教育精品：高一化学铝的重要化合物.ppt

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1、1/4/2023物理性质物理性质白色、粉末状、白色、粉末状、难溶解难溶解、难熔化难熔化的固体的固体氧化铝的天氧化铝的天然存在形式然存在形式氧化铝的天然晶体氧化铝的天然晶体,硬度大仅次于硬度大仅次于金刚石、金刚砂（金刚石、金刚砂（SiCSiC）(蓝宝石、蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）红宝石是刚玉的一种）由氧化铝的水合物和少量的由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成氧化铁和二氧化硅杂质组成铝土矿铝土矿刚刚 玉玉1 1.氧化铝氧化铝(AlAl2 2O O3 3)1/4/2023氧化铝化学性质分析氧化铝化学性质分析1)1)、氧化铝中加入盐酸后固体物质溶解；、氧化铝中加入盐酸后固体物质溶解；2)

2、2)、氧化铝中加入氢氧化钠后，固体物质溶解；氧化铝中加入氢氧化钠后，固体物质溶解；3)3)、氧化铝中加入氨水后，固体物质不溶解；氧化铝中加入氨水后，固体物质不溶解；结论：结论：氧化铝是典型的两性氧化物氧化铝是典型的两性氧化物1/4/2023氧化铝的性质氧化铝的性质实验实验内容内容实验实验现象现象结论结论化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式氧化铝中氧化铝中滴加盐酸滴加盐酸氧化铝中滴氧化铝中滴加氢氧化钠加氢氧化钠沉淀沉淀溶解溶解能与强酸能与强酸或比较强或比较强的酸反应的酸反应沉淀沉淀溶解溶解Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH

3、=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH=2AlO2+H2O氧化铝氧化铝能与强能与强碱反应碱反应氧化铝中滴氧化铝中滴加氨水加氨水沉淀不沉淀不溶解溶解氧化铝不氧化铝不与弱碱反与弱碱反应应无无1/4/2023 化学性质化学性质：典型的两性氧化物典型的两性氧化物与与强酸强酸反应：反应：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O与与强碱强碱反应：反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-Al2O3 Al3+既与既与强酸强酸又与又与强碱强碱反应反应1/4/2023 氧化铝的制备氧化铝的制备：煅烧煅烧2Al(OH)2Al(OH)3 3=Al=Al2 2O O3 3+3H+3H2 2O O提纯

4、提纯铝土矿铝土矿 AlAl2 2O O3 3 实验室：实验室：工业：工业：氧化铝的用途氧化铝的用途冶炼金属铝的原料冶炼金属铝的原料2Al2O3 4Al+3O2电解电解 作耐火材料：作耐火材料：制制耐火埚、耐火管、耐高温的实验仪器耐火埚、耐火管、耐高温的实验仪器1/4/20232 2.氢氧化铝氢氧化铝 物理性质物理性质白色、胶状白色、胶状(絮状絮状)、难溶的物质、难溶的物质(典型两性氢氧化物典型两性氢氧化物)（2）制备）制备Al(OH)3 1/4/2023（2）如何制得）如何制得Al(OH)3?探究实验一：（分组对比实验）探究实验一：（分组对比实验）1.取一支试管加入取一支试管加入1mLAlCl

5、3溶液，逐滴加溶液，逐滴加入入NaOH溶液，边加边振荡至过量。溶液，边加边振荡至过量。现象：现象：2.取一支试管加入取一支试管加入1mLAlCl3溶液，滴加氨溶液，滴加氨水至过量。水至过量。现象：现象：先出现白色沉淀先出现白色沉淀,后沉淀溶解。后沉淀溶解。有白色沉淀生成，氨水过量，有白色沉淀生成，氨水过量，沉淀并未减少或消失。沉淀并未减少或消失。氢氧化铝的制法可溶性的铝盐可溶性的铝盐+碱碱 Al(OH)3 +新盐新盐1/4/2023氢氧化铝的制法结论：结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于易溶于强碱，难溶于 弱碱弱碱-氨水氨水通过对比你得出什么结论？通过对比你得出什么结论？在对比实验中：在对比

6、实验中：你认为实验室制取你认为实验室制取Al(OH)3用什么方法好？用什么方法好？AlCl3溶液与氨水反应来制取溶液与氨水反应来制取1/4/2023实验室制取实验室制取Al(OH)3AlCl33NH3H2O Al(OH)3 3NH4ClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH41/4/2023探究实验二：探究实验二：分组实验：向分组实验：向Al(OH)3的沉淀中滴加的沉淀中滴加 盐酸，边加边振荡盐酸，边加边振荡。现象：现象：_结论：结论：_化学方程式：化学方程式：_离子方程式：离子方程式：_沉淀溶解沉淀溶解Al(OH)3能与酸能与酸反应反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OA

