2012年天津市高考化学试卷分析.ppt

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1、20122012年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合（化学部分）试卷分析理科综合（化学部分）试卷分析擂鼓台中学擂鼓台中学 李庆伟李庆伟指导教师指导教师 李胜利李胜利1/4/20232012天津高考理综化学试题基本上做到了天津高考理综化学试题基本上做到了学生、教师、家长、社会共同满意，做到学生、教师、家长、社会共同满意，做到了不难、不易、有见地。这样的考查，凸了不难、不易、有见地。这样的考查，凸现了学习能力的培养、有力地打破题海战现了学习能力的培养、有力地打破题海战术的桎捁和诱惑，真正指明了让高考备考术的桎捁和诱惑，真正指明了让高考备考落实在平

2、时的教育教学上的正确方向。总落实在平时的教育教学上的正确方向。总体的感觉是：整体试卷充分贯穿了高考化体的感觉是：整体试卷充分贯穿了高考化学大纲的基本精神，突出了主体知识的考学大纲的基本精神，突出了主体知识的考查，充分体现了学科知识与生产生活、社查，充分体现了学科知识与生产生活、社会实践、科学实验的联系。现就今年化学会实践、科学实验的联系。现就今年化学试卷分析如下试卷分析如下：1/4/2023一、试卷结构一、试卷结构2012天津高考理综化学试卷分第天津高考理综化学试卷分第卷、第卷、第卷两部分。第卷两部分。第卷为单项选择题，共卷为单项选择题，共6题（题（36分）；第分）；第卷为非选择题，共卷为非选

3、择题，共4题题（64分）。分）。7题题14分，分，8题题18分，分，9题题18分，分，10题题14分。分值分布与分。分值分布与2011年没有区别。年没有区别。1/4/2023二、试卷特点二、试卷特点二、试卷特点二、试卷特点1固守大纲固守大纲尊重教材尊重教材3重在理解重在理解适度延伸适度延伸2考查知识考查知识的的“量量”重视知识重视知识的的“质质”1/4/2023试卷基础知识、基本概念、基本原理、基本技能、基试卷基础知识、基本概念、基本原理、基本技能、基本方法、主干、重点、核心仍是主流，符合中学教学本方法、主干、重点、核心仍是主流，符合中学教学实际。试题内容范围不偏、不怪。不少于实际。试题内容范

4、围不偏、不怪。不少于80分的题分的题目属于中等难度及中等难度以下。试卷体现了以学生目属于中等难度及中等难度以下。试卷体现了以学生为本和促进学生发展的理念，切入宽泛多样，设问灵为本和促进学生发展的理念，切入宽泛多样，设问灵活机动，感受到进得来、展得开、抓得住。如第一卷活机动，感受到进得来、展得开、抓得住。如第一卷的前的前5个题，考查了化学与生活、重要单质和化合物、个题，考查了化学与生活、重要单质和化合物、若干基本概念、周期律、周期表、溶液中的离子平衡、若干基本概念、周期律、周期表、溶液中的离子平衡、氧化还原、反应热等知识。第二卷里四道大题设问共氧化还原、反应热等知识。第二卷里四道大题设问共多达多

5、达24个，其中个，其中80%属于中等难度及中等难度以下。属于中等难度及中等难度以下。返回返回1/4/2023试题落点多在一定知识储备条件下的能力考查，对试题落点多在一定知识储备条件下的能力考查，对于那些背规律而不是找规律的学生无疑是个严峻考于那些背规律而不是找规律的学生无疑是个严峻考验。试题全卷淡化机械的、纯记忆的知识考查，强验。试题全卷淡化机械的、纯记忆的知识考查，强化学习能力、思维能力、创新能力的综合能力。全化学习能力、思维能力、创新能力的综合能力。全卷中，几乎没有那些仅靠死记硬背、题海战术，就卷中，几乎没有那些仅靠死记硬背、题海战术，就能过关斩将的题。体现了化学能过关斩将的题。体现了化学

