专题3质量守恒定律计算全题型归纳与练习（原卷版）-2023实验探究金牌地基（九上）.docx

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1、专题3 质量守恒定律计算全题型归纳与练习数据分析类计算题此类型题主要考察质量守恒定律宏观概念一一反应前后质量不变在反应过程中，质量减少的为反应物，同理可判断生成物甚至反应类型反应中质量的改变的比值可推出相对质量的比值 反应前后质量不变的不一定是催化剂（骑马的不一定是唐僧）一、单选题.在一个密闭容器内装有四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表:物质ABCD反应前质量/g16.882.40.5反应后质量/g0X8.410.5你认为下列判断中错误的是（）A.该反应是分解反应B. x的值是8.8C.生成C和D的质量比是3： 5D. B物质一定是该反应的催化剂.如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间

2、的变化关系，下列对此变化的描述中, 正确的是（）,物质的质量g,物质的质量gA.甲物质一定是单质B.此化学反应是化合反应C.充分反应后，甲的质量等于乙和丙的质量之和D.甲、乙两种物质中的元素种类一定与丙物质中元素种类相同.如图表示某个化学反应过程中各物质质量与时间的关系，下列描述正确的是（）Z时间一A.该反应是分解反应B. X是反应物，Y和Z是生成物C. ti时刻，反应物完全消耗完D.力时刻，X的质量等于Y和Z减少的质量之和4.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间 后，测得反应后各物质的质量如下：下列说法中错误的是（）A. a和b是反应物，d可能是催化剂

3、。物质abcd反应前质量（g）6.43.24.00.5反应后质量（g）待测2.567.20.5B.反应后a物质的质量为4.64gC. c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2： 1,则反应中a与b的化学计量数之比 为2： 1.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间 后，将容器中各物质分离并测得其质量如表所示。下列说法中正确的是（）物质/gabcd反应前6.43.24.02.8反应后5.2X7.22.8A. X=L2B. d是催化剂C. a一定是单质是生成物.在一个闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一

4、定条件下充分反应，测得反应前后 各物质的质量如下；下列说法正确的是（）物质ABCD反应前质量/g461114反应后质量/g待测15084A.密闭容器中发生的化学反应属于化合反应B.反应后密闭容器内A的质量为22gC.该反应的表达式为A+B+CDD.参加反应的A、B两种物质的质量比为22： 97.在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后 各物质的质量如表：下列说法正确的是（）物质abcd反应前质量/g461114反应后质量/g待测15084A. c物质一定不是单质B.密闭容器中发生的化学变化属于化合反应C.该反应中a、b、c、d四种物质（参加反应或生成）的质量

5、比为26： 9： 111： 80D.反应后密闭容器中a物质的质量为22g8.将一定质量的X、Y、Z、W四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下充分反应, 测得反应后各物质的质量如下：物质XYZW反应前质量（g）20104待测反应后质量（g）7.26.82010下列说法中错误的是（）A. X和丫是反应物，W可能是催化剂B.该反应中X、Y、Z三种物质的质量比为18： 17： 5C.若X和丫的相对分子质量之比为2： 1,则反应中X和丫的化学计量数之比为2：1D.物质Z中元素的种类，一定与X、丫两种物质中元素的种类相同9.某密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质质量如下 表。物质

6、XYZQ反应前质量/g2241002反应后质量/g217044a下列有关说法中错误的是（）A. a的值等于18B. X是反应物C.该反应属于分解反应D.若Y和Z的相对分子质量之比为20： 11,则Y和Z的化学计量系数（即化学方程式中化学式前的系数）之比为2： 1.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻 度纸所示（例如：甲的质量为16g,丙的质量为5g）,充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化；刻度线I向左移动16格；刻度线n向左移动8格；刻度线m向左移动8格。下列说法错误的是（）甲 +Zr 丙 016182326A.丙可能是催化剂B.该反应是分解

7、反应C.反应后丁的质量为11gD.反应生成的乙和丁的质量比为2： 3.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻 度纸所示（例如：丙的质量为5g, 丁的质量为3g）,充分反应后，在同一张刻度纸上再 次记录各物质的质量变化：刻度线1向左移动16格；刻度线n向左移动8格；刻度线 in向左移动8格。下列说法正确的是（）甲.乙 丙-016182326A.该反应是化合反应B.丙一定是催化剂C.反应后丁的质量为8gD.反应生成的乙和丁的质量比为1 ： 1.在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。 下列说法错误的是（）A. a一定是反应物B.

