九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》测试卷5份含答案（人教版）.docx

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1、人教版九年级上册第三单元物质构成的奥秘测试卷第三单元达标检测卷（100分，90分钟）题号-四总分得分一、选择题（本题包括15小题，11。题每题2分，1115题每题3分，共35分）1.1.济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，种植的西瓜，硒的含量高，色泽好，糖分高,口感好，被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品，这里的“硒”指的是（）A.原子A.原子B.单质C.分子D.元素2.2.下列符号中,既可以表示一种元素，又可以表示一个原子,还可以表示一种物质的是（3.3.A. NB. 2HC. 02D. Fe水蒸发的过程中发生改变的是（）A.分子种类B.分子间间隔C.分子数目D.原子大小4.A. 31

2、B. 39C. 70D. 101科学家最近研发出用铝钱合金制备氢气的新工艺。钱原子的质子数为31,相对原子质量为70o则像原子核内中子数为（）2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（）A. 一个原子核内的质子数B. 一个原子的质量C. 一个原子的核外电子数D.是金属还是非金属元素6.下列说法中正确的是（）A.原子核内的质子数与其核电荷数相等B.原子核中的质子数与中子数一定相等C.原子核一定由质子和中子构成(1)水分子(2)氢元素、氧元素；水分子(3)氢原子、氧原子(4)分子间间隔变小(5)氢分子；镁离子

3、和氯离子；原子17. (1)18；四(2)B(1) (4)18. (1)A (2)B (3)B (4)得到；Na+ F-三、21.(1)碘固体和碘蒸气都是由碘分子构成的，同种分子化学性质相同(2)核内质子数相同，最外层电子数不同(3)空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质的分子(4)分子之间有间隔，分子在不断运动，糖分子和水分子运动到彼此的间隔中去了, 使液面下降(+13)2 8 3U17)2 8 822 . (1)A1； Cl； O； Na (2)，； ，23 .三;金属(2)得到；S2- (3)C1； Ne、Ar(4)从1到8依次递增(第一周期除外)四、24.(1)进行对比(2)B试管中

4、的酚酥溶液慢慢变红色，C试管中的酚酸溶液很快变红色(3)分子客观存在，并总在不断运动温度越高，分子运动速率越快(4)能尽量防止氨气逸出污染空气，能够说明分子运动的快慢与温度的关系等第三单元达标测试卷一、选择题(本题包括15小题，110题每题2分，1115题每题3分，共35 分).加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的“碘”“锌”指的是()A.原子 B.分子 C.单质 D.元素.下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A. C60 B. N2 C. Fe D. O.下列化学用语与含义相符的是（）A. 3H3个氢元素B. 01个氧分子C. Na1个钠原子D. Mg+21

5、个镁离子.科学家最近研发出用铝保合金制备氢气的新工艺。钱原子的质子数为31,相 对原子质量为70。则做原子的核外电子数为（）A. 31 B. 39 C. 70 D. 1012019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布2019年为“国际化学元 素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（）A. 一个原子核内的质子数B. 一个原子的质量C. 一个原子的核外电子数D.是金属还是非金属元素.下列事例不能用分子运动相关知识解释的是（）A.品红溶解B.篮球充气C.酒精挥发 D.柳絮飞扬.硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表。据此判断下列叙述正确的是（）（第

6、7题）A.硒原子质量为78.96 gC. Se是非金属元素B. y=4D.硒与氧位于同一周期6 .下列关于原子结构的说法正确的是（）A.所有原子的原子核中都一定含有质子和中子B.原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动C.具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为8D.原子中，质子数和中子数不一定相等.下列对分子、原子和离子的认识正确的是（）A.分子和原子在化学变化中都能够再分B.只有分子能保持物质的化学性质C.原子的质量主要集中在原子核上D.离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子、原子的观点解释 下列现象，其中不合理的是（）A.水结

