减慢。降低一种物质的浓度，则减慢。注：固体（或纯液体）的浓度视为注：固体（或纯液体）的浓度视为常数常数，增加或减少，增加或减少固体（或纯液体）的量，化学反应速率和化学平衡均固体（或纯液体）的量，化学反应速率和化学平衡均不改变；故不能用它表示反应速率。不改变；故不能用它表示反应速率。但但 固体的颗粒越小，反应速率越快。固体的颗粒越小，反应速率越快。渐变与突变？渐变与突变？.N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)(g)2NH 2NH3 3(g)(g)4.影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素压强的影响：压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应仅适用于有气体参加的反应）压

5、强增大，压强增大，正逆反应速率都增大，但增大的程度不一样。正逆反应速率都增大，但增大的程度不一样。压强对压强对平衡体系中气体的系数平衡体系中气体的系数_的方向影响的幅度大；的方向影响的幅度大；.H2(g)+I2(g)2HI(g)左右系数一样大时，压强的影响程度一样大。左右系数一样大时，压强的影响程度一样大。.4.影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素温度的影响：温度的影响：升高温度，无论是放热反应或是吸热反升高温度，无论是放热反应或是吸热反应（正、逆反应），速率都加快，但温度对应（正、逆反应），速率都加快，但温度对_方向影方向影响的幅度大响的幅度大N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；

6、0 .催化剂催化剂催化剂催化剂对化学平衡移动无影响，正催化剂可以加快对化学平衡移动无影响，正催化剂可以加快对化学平衡移动无影响，正催化剂可以加快对化学平衡移动无影响，正催化剂可以加快反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间。反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间。反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间。反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间。t1t2t产产物物含含量量使用催化剂使用催化剂使用催化剂使用催化剂 4.影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素.二、化学平衡状态的标志二、化学平衡状态的标志哪些标志可以说明一个可逆反应达到了平衡状态？哪些标志可以说明一个可逆反应达到了平衡状态？1 1、

7、从速率来看，、从速率来看，、从速率来看，、从速率来看，V(B,V(B,正正正正)=)=V(B,V(B,逆逆逆逆)等式关系：等式关系：1 1mm1 1n nV(V(正，正，A)A)V(V(逆，逆，B)B)=1 1p p1 1q qV(V(正，正，C)C)V(V(逆，逆，D)D)=2、各物质的、各物质的m、n、c、质量分数、物质的量分数、转、质量分数、物质的量分数、转化率等保持不变。化率等保持不变。变量不变可以定，不变量不能定变量不变可以定，不变量不能定对于反应：对于反应：mA(g)+nBmA(g)+nBg)pC pCg)+qD+qDg).二、化学平衡状态的标志二、化学平衡状态的标志当当m+np+

8、q时，且容器体积固定时，哪些量？时，且容器体积固定时，哪些量？3、总物质的量、平均分子量、压强等不变时达到平衡、总物质的量、平均分子量、压强等不变时达到平衡4、总物质的量、平均分子量、密度不变时达到平衡状态、总物质的量、平均分子量、密度不变时达到平衡状态当当m+np+q时，且容器体积不固定时，哪些量？时，且容器体积不固定时，哪些量？对于反应：对于反应：mA(g)+nBmA(g)+nBg)pC pCg)+qD+qDg).三、化学平衡常数：三、化学平衡常数：1、书写平衡常数表达式、书写平衡常数表达式（1 1）固体和纯液体在反应中浓度为常数，不应写在）固体和纯液体在反应中浓度为常数，不应写在K K表

9、表达式中；达式中；（2 2）稀溶液中进行的反应，若有水参加，水的浓度不必）稀溶液中进行的反应，若有水参加，水的浓度不必写在写在K K表达式中。但有机反应中水的浓度要写；表达式中。但有机反应中水的浓度要写；（3）对于同一反应，化学反应方程式式写法不同，）对于同一反应，化学反应方程式式写法不同，K表表达式和相应的数值也不同；达式和相应的数值也不同；.2、对于可逆反应，其、对于可逆反应，其K值只随温度而改变。值只随温度而改变。1）若反应放热，）若反应放热，Q 0，T 时，时，K2 K1。即：。即：放热反应放热反应K随随T的升高而减小；的升高而减小；2）若反应吸热，）若反应吸热，Q 0，T 时，时，K

10、2 K1。即：。即：吸热反应吸热反应K 随随T的升高而增大。的升高而增大。.3、平衡常数的应用平衡常数的应用：判断可逆反应进行的程度：判断可逆反应进行的程度 定性地说：定性地说：K值越大，反应越完全，反应物转化率越值越大，反应越完全，反应物转化率越高；相反，高；相反，K值越小，反应越不完全，转化率越低，值越小，反应越不完全，转化率越低，甚至不反应。甚至不反应。平衡常数和转化率有什么关系？平衡常数和转化率有什么关系？.4 4、关于转化率、关于转化率一般规律：一般规律：可逆反应可逆反应a A(g)b B(g)c C(g)dD(g)达平衡后，达平衡后，若若只增大只增大A的浓度的浓度，平衡右移，达新平

