溶解度曲线--课件.pptx

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1、溶解度/g2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/.KNO3.温温度度/0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶溶解解度度/g硝酸硝酸钾在不同温度在不同温度时的溶解度：的溶解度：13.331.620.945.8 63.9 85.5 110 138168202 246（1 1）列表法）列表法（2）溶解度曲）溶解度曲线3、溶解度的表示方法、溶解度的表示方法1.溶溶解解度度（克克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403

2、020102001901801701010090807060504030200硝酸硝酸钾氯化化钠1、硝酸、硝酸钾和和氯化化钠谁的溶解能力更的溶解能力更强？2.讨论：固体的溶解度随温度：固体的溶解度随温度变化有何化有何规律？律？请举例例说明。明。3.极少数固体溶解度随温度升高反而减小极少数固体溶解度随温度升高反而减小 【如：如：熟石灰熟石灰Ca(OH)2】1.大多数固体溶解度随温度升高而增大；大多数固体溶解度随温度升高而增大；（如：（如：KNO3）2.少数固体溶解度受温度影响不大；少数固体溶解度受温度影响不大；（如：（如：食食盐NaCl）3.溶溶解解度度（克克）温度（温度（t）160150140

3、1301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸硝酸钾氯化化钠 1.可以可以查找某物找某物质在在 不同温度不同温度时的溶解度。的溶解度。3.曲曲线越陡，越陡，该物物质的的溶解度受温度影响越大。溶解度受温度影响越大。2.可以比可以比较同一温度下，同一温度下，不同物不同物质的溶解度大小的溶解度大小讨论2：线的意的意义4.溶溶解解度度（克克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸硝酸钾氯化化

4、钠交点：交点：ABC 点点A（线上方所有的点上方所有的点）：点点B（组成成线的所有点的所有点）：点点C（线下方的所有点下方的所有点）：点点A（线上方所有的点）：上方所有的点）：表示相表示相应温度下，溶液温度下，溶液饱和和（还有没溶解的固体）。有没溶解的固体）。点点B（组成成线的所有点的所有点）：表示相表示相应温度下，溶液是温度下，溶液是 刚好好饱和和。点点C（线下方的所有点下方的所有点）：表示相表示相应温度下，溶液是温度下，溶液是 不不饱和溶液。和溶液。表示相表示相应温度下，温度下，两种物两种物质的溶解度相等。的溶解度相等。讨论3：点的意点的意义5.1在在20时，100g水中最多可以溶解水中最

5、多可以溶解5g甲；甲；60时，100g水中最多可以溶解水中最多可以溶解10g乙，乙，则甲、甲、乙两物乙两物质的溶解度大小相比（的溶解度大小相比（）A甲大于乙甲大于乙 B甲小于乙甲小于乙 C甲、乙相等甲、乙相等 D无法确定无法确定 练习D6.2（1）t2时，甲的溶解度，甲的溶解度为 g。（2）t3时，在，在100g水中放入水中放入40g甲，充分溶解后，甲，充分溶解后，所得溶液在溶解度曲所得溶液在溶解度曲线图中可表示中可表示为 （填（填“A”A”或或“B”B”）点；若将其降温至）点；若将其降温至 时，溶液，溶液刚好达到好达到饱和状和状态，可表示，可表示为 （填（填“A”A”或或“B”B”）点；若）

6、点；若继续降温降温t1，能析出晶体，能析出晶体 g。40AB10t27.3（1）如）如图所示的阴影部分中，所示的阴影部分中，A、B、C三种物三种物质的的溶液分溶液分别处于什么状于什么状态（填（填“饱和和”或或“不不饱和和”）：）：A ，B ，C 。（2）t2时，A、B、C三种物三种物质的溶解度的大小关系的溶解度的大小关系为 ；当温度；当温度 时，三种物，三种物质的溶解度的大的溶解度的大小关系小关系为A B C。（3）t1 时，分，分别用用100g水水配制成配制成饱和溶液，和溶液，B、C两溶液的两溶液的质量是量是B C（填（填“”、“C t2 8.补充：充：从从图中中还可以可以获得的信息有（任写