7、成冰分子停止运动B.电解水生成氢气和氧气分子本身发生变化C.气体可以压缩储存在钢瓶中分子间有间隔D. 1滴水中大约有1.67x1（）21个水分子分子很小.下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是（）（第11题）A.水、氯化钠、铜都是由分子构成的B.如图，装空气的注射器容易被压缩是因为气体分子间间隔较大C. H2O和H2O2的化学性质有差异，是因为构成物质的分子不同D.化学变化中分子可分，原子不可分.归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（）A. Na C的最外层电子数均为8,则最外层电子数为8的粒子都是离子B.分子由原子构成，则分子一定比原子大C.同种元素的原子质子数相同

8、，则质子数相同的粒子一定属同种元素D.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变 化13.如图为物质、元素及构成微粒间的相互关系图，下列说法中不正确的是（）A.B.a为分子，b为元素，c为离子由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒C.原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子D.（第14题）14.下图列出了部分元素原子结构示意图。下列叙述错误的是（）A.在不显电性的情况下，图中m的值为7不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同B.C.如果失去第三层电子，上图空格内的微粒符号可表示为Mg?， 上图中所列元素在元素周期表中属于同一周期D.D.钠

9、原子在化学反应中易得电子15.根据原子结构示意图:15.根据原子结构示意图:6128 2 金 28 6,7/7判断下列说法正确的是（）A.A.结构的元素都属于金属元素B.C.结构的元素化学性质相同D.结构的元素在周期表中的位置是第2周期第VIA族某结构的原子的相对原子质量为18,则该原子内中子数为10二、填空题（本题包括4小题，共33分）16.（6分）用化学符号表示下列意义:地壳中含量最多的元素（2）4个钾原子（3）两个铝离子画出钠离子结构示意图(5)保持水的化学性质的最小粒子是 o(6)二氧化碳是由 组成的,氯化钠是由 构成的。17. (6分)在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、

10、阴离子这些粒子 中：(1)显示电中性的微粒是 O带正电的微粒是。(3)互为同位素的气、笊和福:原子具有不同的 o(4)质量最小的微粒是 o化学反应中，一定发生变化的微粒是 O(6)在同一原子中数目一定相等的是 o18. (10分)如图中A是碘元素在元素周期表中的信息、，BE是四种粒子的结构 示意图。请回答。AB(第18题)碘位于元素周期表的第 周期，属于(填“金属”或“非金属”)元素；B是碘原子的结构示意图，碘离子的符号为 o(2)BE四种粒子中，属于同种元素的粒子是(填字母，下同)，化学性质相似的粒子是 0(11分)学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题:

11、(第19题图1)(1)从图1中A可知，鸨的相对原子质量为 o(2)BE是四种粒子的结构示意图，属于 种元素的粒子，其中与E化学性质相似的粒子是(填写图片下方的字母)。如图2是某化学反应的微观模拟示意图，该变化中的最小粒子的符号是 ，该反应的基本反应类型是。(第19题图2)三、简答题(本题包括3小题，共22分)(8分)宏观、微观之间存在必然的联系，建立正确的微粒观有助于化学的学 习。请用微粒的知识回答下列问题。(1)阿伏加德罗指出分子和原子的区别，完善了道尔顿的原子学说。分子和原子的 本质区别是 O(2)“醋酸糖甜”是因为。(3)空气和氧气的主要区别是。(4)原子内部含有带电荷的质子和电子，而整

12、个原子不显电性的原因是(6分)有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B元素 原子第三电子层比第二电子层少一个电子，C元素的原子得到2个电子以及 D元素的原子失去一个电子后所得离子均与氯原子具有相同的电子层结构, 试回答：(1)写出上述四种元素的符号：A； B； C； D(2)画出有关粒子结构示意图：A原子；B离子。19. (8分)如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：第一周期1 H2 He第二周期3 Li4 Be5 B7 N8 09 F10 Ne第三周期12 Mg13 Al14 Si15 P17 Cl18 Ar(第22题)(1)写出所示原子结构示意图。(2)氯离子的最外层

