2019学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析） 人教版 新版.doc

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1、- 1 -20192019 学年高一上学期第一次月考学年高一上学期第一次月考化学试卷化学试卷1. 下列仪器中，不能用于加热的是A. 坩埚 B. 量筒 C. 烧杯 D. 试管【答案】B【解析】A 项，坩埚一般用于灼烧固体物质，能用于加热；B 项，量筒用来量取一定体积的液体，不能用于加热；C 项，烧杯不要求体积非常准确，可以垫石棉网加热；D 项，试管表面积较小,在火焰上受热均匀，可以加热。点睛：本题考查常见实验仪器的使用，平日注意知识积累，可以直接加热的仪器有：燃烧匙、坩埚、蒸发皿、试管等；可以加热但要垫石棉网的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不可以加热的有：量筒、试剂瓶、集气瓶等。2. 以下是一些常用

2、的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A. B. C. D. 【答案】D【解析】乙醇容易燃烧，属于易燃液体；A 项，图标为腐蚀品；B 项，图标为爆炸品；C 项，图标为有毒气体；D 项，图标为易燃液体，故 D 正确。3. 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B. 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用 NaOH 冲洗。C. 少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布D. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却- 2 -【答案】C【解析】A 项，燃着的酒精灯打翻失火，应立即用湿抹布盖灭，这样可以使酒精与氧气隔绝，故 A 错误；

3、B 项，皮肤上沾有少量浓硫酸，先用干抹布擦拭，再用水冲洗，故 B 错误；C 项，少量酸或碱滴到实验台上，为防止污染实验台，应立即用湿抹布擦净，再用水把抹布冲洗干净，故 C 正确；D 项，蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应用玻璃棒迅速搅拌，而不应加水进行冷却，故 D 错误。点睛：本题考查化学实验安全及事故处理，了解常见的意外事故的处理方法，掌握酒精灯的使用，酸、碱的使用，蒸发操作等注意事项。4. 欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质） ，所用试剂不正确的是A. NaNO3溶液（Na2SO4）：适量 Ba（NO3）2溶液 B. CO2（CO）：灼热的氧化铜C. Cu 粉（Zn 粉）：过量盐酸

4、 D. CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸【答案】D【解析】A 项，Na2SO4与 Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和 NaNO3，可除去杂质且不会引入新杂质，故 A 正确；B 项，CO 与灼热的氧化铜反应生成 Cu 和 CO2，可除去杂质且不会引入新杂质，故 B 正确；C 项，Cu 不和盐酸反应，Zn 和盐酸反应生成 ZnCl2和 H2，可除去杂质且不会引入新杂质，故 C 正确；D 项，CaCO3粉末中含有 CaCl2杂质，若加过量盐酸，盐酸与 CaCO3反应生成 CaCl2、H2O 和 CO2，不能除去杂质反而除去了原物质，故 D 错误。点睛：本题考查物质的分离与除杂，要根据原物质和

5、杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。5. 下列离子检验的方法正确的是A. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 ClB. 某溶液中加 Ba(OH)2溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+C. 某溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO42D. 某溶液中加稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中有 CO32【答案】B【解析】A 项，某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，沉淀不一定是 AgCl，也可能是Ag2CO3、Ag2SO4等，不能确定原溶液中是否有 Cl，故 A 错误；

6、B 项，某溶液中加 Ba(OH)2溶液生成蓝色沉淀，说明生成了 Cu(OH)2沉淀，则原溶液中有 Cu2+，故 B 正确；C 项，某溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀，白色沉淀不一定是 BaSO4，也可能是 AgCl，检验 SO42-，应先加- 3 -入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，故 C 错误；D 项，某溶液中加稀硫酸溶液产生无色气体，不能说明原溶液中有 CO32，若原溶液中有 HCO3，也会有相同的现象，故 D 错误。6. 下列实验操作中有错误的是A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C

7、. 用淘洗的方法从沙里淘金D. 用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干【答案】D【解析】试题分析：A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A 正确；B、实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线，B正确；C、用淘洗的方法从沙里淘金，C 正确；D、用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液快蒸干时停止加热，利用佘热蒸干，D 错误；答案选 D。考点：化学实验分液、蒸馏、蒸发7. 下列叙述正确的是A. 1 mol H2O 的质量为 18g/mol B. C2H5OH 的摩尔质量为 46gC. 3.0110

8、23个 SO2分子的质量为 32g D. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量【答案】C【解析】A 项，H2O 的摩尔质量是 18gmol-1，1molH2O 质量为 18g，A 错误；B 项，C2H5OH 的摩尔质量为 46gmol-1，B 错误；C 项，3.011023个 SO2分子的物质的量为：n=N/NA=3.0110236.021023 mol-1=0.5mol，质量为：m=nM=0.5mol64gmol-1=32g，C正确；D 项，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，D 错误。8. 等质量的下列物质所含分子数最多的是A. H2 B. SO2 C. N2 D.