6、“悟悟”理的重要性和理的重要性和“既要重结论，更要重过程既要重结论，更要重过程”的学习方法；达到了的学习方法；达到了在考查知识的在考查知识的“量量”时，对知识的时，对知识的“质质”的重视的重视.第一卷的第第一卷的第6题，第二卷的第题，第二卷的第7题（题（6）、第）、第8题题（3）（）（8）、第）、第9题（题（4）、第）、第10题（题（3）属于瓶颈，）属于瓶颈，约占总分的约占总分的20%左右，能够较好地区分不同层面的左右，能够较好地区分不同层面的考生。考生。返回1/4/2023试题以大量新资料为载体，素材多取材于生活实试题以大量新资料为载体，素材多取材于生活实际，关注社会、关注生活。使用工艺流程

7、图、操际，关注社会、关注生活。使用工艺流程图、操作流程图、生产实际路线等情境素材，强化学生作流程图、生产实际路线等情境素材，强化学生社会责任感、参与意识与决策能力，学会学习、社会责任感、参与意识与决策能力，学会学习、学会审题、学会阅读。例如：以固体学会审题、学会阅读。例如：以固体Al2O3为电解为电解质的钠质的钠氯化亚铁可充电电池；作为消毒剂、氯化亚铁可充电电池；作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂的萜品醇的合成路线；电抗氧化剂、医药和溶剂的萜品醇的合成路线；电子垃圾的处理和应用；金属钨的制备及其在白炽子垃圾的处理和应用；金属钨的制备及其在白炽灯里的有关可逆反应等等。体现学科思想和科学灯里的有关可

8、逆反应等等。体现学科思想和科学素质的考查。不刻意追求覆盖面，但力求尽可能素质的考查。不刻意追求覆盖面，但力求尽可能多地考查知识功底，重在理解能力层面，并适度多地考查知识功底，重在理解能力层面，并适度延伸和关注迁移。延伸和关注迁移。1/4/2023三、试卷分析三、试卷分析 第第卷卷1根据下列物质的化学性质，判断根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（其应用错误的是（）A酒精能使蛋白质变性，可用于杀酒精能使蛋白质变性，可用于杀 菌消毒菌消毒 BCaO能与能与SO2反应，可作工业废反应，可作工业废气的脱硫剂气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂体粒

9、子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收镧镍合金能大量吸收H2形成金属形成金属氢化物，可作储氢材料氢化物，可作储氢材料C1/4/20232下列单质或化合物性质的描述正确的下列单质或化合物性质的描述正确的是（是（）ANaHSO4水溶液显中性水溶液显中性 BSiO2与酸、碱均不反应与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应溶于水时发生氧化还原反应 DFe在足量在足量Cl2中燃烧生成中燃烧生成FeCl2和和 FeCl3 C1/4/20233下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A乙酸与丙二酸互为同系物乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极不同元素的原子构成的分子只含极性共价键性共价键

10、C23592U和和23892U是中子数不同质子数相是中子数不同质子数相同的同种核素同的同种核素D短周期第短周期第A与与A族元素的原子间族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层构成的分子，均满足原子最外层8电子电子结构结构D1/4/20234 4完成下列完成下列实验所所选择的装置或的装置或仪器器(夹持持装置已略去装置已略去)正确的是正确的是 （）ABCD实实验验用用CClCCl4 4提提取溴水中取溴水中的的BrBr2 2 除去乙醇除去乙醇中的苯酚中的苯酚 从从KIKI和和I I2 2的固体混的固体混合物中回合物中回收收 配制配制100mL0.1000100mL0.1000mol/Lmol/LK