13、电子数是 o地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第 周期。(4)在元素周期表中，与所示的元素位于同一周期的原因是O写出一条元素周期表排列的规律：O 四、探究实验题（本题包括1小题，共10分）20. （10分）图I是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股 难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，改进后的装置如图图I （改进前）图I （改进前）图n （改进后）酚蒸 有的水 滴献储（第23题）【实验操作】a.向B、C、E三支试管中分别加入5 mL蒸储水，各滴入12滴无色酚献溶液，振荡，观察溶液颜色;b.在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图H连接

14、好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。【分析讨论】（1）E试管放滴有酚酸的蒸储水的目的是 （2）进行操作b时观察到的现象是由此可以得到的实验结论是:（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是（写两条）。答案一、l.D 2.C 3.C 4.A 5.B 6.D 7.C 8.D 9.CA10. A点拨：水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，铜是 由铜原子直接构成的。11. DD点拨：根据物质、元素及构成微粒间的相互关系可知，图中a为分子, b为元素，c为离子，故A正确；构成物质的微粒有分子、原子和离子，故 B正确；原子失去电子形成带正电荷的阳离子，原子得到电子形成带负电荷

15、的阴离子，故C正确；不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，但电子 数可能相同，如：Na Mg2+的质子数分别为11和12,但电子数却都是10, 故D错误。12. D 点拨：在原子中，质子数=核外电子数，在不显电性的情况下，图中加 = 17-2-8=7,故A正确；图中空格内的微粒为镁，如果失去第三层电子， 则为镁离子，符号可表示为Mg2+,故B正确；图中所列元素在元素周期表 中属于同一周期，故C正确；钠原子最外层电子数为1,小于4,在化学反 应中易失电子，故D错误。13. B点拨：的质子数为2,为氢元素，属于非金属元素；的质子数为12, 是镁元素，属于金属元素，故A错误；由的结构可知，核内质子

16、数为8, 若相对原子质量为18,则该原子内中子数为18 8 = 10,故B正确；只有 一个电子层，电子数为2,属相对稳定结构，的粒子最外层电子数为2,易 失去电子，化学性质较活泼，故二者的化学性质不相同，C错误；由的结 构可知，电子层数为3,最外层电子数为6,在元素周期表中位于第3周期 第VIA族，故D错误。二、16.(l)O (2)4K (3)2A13+(5)H2O (6)C、O； Na+、Cl-17. (1)分子、原子、中子(2)质子、原子核、阳离子(3)中子(4)电子(5)分子(6)质子和电子18. (1)5；非金属；(2)C、D； B、E点拨：(1)碘原子核外共有五个电子层，位于元素周

17、期表的第五周期；碘原子 最外层电子数是7,属于非金属元素，在化学反应中容易得到1个电子形成 带1个单位负电荷的阴离子，因此碘离子的符号为(2)在BE四种粒子 中，C、D的原子核内质子数相同，属于同种元素；B、E的最外层电子数相 等，所以化学性质相似。19. (1)183.8 (2)3； B (3)0、Hg；分解反应三、20.(1)在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分不同物质的分子，性质不同空气是由氮分子、氧分子等多种分子构成的，是混合物，氧气只由氧分子构成, 是纯净物(4)原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以整个 原子不显电性(1)A1； Cl； O； Na(

18、2)(4-13)2 8 3;(+17)2 8 8j(1)4(2)8 (3)三(4)与原子的电子层数相同同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右最外层电子数依次递增(或 同一族的元素原子最外层电子数一般相同，从上到下电子层数依次递增)四、23.(1)进行对比(2)B试管中的酚醐溶液慢慢变红色，C试管中的酚醐溶液很快变红色分子客观存在，并总在不断运动温度越高，分子运动速率越快(4)能尽量防止氨气逸出污染空气，能够说明分子运动的快慢与温度的关系等第三单元卷1一、选择题（每小题3分，共45分）.下列物质中，含有氧分子的是（）A.水 B.液氧C.过氧化氢D.高锯酸钾【考点】物质由微观粒子构成.【难度