9、 CO2【答案】A【解析】由 n=m/M、N=nNA可得：N=mNA/M，所以在质量相同的条件下，摩尔质量越小，气分子数就越多；H2的摩尔质量为 2gmol-1，SO2的摩尔质量为 64gmol-1，N2的摩尔质量为28gmol-1，CO2的摩尔质量为 44gmol-1，故选 A。9. 己知丙酮（C3H6O）无色液体，可溶于水，密度小于 1 g/mL，沸点约为 56，要从水域丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是- 4 -A. 蒸馏 B. 升华 C. 过滤 D. 蒸发【答案】A【解析】试题分析：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离，故选 A。考点：考查

10、了物质的分离、提纯的相关知识。10. NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 2 g H2所含原子数目为 NAC. 11.2L N2所含原子数目一定为 NAD. 5.6g 铁与足量盐酸反应失去电子数为 0.2NA【答案】D【解析】A 项，同温同压下，相同体积的任何气体单质都具有相同的分子数，但所含原子数目可能不同，如 O2、O3等，故 A 错误；2g H2的物质的量为：n=m/M=2g2gmol-1=1mol，含2mol 原子，所以原子数为 2NA，故 B 错误；C 项，不知道是否为标准状况的 11.2L N2，所以无法计算 N

11、2的物质的量，所含原子数目不一定为 NA，故 C 错误；D 项，铁与足量盐酸反应生成 Fe2+，铁的物质的量为：n(Fe)=5.6g56gmol-1=0.1mol，每个 Fe 原子失去两个电子变成Fe2+，所以 0.1molFe 失去 0.2mol 电子变成 Fe2+，失电子数为 0.2NA，故 D 正确。11. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的 NaOH 溶 液； 加入稍过量的 BaCl2溶液；滴入适量的稀盐酸；过滤正确的操作顺序是A. B. C. D. 【答案】

12、A【解析】要除去食盐水含有的可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量碳酸钠使 Ca2+转化为 CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将Mg2+转化为 Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡将 SO42-转化为 BaSO4沉淀除去；除去 Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除 Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为或或，故选 A。12. 进行过滤操作应选用的一组仪器是- 5 -A. 烧杯、酒精灯、试管、铁

13、架台（铁圈） 、漏斗B. 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C. 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（铁圈） 、滤纸D. 滤纸、试管、漏斗、铁架台（铁圈） 、玻璃棒【答案】C【解析】过滤时需要制作过滤器的漏斗和滤纸、起固定作用的铁架台、引流用的玻璃棒、盛液体的烧杯，所以烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸是过滤操作必须要用的仪器(滤纸也可不算仪器，只是用品)，故选 C。点睛：本题考查过滤操作实验仪器的选择，过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，掌握过滤的原理和操作是解题关键，A 项，过滤操作不用加热，肯定用不到酒精灯；B、D 两项，过滤时不需要试管，肯定用不到试管夹。13. 某溶液中含有 CO3

14、2-、SO42-、 NH4+和 M 离子的物质的量之比为 1：2：4：2,则离子 M 可能是A. H+ B. K+ C. C1- D .Ba2+【答案】B【解析】某溶液中含有 CO32-、SO42-、NH4+、M 离子的物质的量之比为 1：2：4：2，可设四种离子的物质的量分别为 1mol、2mol、4mol、2mol，已知的正电荷为：4mol1=4mol，负电荷为：2mol1+2mol2=6mol，根据电荷守恒，M 离子应带正电荷，M 离子的正电荷总数为：2mol1=2mol，所以 M 离子应为+1 价阳离子，又因为 H+与 CO32-不能共存，Cl-为阴离子，Ba2+为+2 价阳离子，所以

