教育精品：考点4碱金属元素焰色反应.pptx

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1、考点考点4 4 碱金属元素碱金属元素 焰色反应焰色反应 碱金属作为活泼金属的典型，重要化合物Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而成为高考命题的重点之一。碱金属及其化合物一般为离子化合物，既要注意碱金属元素与卤素化合的典型性，与氧族元素化合的复杂性(能形成过氧化物、超氧化物、多硫化物等)，又要注意还能与氢、氮等元素形成离子化合物，并且注意这些化合物的性质(如易水解)，这也是无机化工题的一个很好的出题知识点，也是今后的一个命题方向。元素周期表中IA族元素(除H外)称为碱金属，包括锂(Li)、钠(Na)

2、、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。由于它们的氢氧化物（MOH）均易溶于水，呈强碱性，因而统称碱金属。碱金属是典型的活泼金属，在自然界没有单质存在，只能由人工（一般用电解法）制取。钠是碱金属的代表物，以钠为参照物，根据递变关系可以推论出其它碱金属的主要性质。碱金属不仅是有关金属性质理论学习和研究的典型物，在实际生产上也有重要用途。如钠可用于制取Na2O2等重要化合物，可用作冶炼钛、锆、铌、钽等金属的还原剂，可用于制高压钠灯，钠、钾合金可用作原子反应堆的导热剂。LiNaKRbCsFr31119375587核外电子层数核外电子层数 增多增多 增大增大 活泼活泼 还原性还原性 1 负负

3、增强增强 增强增强 增强增强 银白银白 低低 降低降低 石蜡石蜡 导电、导热导电、导热 还原性还原性 增强增强 剧烈剧烈 焰色反应焰色反应 物理物理 化学化学 稀盐酸稀盐酸 一碱金属的性质规律一碱金属的性质规律 1 1概念概念很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于现特殊的颜色，属于 变化，属于元素变化，属于元素的性质的性质物理物理二、焰色反应二、焰色反应焰色：钠(色)钾(色，透过蓝色钴玻璃片)钙(色)钡(色)铜(色)黄紫砖红黄绿绿2 2实验操作实验操作洗洗用用_洗净铂丝。洗净铂丝。烧烧在无色火焰上灼烧至在无色火焰上灼烧至_。蘸蘸用

4、洁净的铂丝蘸取待测样品用洁净的铂丝蘸取待测样品(固体或溶液固体或溶液)。烧烧再次在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。再次在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。洗洗将铂丝用将铂丝用_洗净，再次灼烧至与火焰颜洗净，再次灼烧至与火焰颜 色一致。色一致。稀盐酸稀盐酸与火焰颜色一致与火焰颜色一致稀盐酸稀盐酸【思考】为什么每次实验做完都必须用盐酸洗净铂丝？答：。(2)观察钾的焰色时为何要透过蓝色钴玻璃？答：。(3)为什么用铂丝蘸取溶液？除铂丝外还可以用什么？答：。(4)用酒精灯 加热。(5)不是所有金属都有焰色反应。洗去金属氧化物等杂质，盐酸易挥发避免钠的黄光的干扰火焰无色，镍、铬或无锈铁丝外焰(6)因碱金属的盐及氢氧化物都是易溶于水的，且水溶液均无色，所以不能通过沉淀来检验这些阳离子的存在，通常用焰色反应来检验。