教育专题：第三节化学反应的速率.ppt

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1、物理学中用物理学中用“速度速度”去描述去描述物体运动的快慢？那么化学物体运动的快慢？那么化学反应进行的快与慢用什么去反应进行的快与慢用什么去描述呢？描述呢？第二章化学反应与能量变化第三节 化学反应的速率与限度第一课时第一课时一、化学反应速率一、化学反应速率1 1、定义、定义衡量化学反应进行快慢程度的物理量衡量化学反应进行快慢程度的物理量2 2、表示方法、表示方法用单位时间内用单位时间内反应物浓度反应物浓度的的减少量减少量或或生生成物浓度成物浓度的的增加量增加量（均取正值均取正值）来表示。）来表示。数学表达式：数学表达式：单位：单位：mol/(Lh)或或molL-1h-1mol/(Lmin)或或

2、molL-1min-1mol/(Ls)或或molL-1s-1起始时起始时的的n 10min末末的的nV（x）N21 mol0.8 molH22 mol1.4 mol NH30 0.4 mol练习练习1:化学反应：化学反应：N2 +3H2 2NH3在在2L密闭容器中进行，反应进行密闭容器中进行，反应进行10 min时，时，各物质的物质的量变化如下：各物质的物质的量变化如下：以以N2、H2、NH3表示的反应速率各是多少？表示的反应速率各是多少？0.01mol/(Lmin)观察上一步的计算结果你发现了什么？观察上一步的计算结果你发现了什么？0.03mol/(Lmin)0.02mol/(Lmin)1

3、3 2 0.01 0.03 0.02归纳：化学反应速率的注意事项归纳：化学反应速率的注意事项同一反应，同一时间内，用不同物质同一反应，同一时间内，用不同物质表示的速率数值上可能不同，但表示的速率数值上可能不同，但意义相意义相同同；各物质的反应速率之比等于它们的各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数化学计量数之比。之比。需指明物质名称。需指明物质名称。通常不用固体或纯液体表示。通常不用固体或纯液体表示。是平均速率，取正值。是平均速率，取正值。练习练习2在一定条件下，在一定条件下，mA+nB=pC的反应的反应中，各物质的化学反应速率为中，各物质的化学反应速率为V(A)=amolL-1s-1,V(

4、B)=a/2molL-1s-1,V(C)=amolL-1s-1,则该反应的化学则该反应的化学方程式是方程式是 。2A+B=2C练习练习3已知：已知：4NH35O24NO6H2O，若反，若反应应速率分速率分别别不同物不同物质质表示（表示（单单位均位均为为mol/Lmin），则正确的关系是），则正确的关系是D在在2AB 3C4D反反应应中，表示中，表示该该反反应应速率最快的是速率最快的是A vA0.5mol/(Ls)B vB0.5mol/(Ls)C vC0.8mol/(Ls)D vD1mol/(Ls)练习练习4B练习练习5在一密闭容器中，投在一密闭容器中，投入入A、B、C，在一定，在一定条件下反应

5、，各物质条件下反应，各物质浓度变化如图所示。浓度变化如图所示。该反应在该反应在2秒内的平秒内的平均速度表示不正确的是均速度表示不正确的是A.VA=1mol/(Ls)B.VB=3mol/(Ls)C.VB=2mol/(Ls)D.VC=2mol/(Ls)该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是 。A+3B 2C将同样大小的下列金属分别放入同浓将同样大小的下列金属分别放入同浓度、同体积的盐酸中，反应速率最快度、同体积的盐酸中，反应速率最快的是的是 A镁镁 B铝铝 C锌锌 D铁铁 内因（内因（主要因素主要因素）：）：反应物自身性质反应物自身性质二、影响反应速率的因素二、影响反应速率的因素产生气泡较快产生

6、气泡较快（二）外因（二）外因温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响双氧水体积双氧水体积 5mL 5mL催化剂催化剂 FeCl3,3滴滴 FeCl3，3滴滴双氧水浓度双氧水浓度 5%5%反应温度反应温度 冷水中冷水中 热水中热水中反应现象反应现象产生气泡较慢产生气泡较慢反应温度反应温度在设计对比实验时在设计对比实验时应注意什么问题？应注意什么问题？其它条件不变，温度越高，速率越快其它条件不变，温度越高，速率越快产生少产生少量气泡量气泡5%双氧水双氧水 5mL 5mL 5mL催化剂催化剂 FeCl3溶液溶液 MnO2 无无试剂试剂反应温度反应温度 25 25 25 反应现象反应现象产生大产生大量

