2022-2023学年人教版必修第二册 第七章 第三节 第2课时乙酸官能团与有机化合物的分类 作业.docx

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1、第2课时 乙酸 官能团与有机化合物的分类必备知识-一、乙酸.物理性质颜色状态气味挥发性溶解性色液体气味溶于水和乙醇.组成与分子结构结构 分子式结构式 ;二官能团简式H OC2H4O2 HCC0HH.化学性质乙酸的化学性质主要由 决定。酸性乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性，比H2c03的酸性 O乙酸能使紫色的石蕊溶液变 色。乙酸（足量）与Na反应的化学方程式:。乙酸与NaOH反应的化学方程式:o乙酸（足量）与Na2cCh溶液反应的化学方程式:o（0酯化反应定义:与 反应生成 的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇反应的化学方程式:O提高酯化反应速率的方法:一般需,并加入浓硫酸作 O二、酯1 .定义：竣酸分

2、子竣基中的一0H被一OR取代后的产物，结构简式为，简写为RCOOR；.物理性质喉级酯（如乙酸乙酯）密度比水,溶于水，易溶于 有机溶剂，具有芳香气味。3,化学性质：酯会和水发生水解反应，如乙酸乙酯发生水解反应生成和 O三、官能团与有机化合物的分类类别官能团官能团名称代表物烷烧一一CH4烯煌 ch2=ch2焕粒 碳碳三键CH三CH芳香煌-oJ卤代煌-C-x（X表示CH3cH2Br）醇 羟基CH3cH20Ho II CH3cHOIICHlCOHOIch3coc2h5知能素养豳）-基础巩固组=.下列各物质中含有两种官能团的是（）0IICH3c0H0IIA. CH2=CHcOH0吁5D.CH2C1CH2

3、C1.下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是（）食盐 乙醇氢氧化铜金属铝氧化镁碳酸钙A.B.C.D.全部1 .食醋中含有乙酸,下列有关乙酸性质的叙述错误的是（）A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B.乙酸的沸点比乙醇高C.乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸D.乙酸分子中的氢原子都可以与钠反应4.下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）ch3chch3COOH 竣酸OHO-CH2 0H醇类 一cooHC.HCOOC2H5 酯类COORD.CH3CHO 醛类COH5.酯化反应是醇与酸反应生成酯和水的反应。关于酯化反应的叙述不正确的是（ ）A.浓硫酸在酯化反应中只起催化剂作用B.酯

4、化反应是有限度的C.酯化反应的机理是酸去羟基.醇去羟基上的氢原子D.酯化反应属于取代反应.CH3coOH 分别跟 H18（3C2H5 和Hmoc2H5酯化反应后,两者生成的水分子的相对分子质量（）A.前者大B.前者小C相等D.不能确定.丙嫡酸（CH2=CHC00H）可能发生的反应有（）加成反应取代反应酯化反应中和反应氧化反应A.B.C.D.全部6 .实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸储后，在饱和Na2c03溶液上 面得到无色油状液体，当振荡混合液时，有气泡产生，该现象说明（） A.产品中含有被蒸储出的H2s04B.产品中含有未反应的乙醇C.产品中含有未反应的乙酸D.乙酸乙酯与Na2

5、cCh溶液反应生成CO27 .已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种 常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要 原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示。A的结构式为,B中决定其性质的重要官能团的名称为 O写出反应的化学方程式并判断反应类型。,反应类型:O,反应类型:O实验室怎样鉴别B和D?。素养提升组=.如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、0三种元素。 下列关于该有机物的说法不正确的是（）A.分子式是C3H6。2B.不能与NaOH溶液反应C.能与乙醇发生反应D.能使紫色石蕊溶液变红色COOHCOONa1

6、1若将（人（汨 转化为LA（）Na，可使用的试剂是（）A.Na B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO312 .分液是用来分离不互溶液体混合物的一种方法。下列除去括号内杂质所用的 试剂和方法都正确的是（）选项物质选项物质选项物质所用试剂方法A甲烷（乙熠）酸性高镒酸钾溶液B乙醇（水）生石灰分液C乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液乙酸乙酯饱和碳酸八、七D分液（乙酸） 钠溶液.化合物M（如图）是一种重要的材料中间体，下列有关化合物M的说法正确的是COOHCH2,A0 COOHA.可与乙醇反应，不能与乙酸反应B.l mol该物质最多消耗2 mol NaHCO3C.所有碳原子一定处于同一平面D.可使漠

7、的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，目原理相同14.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙 酯的主要步骤如下：饱和碳酸钠溶液加2滴酚醐在甲试管（如图）中加入2 mL浓硫酸,3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。按图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，小火均匀地加热35 min。待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡,然后静置待分 层。分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管，其作用是 O甲试管中，混合溶液的加入顺序为 O步骤中需要用小火均匀加热,其主要原因是 O（4）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙

8、酯，必须使用的仪器是;分 离时,乙酸乙酯应该从仪器（填“下口放”或“上口倒”）出。若现有CH3C00H 90 g,CH3cH20H 138 g发生酯化反应得到88 g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率：（产率=婴萼xl 00%,保留1位小数）。 理论产量第2课时 乙酸官能团与有机化合物的分类必备知识落实一、1.无强烈刺激性易挥发易.CH3COOH COOH2 .COOH（竣基）（1）强 红2cH3COOH+2Na-2cH3coONa+H2TCH3coOH+NaOHCH3coONa+HzO2cH3coOH+Na2co3T2cH3coONa+HzO+CO2T酸醇酯和水浓，酸 CH3COOH+CH3c

