教育专题：影响化学反应速率的因素(校性公开课）.ppt

《教育专题：影响化学反应速率的因素(校性公开课）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《教育专题：影响化学反应速率的因素(校性公开课）.ppt（28页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素思考题思考题1一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？影响因素是什么？决定因素是：汽车的性能（如决定因素是：汽车的性能（如QQ和宝和宝马，从车的功率等）马，从车的功率等）影响因素：影响因素：天气天气 路况路况 燃料质量燃料质量 司机的驾驶水平和经验司机的驾驶水平和经验 普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量一个反应经历的过程一个反应经历的过程回顾回顾反应反应反应反应物本物本物本物本身的身的身的身的性质性质性质性质活化活化活

2、化活化能的能的能的能的大小大小大小大小单位单位单位单位体积体积体积体积内活内活内活内活化分化分化分化分子的子的子的子的多少多少多少多少单位单位单位单位时间时间时间时间内有内有内有内有效碰效碰效碰效碰撞次撞次撞次撞次数的数的数的数的多少多少多少多少化学化学化学化学反应反应反应反应速率速率速率速率的快的快的快的快慢慢慢慢决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定内内 因因外外 因因第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素一、一、浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响浓度增大浓度增大 单位体积内单位体积内n活活T不变，不变，活活%不变不变n活活增大增大 有效

3、碰撞有效碰撞 V实验实验2-2结论：浓度大的结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色溶液先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【结论结论】其他条件不变，反应物其他条件不变，反应物浓度浓度越大越大化学反应化学反应速率越快速率越快注意事项：1）此规律只适用于此规律只适用于气体反应或溶液中气体反应或溶液中的反应，的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。应速率。一般来说，固体反应物表面积越大，反应速一般来说，固体反应物表面

4、积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。越小。2）化学反应为）化学反应为可逆反应可逆反应，反应物或生成物浓度，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化逆反应速率的变化也符合上述的规律也符合上述的规律。应用应用2 2：若将物质的量相等的若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？的分解反应速率谁快？应用应用3：如反应：如反应：

5、3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl若在上述反应体系中加入若在上述反应体系中加入KCl晶体，会不会影响化学反应速率？晶体，会不会影响化学反应速率？应用应用1 1：一定条件下，在一定条件下，在CaCO3（块状）（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加、增加HCl的浓度的浓度 B、加水、加水 C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D、改加、改加CaCO3粉末粉末 牛刀小试牛刀小试A.D体积压缩为原来的体积压缩为原来的1/2的的不会不会二、压强对化学反应速率的影响其其他他条

6、条件件不不变变气气体体的的压压强强增增大大气气体体浓浓度度增增大大反反应应速速率率加加快快气气体体体体积积减减小小【结论结论】其他条件不变，其他条件不变，压强压强增大增大化学反应化学反应速率速率加快加快注意事项：1）压强对）压强对固体固体和和液体液体（溶液）间的反应（溶液）间的反应无影无影响响2）对于有）对于有气体气体参加的可逆反应，增大压强，参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率正反应速率，逆反应速率都增大都增大；减小压强，；减小压强，正反应速率，逆反应速率正反应速率，逆反应速率都减小都减小。3）注意）注意“真真”变变和和“假假”变变。若体系的。若体系的压强变化而使反应物或生成物的

7、浓度发生压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即变化即“真真”变，否则是变，否则是“假假”变。变。如：如：2SO2+O2 2SO3A.恒压恒压时充入时充入He：由于由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积的物质的量不变，体积V变大，变大，浓度降低相当于浓度降低相当于“减压减压”，反应速率降低；，反应速率降低；B.恒容恒容时充入时充入He：由于反应物生成物浓度不变，体系压强变相当于由于反应物生成物浓度不变，体系压强变相当于“假假”变。变。在在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时中，当其他外界条件不变时 减小体系压强，该反应的速率怎么变？减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保

8、持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率，反应的速率怎么变？怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率，反应的速率怎么变？怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率，反应的速率怎么变？怎么变？牛刀小试牛刀小试三、三、温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响实验实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊结论：温度高的溶液先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O【结论结论】其他条件不变，其他条件不变，温度温度升高，升高，反应速率加快反应速率加快T普通分子变为活化分

9、子普通分子变为活化分子 活活%n活活 V2、一般说来，温度每升高、一般说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。（1）温度对反应速率影响的规律，对吸）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。热反应，放热反应都适用。（2）反应若是可逆反应，升高温度，正、）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。应速率都减小。注意事项：把除去氧化膜的把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现的试管中，发现 H2 的产生速率（的产生速率（v）与时间）与时间（t）的变化情况如右图所

