化学：2.2《离子反应》课件(人教版必修1).ppt

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1、第二节第二节 离子反应离子反应第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化物质导电性物质导电性实验实验一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质化化合合物物电解质电解质:在水溶液里或熔融状态在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物下能够导电的化合物非电解质非电解质:在水溶液里和熔融状态下在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物都不能够导电的化合物酸、碱、盐、都属于电解质酸、碱、盐、都属于电解质蔗糖和乙醇是常见的非电解质蔗糖和乙醇是常见的非电解质电解质本身能不能导电？什么情况下能导电电解质本身能不能导电？什么情况下能导电？电离方程式电离方程式:电解质导电原因：电解质导电原因：电离：化合物溶解于水

2、或受热熔化时，电离：化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程离解成能够自由移动的离子的过程电解质自身发生电离电解质自身发生电离二二、用化学式表示电解质电离用化学式表示电解质电离的式子。的式子。元素或原子团的化合价不变元素或原子团的化合价不变离子所带电荷数等于它在化合物中离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价的数值显示的化合价的数值电荷守恒电荷守恒NaClNaCl溶液能导电溶液能导电,NaCl,NaCl溶液是电解质。溶液是电解质。根据定义，判断下列说法是否正确？根据定义，判断下列说法是否正确？铁能导电，所以铁是电解质；液溴不铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解

3、质。能导电，它是非电解质。COCO2 2的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以COCO2 2是电解质是电解质CaCOCaCO3 3难溶于水，是非电解质。难溶于水，是非电解质。MgClMgCl2 2溶液能导电溶液能导电,MgCl,MgCl2 2溶液是电解质溶液是电解质NaNa2 2O O溶溶于于水水能能导导电电,但但不不是是本本身身发发生生电电离离,是非电解质。是非电解质。DD2 2、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（)A A、NaClNaCl溶液在电流作用下电离成溶液在电流作用下电离成Na+Na+和和Cl-Cl-B B、固体硫酸钠不能导电，所以它是非电解质、固体硫酸钠不能导电，所以它是非

4、电解质C C、纯水几乎不导电，所以水是非电解质、纯水几乎不导电，所以水是非电解质D D、蔗糖在水溶液或熔化时都不导电，它是非、蔗糖在水溶液或熔化时都不导电，它是非电解质电解质1 1、实验表明，、实验表明，BaSOBaSO4 4在熔融状态下能够导电，在熔融状态下能够导电，其导电的实质原因是（其导电的实质原因是（）A A、是电解质、是电解质 B B、存在离子、存在离子 C C、存在电子、存在电子 D D、存在自由移动的离子、存在自由移动的离子电解质电解质非电解质非电解质定义定义物质类别物质类别 不不同同点点能否电离能否电离(本质区本质区别）别）与常见物与常见物质类别的质类别的关系关系水溶性水溶性在

5、水溶液中或在水溶液中或熔化状态下能熔化状态下能导电的化合物导电的化合物 在水溶液中和熔在水溶液中和熔化状态下都不导化状态下都不导电的化合物电的化合物化合物化合物有些可溶于水，有些难溶于水有些可溶于水，有些难溶于水一定条件下能电一定条件下能电离离 不能电离不能电离酸、碱、盐、酸、碱、盐、典型金属氧化典型金属氧化物、水等物、水等 非金属氧化物、非金属氧化物、某些非金属氢化某些非金属氢化物、绝大多数有物、绝大多数有机物等机物等1、在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸，将使导电的情况怎么变化？【思考题】（灯泡先变暗，后变亮）2、溶液中导电能力取决于什么？（溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数）包包括括包包括括弱

6、酸弱酸 弱碱弱碱 水水盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸NaOHNaOHKOHKOHBa(OH)Ba(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2NaClNaClAgNOAgNO3 3BaSOBaSO4 4CaCOCaCO3 3醋酸醋酸 H H3 3POPO4 4H H2 2S SHClOHClO氨水氨水Al(OH)Al(OH)3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3强电解质：强电解质：能全部电离成离子的电解质。能全部电离成离子的电解质。弱电解质：弱电解质：能部分电离成离子的电解质。能部分电离成离子的电解质。三、强电解质和弱电解质三、强电解质和弱电解质本质区别：本质区别：是否能完