9、H3coOC2H5+H2O加热催化剂和吸水剂二、1. RC-O-R*2./J难3.乙酸乙醇三、碳碳双键一C三C碳卤键卤素原子-0H醛基竣基酯基知能素养进阶1.B只含竣基1种官能团,A不符合题意;含竣基和碳碳双键2种官能团,B符合 题意;只含碳碳双键1种官能团,C不符合题意;只含碳氯键1种官能团,D不符合 题意。2.B醋酸是一种有机酸,具有酸的通性，与乙醇发生酯化反应;与Cu(OH)2发生中 和反应;与活泼金属A1反应置换出力;与碱性氧化物MgO等反应;与盐反应，如 Na2co3、CaCC)3 等。3 .D乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇,含有一个竣基，属于 一元酸，酸性强于碳酸

10、，沸点高于乙醇,与钠反应的只有竣基上的氢原子。4 .C A项中物质所含官能团为一COOH;B项中物质所含官能团为一OH;D项中 物质所含官能团应写作一CHO。5 .A A项，浓硫酸在酯化反应中起催化剂和吸水剂作用,错误;B项,酯化反应属于 可逆反应，是有限度的，正确;C项，酯化反应的机理是酸脱去羟基，醇脱去羟基上的 氢原子，正确;D项，酯化反应属于取代反应,正确。6 .C竣酸跟醇的反应,竣酸分子中竣基中的羟基与醇分子中羟基中的氢原子结 合成水。CH3coOH+H18。C2H5一CH3col8oC2H5+H2OCH3coOH+HmoC2H5CH3coi6oc2H5+H2O,故 两者生成的水分子的

11、相对分子质量相等。7 .D丙烯酸分子中有碳氢单键，可发生取代反应;含碳碳双键,则可发生加成反应、 氧化反应;含竣基，可与醇发生酯化反应、与碱发生中和反应，综上所述， 均符合题意。8 .C硫酸属于高沸点酸，难挥发,A项错误;乙醇与Na2c03溶液不反应,B项错误; 乙酸沸点低且与碳酸钠反应可生成CO2,C项正确;乙酸乙酯与Na2cCh溶液不能 生成CO2,D项错误。9 .【解析】衡量一个国家石油化工发展水平的物质是乙烯，根据框图,B为乙醇,C 为乙醛,E为聚乙烯,F为某酸乙酯。因为F中碳原子数为D的两倍，所以D为乙酸,F 为乙酸乙酯。鉴别乙醇和乙酸时可利用乙酸具有弱酸性，能使石蕊溶液变红的性 质

12、。H H / C-C 答案：（1）, 羟基Cu 2cH3cH2OH+O2k2cH3CHO+2H2O氧化反应浓，酸 CH3coOH+CH3cH20HCH3coOCH2cH3+H2O酯化反应（或取代反应）取少量某一待测液于试管中，向其中滴加23滴石蕊溶液，若溶液变红，则所取 待测液为乙酸，余下一种为乙醇（或其他合理方法）10.B结合有机物中C、H、0原子的成键特点可知，该有机物的结构筒式为 CH3cH2co0H,其分子式为C3H6（）2,A正确;该有机物含有一C00H,具有酸的通性, 能与NaOH溶液发生中和反应，能使紫色石蕊溶液变红色，故B错误、D正确;该 有机物还能与乙醇发生酯化反应,C正确。

13、H.A COOH和一OH均可与Na发生置换反应，可实现转化;醇羟基与NaOH、 Na2co3、NaHCCh 均不反应。12.D甲烷中混有杂质乙烯，若用酸性高镒酸钾溶液洗气,乙烯被氧化为CCh,仍 然存在杂质,A错误;乙醇中混有水，加入生石灰，与水反应生成的Ca（OH）2熔、沸 点高于乙醇，用蒸储的方法分离得到,B错误;乙醇中混有乙酸，若加入氢氧化钠溶 液，会与乙酸发生反应变为乙酸钠,但是乙醇能够溶于该溶液中，不能使用分液的 方法分离C错误;乙酸乙酯混有杂质乙酸,加入饱和碳酸钠溶液，杂质发生反应变 为易溶于水的物质,而乙酸乙酯难溶于水，分层，因此可以用分液的方法分离提 纯,D正确。13.B含有竣

14、基,所以能和乙醇发生酯化反应，含有羟基，所以能和乙酸发生酯化 反应，故A错误;1 mol该物质含有2 mol COOH,最多消耗2 mol NaHCCh,故B 正确;含有两个具有甲烷结构的碳原子，所以该分子中所有C原子不能共平面，故 C错误;碳碳双键能和浸发生加成反应、能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色，前者为加成反应、后者为氧化反应,反应原理不同，故D错误。14.【解析】(1)球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝 的作用，并可防止倒吸;三种试剂加入顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙 酸;(3)乙酸、乙醇均有挥发性，步骤中用小火均匀加热，可减少反应物的挥

15、发，增 大产率；(4)反应生成的乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法进行分 离，必须使用的仪器为分液漏斗;乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸钠溶液上层, 分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出;(5)90 g乙酸的物质的量为 产7T=1.5 mol, 138 g乙醇的物质的量为产3=3 mol,由化学方程式可知乙醇 60g mor146g mor1过量、理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的物质的量进行计算，根 _浓硫酸.据反应 CH3coOH+CH3cH3coOCH2cH3+H2O,可知,理论上生成乙 酸乙酯的物质的量为1.5 mol,而实际上生成了 88 g,则乙酸乙酯的产率为88g molxl.Smol88g molxl.Smol88g molxl.Smolxl00%66.7%e答案：(1)冷凝,防倒吸(2)乙醇、浓硫酸、乙酸(3)减少反应物的挥发，增大产率(4)分液漏斗 上口倒(5)66.7