2019学年高二化学上学期期中试题 人教版新版.doc

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1、- 1 -20192019 学年高二化学上学期期中试题学年高二化学上学期期中试题（考试时间：90 分钟 满分：100 分）第 I 卷 选择题（共 36 分。请将答案填写在答题卡上。 ）H 1.0 08相对原子质量He 4.0 03 Li 6.9 41Be 9.0 12B 10. 81C 12. 01N 14. 01O 16. 00F 19. 00Ne 20. 18 Na 22. 99Mg 24. 31Al 26. 98Si 28. 09P 30. 97S 32. 07Cl 35. 45Ar 39. 95 K 39. 10Ca 40. 08Sc 44. 96Ti 47. 88V 50. 94Cr

2、 52. 00Mn 54. 94Fe 55. 85Co 58. 93Ni 58. 69Cu 63. 55Zn 63. 39Ga 69. 72Ge 72. 61As 74. 92Se 78. 96Br 79. 90Kr 83. 80 Rb 85. 47Sr 87. 62Y 88. 91Zr 91. 22Nb 92. 91Mo 95. 94Tc 98 Ru 101 .1Rh 102 .9Pd 106 .4Ag 107 .9Cd 112 .4In 114 .8Sn 118 .7Sb 121 .8Te 127 .6I 126 .9Xe 131 .3 Cs 132 .9Ba 137 .3La- LuHf

3、 178 .5Ta 180 .9W 183 .8Re 186 .2Os 190 .2Ir 192 .2Pt 195 .1Au 197 .0Hg 200 .6Tl 204 .4Pb 207 .2Bi 209 .0Po 21 0At 21 0Rn 22 2 Fr 22 3Ra 22 6Ac- La1、单项选择题（每小题只有一个正确答案。每题 2 分，共 12 分。 ）1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活” 。下列说法错误的是( )A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B. 发展太阳能经济有助

4、于减缓温室效应C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2.下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的是(a、b、c、d均大于 0)( )A AC C6 6H H1212O O6 6(s)(s)6O6O2 2(g)=6CO(g)=6CO2 2(g)(g)6H6H2 2O(l)O(l) H Ha a kJmolkJmol1 1B BCHCH3 3CHCH2 2OH(l)OH(l) O O2 2(g)=CH(g)=CH3 3CHO(l)CHO(l)H H2 2O(l)O(l) H Hb b kJmolkJmol1 11 1 2 2C CC(s)C(s

5、) O O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g) H Hc c kJmolkJmol1 11 1 2 2D DNHNH3 3(g)(g) O O2 2(g)=NO(g)(g)=NO(g) H H2 2O(g)O(g) H Hd d kJmolkJmol1 15 5 4 43 3 2 23.对于反应 CHCH2 2=CH=CH2 2+H+H2 2 CHCH3 3CHCH3 3，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）- 2 -A此反应不属于氧化还原反应 B此反应的 H0C此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和D.1 分子乙烯和 1 分子氢气的键能总和大于 1 分子乙烷的键能总和

6、4.反应 C(s)+HC(s)+H2 2O(g)O(g)CO(g)+HCO(g)+H2 2(g)(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A升高温度 B体积缩小一半C压强不变，充入氮气使体积增大 D体积不变，充入氮气使压强增大5.对已达到化学平衡的下列反应 2X(g)2X(g)Y(g)Y(g)2Z(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6.可逆反应

7、：2NO2NO2 2(g)(g) 2NO(g)2NO(g) + + O O2 2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成 n n molmol O O2 2的同时生成 2n2n molmol NONO2 22 2v v正正( (NONO2 2)=)=v v逆逆( (O O2 2) )用 NONO2 2、NONO、O O2 2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、 B、 C、 D、二.不定项选择题（每小题有一个或两个正确答案。每题 4 分，

8、共 24 分。 ）7.在 25和 1. 01105Pa 时，2N2N2 2O O5 5(g)(g) = = 4NO4NO2 2(g)(g) + + O O2 2(g)(g) H=+56.7 kJmol，能自发进行的合理解释是（ ）A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减反应 D.是熵增效应大于能量效应8.在 298K、100Kpa 时，已知 2H2H2 2O(g)=2HO(g)=2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g) HH1 1ClCl2 2(g)+H(g)+H2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g) HH2 2- 3 -2 2 ClCl2 2(g)+(g)+ 2H2H2