8、x+y=20物质abcd反应前的质量/g3051015反应后的质量/gXy2020C. x的取值范围一定是0x30D.反应生成c与d的质量比为2 ： 1.在化学反应4 + 2B = 2C + D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量之比为11： 9,又知B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为（）A. 88B. 44C. 22D. 12.在反应A+3B= 2c + 3D中，已知2.3g A跟B完全反应生成4.4g C和2.7g D.又已知B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为（）A. 88B. 48C. 44D. 16.某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得

9、容器和固体的总质量为bg,限 烧使锡粉与。2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复 到反应前，称得容器和固体的总质量为Cg;取出所有固体，称得固体为dg,则C等于（ ）A. d+b+aB.d-b-aC. d - b+aD. d+b - a催化催化催化13 .下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（）O 一氢原子（核电荷数为1） 一氯原子（核电荷数为8） 一氮原子（核电荷数为7）A.参加反应的X与生成的Z的质量比为9:8B. 一个Y和W分子中均有10个电子C.该反应中，Z是由Y分解生成的D.化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变17.如图是某汽

10、车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（）。一氢原子（核电荷数为1） 一氧原子（核电荷数为8） 氮原子（核电荷数为7）。一氢原子（核电荷数为1） 一氧原子（核电荷数为8） 氮原子（核电荷数为7）A.该反应中，Z是由Y分解生成的B.化学反应前后，氢原子数目减少C.参加反应的X与生成的Z的质量比为15： 14D. 一个Y分子和一个 W分子中均含有10个电子二、多选题18. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示,18. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示,质的质量如图所示,质的质

11、量如图所示,图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是（150 反应后150 反应后150 反应后100-50-10g 15g甲 丁(x+y) g乙+丙A.反应后甲的质量分数是8%B. x的取值范围：0x 守恒法通常运用在计算物质组成的题目中.家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaQO ）,其制备反应的化学方程式是： Ch+2NaOH =NaCl+NaC10+H20o若要制备149kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠 的质量是多少？1 .小明为了探究燃烧了一段时间的石灰石中各成分的质量（其中杂质高温不分解、不 溶于水也不与酸反应），进行了如图所示的实验：燃烧一段时间滤液不饱和溶液请回答下列

12、问题：（1）写出有气体生成的化学反应方程式;（2）生成气体的质量是；（3）写出求解所探究的固体中碳酸钙质量（X）的比例式；（4）该煨烧后的石灰石中各成分的质量最简比是；（5）最终所得的不饱和溶液中，溶质的质量分数为；（6）用上述40小煨烧一段时间的石灰石”继续充分煨烧，可以得到含杂质的生石灰的质 量是2 .某兴趣小组用74g氯酸钾样品（杂质不参加反应且不含氧元素）和wg二氧化镒混合共 热，完全反应后，冷却制得19.2g氧气，剩余固体72.8g。请计算：（1）二氧化镒的质量是 g;（2）受热分解的氯酸钾的质量是?（写出计算过程）.取氯酸钾和二氧化锌的混合物共8.0g放入大试管中加热，并在不同时刻

13、测定试管内 剩余固体物质的质量（如表）。分析表中数据，回答下列问题：反应时间/min1.01.52.02.53.03.5剩余固体质量/g7.356.756.36.086.08a（1） a的值为 o（2）完全反应后，生成氧气的质量为 go（3）原混合物中氯酸钾的是多少克？（写出计算过程）.高铁酸钠（NazFeCU）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产该物质，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO +2Fe（/VO3）3+ lONaOH = 2Na2FeO4 1 +3NaCl + 6NaNO3+5H2O（1）次氯酸钠（NaClO）由 （填元素名称）组成。（2）高

14、铁酸钠（NazFeCU）中钠、铁和氧三种元素的质量分数由大到小的顺序为。(3)现要制得3320kg纯净的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少?3 .某同学从山上采集到一种石灰石，他取160g该样品进行煨烧实验(反应化学方程式 温为CaC()3 - CaO + COzT，样品中杂质不参加反应)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如表:反应时间t/stotit2t3t4t5t6反应后固体的质量m/g160150140132124116116请回答下列问题：(1)生成物氧化钙中钙元素和氧元素的质量比为;其中钙元素的质量分 数为 (结果保留两位小数)。(2) t5时，该石灰石样品中Ca

15、CO3(填“已或未”)完全反应，共生成CO2 的质量为;(3)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。7 .铜在加热条件下可以与浓硫酸反应，除生成水外，还生成一种蓝色溶液和造成酸雨 的主要气体，该反应的化学方程式为 O在点燃条件下，2.6gC2H2与一定量02恰好完全反,应生成6.6gCO2、1.8gH2。和14gC0,则参加反 应的氧气的质量与生成的C02中氧元素的质量之比为；生成的H20与CO的 化学计量数之比为。8 .某小组利用实验数据，求算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化 学方程式为： M + H2so4 = MS04 + H2T0现取20 g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：实验编号12345加入硫酸的质量/g100200300400500烧杯中剩余物质量/g119.8219.6319.4419.4519.4第5次实验后，烧杯中还有0.5g剩余固体。计算该金属的相对原子质量。