19、】易【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】只有氧气中才含有氧分子，从物质中是否含有氧气去分析.【解答】解：A、水不是氧气，所以不含有氧分子；故错误；B、液氧是氧气的液态形式，是由氧分子构成的；故正确；C、过氧化氢中不是也不含有氧气，所以不含有氧分子；故错误；D、高镒酸钾汪是也不含有氧气，所以不含有氧分子；故错误；故答案为：B.【点评】由分子构成的物质中，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以要含有氧分子，就 要含有氧气.1 .下列有关原子、分子和离子的说法错误的是（）A.分子可以再分，原子不能再分B.带电的原子或原子团叫做离子C.原子是化学变化中的最小粒子D.分子、原子和离子都是构成物

20、质的粒子【考点】分子可以分为原子；离子.【难度】易【专题】微观模型的类比；物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据构成物质的粒子的定义及有关的性质分析有关的叙述:分子和原子都可以再分; 离子是带电荷的原子或原子团；原子是化学变化中的最小粒子；分子、原子、离子都是构成 物质的粒子.【解答】解：A、分子是由原子构成的，分子可以再分成原子，原子又可以分成原子核和电 子，故A不正确；B、带电的原子或原子团叫做离子，故B正确；C、原子是化学变化中的最小微子，在化学变化中不能再分，故C正确；D、构成物质的粒子有分子、原子、离子，有些物质是由分子构成的，例如，水是由水分子 构成的；有些物质是原子构成的，

21、例如，铁是由铁原子构成的；由有些物质是由离子构成的， 氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故D正确.故选A.【点评】本题主要考查了有关分子、原子、离子的概念及性质，要认识微粒的客观存在，建 立微观粒子的模型，体会它与宏观物质的不同.3.日常生活中见到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”应理解为（）A.分子B.原子C.离子D.元素【考点】元素.【难度】易【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.D.元素的化学性质取决于原子核内的质子数.下列事实的微观解释正确的是（）A.降低温度使水结冰分子停止运动7 .空气液化后体积变小分子体积变小C.湿衣服在阳光下干得快分子间间隔变小D.水和过氧化氢化学性质不

22、同分子构成不同8.下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是（）A.分子、原子、离子都能构成物质B.气体压缩为液体，分子体积变小C.温度越高，分子运动越快D.钠原子和钠离子的化学性质不同9.我国科学家张青莲主持测定的锢、睇、锌等九种元素的相对原子质量数据被 国际原子量委员会采用。锢元素的部分信息如图所示。下列关于锢的说法中， 不正确的是（）A.元素符号是InB.原子核外电子数是49C.相对原子质量是114.8D.与其他八种元素的根本区别是中子数不同10.下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是（）A.水、氯化钠、铜都是由分子构成的B.如图，装空气的注射器容易被压缩是因为气体分子间间隔较大C.氧气

23、和液氧均能支持燃烧，是因为它们由同种分子构成D.化学变化中分子可分，原子不可分【分析】根据物质、元素、分子、原子、离子之间的关系进行解答.了解物质的元素组成, 高钙牛奶、加碘食盐等产品.这里的钙、碘、是指组成物质的元素.【解答】解：加碘食盐、高钙牛奶中的碘、钙指的是在食盐、牛奶中添加了相应的元素. 故选D.【点评】本题难度不大，主要考查了元素的有关知识，从而加深了学生对分子、原子、离子 和元素的认识.4 .保持二氧化碳化学性质的粒子是（）A.碳原子 B.氧原子 C.氧分子 D.二氧化碳分子【考点】分子可以分为原子.【难度】易【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】分子是保持物质化学性质

24、的最小微粒，能保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧 化碳分子.【解答】解：A、碳原子不能表示二氧化碳分子，故A错；B、氧原子不能表示二氧化碳分子，故B错；C、氧分子不能表示二氧化碳分子，故C错；D、二氧化碳分子能保持二氧化碳化学性质，故D正确.故选：D.【点评】解答本题关键是要知道在由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分 子.5 .下列关于“决定”的说法不正确的是（）A.决定元素周期表中原子序数的是核电荷数B.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数C.决定原子质量的是质子数和中子数之和D.决定元素和原子种类的是电子数【考点】原子核外电子的排布；原子的结构；离子；元素；元素周期表介绍