7、两条）：得的信息有（任写两条）：；。A的溶解度随温度上升而增大的溶解度随温度上升而增大A的溶解度受温度的影响比的溶解度受温度的影响比B大大t20C时，A、B的溶解度相等的溶解度相等9.（4）有）有A、B、C三种物三种物质的接近的接近饱和的溶液，欲分和的溶液，欲分别使它使它们变成成饱和溶液和溶液，都可以采用，都可以采用 法法或或 法；另外，法；另外，A、B还可以采用可以采用 法，法，C则应采用采用 法。法。（5）t3时，向，向100克水克水中加入中加入20克克B物物质，所得溶液，所得溶液为 溶液（填溶液（填“饱和和 或或“不不饱和和”）；欲使其达）；欲使其达到到饱和状和状态可再加入可再加入 克克

8、B物物质；也可以把温度降低；也可以把温度降低至至 ；还可以蒸可以蒸发减少减少 克水。克水。增加溶增加溶质蒸蒸发水分水分降温降温升温升温不不饱和和20t15010.（1）甲物甲物质属于属于 （填（填“难溶溶”、“微溶微溶”、可溶、可溶”和和“易溶易溶”）物）物质。（2）200C时，甲的溶解度比乙的，甲的溶解度比乙的溶解度溶解度 （填（填“大大”或或“小小”）。）。4根据甲和乙两种固体物根据甲和乙两种固体物质的溶解度的溶解度 曲曲线，回答下列，回答下列问题：（3）400C时，50g甲甲或或乙乙分分别放在放在100g水水中，充分中，充分搅拌，所得甲溶液的拌，所得甲溶液的质量是量是 g，属于，属于 溶

9、液溶液（填（填“饱和和”或或“不不饱和和”）；乙溶液）；乙溶液质量量约为 g，属于，属于 溶液。溶液。易溶易溶小小150不不饱和和138饱和和38（4）有一瓶接近）有一瓶接近饱和的和的NaCl溶液，若要使它溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是和溶液，一般采用的方法是 或或 。加加NaCl蒸蒸发H2ONaCl溶解度受温度影响不大，一般不考溶解度受温度影响不大，一般不考虑温度温度11.5.甲、乙两种固体的溶解度曲甲、乙两种固体的溶解度曲线如下如下图。现将两将两试管管分分别装入甲、乙两种物装入甲、乙两种物质的的饱和和溶液（溶液（试管底部均管底部均有有未溶解的固体未溶解的固体），再放），再放进

10、盛有盛有冰水冰水的的烧杯里，杯里，则下列下列说法正确的是（法正确的是（）C A.试管里甲、乙两溶液中的溶管里甲、乙两溶液中的溶质都减少都减少 B.试管里甲、乙物管里甲、乙物质的溶解度都增大的溶解度都增大 C.乙溶液中剩余的固体减少乙溶液中剩余的固体减少 D.甲溶液中剩余的固体减少甲溶液中剩余的固体减少12.第九第九单元元 溶溶 液液课题2 2 溶解度溶解度（第（第3 3课时）13.三、气体的溶解度三、气体的溶解度 101KPa、一定温度一定温度，1体体积水水中达到中达到 饱和状和状态时所溶解的所溶解的气体体气体体积。1 1、定、定义 固固体体溶溶解解度度 表表示示在在一一定定温温度度下下，某某

11、固固态物物质的的在在100克溶克溶剂里达到里达到饱和状和状态时所溶解的所溶解的质量量。书P38 14.讨论：Why气体溶解度一般用体气体溶解度一般用体积来表示，而来表示，而固体用固体用质量量表表示？示？与固体不同，气体溶解度受哪些因素的影响与固体不同，气体溶解度受哪些因素的影响较大？大？比比较其溶解度其溶解度时，规定的条件是什么？定的条件是什么？打开汽水瓶盖打开汽水瓶盖时，汽水，汽水Why会自会自动喷出？出？喝汽水以后，喝汽水以后，Why会打嗝？会打嗝？固固体体溶溶解解度度 表表示示在在一一定定温温度度下下，某某固固态物物质的的在在100克溶克溶剂里达到里达到饱和状和状态时所溶解的所溶解的质量

