2019学年高一化学上学期第二次月考（12月）试题.doc

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1、- 1 -福建省华安县第一中学福建省华安县第一中学 20192019 学年高一化学上学期第二次月考（学年高一化学上学期第二次月考（1212 月）月）试题试题时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 S：32 N：14 Cl：35.5 选择题（本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分共 48 分 1、下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（ ） A、柴油与汽油 B、碘和四氯化碳 C、淀粉溶液和泥沙 D、汽油和氯化钠水溶液 2、下表格中各项都正确的一组是（ ） 碱盐电解质非电解质A纯碱CaCO3BaSO4氧气B烧碱小苏打NH3H2O干冰C

2、明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaCl 3、下列对实验操作的叙述错误的是( ) A、用胶头滴管加液时，不能伸入试管中 B、蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片 C、温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体 D、用容积为 100 mL 的量筒量取 80 mL 无水乙醇，使液面最低点至刻度 80 mL 处 4、某溶液中滴入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ） A、一定有 SO42- B、可能有 SO42- 或 Ag+ C、一定无 Ag+ D、还可能有 CO32- 5、下列说法正确的是( ) A、O3 是由 3 个氧原子构成的化

3、合物 B、稀 H2SO4 能导电，所以稀 H2SO4 是电解质 C、根据交叉分类法 MgSO4 既是镁盐又是硫酸盐 D、根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 6、朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的， 高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（ ）A、空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm100nm B、光是一种胶体 C、雾是一种胶体 D、发生丁达尔效应 7、下列叙述正确的是 ( ) A、将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体。 B、不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为碘在水中溶解度比在

4、乙醇中大。 C、实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水。 D、浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀 NaOH 溶液。 8、下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( ) A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C、摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D、国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩 9、设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） - 2 -A、常温常压下，11.2 L 氧气所含的氧原子数为 NA B、46g NO2 和 46g N2O4 含有的原子数

5、均为 3 NA C、1molL1 的 CaCl2 溶液中含有的 Cl为 2NA D、1mol OH 中含有的电子数为 9NA 10下列物质与其用途相符合的是（ ） Cl2作消毒剂；AgBr制胶卷，感光纸；AgI人工降雨； 加碘食盐预防甲状腺肿大；淀粉检验 I2 的存在；NaClO漂白纺织物 A B C D全部 11. 3He 可以作为核聚变材料。下列关于 3He 的叙述正确的是（ ） A3He 和 3H 互为同位素 B3He 原子的摩尔质量为 3 C3He 原子核内中子数为 1 D3He 原子易失去两个电子 12下列有关化学用语表示正确的是（ ） A漂白粉有效成分的化学式：CaClO BNa+

6、的结构示意图：C原子核内有 10 个中子的氧原子：18 8O D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 13、下列说法错误的是（ ） A、从 1L 1mol/L 的氯化钠溶液中取出 10ml，其浓度仍是 1mol/L B、制成 0.5L 10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112L（标准状况） C、0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为 36.021023来 D、10g 98% 硫酸（密度为 1.84g/cm3）与 10mL 18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 14、0. 5 L 1 molL1FeCl3 溶液与 0.2 L 1 molL1 KC

7、l 溶液中的 Cl的数目之比( )A、5：2 B、3：1 C、15：2 D、1：315、下列说法正确的是 （ ） A、量筒量取 20.0mL 0.500 molL1 H2SO4 溶液于烧杯中，加 80 mL 水配制成 0.100 molL1H2SO4 溶液 B、用配制 100 mL 0.100 0 molL1 KMnO4 溶液 C、固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 D、1 g 98%的浓硫酸加 4 g 水配制成 19.6%的硫酸溶液 16、在 MgCl2 、KCl、K2SO4 三中盐的混合溶液中，若 K+ 、Cl、 Mg2+的物质的量分别为 1.5mol、1.5m

8、ol、0.5mol，则 SO42的物质的量为( ) A、0.1mol B、0.15mol C、0.5mol D、0.75mol 二、填空题（共 52 分） 17、 （12 分） I 下列十种物质：稀硝酸 CO NH3 H2O 熔融 NaHCO3 CaO Cu 蔗糖 Fe2(SO4)3 酒精 （1）用序号填空： 属于电解质的是 ；能导电的是 ； （2）写出、物 质的电离方程式： ； 。 II (1)画出 S2-的结构示意图 (2)质量数为 A、中子数为 N 的离子 R2+，该离子的核外电子数为_。- 3 -18 （14 分）海水占地球总储水量的 97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以

9、解 决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。 （1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽， 蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_ （填物理变化、 化学变化） ； （2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业” 。电解饱和食盐 水的化学方程式为_ ； （3）实验室用 MnO2 和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为_， 尾气处理的化学方程式为_。 工业上制备漂白粉的化学 方程式_。 （4）将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒，试用化学方程式解释下列现象。 将氯水滴加紫色石蕊溶液中，先变红后褪色_ 将氯水滴入硝

10、酸银溶液中，有白色沉淀生成_ 19、 （12 分）实验室需要 0.5mol/L 的硫酸溶液 480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题。 （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号） ，除图中已有 仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。（2）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为 98% 、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_ A、使用容量瓶前检验是否漏水 B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固

11、体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢 加水至接 近刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻 度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 （4）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.5mol/L （填“大于” “小于”或“等于” ） 。 （5）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对 所配溶液浓度的影响 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。 20（8 分） （

12、1）从 500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 溶液中取出 10 mL，取出的 Na2SO4 溶液物质的量浓度为 _mol/L；若将这 10 mL 溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 Na+的物质的量浓度为 mol/L。 （2）标准状况下，2.4g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_。 （3）在标准状况下，V L HCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的密度为 gcm- 3，则此溶液的 物质的量浓度为： mol/L 21.(6 分)在实验室中 MnO2 跟足量 12.0 molL-1 浓盐酸反应制得 2.24 L 氯气（标准状况下） 。BC D- 4 -（1）

13、用双线桥表示该反应电子的得失数目 （2）被氧化的 HCl 的物质的量为 mol； 注：在答题纸上写出计算过程。2019 上高一化学月考 2 试题答案 一选择题 48 分12345678- 5 -DBCBCACB910111213141516BDCCDCDC 二非选择题 52 分 17、 （12 分） I （1） （2 分） （2 分） （2）NaHCO3 = Na+ + HCO3 、Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42 （各 2 分）II （1）略（2 分） （2） A-N-2_ （2 分） 18 （14 分）每空 2 分（1）物理变化（2）化学方程式部分略 19、 （12 分） （1） A 、C（2 分） 烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶（2 分，每少一种扣 1 分） （2） 13.6（1 分） 15（1 分） （3）B、C、D（2 分，每少一个扣 1 分） （4）小于（2 分）（5）偏低（2 分） 20、 （8 分） （1）0.2 0.04 （各 2 分） （2）80（2 分） （3）1000V /(36.5V+22400)（2 分） 21.(6 分) ） （1）用双线桥表示该反应电子的得失数目（略）3 分 （2）被氧化的 HCl 的物质的 量为 0.2 mol；（计算步骤略）3 分