9、 2O(g)O(g)= = 4HCl(g)+4HCl(g)+ O O2 2(g)(g) HH3 3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）A.H3=H1+2H2 B.H3=H1+H2 C.H3=H1-2H2 D.H3=H1-H29.一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( )A. 正反应是吸热反应 B. 逆反应是吸热反应Cm + n p + q Dm + n p12.25时，在含有 PbPb2+2+、SnSn2+2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn） ，发生

10、反应：SnSn（s s）+Pb+Pb2+2+（aqaq）SnSn2+2+（aqaq）+Pb+Pb（s s） ，体系中 c c（PbPb2+2+）和）和 c c（SnSn2+2+）变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入金属铅后，c c（PbPb2+2+）增大B往平衡体系中加入少量 SnSn（NONO3 3）2 2固体后，c c（PbPb2+2+）变小C升高温度，平衡体系中 c c（PbPb2+2+）增大，说明该反应H 或 0 0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：n n（molmol） 时间（时间（S S）0 02020404060608080100100n

11、n（N N2 2O O4 4）0.400.40a a0.200.20c cd de e n n（NONO2 2）0.000.000.240.24b b0.520.520.600.600.600.60（1）计算 20s20s 40s40s 内用 N2O4表示的平均反应速率为 molLmolL11SS11；（2）计算在 80时该反应的平衡常数 K= molLmolL11。- 7 -（3）反应进行至 100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅” “变深”或“不变” ） ；（4）要增大该反应的 K 值，可采取的措施有（填序号） ：A增大 N N2 2O O4 4的起始浓度 B向混合气

12、体中通入 NONO2 2 C使用高效催化剂 D升高温度定安中学 2017-2018 学年第一学期高二化学段考试卷（考试时间：90 分钟 满分：100 分）答题卡第第 I I 卷卷 选择题（选择题（1-61-6 小题每题小题每题 2 2 分，分，7-127-12 小题每题小题每题 4 4 分。共分。共 3636 分。分。 ）题号题号1 12 23 34 45 56 6答案答案题号题号7 78 89 9101011111212答案答案第第 IIII 卷卷 非选择题（共非选择题（共 6464 分）分） 13.（每空 2 分，共 14 分）（1） 。（2） ， ； 。（3） ， ， 。14 （每空 2

13、 分，共 10 分）（1） C-Br 键能 。（2） 。（3）O O2 2(g)+(g)+ (g)=O(g)=O2 2+ +(g)+PtF(g)+PtF6 6- -(g)(g) H=H= kJmolkJmol-1-1。 准考证号： ；班别: 班座号： ；姓名： 密封线密封线密封线- 8 -15 （每空 2 分，共 14 分）（1） ，。（2） ， 。（3） ， 。（4） 。16.(10 分)（1）（4 分） （2） （2 分） 。（2 分） 。（3）（2 分） 。17.（每空 2 分，共 6 分）（1）K ；（2） ， 。18.（10 分）（1） （3 分） ；（2） （3 分）K= molL

14、molL11。（3） （2 分） ；（4） （2 分） ：- 9 -参考答案：1-6 D A D D C A7-12 D A BD AC A CD 13. (1)大于 （2）减小；升高；= （3）减小；减小14. (1)218 kJ/mol ; 330 kJ/mol (2)-229 （3）+ 404.6 kJ/mol15. （1）探究不同温度下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能；剩余铝粉的质量（2）20；20 （3）20；15 （4）铝可以和硫酸铜反应置换出铜单质，形成 Al-Cu(H2SO4)原电池，加快反应速率。16. （1） （2）0.16 molL-1min-1 吸 （3）加入催化剂17. （1）c6(CO)/c2(N2) (2) ; 6 molL-1min-1 (1)0.0020 molL-1s-1 (2)1.8 molL-1 (3)变浅 (4)D 18.