25、.【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】A、根据在原子中，原子序数二核电荷数二质子数二核外电子数进行分析解答；B、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，进行分析解答；C、根据相对原子质量二质子数+中子数进行分析解答；D、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行分析解答.【解答】解：A、在原子中，原子序数二核电荷数二质子数二核外电子数，因此决定元素周期表 中原子序数的是-核电荷数说法正确，故A正确；B、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，故B正确；C、根据相对原子质量二质子数+中子数，故C正确；D、不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素和原子种类的是质子数，故D错误.

26、 故选D.【点评】本题考查学生对原子的构成和决定元素和原子种类的是质子数，元素的化学性质由 最外层电子数决定，相对原子质量二质子数+中子数的知识应用.6 .用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是（）A.八月挂花飘香说明分子总是在不断运动B.水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C.酒精挥发说明酒精分子的体积增大D.碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，说明同种分子化学性质 不同【考点】物质由微观粒子构成；分子可以分为原子.【难度】易【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断

27、运 动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”， 结合事实进行分析判断即可.【解答】解：A、八月挂花飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周 扩散，使人们闻到桂花花香，故选项解释正确.B、分子总是在不断的运动的，水结成冰，分子仍在不断的运动，故选项解释错误.C、酒精挥发，是因为分子间的间隔增大，故选项解释错误.D、碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，是因为氧分子的浓度不 同，故选项解释错误.故选：A.【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及 利用分子的基本性质分析和解决问题的方法

28、是解答此类题的关键.7 . “AD钙奶”中的“钙”指的是（）A.单质B.元素C.原子D.分子【考点】元素.【难度】易【专题】课本知识同类信息.【分析】根据宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示.元 素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲 个数.进行分析解答本题.【解答】解：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示.元 素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲 个数.AD钙奶”中的“钙”是宏观概念，指的是元素， 故选B.【点评】本题主要考查根据元素与微观粒子及物

29、质的区别进行分析解题的能力.元素和原子 的区别和联系：元素原子区别具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子 化学变化中的最小微的总称.粒.联系元素是同一类原子的总称.原子是元素的基本单| 位.|以水为例，宏观物质与微观粒子的相互关系：H C-个水公彳微塑2个氢原子、水H91 I水方于一1个氧原子构成8 .下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（都属于阴离子都属于阴离子属于同一种原子【考点】原子核外电子的排布；离子.【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】A、当质子数二核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数 核外电子数，为阴离子.B、元素是质子数（即核电荷

30、数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同.C、当质子数二核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子.D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同. 【解答】解：A、前者质子数二核外电子数二10,为原子；故选项说法错误.B、两者的核内质子数均为12,质子数相同，属于同一种元素，故选项说法正确.C、后者质子数二核外电子数二18,为原子；故选项说法错误.D、两者的核内质子数分别是9、13,质子数不同，属于不同种元素的粒子，故选项说法不正 确.故选：B.【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒

31、子中核内质子 数和核外电子数之间的关系是解题的关键.9 .分子、原子、离子等都是构成物质的微粒.下列物质由离子构成的是（）A.氯化钠 B.黄金C.金刚石 D.干冰【考点】物质由微观粒子构成.【难度】易【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、 氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可.【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确.B、黄金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误.C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误.D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分

32、子构成的，故选项错误.故选：A.【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子 构成是正确解答本题的关键.10 .已知某原子的核外电子数为26,中子数比质子数多4,则该原子的相对原子质量为（）A. 26 B. 56 C. 82 D. 86【考点】相对原子质量.【难度】易【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据原子中：相对原子质量二质子数+中子数，结合题意进行分析解答.【解答】解：由题意某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则中子数为26+4=30；根 据相对原子质量二质子数+中子数，则该原子的相对原子质量为26+30=56.故选：B.【点评】本