11、 K2 2CrCr2 2O O7 7溶液溶液 装装置置或或仪仪器器A1/4/20235.下列电解质溶液的有关叙述正确的（下列电解质溶液的有关叙述正确的（）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的液的pH7B在含有在含有BaSO4沉淀的溶液中加入沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，固体，c(Ba2+)增大增大C含含l mol KOH的溶液与的溶液与l mol CO2完全反应后，完全反应后，溶液中溶液中c(K+)c(HCO3-)D在在CH3COONa溶液中加入适量溶液中加入适量CH3COOH，可，可使使c(Na+)c(CH3COO)D BaSO4（s）B

12、a2+(aq)+SO42-(aq)1/4/20236已知已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H 197 KJ/mol。向同温、同体积的三个密闭。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：容器中分别充入气体：(甲甲)2 mol SO2和和1 mol O2；(乙乙)1 mol SO2和和0.5 mol O2；(丙丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是系一定正确的是（）A容器内压强容器内压强P：P甲甲P丙丙 2P乙乙 BSO3的质量的质量m：m甲甲m丙丙 2m乙乙Cc(SO2)与与c(O2)之比之比k：k甲甲k丙丙 k乙乙

13、 D反应放出或吸收热量的数值反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲甲Q丙丙 2Q乙乙B（Q甲甲Q丙丙197kJ。）。）1/4/2023甲和丙的比较甲和丙的比较我们可以根据可逆反应和化学平衡的特点入手，假设正反我们可以根据可逆反应和化学平衡的特点入手，假设正反应的转化率为应的转化率为90%，那么逆反应则为，那么逆反应则为10%。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始起始2mol1mol0转化转化1.8mol0.9mol1.8mol平衡平衡0.2mol0.1mol1.8mol2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始起始002mol转化转化0.2mol0.1mol0.2mol平衡平衡0.2mol

14、0.1mol1.8mol从以上数据可知：甲和丙在相同条件下建立的平衡体系完从以上数据可知：甲和丙在相同条件下建立的平衡体系完全相同全相同 甲甲丙丙1/4/2023我们也可以从化学平衡常数的角度来分析我们也可以从化学平衡常数的角度来分析(假设体积为假设体积为1L)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始起始 2 1 0 2 1 0 转化化1.8 0.9 1.8 1.8 0.9 1.8 平衡平衡0.20.11.82SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始起始 0 0 0 0 2转化转化2XX2X平衡平衡2XX2-2XK=810K=(2-2X)2(2X)2X=810X=0.1返回0.20.11

15、.8甲甲丙丙1/4/2023第第卷卷7（14分）分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成同主族，可形成MY2、MY3两种分子。两种分子。请回答下列问题：请回答下列问题：Y在元素周期表中的位置为在元素周期表中的位置为_。上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是性最强的是_（写化学式）。（写化学式）。Y、G的单质或两元素

16、之间形成的化合物可作水消毒剂的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有的有_（写出其中两种物质的化学式）。（写出其中两种物质的化学式）。X2M的燃烧热的燃烧热H a KJ/mol，写出，写出X2M燃烧反燃烧反应的热化学方程式：应的热化学方程式：_第第2周期周期VIA H2SHClO4 O3Cl2ClO2 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)H-2aKJmol-1H、O、Na、S、Cl 1/4/2023 ZX的电子式为的电子式为_；ZX与水反应与水反应放出气体的化学方程式为放出气体的化学方程式为_ 熔融状态下，熔融状态下，Z的单质和的单质和FeG2能组成可充能组成可充电

17、电池（装置示意图如下），反应原理为：电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2 Fe+2ZG 放电时，电池的正极反应式为放电时，电池的正极反应式为_：充电时，充电时，_（写物质名称）电极（写物质名称）电极接电源的负极；接电源的负极；该电池的电解质为该电池的电解质为_NaH+H2ONaOH+H2 钠钠-Al2O3 Fe2+2e-Fe 1/4/20238 8（1818分）分）萜品醇可作品醇可作为消毒消毒剂、抗氧化、抗氧化剂、医、医药和溶和溶剂。合成。合成a a萜品醇品醇G G的路的路线之一如下：之一如下：已知：已知：RCOOC2H5 请回答下列问题：请回答下列问题：A所含官能团的名称是所