12、量。15.三、气体的溶解度三、气体的溶解度 101Ka、一定温度一定温度，1体体积水水中达到中达到 饱和状和状态时所溶解的所溶解的气体体气体体积。1 1、定、定义0，O2的溶解度的溶解度为0.049。101Ka、0时，1体体积水中最多能溶解水中最多能溶解O2 0.049 体体积。例：例：O2 不易溶于水不易溶于水；H2、CO、N2 难溶于水溶于水；CO2 能溶于水能溶于水；CH4 极极难溶于水；溶于水；HCl、NH3 易溶于水。易溶于水。16.水中能溶解一些气体水中能溶解一些气体,如氧气、二氧化碳。如氧气、二氧化碳。1.标准大气准大气压下，下，20时，自然界水中溶有，自然界水中溶有O2（溶解氧

13、）（溶解氧）约0.00917克克/升。我升。我们在用排水法收在用排水法收集氧气集氧气时，当整瓶氧气已，当整瓶氧气已经集集满，气泡外溢，气泡外溢，请问：这时集气瓶中的水集气瓶中的水对于氧气来于氧气来讲是是饱和溶液和溶液还是不是不饱和溶液和溶液？想想 一一 想想 2.标准大气准大气压下，下，20时，1体体积水水中大中大约能溶解能溶解1体体积的的CO2。请问：我我们用排水法能否收集到用排水法能否收集到CO2气体？气体？17.三、气体的溶解度三、气体的溶解度2、影响气体溶解度的外在因素、影响气体溶解度的外在因素 压强 温度温度 101Ka、一定温度一定温度，1体体积水水中达到中达到 饱和状和状态时所溶

14、解的所溶解的气体体气体体积。1 1、定、定义：气体溶解度：气体溶解度随随压强增大而增大增大而增大;：气体溶解度：气体溶解度随温度升高而减小随温度升高而减小。18.小小结2：物物质溶解度溶解度随温度的升高而减小随温度的升高而减小的的有：有：溶溶解解度度温度温度/0硝酸硝酸钾 熟石灰熟石灰 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳 所有气体所有气体 与与 固体固体Ca(OH)2小小结1：增大气体溶解度方法有增大气体溶解度方法有 ，。加加压降温降温19.应用用1：（1 1）打开汽水瓶盖，有气体打开汽水瓶盖，有气体喷出。出。（2 2）喝了汽水后，常常会打嗝。喝了汽水后，常常会打嗝。压强 温度温度打开瓶盖，打开瓶盖，

15、瓶内瓶内压强下降，气体溶解度减小下降，气体溶解度减小喝汽水后，温度上升，气体溶解度减小喝汽水后，温度上升，气体溶解度减小烧开水开水过程中，不断有气泡冒出。程中，不断有气泡冒出。应用用2：20.闷热的的夏夏天天，鱼儿儿为什什么么爱浮浮头，在水面附近或水面上在水面附近或水面上进行呼吸？行呼吸？应用用3：闷热夏天，夏天，温度高，温度高，氧气溶解度减小，水中缺氧氧气溶解度减小，水中缺氧鱼塘增氧塘增氧 方法？方法？应用用4：21.把水把水喷向空中向空中可以增加养可以增加养鱼池水中氧气的溶解量池水中氧气的溶解量22.向向鱼缸中通入空气缸中通入空气23.应用用4：如何增加养如何增加养鱼池水中的含氧量？池水中