33、题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中相对原子质量二质子数+中子数.11 .如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（）A. 一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2： 1C.水分解过程中，分子的种类不变D.水分解过程中，原子的数目不变【考点】分子可以分为原子.【难度】易【专题】化学反应模拟图型.【分析】从图示看出：水分解过程中，一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的；水 分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子；化学反应前后原子的种类没有改变；水分解后生 成氢气和氧气的分子数比为2： 1.【解答】解：A、一个水分子由二个氢原子

34、和一个氧原子构成，说法正确；B、水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2： 1,说法正确；C、水分解过程中，分子的种类发生了改变，生成了氢分子和氧分子，说法错误；D、水分解过程中，原子的种类没有发生改变，说法正确.故选：C.【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息方面的知识，能根据图示写出物质的 化学式和反应的化学方程式.12 .硒是人体必需的一种微量元素，缺硒有可能诱发皮肤疾病和癌症.过量摄入会引起中毒， 已知硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为79.下列有关硒原子的说法中，不正确的 ( )A.核外电子数为34 B.核电荷数为79C.质子数为34 D.中子数为45【考点】原子的结构.

35、【难度】易【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】由题意可知“硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序 数二核内质子数二核外电子数二核电荷数”，则可知核外电子数、质子数、中子数、核电荷数 等信息.【解答】解：A、由题意可知“硒的原子序数为34”，再根据“原子序数二核外电子数”，则 可知核外电子数为34,故说法正确.B、由题意可知“硒的原子序数为34”，再根据“原子序数二核电荷数”，则可知核电荷数 为34,故说法错误.C、由题意可知“硒的原子序数为34”，再根据“原子序数二核内质子数”，则可知质子数 为34,故说法正确.D、由题意可知“硒的原子序数为34,质子数与中

36、子数之和为79”，再根据“原子序数二核 内质子数”，则可知中子数为79 - 34=45,故说法正确.故选：B.【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子 构成的；熟记规律“原子序数二核内质子数二核外电子数二核电荷数”.13 .受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的 是()aA.该元素是金属元素，原子序数为11B.该元素符号为MgC.该元素的原子结构示意图为/D.该元素的原子在化学反应中易失去电子【考点】元素周期表介绍；元素符号；原子核外电子的排布.【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据图中元素周期表可以

37、获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元 素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判 断即可.【解答】解：A.由残留部分的信息可知，该元素的原子序数为11,汉字名称的偏旁是“金”字，说明该元素属于金属元素，故正确；B.原子序数为11的元素是钠元素，故错误;钠原子核外有11个电子，其原子结构示意图为7 ,故正确;D.钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，故正确.故选B.【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、 元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力.14.掌握化学用语是学好化学的

38、关键.下列化学用语与所表述的意义相符合的是（）+1A. 1120 - - 1个水分子B. Na_ - 1个钠离子C. 3Fe3+ - - 3个铁原子D. 2H - - 2个氢元素【考点】元素符号；离子.【难度】易【专题】元素与化合物.【分析】A、分子个数的表示方法：在化学式前面加上数字即可，1 一般省略不写；B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数 字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前 加上相应的数字；D、2H表示2个氢原子，元素不论个数，只论种类.【解答】解：A、

39、H20- -1个水分子，化学用语与所表述的意义相符合，故A正确；B、1个钠离子的化学符号为：Na+,化学用语与所表述的意义不相符合，故B错误；C、3Fe*- -表示3个铁离子，而3个铁原子的化学符号为：3Fe,故C错误；D、2H表示2个氢原子，元素不论个数，只论种类，故D错误.故选A.【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义 的了解，又考查了学生对化学符号的书写.15. .在各一个氧分子、过氧化氢分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子中，含一样多的是（）A.氧分子 B.氧原子 C.氧离子 D.氧元素【考点】分子可以分为原子.【难度】易【专题】物质的微观构成与物