18、含官能团的名称是_。A催化氢化得催化氢化得Z（C7H12O3），写出），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程在一定条件下聚合反应的化学方程式：式：_羰基、羧基羰基、羧基1/4/2023B的分子式为的分子式为_；写出同时满足下列条件的；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构的链状同分异构体的结构简式：体的结构简式：_核磁共振氢谱有核磁共振氢谱有2个吸收峰个吸收峰能发生银镜反应能发生银镜反应(4)BC、EF的反应类型分别为的反应类型分别为_CD的化学方程式为的化学方程式为C8H14O3取代反应取代反应酯化反应酯化反应 1/4/2023试剂试剂Y的结构简式为的结构简式为_。通过常温下的反应，区别通过

19、常温下的反应，区别E、F和和G的试剂是的试剂是_和和_。G与与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出，写出H的结的结构简式：构简式：_。CH3MgX（XCl、Br、I）NaHCO3溶液 Na 已知：已知：RCOOC2H5 1/4/20239（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某了极大的威胁。某“变废为宝变废为宝”学生探究小组将一批废学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含弃的线路板简单处理后

20、，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：酸铜和硫酸铝晶体的路线：Cu2+、Al3+、Fe2+Au、PtCu2+Al(OH)3 Fe(OH)3 1/4/2023请回答下列问题：请回答下列问题：第第步步Cu与酸反应的离子方程式为与酸反应的离子方程式为_ 得到滤渣得到滤渣1的主要成分为的主要成分为 _。第第步加步加H2O2的作用是的作用是_，使用，使用H2O2的优点是的优点是_；调溶液；调溶液pH的目的是使的目的是使_生成沉淀。生成沉淀。用第用第步所得步所得CuSO45H2O制备无水制备无水C

21、uSO4的方法是的方法是_。Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O 或或 3Cu+8H+2NO3-=Cu2+2NO+4H2O Au、Pt把把Fe2+氧化为氧化为Fe3+不引入杂质，产物对环境物污染不引入杂质，产物对环境物污染 使使Fe3+和和Al3+形成沉淀形成沉淀 在坩埚中加热脱水在坩埚中加热脱水 1/4/2023（4）由滤渣由滤渣2制取制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，上述三种方案中，_方案不可行，原因是方案不可行，原因是_从原子利用率角度考虑，从原子利用率角度考虑，_方案更合理。方案更合理。（5）探究小组用滴定

22、法测定）探究小组用滴定法测定CuSO45H2O（Mr250）含量。取）含量。取ag试样试样配成配成100mL溶液，每次取溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用，消除干扰离子后，用cmol.L1EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液溶液6mL。滴定反应如下：滴定反应如下：Cu2+H2Y2CuY2+2H+写出计算写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式质量分数的表达式下列操作会导致下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡滴定终点时滴定管尖嘴

23、中产生气泡c未除净可与未除净可与EDTA反应的干扰离子反应的干扰离子 甲方案在滤渣中只加硫酸会生成甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质 甲甲乙乙CCmol/L*6*10-3L*250g/mol*5ag1/4/202310（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用在密闭容器中用H2还原还原WO3可得到金属钨，其总可得到金属钨，其总反应为：反应为：

24、WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)请回答下列问题：请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为）上述反应的化学平衡常数表达式为_。（2）某温度下反应达平衡时，）某温度下反应达平衡时，H2 与水蒸气的体与水蒸气的体积比为积比为2:3，则，则H2 的平衡转化率为的平衡转化率为_；随温；随温度的升高，度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应与水蒸气的体积比减小，则该反应为为 反应（填反应（填“吸热吸热”或或“放热放热”）。）。60%吸热吸热 1/4/2023（3 3）上述）上述总反反应过程大致分程大致分为三个三个阶段，各段，各阶段段主要成分与温度的关系如下表所示：主要成分

