2019学年高二化学3月月考试题（新版）人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年高二化学学年高二化学 3 3 月月考试题月月考试题考试时间：考试时间：9090 分钟分钟 试卷总分：试卷总分：100100 分分相对原子量：相对原子量：H H1 1 C C1212 O O1616 SiSi2828 CaCa4040 ZnZn6565 一、选择题（每小题只有一个正确答案）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号” ，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。下列有关说法正确的是( )A氢制备工艺廉价易行，且储存方便B

2、燃料电池车中能量转化率为 100%C燃料电池车是直接将化学能转化为电能D利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举2下列说法正确的是 （ ） A若反应 X + Y M 是放热反应，该反应一定不用加热。B需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。CCO2与 CaO 化合是放热反应，则 CaCO3分解是吸热反应。D1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。3下列说法正确的是（ ）A在 25 、101 kPa 下,1 mol S(s)和 2 mol S(s)的燃烧 热相等 BCaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电

3、能 C500、30MPa 下，将 0.5molN2和 1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1 D已知：C(s、石墨)=C(s、金刚石) H1.9kJmol1。则断裂 1mol 石墨的化学键吸收的能量比断裂 1mol 金刚石的化学键吸收的能量少4下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A由 H+(aq)OH(aq)H2O(l） H57.3 kJmol1，则向含 0.1 mol HCl 的盐酸中加入 4.0 gNaOH 固体，放出热量等于 5.73 kJB等量 H2在

4、O2中完全燃烧生成 H2O(g)与生成 H2O(l)，放出的能量相同C同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同- 2 -D氢气的燃烧热为 285.8 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) H+ 571.6 kJmol15N2和 H2合成 NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=2(ba)kJ/molBN2(g)+3H2(g)=2NH3(l) H=2(abc)kJ/molC N2(g)+ H2(g)=NH3(l) H=(b+ca)kJ/mol1 2

5、3 2DN2(g)+ H2(g)=NH3(g) H=(a+b)kJ/mol1 23 26已知 1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 143kJ，18g 水蒸气变成液态水放出 44kJ 的热量。其他相关数据如下表：O=O(g)HHHO1mol 化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496x463则表中 x 为( )A392 B557 C436 D1887燃烧 1g 液态有机物，只生成 0.05molCO2气体和 1.2g 液态水，且放出热量 33.63kJ，该有机物的蒸汽对 H2的相对密度为 30，则该有机物燃烧的热化学方程式为（ ） - 3 -AC3H8O(l) + 9/2O2(g)=3CO2(g

6、) + 4H2O(l) H=2017.8kJ/molBC3H8(l) + 5O2(g)=3CO2(g) + 4H2O(l) H=33.63kJ/molCC3H8(l) + 5O2(g)=3CO2(g) + 4H2O(l) H=1479.4kJ/molDC3H8O(l) + 9/2O2(g)=3CO2(g) + 4H2O(g) H=2017.8kJ/mol8下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）A氢氧化钠与稀硫酸反应 B钠箔在 Cl2中的燃烧CBa（OH）28H2O 与 NH4Cl 的反应 D灼热的炭与水蒸气反应9对于化学反应 Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(

7、g) H= a kJ/mol，下列叙述不正确的是（ ）A反应过程中能量关系如图表示，则该反应为放热反应B若将该反应设计成原电池，锌为负极C化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关D若将其设计为原电池，当有 32.5g 锌溶解时，正极放出气体体积为 11.2L10工业上可以利用水煤气(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3)，同时生成 CO2。2 H2(g)+CO(g) = CH3OH(g) H91.8 kJ/mol2CH3OH(g) = CH3OCH3 (g) + H2O(g) H23.5 kJ/molCO(g) + H2O(g) = CO2(g) +H2(g) H41.3 kJ/mol下列说法

8、不正确的是（ ）A二甲醚与乙醇互为同分异构体 BCH3OCH3中只含有极性共价键CCH3OH 和乙醇均可发生消去反应D水煤气合成二甲醚的热化学方程式： 3H2(g)+ 3CO(g) = CH3OCH3 (g) + CO2(g) H248.4kJ/mol11关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成- 4 -B可燃冰是将水变成油的新型燃料C右图所示的装置可以实现将化学能转变为电能D通入大量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的12M、N、P、E 四种金属，MN2=NM2 M、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M 表示有大量气泡 N

