2019学年高一化学下学期第二次月考试题（新版）人教新目标版.doc

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1、- 1 -20192019 学年第二学期高一第学年第二学期高一第 2 2 次月考化学试卷次月考化学试卷一、单选题一、单选题1短周期主族元素，a、b、c、d 的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z 是这些元素组成的二元化合物，其中 z 为形成酸雨的主要物质之一，w 溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 原子半径的大小：abcdB. x 的电子式一定是：C. 氢化物的沸点：bdD. y、w 含有的化学键类型完全相同2下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+4NH3H2O=AlO2-+ 4NH4

2、+2H2OB. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+C12=2Fe3+2C1-3足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体 与 1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/LNaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（ ）A. 60ml B. 45ml C. 30ml D. 15ml4科学家预测原子序数为 114

3、的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第 7 周期 IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A. 它的最外层电子数为 4 B. 它的金属性比铅强C. 它具有+2、+4 价 D. 它的最高价氧化物的水化物是强酸- 2 -5原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c和 d的电子层结构相同。下列叙述错误的是A. 元素的非金属性次序为 cbaB. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D. 元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为

4、0、4、66碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡在 Z 导管口有红棕色气体出现A. B. C. D. 7下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是A. HNO3是氧化剂，NO2是还原产物B. 若 2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成 224 L NO2气体C. 参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是 11D. 硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性8短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在周期

5、表中的位置如表所示，其中 W 的气态氢化物摩尔质量为 34 g/mol，Y 的最低价氢化物为非电解质则下列说法中正确的是（ ）XYZWQ- 3 -A. X 的最低价氢化物水溶液显酸性B. Q 单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装C. Na 与 Y 能形成化合物 Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性D. 阴离子还原性：WQ9W、R、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 原子半径在短周期主族元素中最大。W 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族。R 原子最外层电子数比内层电子数多 3，W、Y 原子的电子数总和与 X、Z 原子的电子数总和之比为 12。下列说法正确的是A. 原子半径： r

6、(Z)r(X)r(R)r(W)B. X 与 Y 形成化合物中可能既有离子键又有共价键C. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱D. 由 W、R、X 三种元素组成的化合物只能是酸或碱10下列说法正确的是A. 固态 CH4与 NH4Cl 都属于分子晶体B. MgCl2中既有离子键又有共价键C. 冰熔化时，分子中氢键和 HO 键发生断裂D. 熔沸点由高到低的顺序是金刚石NaClH2O11下列关于浓硝酸的说法不正确的是A. 光照易分解B. 露置于空气中溶液浓度降低C. 能与碳反应说明其具有强氧化性D. 常温下铜在浓硝酸中发生钝化12X 溶液中可能含有下列 8 种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、

7、Na+、NH4+、CO32、Cl、SO32、SO42。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(不考虑水解，所加试剂均足量)：- 4 -下列说法正确的是A. X 溶液中一定存在 Na+、SO32、SO42、CO32B. X 溶液中一定存在 NH4+、Na+、SO42，至少含有 Fe3+、Fe2+离子中的一种C. 取少量 X 溶液，先加入适量氯水，再加少量 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则含有 Fe2+D. X 溶液中一定含有 Cl，且c(Cl)0.1molL113一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s) Ag(s)Cl(AgCl) Cl(AgCl)表示生成的氯

8、原子吸附在氯化银表面，接着 Cl(AgCl)eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是A. 光照时，电流由 铂流向银B. 光照时，Pt 电极发生的反应为 2Cl2e Cl2C. 光照时，Cl向 Ag 电极移动D. 光照时，电池总反应：AgCl (s)Cu+(aq)Ag(s)Cu2+(aq)Cl(aq)14下列离子方程式书写正确的是A. 碘化亚铁中通入过量氯气：2Fe2+ 2I 2Cl2 2Fe3+ I2 4ClB. 碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32+Cl2 CO2+Cl+ClOC. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+ +OH

9、BaSO4+H2OD. 金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na + 2H2O + Mg2+ 2Na+ + H2 + Mg(OH)215下列实验中能证明一种气体为 SO2的是 通入 CaCl2溶液，无现象，后通入氨气，溶液变浑浊 通入 H2S 饱和溶液中有浅黄色浑浊- 5 -和氯气以 1：1 的物质的量比通入品红溶液，结果溶液不褪色 通入足量 Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成通入溴水中使溴水褪色，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。A. 能证明 B. 能证明C. 能证明 D. 仅能证明16利用如图所示装置进行下列四组实验，不能得到相应实验结论的是 选项实验结论A浓硫酸Na2SO3

10、酸性 KMnO4溶液变浅SO2有还原性B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2 Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与 CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、强氧化性A. A B. B C. C D. D17甲、乙两种非金属：甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；甲比乙更容易与氢气化合；甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A. B. C. D. 18下列判断正确的是- 6 -A. 图：当 CH4与 Cl2体积比为 1:2，维持足够长反应时

11、间，CH4可全部变成 CCl4B. 图：碎瓷片的作用与蒸馏实验中的碎瓷片作用不同C. 图：烷烃、烯烃、炔烃的单一物质及同类混合物含碳量随 C 原子数的变化曲线分别为a、b、cD. 图：点 a 代表的物质是 PH319下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH+CO2=+H2OB. 氧化钠投入水中发生反应：+H2O=2OHC. 醋酸溶液滴入到 NaOH 溶液中：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD. 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+=2Fe3+3H220在密闭容中加入 2.0 mol SO2和 1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2O2

12、2SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为( )n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0A. A B. B C. C D. D- 7 -二、综合题二、综合题21雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。（1）氮、氧元素非金属性较强的是_。(用元素符号回答)（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图 1 所示：由图 1 可知 SCR 技术中的氧化剂为：_。用 Fe 做催化剂

13、时，在氨气足量的情况下，不同 c(NO)/c(NO2)对应的脱氮率如图 2 所示，效果最佳的 c(NO)/ c(NO2)=_。（3）硝酸厂常用如下烧碱吸收法处理氦氧化物(NO 与 NO2)尾气。氮氧化物(NO 与 NO2)用烧碱进行吸收，产物为 NaNO2、NaNO3和 H2O。现有含 0.5mol 氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH 溶液(密度 1.28g/cm3)完全吸收。已知反应后溶液中含有 0.35mo1NaNO2。则尾气中NO 与 NO2的物质的量之比为_。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)（4）

14、现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的 4 份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸假设反应中稀硝酸的还原产物只有 NO)，产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如下表:硝酸体枳（mL)100200300400剩余固体（g)18.09.600放出气体的体积（mL)224044806720- 8 -计算原混合物中铁和铜的物质的量比为_。22一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）写出该反应的化学方程式_。（2）计算反应开始到 10s，用 X 表示的反应速率是_。（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。a当 X 与 Y 的反应速率之比为 1：1b混合气体中 X 的质量分数保持不变cX、Y、Z 的浓度之比为 1：1：2（4）当反应达到平衡时，用 Y 表示的正反应速率 v正（Y）与用 Z 表示的逆反应速率 v逆（Z）的关系式是_。（5）为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_。a适当降低温度 b扩大容器的体积 c充入一定量 Z- 9 -参考答案参考答案CDADB BBDBD DDDDD BBBCB21 O NO、NO2 1:1 1:4 2:122 X (g)+Y(g)2Z(g) 0.0395 mol(Ls)1 b 2v正(Y)= v逆(Z) c