7、气泡量气泡实验实验目的：目的：研究催化剂对反应速率的影响。研究催化剂对反应速率的影响。产生大产生大量气泡量气泡其它条件不变，使用催化剂能改变速率其它条件不变，使用催化剂能改变速率1.1.温度温度:其他条件不变时其他条件不变时,升高温度升高温度,化学反应化学反应速率加快速率加快.2.2.催化剂催化剂:其他条件不变时其他条件不变时,适当的催化剂能适当的催化剂能加快化学反应速率加快化学反应速率.3.3.浓度浓度:其他条件不变时其他条件不变时,增大反应物的浓增大反应物的浓度度,化学反应速率加快。化学反应速率加快。4.4.压强压强:对于有气体参加的反应对于有气体参加的反应,其他条件其他条件不变时不变时,

8、增大压强增大压强,化学反应速率加化学反应速率加快快.外在因素外在因素：影响反应速率的外在因素：影响反应速率的外在因素：温度、浓度、催化剂，固体表面积，温度、浓度、催化剂，固体表面积，反应物的状态反应物的状态等。等。请利用下列提供的试剂，设计方案探请利用下列提供的试剂，设计方案探究影响反应速率的因素究影响反应速率的因素(浓度、固体表浓度、固体表面积面积)。提供试剂有：提供试剂有：块状碳酸钙、粉末状碳酸钙、块状碳酸钙、粉末状碳酸钙、2.0mol/L盐酸、盐酸、0.2mol/L盐酸盐酸 思考与交流思考与交流探究反应物浓度对反应速率的影响探究反应物浓度对反应速率的影响试管试管碳酸碳酸钙规钙规格格盐盐酸

9、酸浓浓度度块块状状2.0molL-1 块块状状0.2 molL-1探究固体表面积对反应速率的影响探究固体表面积对反应速率的影响试管试管碳酸碳酸钙规钙规格格盐盐酸酸浓浓度度块块状状2.0molL-1 粉末状粉末状 2.0 molL-11.下列措施对增大反应速率明显有效的是下列措施对增大反应速率明显有效的是:A.Na与水反应时增大水的用量与水反应时增大水的用量 B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸改用浓硫酸 C.在在K2SO4与与BaCl2两溶液反应时两溶液反应时,增大压增大压强强 D.将铝片改为铝粉将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验做铝与氧气反应的实验D2 2.下列

10、实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A A.在炭粉中加入在炭粉中加入KClOKClO3 3,点燃时燃烧更为剧烈点燃时燃烧更为剧烈B B.锌与稀硫酸反应中加入少量锌与稀硫酸反应中加入少量CuSOCuSO4 4 溶液而使反应溶液而使反应放出放出H H2 2的速率加快的速率加快C C.固态固态FeClFeCl3 3和固体和固体NaOHNaOH混合后，加入水能迅速产混合后，加入水能迅速产生沉淀生沉淀D D.双氧水中加入少量双氧水中加入少量MnOMnO2 2,即可迅速放出气体即可迅速放出气体D3、硫代硫酸、硫代硫酸钠钠溶液与稀硫酸反溶液与稀硫酸反应应的化学方的

11、化学方程式程式为为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各，下列各组实验组实验中最先出中最先出现浑浊现浑浊的是的是实实验验反反应应温温度度/Na2S2O3溶液溶液稀稀H2SO4V/mLc/molL-1V/mLc/molL-1A2550.150.1B2550.250.2C3550.150.1D3550.250.2D4、把打磨后的铝条投入盛有盐酸的敞口容、把打磨后的铝条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生器中，产生H2的速率可用下图表示：的速率可用下图表示：在下列因素中：在下列因素中：盐盐酸的浓度酸的浓度 铝条的表铝条的表面积面积 溶液的温度溶液的温度 氯离子的浓度氯离子的浓度，影，影响反应速率的因素是响反应速率的因素是A.B.C.D.tV(H2)内因（主要因素）：反应物自身性质内因（主要因素）：反应物自身性质外因：温度、浓度、催化剂、固体表外因：温度、浓度、催化剂、固体表面积、反应物的状态等。面积、反应物的状态等。小结小结化学反应速率的影响因素化学反应速率的影响因素化学反应速率的表示方法及相关计算化学反应速率的表示方法及相关计算V(A)=C(A)t