25、与温度的关系如下表所示：温度温度25 25 550 550 600 600 700700主要成份主要成份 WOWO3 3 W W2 2O O5 5 WO WO2 2 W W第一第一阶段反段反应的化学方程式的化学方程式为_；580580时，固体物，固体物质的主要成分的主要成分为_；假假设WOWO3 3完全完全转化化为W W，则三个三个阶段消耗段消耗H H2 2物物质的量之比的量之比为_。2WO3+H2W2O5+H2O 1:1:4W2O5WO21/4/2023第一阶段的方程：第一阶段的方程：2WO3+H2W2O5+H2O，第二阶段方程：第二阶段方程：W2O5+H22WO2+H2O第三阶段方程：第三

26、阶段方程：WO2+2H2W+2H2O所以三个阶段消耗所以三个阶段消耗H2的物质量之比为的物质量之比为1:1:4（利用守（利用守恒法等均可恒法等均可）1/4/2023（4）已知：温度过高时，）已知：温度过高时，WO2(s)转变为转变为WO2(g)；WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)H+66.0kJmol1 WOWO2 2(g)+2H(g)+2H2 2W(sW(s)+2H)+2H2 2O(g)O(g)H H137.9 137.9 kJmolkJmol1 1 则则WO2(s)WO2(g)的的H_。+203.9KJ.mol-1 1/4/2023（5）钨丝灯管中的）钨丝灯管中的W在使用过

27、程中缓慢挥发，在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：其工作原理为：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有下列说法正确的有_。a灯管内的灯管内的I2可循环使用可循环使用bWI4 在灯丝上分解，产生的在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯又沉积在灯丝上丝上cWI4 在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d温度升高时，温度升高时，WI4 的分解速率加快，的分解速率加快，W和和I2 的化合速率减慢的化合速率减慢a、b 140030001/4/2023四、启示四、启示从从12年及近几年的高考

28、理综化学试题来看，试题年及近几年的高考理综化学试题来看，试题难度适中，但知识覆盖面较广。因此，高三化学复难度适中，但知识覆盖面较广。因此，高三化学复习时需要注意以下几点习时需要注意以下几点:1.把握教材，夯实基础知识把握教材，夯实基础知识化学高考更注重基础知识和课本知识的考察，复化学高考更注重基础知识和课本知识的考察，复习时一定要以课本为本，充分发挥课本的主导作习时一定要以课本为本，充分发挥课本的主导作用，不仅要加深对基本概念、基本规律的理解与用，不仅要加深对基本概念、基本规律的理解与运用，而且还要弄清概念、规律的形成过程运用，而且还要弄清概念、规律的形成过程 1/4/20232.突出重点，掌

29、握学科主干突出重点，掌握学科主干在高考化学复习中，知识点较多、较杂、较广，在高考化学复习中，知识点较多、较杂、较广，要提高复习效率，就必须突出重点，注重化学要提高复习效率，就必须突出重点，注重化学主干知识。主干知识。3.注意总结，构建知识网络注意总结，构建知识网络最近几年的高考化学第最近几年的高考化学第卷试题的综合性较强，需卷试题的综合性较强，需要考生在具备了一定的基础知识和基本能力的基础要考生在具备了一定的基础知识和基本能力的基础上，才能很好地完成答题。所以复习过程中，应在上，才能很好地完成答题。所以复习过程中，应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材通读、精读教材的基础上梳理、归纳

30、知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构1/4/20234.研究真题，分析命题走向研究真题，分析命题走向纵观近几年化学高考试题，一个明显的特征是纵观近几年化学高考试题，一个明显的特征是考题不偏、不怪、不超纲，命题风格基本保持考题不偏、不怪、不超纲，命题风格基本保持稳定，没有出现大起大落的变化。这就提醒教稳定，没有出现大起大落的变化。这就提醒教师和考生，要认真学习研究近年高考试题的命师和考生，要认真学习研究近年高考试题的命题特点、涉及知识点、能力考核点、综合变化题特点、涉及知识点、能力考核点、综合变化点和创新点，对于近年的高考试题不仅要做，点和