10、示，）的变化情况如右图所示，t1 t2 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_;t2 t3 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 牛刀小牛刀小试试四、催化剂对反应速率的影响四、催化剂对反应速率的影响实验实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率结论：加入催化剂可以加快反应的速率四、催化剂对反应速率的影响四、催化剂对反应速率的影响使用催化剂，能够使用催化剂，能够降低反应所需的能量降低反应所需的能量，这样会，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加增加单位体积内反应物分子中单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分

11、数活化分子所占的百分数。因而使因而使反应速率加快反应速率加快。催催化化剂剂正催化剂正催化剂负催化剂负催化剂加快加快化学反应速率化学反应速率减慢减慢化学反应速率化学反应速率注：不说明指正催化剂注：不说明指正催化剂【结论结论】能能改变化学反应速率改变化学反应速率而自身的而自身的化学组化学组成成和和质量质量在反应前后保持在反应前后保持不变不变能能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂注意事项1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的同一催化剂能同

12、等程度的改变化学反应的速率。速率。2）催化剂只能改变反应速率，催化剂只能改变反应速率，不能不能将将不反应不反应变成变成反应反应3）催化剂有一定的选择性和活化温度：催化剂有一定的选择性和活化温度：4）催化剂中毒催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫现象叫催化剂中毒催化剂中毒。催化剂中毒会严重影。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。工业上为了防止催化响反应的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。下列条件的变化，是因为降低反应所下列条件的变化

13、，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的活化分子百分数致使反应速率加快的是（是（）A、增大浓度、增大浓度 B、增大压强、增大压强 C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂牛刀小牛刀小试试五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。学反应的速率产生影响。各条件对速率的影响大小是：各条件对速率的影响大小是：催化剂催化剂 温度温度浓度浓度=压强压强(体积变体积变化引起的化引起的)。各种影响

14、都有其局限性，要针对具各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。体反应具体分析。总结:外界条件对化学反应速率的影响（总结）外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素影响因素分子总分子总数数活化分子活化分子百分数百分数活化分活化分子总数子总数活化分子浓度活化分子浓度（单位体积活（单位体积活化分子数）化分子数）增大浓度增大浓度增大压强增大压强升高温度升高温度正催化剂正催化剂增加增加不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变不变练习：练习：对于在溶液间进行的反应，对反应对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（

15、速率影响最小的因素是（）A、温度、温度 B、浓度、浓度 C、压强、压强 D、催化剂、催化剂练习：练习：设设C+CO2 2CO(正反应吸热正反应吸热)反反应速率为应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热正反应放热)反应速率为反应速率为v2。对于前述反应，当温度升。对于前述反应，当温度升高时，高时，v1和和v2变化情况为（变化情况为（）A、同时增大同时增大 B、同时减小同时减小 C、v1减少，减少，v2增大增大 D、v1增大，增大，v2减小减小练习：练习：在密闭容器里，通入在密闭容器里，通入x mol H2和和y mol2()，改变下列条件，改变下列条件，反应速率将如何改变反应速率将如何改

16、变?(1)升高温度升高温度 ；(2)加入催化剂加入催化剂 ；(3)充入更多的充入更多的H2 ；(4)扩大容器的体积扩大容器的体积 ；(5)容器容积不变，通入氖气容器容积不变，通入氖气 。增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因使反应速率加快的主要原因是（是（）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的、活化分子百分数不变

17、，但提高单位体积内活化分子的总数总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D练习：练习：1、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是中能使最初的化学反应速率增大的是 （）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用

18、量减少到原来的一半、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG练习：练习：硫代硫酸钠（硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反）与稀硫酸发生如下反应：应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）（1）10时时0.1 mol

19、/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mL（2）10时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4 各各5 mL，加水，加水10mL（3）20 时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mL（4）20 时时0.2mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各5 mL，加水，加水10 mLC练习：练习：练习：练习：KClO3和和NaHSO3间的反应生成间的反应生成Cl-和和H+、SO42-离子的速度与时间关系如图所示，离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随已知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说的增加而加快，试说明：明：(1)为什么反应开始时，反应速率增大为什么反应开始时，反应速率增大？(2)反应后期速率降低的主要原因是什反应后期速率降低的主要原因是什么？么？反反应应速速率率时间时间