7、l(OH)3+3H+=Al3+3H2O氢氧化铝的性质1/4/2023探究实验三：探究实验三：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O沉淀溶解沉淀溶解Al(OH)3能与能与强碱反应强碱反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氢氧化铝的性质分组实验：向分组实验：向Al(OH)3的沉淀滴加的沉淀滴加 NaOH溶液，边加边振荡。溶液，边加边振荡。现象：现象：_结论：结论：_反应方程式：反应方程式：_离子方程式：离子方程式：_1/4/2023氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。（三元碱一元酸）H2O+AlO2-+H+Al(OH)3 Al3+

8、3OH-酸式电离酸式电离 碱式电离碱式电离 1/4/2023（3 3）氢氧化铝氢氧化铝化学性质化学性质(典型两性氢氧化物典型两性氢氧化物)与酸与酸(但与碳酸等几乎不反应但与碳酸等几乎不反应)、强碱反应、强碱反应Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O不稳定性：不稳定性：煅烧煅烧2Al(OH)2Al(OH)3 3=Al=Al2 2O O3 3+3H+3H2 2O O1/4/2023胃不痛了，多亏胃不痛了，多亏了胃舒平！了胃舒平！氢氧化铝的用途氢氧化铝的用途胃舒平治胃舒平治胃病！胃病！1/4/2023明矾：明矾：KAl(SO4)212H2O或或 K2SO

9、4Al2(SO4)324H2O在水中完全电离：在水中完全电离：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-无色晶体、易溶于水无色晶体、易溶于水（胶体）（胶体）Al3+3H2O Al(OH)3 +3H+用途：用途：作净水剂作净水剂3.铝盐1/4/2023铝盐的性质n nAl3+3OH-=Al（OH）3 n n Al3+4OH-=AlO2-+2H2On nAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH41/4/2023(1)NaAlO2通入通入CO2气体气体NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 4.偏铝酸钠偏铝酸钠(NaAlO2)的性质的性质(2)NaAlO2与与HCl反应

10、反应NaAlO2+H2O+HCl=Al（OH）3+NaClNaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O+NaClAlO2-+H2O+H+=Al（OH）3 AlO2-+4H+=Al3+2H2O1/4/2023Al（OH）3Al3+AlO2-Al3+3OH-=Al（OH）3Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O Al3+4OH-=AlO2-+2H2O Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3 AlO2-+4H+=Al3+2H2O1/4/2023小结小结:1.Al(OH)3的实验室制备的实验室制备AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl

11、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO32.Al(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O3.NaAlO2的性质的性质NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3NaAlO2+H2O+HCl=Al（OH）3+NaClNaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O+NaCl1/4/20234.Al(OH)3.Al3.AlO2-三者之间的关系三者之间的关系Al（OH）3Al3+AlO2-1/4/20231.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这

12、是利用了氢氧化铝的药，这是利用了氢氧化铝的()A.酸性酸性 B.碱性碱性 C.两性两性 D.氧化性氧化性B练习练习:1/4/20232.下列各组中的离子，不能在溶液中大量下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是（）共存的是（）A.Al3+、Na+、OH-、NO3-B.AlO2-、SO42-、H+、NO3-C.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-AB1/4/20233.下列实验中下列实验中,先产生白色沉淀后沉淀又溶解先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是的是 ()A.AlCl3溶液中滴加溶液氨水至过量溶液中滴加溶液氨水至过量B.AlCl3溶液中滴加溶液中滴加N

13、aOH 溶液至过量溶液至过量C.NaAlO2溶液中滴加溶液中滴加HCl至过量至过量BC1/4/2023NH3H2O溶液溶液V(毫升)沉沉淀淀（克克）AlCl3溶液溶液NH3H2O溶液溶液Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3 NH4+1/4/2023 2000.7.15NaOH溶液溶液V（毫升）毫升）沉沉淀淀（克克）AlCl3溶液溶液NaOH溶液溶液产生沉淀和溶解沉淀产生沉淀和溶解沉淀消耗消耗NaOH溶液溶液体积比体积比=3:1Al3+3OH-Al(OH)3Al3+4OH-AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2O1/4/2023 2000.7.15HCl溶液溶液V（毫升）毫升）沉沉淀淀（克克）NaAlO2溶液溶液HCl溶液溶液产生沉淀和溶解淀产生沉淀和溶解淀消耗盐酸体积比消耗盐酸体积比=1:3AlO2-+H+H2O Al(OH)3 Al(OH)3+3H+Al3+3H2OAlO2-+4H+Al 3+2H2O1/4/2023 2000.7.15作业作业:1课本课本 P68-69 第第6、7、8、9题题2同步学案同步学案P58课时课时2 1/4/2023