16、的含氧量？（1）向水中通入空气）向水中通入空气（2）把水）把水喷向空中向空中（3）种植水草）种植水草24.1.生活中的下列生活中的下列现象象不能不能说明气体溶解度明气体溶解度随随温度温度升高而减小的是升高而减小的是()A.烧开水开水时，沸，沸腾前有气泡逸出前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 C.打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D.夏季黄昏，池塘里的夏季黄昏，池塘里的鱼常浮常浮头C课堂堂练习巩固巩固练习25.2夏天，冰夏天，冰镇的的矿泉水拿出放置一段泉水拿出放置一段时间，瓶，瓶子的内壁附着有一子的内壁附着有一层气泡。解气泡。解释现象（

17、象（）溶溶解解度度/L压力力/Pa0溶溶解解度度/L压力力/Pa0溶溶解解度度/L温度温度/0溶溶解解度度/L温度温度/0A BC DD26.3 3溶解在水中氧气和二氧化碳都能使金属溶解在水中氧气和二氧化碳都能使金属锈蚀，因此，因此锅炉用水最好是把炉用水最好是把这些气体从水中排除掉。些气体从水中排除掉。(1)(1)把把锅炉用水放入密封炉用水放入密封贮水箱，然后从箱里抽出空气。水箱，然后从箱里抽出空气。(2)(2)把把热的水蒸气通入的水蒸气通入锅炉用水。炉用水。这两种方法都能把水中的氧气和二氧化碳除掉。两种方法都能把水中的氧气和二氧化碳除掉。方法方法(1)(1)原因是：原因是：；方法方法(2)(

18、2)原因是：原因是：。抽出空气，抽出空气，压强减小，溶解在水中的减小，溶解在水中的O2、CO2的溶解度随之降低而除去。的溶解度随之降低而除去。加加热水，温度升高，溶解在水中的水，温度升高，溶解在水中的O2、CO2的溶解度随之降低而除去。的溶解度随之降低而除去。27.第九第九单元元 溶溶 液液课题2 2 溶解度溶解度（第（第4 4课时）28.四、混合物分离、提四、混合物分离、提纯29.引入引入 能否把溶于水中的溶能否把溶于水中的溶质再取出来？再取出来？结晶晶：已溶解的已溶解的溶溶质从溶液中以从溶液中以晶体晶体形式析出形式析出（P35）晶体晶体 具有具有规则的几何形状的的几何形状的固体固体1、结晶

19、晶四、混合物的分离、提四、混合物的分离、提纯（学案：（学案：P35）问题1 如何从如何从KNO3溶液中得到溶液中得到 KNO3晶体晶体？冷却冷却热饱和溶液和溶液30.（1）冷却冷却热饱和溶液和溶液（降温降温结晶晶）原理原理：降低温度降低温度，溶解度减小，达到，溶解度减小，达到饱和和溶液，溶液，继续降温降温，热饱和溶液中溶和溶液中溶质结晶析出。晶析出。如：如：冷却冷却热饱和和硝酸硝酸钾溶液溶液问题：冷却冷却热饱和和溶液溶液适用于什么适用于什么样的物的物质？适用于溶解度随温度升高而增大的物适用于溶解度随温度升高而增大的物质 （如（如：KNO3）31.（1）冷却冷却热饱和溶液和溶液（降温降温结晶晶）

20、如：如：冷却冷却热饱和和硝酸硝酸钾溶液溶液 步步骤：步步骤：配配热饱和溶液和溶液 降温降温结晶晶 过滤 适用于溶解度随温度升高而增大的物适用于溶解度随温度升高而增大的物质 （如（如：KNO3）32.33.（2）蒸蒸发结晶晶原理：原理：加加热蒸蒸发，减少溶，减少溶剂，溶液达到溶液达到饱和和，继续蒸蒸发，溶，溶质结晶析出。晶析出。如：如：加加热蒸蒸发饱和食和食盐水水问：蒸蒸发结晶适用于什么晶适用于什么样的物的物质？适用于溶解度受温度影响适用于溶解度受温度影响较小的物小的物质（如：（如：NaCl）问题2 如何从如何从NaCl溶液中溶液中 得到得到 NaCl晶体晶体？34.（2）蒸蒸发结晶晶适用于溶解