31、创新点，对于近年的高考试题不仅要做，更重要的是去思考命题专家的思维特色和命题更重要的是去思考命题专家的思维特色和命题风格，这样才能在宏观上把握高考试题的特点风格，这样才能在宏观上把握高考试题的特点和难易度，微观上熟悉高考试题的答题技能和和难易度，微观上熟悉高考试题的答题技能和技巧。技巧。1/4/2023五、我校的教学特点五、我校的教学特点1.坚持课堂小测坚持课堂小测课堂小测是我们在课堂教学中坚持的一个重要环节。课堂小测是我们在课堂教学中坚持的一个重要环节。经过长时间的坚持，我们受益匪浅。经过长时间的坚持，我们受益匪浅。（1）能迅速有效地调整学生上课的学习状态。如上）能迅速有效地调整学生上课的学

32、习状态。如上课铃一响，学生就进入紧张的测试中，这样可以杜课铃一响，学生就进入紧张的测试中，这样可以杜绝学生上课初期的精神不集中等坏习惯。绝学生上课初期的精神不集中等坏习惯。（2）能起到温故而知新的教学作用。而且能帮助学）能起到温故而知新的教学作用。而且能帮助学生及时了解自己的学习进展，为课堂的生及时了解自己的学习进展，为课堂的“日日清日日清”打下基础。打下基础。（3）很好地为教师提供更为准确的学生学习信息。）很好地为教师提供更为准确的学生学习信息。在短时间内完成且由教师直接监控的测试在短时间内完成且由教师直接监控的测试,更有利于更有利于教师对难点知识的突破教师对难点知识的突破.1/4/2023

33、2.坚持集体备课集坚持集体备课集（1）备课组长在学期初制定集体备课安排表。）备课组长在学期初制定集体备课安排表。（2）备课组成员个人自备）备课组成员个人自备,主备人精心准备集体主备人精心准备集体备课教案备课教案(具体要求如下具体要求如下)a.各教研组主备人必须在活动一周前将主备人各教研组主备人必须在活动一周前将主备人教案教案交给备课组长交给备课组长,备课组长按要求审阅并如实填写检查备课组长按要求审阅并如实填写检查记载表记载表.b.备课组成员根据集体讨论后的统一意见进行个人复备，备课组成员根据集体讨论后的统一意见进行个人复备，可以在个人自备书面材料上进行修改、补充、可以在个人自备书面材料上进行修

34、改、补充、重写重写.c.备课组长依据教学实际及时调整、布置下一周集体备课组长依据教学实际及时调整、布置下一周集体备课内容，落实主备人备课内容，落实主备人1/4/20233.坚持写课后反思坚持写课后反思我校要求教师课后写教学反思，在教案中要有体我校要求教师课后写教学反思，在教案中要有体现。老师们都在上课，重要的一方面，就是如何现。老师们都在上课，重要的一方面，就是如何提高每一节课的教学质量。而课后反思是自我完提高每一节课的教学质量。而课后反思是自我完善和丰富的一种方式，其益处有很多。不管怎样善和丰富的一种方式，其益处有很多。不管怎样的一节课，都有其可取之处，比如老师巧妙的导的一节课，都有其可取之处，比如老师巧妙的导语、学生灵活的应变、机智精彩的发言、有趣的语、学生灵活的应变、机智精彩的发言、有趣的解题方法等。把这些积极的、有意义的、可取的解题方法等。把这些积极的、有意义的、可取的地方及时地记录并且在此基础上进行不断的改进。地方及时地记录并且在此基础上进行不断的改进。