7、全电离。是否能完全电离。强酸强酸 强碱强碱 大多数盐大多数盐 活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物：判断判断强电解质溶液的导电能力一定强强电解质溶液的导电能力一定强难溶物一定是弱电解质难溶物一定是弱电解质强电解质溶液的导电能力一定强电解质溶液的导电能力一定 强于弱电解质强于弱电解质电离方程式的书写电离方程式的书写1.1.强电解质强电解质完全电离，用完全电离，用“=”=”一步一步写写2.2.弱电解质弱电解质部分电离，用部分电离，用“”“”练习：写出电离方程式：练习：写出电离方程式：HClO HClO、H H2 2SOSO3 3、CHCH3 3COOHCOOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Cu(O

8、H)Cu(OH)2 2 、NHNH3 3H H2 2O O、KClKCl、NaNa2 2SOSO4 4、H H2 2O O 、KMnOKMnO4 4、H H2 2SOSO4 4、AgNOAgNO3 3、NaHSONaHSO4 4、NaHCONaHCO3 3、多元弱酸要分步写多元弱酸要分步写多元弱碱要一步写多元弱碱要一步写化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、强碱：NaOHNaOH、CaCa（OHOH）2 2、BaBa（OHOH）2 2、KOHKOH、大部分盐：活泼金属的氧化物：Na2O,CaO弱酸：HClOHClO、H H2 2

9、COCO3 3、H H2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4、CHCH3 3COOHCOOH弱碱：NHNH3 3H H2 2O O、FeFe（OHOH）2 2、FeFe（OHOH）3 3、水：大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2一、离子反应有离子参加或生成的化学反应有离子参加或生成的化学反应用实际参加反应的离子的符号用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子来表示离子反应的式子（如：电解质在溶液中的反应）（如：电解质在溶液中的反应）离子方程式：离子反应的本质：溶液中某些反应物离子浓度减小溶液中某些反应物离子浓度减小离子方程式

10、书写步骤离子方程式书写步骤(1(1)写写(2(2)改改(3(3)删删(4(4)查查把易溶且易电离的物质改写成离子形式把易溶且易电离的物质改写成离子形式难溶物、难电离的物质、气体、单质、难溶物、难电离的物质、气体、单质、氧化物仍写化学式氧化物仍写化学式微溶物作反应物微溶物作反应物澄清溶液改写成离子形式澄清溶液改写成离子形式悬浊液或固体写化学式悬浊液或固体写化学式微溶物作生成物写化学式标微溶物作生成物写化学式标强酸的酸式根离子拆成离子形式强酸的酸式根离子拆成离子形式,弱酸弱酸的酸式根离子写整体的酸式根离子写整体NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2

11、H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2练习练习:写出离子方程式写出离子方程式二、离子反应二、离子反应(复分解复分解)发生的条件：发生的条件：1 1、生成难溶物质生成难溶物质2 2、生成难电离的物质生成难电离的物质3 3、生成易挥发的物质生成易挥发的物质离子反应的意义离子反应的意义:表示反应的实质表示反应的实质,不仅可以表示一个具体的化学反应不仅可以表示一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型反应而且还可以表示同一类型反应某些金属、非金属：某些金属、

12、非金属：Fe、Zn、S、Si等等某些氧化物：某些氧化物：Al2O3、SiO2、CuO等等难溶的酸：难溶的酸：H2SiO3、C17H35COOH等等难溶的碱：难溶的碱：Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3等等难溶的盐难溶的盐:AgCl、AgBr、AgI、Ag2CO3、Ag3PO4、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Ca3(PO4)2、CaHPO4、FeS、CuS、PbS、Ag2S、CaF2、PbSO4微溶物：微溶物：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等等弱酸：弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、H2CO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3、等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等等水水难电离的物质：难电离的物质：盐：盐：(CH3COO)2Pb挥发性物质：挥发性物质：SO2、CO2、NH3、H2S 等等