21、度受温度影响适用于溶解度受温度影响较小的物小的物质（如：（如：NaCl）适用于溶解度随温度升高而增大的物适用于溶解度随温度升高而增大的物质 （如（如：KNO3）（1）冷却冷却热饱和溶液和溶液（降温降温结晶晶）【小小结】可溶物可溶物结晶方法的晶方法的选择依据是依据是 。溶解度受温度的影响（溶解度曲溶解度受温度的影响（溶解度曲线）35.溶溶解解度度（克克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸硝酸钾氯化化钠固体溶解度曲线16916931.631.6从从溶溶解解度度曲曲线分

22、分析析结晶晶情情况况降温降温（8020）结晶：晶：KNO3 g80，用，用100g水水配制配制KNO3的的热饱和溶液和溶液蒸蒸发（减少（减少50g水）水）结晶：晶：KNO3 g137.484.5KNO3 冷却冷却热饱和溶液和溶液（降温降温结晶晶）36.从从溶溶解解度度曲曲线分分析析结晶晶情情况况降温降温（8020）结晶：晶：NaCl g 蒸蒸发（减少（减少50g水）水）结晶：晶：NaCl g2.419.2NaCl 蒸蒸发结晶晶溶溶解解度度（克克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504

23、030200硝酸硝酸钾氯化化钠固体溶解度曲线38.438.4363680，用，用100g水水配制配制NaCl的的热饱和溶液和溶液37.溶溶解解度度（克克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701090807060504030200硝酸硝酸钾氯化化钠16916931.631.638.438.43636方案方案：蒸蒸发结晶晶 蒸蒸发结晶晶 适用于适用于NaCl等，溶解度受温度等，溶解度受温度影响不大的物影响不大的物质方案方案：降温降温结晶晶 适用于适用于KNO3等，溶解度随温度等，溶解度随温度升高而升高而显著增大的物著

24、增大的物质【小小结】可溶物可溶物结晶方法的晶方法的选择依据是依据是 。溶解度受温度的影响（溶解度曲溶解度受温度的影响（溶解度曲线）冷却冷却热饱和溶液和溶液38.海水晒海水晒盐39.【生活中的生活中的应用用】海水晒海水晒盐 蒸蒸发结晶晶（P35）原理：原理：日晒日晒风吹使水分蒸吹使水分蒸发，析出析出NaCl晶体晶体 过程：程：海水海水贮水池水池蒸蒸发池池结晶池晶池粗粗盐母液母液氯化化钠多种化多种化工工产品品蒸蒸发水分水分不不饱和和NaCl溶液溶液饱和和NaCl溶液溶液NaCl晶体晶体继续蒸蒸发（NaCl饱和溶液和溶液）40.问题3：海海水水晒晒出出的的食食盐是是粗粗盐，含含有有不不溶溶性性的的杂

25、质（如如：泥泥沙沙）。如如何何除除去去食食盐中中的的不不溶溶性性泥沙，并得到食泥沙，并得到食盐晶体？晶体？溶解、溶解、过滤、蒸、蒸发问题2：海水晒海水晒盐，母液是，母液是NaCl的的饱和和溶液。溶液。41.四、混合物分离、提四、混合物分离、提纯42.除去泥沙后，再除去泥沙后，再进行怎行怎样的操作才能得的操作才能得 到食到食盐晶体？晶体？。如何除去食如何除去食盐中混有的不溶性泥沙中混有的不溶性泥沙？实验步步骤：.；溶解溶解 过滤2、过滤 分离分离 可溶物可溶物 和和 难溶物溶物 溶解溶解 过滤 蒸蒸发 蒸蒸发43.温度（温度（t）溶溶解解度度（克克）16015014013012011010090