9、、E 用导线连接放入 E 的硫酸溶液中，电极反应为 E22e=E，N2e=N2。四种金属的还原性由弱到强顺序是（ ）APMNE BENMP CPNME DEPMN13废电池造成污染的问题日益受到关注。下列有关电池的说法正确的是（ ）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B弱电解质在水中的电离程度很小，不能用作电池的电解质溶液C原电池是将化学能完全转变为电能的装置D回收废旧电池，可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染14下列事实能用电化学理论解释的是（ ）A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B铝片不用特殊方法保存C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓 H2SO4溶液后速率加快D镀锌铁不如

10、镀锡铁耐用15乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2CH2CH2+O22CH3CHO。下列有关说法正确的是（ ）A该装置能量转化形式是电能转化为化学能B负极反应式为：CH2CH22e+H2O=CH3CHO +2H+C每有 0.1 mol O2反应，则向负极迁移的 H+的物质的量为 0.4 molD电子移动方向：电极 a磷酸溶液电极 b16电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )A溶液中 OH向电极 a 移动BO2在电极 b 上发生还原反应C反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 4:5D电极 a 的反应式为 2NH

11、36e+6OHN2+6H2O- 5 -17下列说法正确的是（ ）A通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒18以下有机物的说法正确的是（ ）ACH2=CHCOOH 能发生取代反应、加成反应、水解反应B石油分馏产品经过裂解、加成可制得 1，2二溴乙烷C分子式为 C4H8O2的酯有 3 种D硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物19下列说法正确的是（ ）A化合物的分子式为 C13H9O4N2B在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3COOH 和 C

12、2H518OHC在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与 NaOH 发生反应D 的系统命名为 2甲基2乙基丙烷 20根据下列事实所作的结论，正确的是( )编号事实结论A甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构。甲和乙一定是同分异构体。B质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水。甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同。C在淀粉液中加入稀 H2SO4，水浴加热一段时间后取出部分水解液，滴加新制银氨溶液后再加热，无银镜出现。淀粉水解产物不具有还原性D不存在两种邻二甲苯。苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构。二、填空题二、填空题21碳是形成化合物种类最多的元素，其单质

13、及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：- 6 -(1)有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下：H88.6 kJ/mol，则 M、N 相比，较稳定的是_。(2)已知 CH3OH(l)的燃烧热 H238.6 kJ/mol，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g) 1 2Ha kJ/mol，则 a_238.6(填“” “”或“”)。(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和 H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量 89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_(4)在 25、101kPa 下，一定质量的辛烷完全燃烧时放出热量

14、QkJ，其燃烧生成的 CO2用过量饱和石灰水吸收可得 100gCaCO3沉淀，则辛烷燃烧的热化学方程式为_。(5)Na2O2用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的 CO2再转换成 O2，以供呼吸之用。已知：2Na2O2 (s)+ 2CO2(g) = 2Na2CO3(s) = O2(g) H452kJ/mol。则反应过程中，当 Na2O2 (s)与 CO2(g)放出热量 67.8 kJ 时，转移电子数为 。（6）汽车排出的尾气中含有 CO 和 NO 等气体。为了解决污染问题，在汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物 CO 和 NO 转化为无毒的大气循环物质。已

15、知：N2(g)O2(g) =2NO(g) H180.5 kJ/mol2C(s)O2(g)=2CO(g) H221.0 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol请写出污染物 CO 和 NO 转化为无毒的大气循环物质的热化学方程式是： _22如图所示装置可构成原电池。试回答下列问题：- 7 -(1)电解质溶液为浓硝酸时，灯泡_ (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做 a 题，填“不亮”做 b 题)。a.若灯泡亮，则 Mg 电极上发生的反应为： _ _；b.若灯泡不亮，其理由为： _ (2)电解质溶液为 NaOH 溶液时，灯泡_ (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做 a 题