15、 M 离子应为 K+，故选 B。14. 只用一种试剂就能将 NaCl、BaCl2、KOH 三种无色溶液区别开，此试剂是A. Na2CO3 B. 盐酸 C. Fe2(SO4)3溶液 D .硫酸【答案】C【解析】A 项，加入 Na2CO3产生白色沉淀的为 BaCl2溶液，而 NaCl 和 KOH 溶液均没有明显现象，所以不能鉴别 NaCl 和 KOH，故 A 错误；B 项，加入盐酸，三种物质都没有明显现象，不能鉴别，故 B 错误；C 项，加入 Fe2(SO4)3溶液，生成白色沉淀的为 BaCl2溶液，无现象的为NaCl 溶液，生成红棕色沉淀的是 KOH 溶液，故 C 正确；D 项，加入硫酸，生成白

16、色沉淀的为BaCl2溶液，而 NaCl 和 KOH 溶液均没有明显现象，所以不能鉴别 NaCl 和 KOH，故 D 错误。点睛：本题考查物质的鉴别，根据物质的性质选择试剂，掌握常见元素化合物的化学性质是- 6 -关键，注意鉴别三种物质时，必须具有两种或两种以上的不同现象才能鉴别出来。15. 下列有关 0.1 molL1 NaOH 溶液的叙述正确的是A. 1L 该溶液中含有 NaOH 40gB. 100 mL 该溶液中含有 OH- 0.01molC. 从 1L 该溶液中取出 100mL，所取出的 NaOH 溶液的浓度为 0.01 molL1D. 在 1 L 水中溶解 4g NaOH 即可配制得

17、0.1 molL1 NaOH 溶液【答案】B【解析】A 项，1L 0.1molL-1NaOH 溶液中含氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.1molL-11L40gmol-1=4.0g，故 A 错误；B 项，100ml 0.1molL-1NaOH 溶液中含 OH-的物质的量为：n(OH-)=n(NaOH)=cV=0.1molL-10.1L=0.01mol，故 B 正确；C 项，溶液是均一稳定的，取出溶液的浓度与原溶液的浓度相同，故 C 错误；D 项，在 1 L 水中溶解 4g NaOH 所得溶液的体积不是 1L，无法计算溶液体积，所以无法计算 NaOH 溶液的物质的量浓度，故 D 错误。16. 下

18、列叙述正确的是A. 标准状况下，1mol 任何物质体积均为 22.4B. 1NA个氢气分子所占的体积为 22.4 LC. 只有在标准状况下 Vm=22.4 L/ molD. 标准状况下,28g CO 所占的体积为 22.4 L【答案】D.点睛：本题考查气体摩尔体积有关知识，侧重考查气体摩尔体积条件的应用，根据标准状况下气体摩尔体积的定义，应注意：一是标准状况，二是指气体的体积而非固体或液体的体积。- 7 -17. 以下是配制 250mL0.2molL-1氯化钠溶液的步骤：溶解洗涤移液计算定容称量盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。请你选出该溶液配制的操作先后顺序是A. B. C. D. 【答案】B【

19、解析】操作先后顺序是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定溶、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。所以是，选 B。18. 在 100 mL 的溶液中有 0.1 mol NaCl 和 0.1 mol MgCl2，此溶液中 Cl-的物质的量浓度为A. 0.2molL1 B. 0.3 molL1C. 2 molL1 D. 3 molL1【答案】D【解析】由已知，溶液中氯离子的物质的量为：n(Cl-)=0.1mol+0.1mol2=0.3mol，所以此溶液中 Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=0.3mol0.1L=3molL-1，故选 D。19. 下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是A. 质量相等的 CO

20、 和 C2H4 B. 等温、等体积的 N2和 CH4C. 体积相同的 N2和 O3 D. 等压、等体积 N2和 CO2【答案】A【解析】A 项，CO 和 C2H4的摩尔质量都是 28gmol-1，所以质量相等的 CO 和 C2H4物质的量相等，所含分子数相同，故 A 正确；B 项，根据 PV=nRT 可知，等温、等体积，压强之比等于气体的物质的量之比还等于分子数之比，二者的压强不一定相同，所以分子数不一定相同，故B 错误；C 项，根据 PV=nRT 可知，气体体积相同时，物质的量（或分子数）受压强和温度影响，因为压强和温度未知，所以二者的分子数不一定相同，故 C 错误；D 项，据 PV=nRT