40、质的宏观组成.【分析 1根据化学式可以进行有关物质组成元素的质量分数的计算，根据分子的构成可以判 定有关微粒的数目.【解答】解：A、氧分子数：由于过氧化氢分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子只含氧原子不含氧分子， 所以选项错误.B、氧原子数：一个氧分子、过氧化氢分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子中含氧原子数为 2个.所以含氧原子数相同.因此选项正确；C、氧分子、过氧化氢分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子中不含氧离子，所以选项错误.D、元素只讲种类，不讲个数，二氧化碳和二氧化硫中含有相同的氧元素，此项说法错误. 答案：B.【点评】本题考查的是学生对化学式中数字的意义的认知情况，有利于学生对这部分知识的

41、整体认知.二、填空题（本题包括3小题，共32分）（12分）在分子、原子、质子、中子、电子、离子这些微粒中：（1）能构成物质的微粒有;（2）显示电中性的微粒有；（3）质量最小的微粒是；（4） 一定带正电荷的微粒有；（5） 一定带负电的微粒有；（6）可能带正电也可能带负电的是.【考点】物质由微观粒子构成；原子的结构；离子.【难度】易【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】可以根据微观粒子的构成、微观粒子的电性等方面进行分析、判断，从而得出正确 的结论.【解答】解：（1）分子、原子、离子能直接构成物质.故填：；（2）显示电中性的微粒有分子、原子、中子.故填：；（3）质量最小的微粒是电子.故填

42、：；（6） 一定带正电荷的微粒有质子.故填：；（7） 一定带负电的微粒有电子.故填：；（6）可能带正电也可能带负电的是离子.故填：.【点评】解此题要了解各种微粒的电性和物质的微观构成等内容，难度较小.16. （10分）（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言.请用化学用语和数字表 示填空：2个磷原子；4个五氧化二氮分子；高镒酸钾中镒元素的化合 价.（2）请用物质构成与组成的理论回答：生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘、钙”是指 （填“元素”或“原子”）.水通电分解过程中不变的粒子是.【考点】元素；离子；分子可以分为原子.【难度】中【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒

43、定律.【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、 原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意 义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就 在其元素符号前加上相应的数字.所以2个磷原子，就可表示为：2P；分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的 数字，所以4个五氧化二氮分子可表示为4205；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该

44、元 素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以高镒酸钾中镒元素的化合价,_+7故可表示为：K儿口04；（2）生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘、钙”是指元素；水通电分解过程中不变的粒子是氢原子和氧原子；+7故答案为：（1）2P；4205；K见口。4； （2）元素；氢原子和氧原子；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义 的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.17. （10分）如图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A. B. C. D是四种 粒子的结构示意图.ARCD请你回答：（1）氟元素的相对原子质量

45、为，钙元素的原子序数为;（2） x=；（3） A. B. C. D属于同种元素的粒子是 （填序号）；（4） B粒子的化学性质与A. C.D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）.【考点】元素周期表介绍；原子核外电子的排布；相对原子质量.【难度】中【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据元素周期表中一格的意义进行解答，右上角的字母表示元素符号，左上角的数 字表示原子序数，中间的汉字表示元素名称，最下面的数字表示相对原子质量；元素的种类 由原子核内质子数决定，根据原子结构示意图进行分析解答即可.【解答】解：（1）氟元素的相对原子质量为19.00,钙元素的原子序数为20,故填：19.00, 20

46、；（2）在原子中，核内质子数等于核外电子数，故10+x=18, x=8,故填：8；（3） B和C具有相同的核内质子数，属于同种元素，故填：BC；（4）元素的化学性质与最外层电子数密切相关，B粒子的最外层电子数为7, A粒子的最外 层电子数为7,故B和A的化学性质相似，故填：A.【点评】本题考查了元素周期表的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行.三、实验题（共23分）（23分）图I是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺 激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图II.因I （改拼前）国n（改讲后）浓氨水【实验操作】a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸储水，各滴入12滴无色酚酗溶液，振荡，观 察溶液颜色.b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图H连接好，并将D 试管放置在盛有热水的烧