16、，填“不亮”做 b 题)。a.若灯泡亮，则 Al 电极反应式为： _ _。b.若灯泡不亮，其理由为： _ _。23(1)利用反应 Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：写出电极反应式：正极_ _。图中 X 溶液是_。原电池工作时，盐桥中的_(填“阳”或“阴”)离子向 X 溶液方向移动。（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。- 8 -该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的 pH 减小，该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移 mol 时，参加反应的氧气的体积是 6.72L（标准状况下） 。以甲醇为燃料还可制作新型燃料电

17、池，电池的正极通入 O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物 MO 作电解质（可传导 O2） 。该电池负极发生的电极反应是 。(3)利用反应 2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O 可制备 CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。24利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取 50mL0.50molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取 50mL0.55molL1NaOH 溶液，并用同一温度计测出其温度；将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)倒入 NaOH 溶液的正确操作是_(填序号)。A沿玻璃棒缓慢

18、倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(2)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为 H1、H2、H3，则 H1、H2、H3的大小关系为_。(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：起始温度终止温度 实验序号 盐酸 t1/NaOH(aq)t2/混合溶液 t3/1

19、20.020.123.2220.320.325.0320.220.423.4420.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 H_(结果保留一位小数)。(5)_(填“能”或“不能”)用 Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。- 9 -（6）上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）。a. 实验装置保温、隔热效果差b. 用量筒量取盐酸时俯视读数c. 用 NaOH 固体配制所需 0.55molL1NaOH 溶液时未冷却即转移、定容d. 用温度计测定盐酸起始温度后直接测定 NaOH 溶液的温度25萜品醇可作为消毒剂、

20、抗氧化剂、医药和溶剂。合成 萜品醇 G 的路线之一如下：请回答下列问题：(1)A 所含官能团的名称是_。(2)A 催化氢化得 Z(C7H12O3)，写出 Z 在一定条件下聚合反应的化学方程式：_ 。(3)B 的分子式为_；写出同时满足下列条件的 B 的链状同分异构体的结构简式：_ _。核磁共振氢谱有 2 个吸收峰 能发生银镜反应(4)BC、EF 的反应类型分别为_、_。(5)CD 的化学方程式为_ _。(6)试剂 Y 的结构简式为_ _。(7)通过常温下的反应，区别 E、F 和 G 的试剂是_ _和_ _。(8)G 和 H2O 催化加成得不含手性碳原子(连有 4 个不同原子或原子团的碳原子叫手

21、性碳原子)的化合物 H，写出 H 的结构简式：_ _。- 10 -永春一中高二年月考化学科试卷参考答案（永春一中高二年月考化学科试卷参考答案（2017.032017.03）一、选择题（每小题只有一个正确答案。每题一、选择题（每小题只有一个正确答案。每题 2 2 分，共分，共 4040 分）分）题号12345678910答案CCADBCABDC题号11121314151617181920答案ABDABCDBCD二、填空题二、填空题2121 （1010 分）分）(1)M（1 分） (2) （1 分） (3) SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1427.2kJmol1（2

22、分）(4)2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H16QkJmol1（2 分）(5) 1.80610（2 分） (6)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) H746.5 kJ/mol（2 分）2222 （6 6 分分）(1)亮（1 分） Mg2e=Mg2+ （2 分） (2)亮（1 分） Al3e+4OH=AlO2+2H2O（2 分）2323 （1414 分分）(1)Fe3e=Fe2（2 分） FeCl3（1 分） 阳（1 分）（2）O2+2H2O+4e=4OH（2 分）2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O（2 分） 1.2（2 分）C

23、H3OH6e+3O2=CO2+2H2O（2 分）O24e4H=2H2O （2 分）2424 （1313 分分）(1)C（2 分） (2)D（2 分） (3)H1H2H3（2 分） (4)51.8kJmol1（2 分） (5)不能（1 分） - 11 -H2SO4与 Ba(OH)2反应生成 BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热（2 分）（6）abd（2 分）2525 （1717 分）分） （1）羰基、羧基（2 分）（2）（2 分）（3）C8H14O3（1 分） （2 分）（4）取代反应 酯化反应（2 分）（5）+2NaOH +NaBr+2H2O（2 分）（6）CH3MgBr（2 分） （7）Na NaHCO3溶液（2 分）（8）（2 分）