21、 可知，等压、等体积的气体的物质的量（或分子数）受温度影响，因为二者温度不一定相同，所以二者的分子数不一定相同，故 D 错误。20. 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为 223，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A. 123 B. 223 C. 322 D. 269【答案】D- 8 -【解析】三种硫酸盐的化学式分别为，硫酸铝：Al2(SO4)3、硫酸锌：ZnSO4、硫酸钠：Na2SO4，生成硫酸钡的质量比为 2：2：3，即产生的硫酸钡沉淀的物质的量为 2：2：3，又因为 1mol 硫酸钡含有 1mol 的硫酸根，所以相当于三种硫酸盐分别提供硫酸

22、根的物质的量之比为 2：2：3，因此 Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4的物质的量之比为： ： ： =2:6:9，又因为硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液体积相等，所以物质的量浓度之比为 2:6:9，故选 D。21. （1）含有 3.011023个 H 的 H2O，其 H2O 物质的量是_；其 H2O 中含有电子的个数为_。（2）_mol H2O 中含有的氧原子数与 1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。（3）将等物质的量的 NH3和 CH4混合，混合气体中 NH3与 CH4的质量比为_。（4）要使 NH3与 CH4含相同数目的 H 原子，则 NH3和 CH4的物质的量之比为_。（5）

23、标准状况下，密度为 0.75 gL1的 NH3与 CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_，(注:体积分数即为物质的量分数）（6）已知 a g A 和 b g B 恰好完全反应生成 0.4mol C 和 d g D，则 C 的摩尔质量为_（7）同温、同压下等质量的 SO2气体和 CO2气体，体积之比_，原子数目之比为_，密度比为_，氧元素的质量比为_。（8）某气态氧化物化学式为 RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为 448mL，则该氧化物的摩尔质量为_；R 的相对原子质量为_。（9）200mL、2.0mol/L 的 Al2（SO4）3溶液中含 Al3+的物质的量为_；从中取出

24、10mL，将这 10mL 溶液用水稀释到 50mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_。【答案】 (1). 0.25 (2). 2.5NA (3). 3 (4). 17:16 (5). 4:3 (6). 80% (7). 5(a+b-d)/2 g/mol (8). 11:16 (9). 11:16 (10). 【答题空 10】【答题空 10】16:11 (11). 11:16 (12). 64gmol-1 (13). 32 (14). 0.8mol (15). 0.4mol/L【解析】 （1）1 个 H2O 分子中含有 2 个 H 原子，故含有 3.011023个 H 原子的 H2O 分子是：3

25、.011023个，物质的量是： 3.0110236.021023mol-1=0.25mol；1 个 H 原子含有1 个电子，1 个 O 原子含有 8 个电子，所以 1 个 H2O 中含有 10 个电子，故 0.25mol H2O 中含有 2.5mol 电子，个数为 2.5NA。- 9 -（2）因为一个 CO2分子中含有两个氧原子，所以 1molCO2中含有 2mol 氧原子，1.5molCO2中含有 1.52mol=3mol 氧原子，而 1molH2O 中含有 1mol 氧原子，所以 H2O 物质的量为：3mol1=3mol。（3）根据 m=nM 可得，等物质的量的 NH3和 CH4质量之比等

26、于摩尔质量之比，即 17：16。（4）1 个 NH3分子含有 3 个 H 原子，1 个 CH4分子含有 4 个 H 原子，设 NH3与 CH4含相同数目的 H 原子为 N，则 NH3分子为 个，CH4分子为 个，因为物质的量之比等于分子数之比，所以NH3和 CH4的物质的量之比为： ： =4：3。（5）标准状况下，混合气体的密度为 0.75 gL1，则 1mol 混合气体的质量为：0.75gL122.4L=16.8g，设有 1mol 混合气体，其中 NH3xmol，则 17x+16(1-x)=16.8，解得 x=0.8，所以 NH3的体积分数为：80%。（6）根据质量守恒定律，C 的质量为（a

27、+b-d）g，故 C 的摩尔质量为：(a+b-d)g0.4mol= (a+b-d)gmol-1。（8）标准状况下 448mL 该气态氧化物的物质的量是：0.448L22.4Lmol-1=0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为：1.28g0.02mol=64gmol-1；因为氧化物的化学式为 RO2，所以 R 的相对原子质量为：64-162=32。（9）n(Al3+)=2nAl2(SO4)3=20.2L2.0molL-1=0.8mol；因为溶液是均一稳定的，所以从中取出 10mL 溶液用水稀释到 50mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是原来的 ，即0.4molL-1。点睛：本题考查了以物质的量为