26、80706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸硝酸钾氯化化钠 KNO3固体中含有固体中含有少量少量NaCl，如何提，如何提纯硝酸硝酸钾？冷却冷却热饱和溶液和溶液 降温降温结晶晶44.加加热溶解溶解KNO3NaCl(少少)KNO3热饱和溶液和溶液降温降温结晶晶再再过滤滤纸上上KNO3晶体（主）晶体（主）NaCl溶液（主）溶液（主）滤液中液中冷却冷却热饱和溶液法和溶液法 KNO3固体中含有固体中含有少量少量NaCl，如何提，如何提纯硝酸硝酸钾？（1）加）加热溶解溶解配配热饱和溶液和溶液 实验步步骤：（2）降温）降温结晶晶（3）过滤（4）洗）

27、洗涤要想得到要想得到纯度度更高的晶体，更高的晶体，需要需要重重结晶晶（再再结晶晶）45.溶溶解解蒸蒸发结晶晶NaClKNO3(少少)NaCl饱和溶液和溶液 趁趁热过滤滤纸上上NaCl晶体（主）晶体（主）滤液液蒸蒸发结晶晶NaCl 固体中含有固体中含有少量少量KNO3，如何提，如何提纯NaCl？（1）溶解）溶解 实验步步骤：（2）加）加热，蒸，蒸发结晶晶（3）过滤（4）洗）洗涤要想得到要想得到纯度度更高的晶体，更高的晶体，需要需要重重结晶晶（再再结晶晶）46.【归纳】分离分离两种可溶物两种可溶物，且二者的且二者的溶解度溶解度受温度受温度变化的影响差化的影响差别很大很大（如（如KNO3和和NaCl

28、）采用采用蒸蒸发结晶。晶。若提若提纯的是的是S随随T影响不大的影响不大的NaCl,采用采用冷却冷却热饱和溶液和溶液（降温（降温结晶）晶）若提若提纯的是的是 S 随随 T影响大影响大的的KNO3，47.四、分离混合物的方法四、分离混合物的方法1、过滤 分离分离 可溶物可溶物 和和 难溶物溶物1)冷却冷却热饱和溶液和溶液2)蒸蒸发2、结晶晶【提提纯NaCl（混有少量（混有少量KNO3）】）】【提提纯KNO3（混有少量（混有少量NaCl）】）】【如：分离【如：分离NaCl和少量和少量泥沙泥沙】混合物分离方法混合物分离方法总结:1.先判断混合物的溶解性先判断混合物的溶解性2.若一个溶若一个溶,一个不溶

29、一个不溶,则先先过滤,再再结晶晶;若两者都溶若两者都溶,则先先结晶晶,再再过滤 分离分离 两者两者都溶都溶48.生活生活应用用我国青藏高原有我国青藏高原有许多碱湖，湖水中溶多碱湖，湖水中溶有大量的有大量的NaCl和和纯碱（碱（Na2CO3）。）。（1）氯化化钠和和纯碱晶体均属于碱晶体均属于 物物质（填（填“易溶易溶”、“可溶可溶”、“微溶微溶”或或“难溶溶”）。）。（2）那里的）那里的农民民冬天冬天捞碱，碱，夏天晒夏天晒盐。试用学用学过的知的知识简述其中的道理。述其中的道理。易溶易溶冬天冬天捞碱碱Na2CO3的溶解度随温度下降而减小；的溶解度随温度下降而减小；冬天温度低，先达到冬天温度低，先达到Na2CO3饱和溶液；和溶液；继续降温，降温，析析纯碱晶体。碱晶体。夏天晒夏天晒盐 NaCl的溶解度受温度影响的溶解度受温度影响较小；小；夏夏天温度高，水分蒸天温度高，水分蒸发快，先达到快，先达到NaCl饱和溶液；和溶液；继续蒸蒸发水分，析食水分，析食盐晶体。晶体。49.1.有有、两种混合物，两种混合物，硝酸硝酸钾KNO3固体固体(混有少量混有少量氯化化钠NaCl)氯化化钠NaCl(混有少量碳酸混有少量碳酸钙CaCO3)可采用（可采用（）A.蒸蒸发，过滤 B.结晶，晶，过滤 C.过滤，结晶晶 D.结晶，晶，蒸蒸发B巩固巩固练习练习50.