11、衡时，平衡右移，达新平衡时，B转化率转化率_，A转化率转化率_。某反应物的转化率某反应物的转化率()=该反应物已转化的量该反应物已转化的量该反应物的起始总量该反应物的起始总量100%.1n(或或c)t图象图象四、化学平衡图像分类讨论四、化学平衡图像分类讨论2V t 图象图象3.V P（或（或T）图象）图象4.转化率转化率(或质量分数等或质量分数等)压强、温度图象压强、温度图象5质量分数质量分数时间图象时间图象.图像题解答要点图像题解答要点:(1)(1)看懂图象：看懂图象：看面看面(即看清纵坐标与横坐标即看清纵坐标与横坐标)看线看线(即线的走向和变化趋势即线的走向和变化趋势)看点看点(即起点、拐

12、点、交点、终点即起点、拐点、交点、终点)看量看量(图像中有关量的多少图像中有关量的多少)看是否要作辅助线看是否要作辅助线(如等温线、等压线如等温线、等压线)(2)(2)联想规律联想规律:联想外界条件对化学反应速率联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。和化学平衡的影响规律。(3)(3)作出判断：作出判断：根据图像中表现的关系与所学根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。规律相对比，作出符合题目要求的判断。.（1 1）看起点和终点）看起点和终点分清反应物和生成物，分清反应物和生成物，浓度浓度(或物质的量或物质的量)减减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多小的是反应

13、物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点数是以原点为起点。例例1.看右图：看右图：写反应方程式写反应方程式0.51.51.02.0物质的量物质的量CAB时间时间A+B=C213变化量之比=反应方程式的系数之比.分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化；分清度、加催化剂等变化；分清“突变突变”和和“渐变渐变”。例例2.2.看图：说出反应起始时是从正反应、还是从看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？向什么方向移动？(2)(2)看变化趋势看变化趋势

14、V逆V正V正V逆时间VV正V逆V正=V逆时间VV逆V正V正V逆时间V.V正正V逆逆V正正V逆逆V时间时间此图表示：此图表示：增大反应物浓度时时，正反应、正反应、逆反应的速率逆反应的速率变化情况变化情况;平平衡向正反应方衡向正反应方向移动。向移动。渐变渐变突变突变.突变突变V正正V逆逆V正正V逆逆答：逆反应开始。答：逆反应开始。时间时间V降温降温(正反应放热）或正反应放热）或减压（气体分子增加）减压（气体分子增加）平衡向正反应方向平衡向正反应方向移动。移动。.V正正V逆逆V正正V逆逆=起始量不为起始量不为0正、逆反应同正、逆反应同时开始时开始时间时间V.可逆反应可逆反应 mA(g)+nB(g)p

15、C(g)+qD(g)C%tT1T21、T1 T2(=)正反应是正反应是 反应反应 （放热、吸热）（放热、吸热）放热放热A AB Bt1t2二二.百分含量百分含量(或转化率或转化率)-)-时间时间-温度图像温度图像.解法精要：解法精要：“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”在化学平衡图象中，先出现拐点的反在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。示的温度较高或表示的压强较大。小结：百分含量小结：百分含量(或转化率或转化率)-)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图像图像.A 转转化化率率tP1P23、P1 P2

16、(=)A AB Bt1t2可逆反应可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)二二.百分含量百分含量(或转化率或转化率)-)-时间时间-压强图像压强图像.1、正反应是、正反应是 反应反应 (放热、吸热放热、吸热)m+n p+q(=放热放热C CD DC%T107 Pa105 PaA AB B可逆反应可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)作等温线三、百分含量三、百分含量(或转化率或转化率)-压强压强-温度图温度图像像.解法精要：解法精要：“定一议二定一议二”在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所标和曲线所

17、表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；确确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。的关系。小结小结:百分含量百分含量(或转化率或转化率)-压强压强-温度图温度图像像.例例1 可逆反应可逆反应:mA(s)nB(g)pC(g)；H0，在一定温度下，在一定温度下B的转化率与压强的关系如图所示，则的转化率与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（下列判断正确的是（）。（双选）。（双选）A.m+np B.np C.x点的状态是点的状态是v正正v逆逆 D.x点比点比y点的反应速度慢点的反应速度慢（B）压强压强0XYBD四四.平衡状态平衡状态和和非平衡状态非平衡状态的判断的判断.例例2下图是在其它条件一定时，反应下图是在其它条件一定时，反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)HV逆逆 的点是的点是 。（3）其中表示未达平衡状态）其中表示未达平衡状态,V正正V逆逆 的点是的点是 。0ABCEDTNO转化率转化率BDAEC.