28、中心的计算、物质的量浓度的有关计算及阿伏伽德罗定律的应用，涉及的知识比较全面，计算量较大，熟练掌握与物质的量有关的几个重要公式、理解- 10 -阿伏伽德罗定律及其推论是解题关键。22. I、在进行分液操作实验时需用到的玻璃仪器是烧杯和_，在进行分液时，首先要对其进行_，已知苯与 CCl4类似，可用作萃取碘水中的碘，其密度为 0.875 g/mL，现用其萃取碘水中的碘，振荡后其上层为_色。II、下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（l）图中有两处明显的错误是：_；_。（2）B 仪器的名称是_；C 仪器的名称是_。（3）实验时 B 中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_。【

29、答案】 (1). 分液漏斗 (2). 打开活塞，平衡气压 (3). 紫红 (4). 温度计的位置 (5). 冷凝管冷水的进出口 (6). 蒸馏烧瓶 (7). 冷凝管 (8). 碎瓷片或沸石【解析】I、分液是分离互不相溶的两种液体混合物的方法，主要用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯；分液漏斗上端有塞子(活塞)，在进行分液时为使液体顺利流下，须打开上端活塞(或使活塞凹槽对准分液漏斗上端的小孔)，平衡气压；用苯萃取碘水中的碘，因为苯的密度小于水的密度，所以碘的苯溶液在上层，故上层为紫红色。II、 （1）图中有两处明显的错误，温度计测量的是蒸汽的温度，故温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口附近；冷凝管应从下口

30、进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用。（2）如图所示：B 为蒸馏烧瓶，C 为冷凝管。（3）实验时为防止液体由于局部受热不均而暴沸，应加入少量碎瓷片或沸石。23. 用浓度为 18.4molL 浓 H2SO4溶液来配制 2.0molL 稀 H2SO4 250mL，操作步骤省略，请填写下列空白：（1）需量取浓 H2SO4的体积为_mL。（2）所需仪器为：_；（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。 （填“偏高” “偏低”或“无影响” ）- 11 -a. 在烧杯中稀释后未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响_。b. 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻

31、度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：_。c. 定容时俯视液面，对所配溶液浓度将有何影响：_【答案】 (1). 27.2 (2). 量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250ml 容量瓶 (3). 偏高 (4). 偏低 (5). 偏高【解析】 （1）设需量取浓 H2SO4的体积为 V mL，根据稀释前后溶质物质的量相等，18.4V10-3=2.025010-3，解得 V27.2。（2）结合配制溶液的方法和过程，所需仪器有：量取液体的量筒、搅拌和引流用的玻璃棒、溶解稀释液体的烧杯、定容用的胶头滴管、250ml 容量瓶。（3）根据 c=n/V，误差分析时主要是考虑有关操作引起 n 或 V 的变

32、化情况；a 项，在烧杯中稀释后未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，会导致定容时加水少了，故使 V 偏小，则 c 偏高；b 项，定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，实际加水多了，故使 V 偏大，则 c 偏低；c 项，定容时俯视液面，会导致加水少了，故使 V偏小，则 c 偏高。24. 某厂排出的废液主要含 Zn(NO3)2和 AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤（1）操作 I_ (名称)（2）滤液 B 的主要成分是_。(写化学式)（3）请写出 A 到 C 的方程式 _。【答案】 (1). 过滤 (2). Zn(NO3)

33、2 (3). Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2【解析】 （1）根据流程可得，向废液中加入过量 X 进行操作 I，得到固体 A 和液体 B；向固体- 12 -A 加入过量 Y 后过滤，得到金属银和液体 C；则 X 为 Zn，Zn 与 AgNO3发生置换反应，生成银 单质，操作 I 为过滤，将生成的 Ag 和过量的 Zn 与 Zn(NO3)2溶液分离。 （2）Zn 与 AgNO3在溶 液中反应生成 Zn(NO3)2和 Ag 单质，故滤液 B 的主要成分是 Zn(NO3)2。 （3）固体 A 是 Ag 和 Zn 的混合物，加入过量 Y 得到 Ag 和液体 C，则 Y 能溶解 Zn 而不溶解 Ag，故 Y 可以是稀硫酸， 则 A 到 C 的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。