电离平衡(理)精选文档.ppt

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1、电离平衡(理)本讲稿第一页，共三十六页一一.回顾电解质知识回顾电解质知识电解质及其性质电解质及其性质强电解质及其性质强电解质及其性质弱电解质及其性质弱电解质及其性质二二.弱电解质电离平衡的建立弱电解质电离平衡的建立三三.电离平衡状态的特征电离平衡状态的特征四四.外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响本讲稿第二页，共三十六页什么是电解质？什么是电解质？电解质是在电解质是在水溶液里或熔化状态水溶液里或熔化状态下下能导电能导电的的化合物化合物。电解质导电的原因是电解质导电的原因是电解质电解质发生了发生了电离电离，产生了可，产生了可自由移自由移动的离子动的离子。什么是非电解质？什么是非电解质

2、？无论在无论在水溶液或熔化状态水溶液或熔化状态下都下都不导电不导电的的化合物。化合物。本讲稿第三页，共三十六页电解质概念的内涵：电解质概念的内涵：（1 1）电解质应该是化合物。）电解质应该是化合物。例如铜（单质），硝酸钾溶液（混合物）不是电解质。例如铜（单质），硝酸钾溶液（混合物）不是电解质。（2）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。例如氨水能导电，是由于例如氨水能导电，是由于NH3与水反应生成的与水反应生成的NH3H2O能电离，能电离，所以所以NH

3、3不是电解质，不是电解质，NH3H2O是电解质。是电解质。（3 3）电解质的导电条件：水溶液里或熔化状态。）电解质的导电条件：水溶液里或熔化状态。例如强电解质例如强电解质NaCl在溶液和熔化状态下都导电；在溶液和熔化状态下都导电；HCl在溶液时在溶液时导电；导电；BaSO4在熔化状态下导电在熔化状态下导电（4 4）通常酸，碱，盐，水及活泼金属氧化物等是电解质。）通常酸，碱，盐，水及活泼金属氧化物等是电解质。本讲稿第四页，共三十六页能能导导电电的的物物质质金属单质：温度增大，导电能力减弱金属单质：温度增大，导电能力减弱石墨石墨溶液或熔融状态下的电解质：离子浓度越大，导电能力溶液或熔融状态下的电解

4、质：离子浓度越大，导电能力越强；同浓度下，离子电荷越多，导电能力越强越强；同浓度下，离子电荷越多，导电能力越强例例1：现有以下物质：现有以下物质：A.NaCl晶体晶体;B.NaCl溶液溶液;C.熔融的熔融的NaCl;D.汞汞;E.CaCO3;F.蔗糖晶体蔗糖晶体;G.NH3H2O;H.NH3;J.食醋，请用序号回答食醋，请用序号回答下列问题：下列问题：（1）以上物质中属于电解质的是）以上物质中属于电解质的是（2）以上物质中属于非电解质的是）以上物质中属于非电解质的是本讲稿第五页，共三十六页盐酸盐酸NaOH溶液溶液NaCl溶液溶液醋酸溶液醋酸溶液氨水氨水酒精酒精溶液的导电能力溶液的导电能力实验：

5、实验：30mL浓度均为浓度均为0.5mol/L的酒精、的酒精、HCl、NaOH、NaCl、氨水、醋酸电解质溶液的导电情况氨水、醋酸电解质溶液的导电情况本讲稿第六页，共三十六页弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有在水溶液里只有一部分一部分分子电离成离子的电解质叫做分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。弱电解质。通常弱酸，弱碱和水为弱电解质通常弱酸，弱碱和水为弱电解质例例2：现有以下物质：现有以下物质：A氯化氢气体氯化氢气体 B无水乙酸无水乙酸 C氢氧化铝氢氧化铝 D氢氧化钡氢氧化钡 E水水 F碳酸氢钠碳酸氢钠 G硫酸钡硫酸钡 HNH3H2O（1）以上物质中属于强电解质的是）以上物质中属于强电解质的是

6、 （2）以上物质中属于弱电解质的是）以上物质中属于弱电解质的是 强电解质强电解质：在水溶液里：在水溶液里全部电离全部电离成离子的电解质叫做强电解质。成离子的电解质叫做强电解质。强酸强酸：盐酸：盐酸HCl，硫酸，硫酸H2SO4，硝酸，硝酸HNO3，氢溴酸氢溴酸HBr，氢碘酸氢碘酸HI，高氯酸，高氯酸HClO4强碱强碱：NaOH，KOH，Ba(OH)2大部盐大部盐可溶性盐可溶性盐不溶盐不溶盐强强电电解解质质本讲稿第七页，共三十六页强强电电解解质质的的电电离离方方程程式式强酸：强酸：HCl=H+Cl H2SO4=2H+SO42强碱：强碱：KOH=K+OH Ba(OH)2=Ba2+2OH盐盐正盐：正盐

7、：NaCl=Na+Cl (NH4)2SO4=2NH4+SO42酸酸式式盐盐溶液中溶液中 NaHSO4=Na+H+SO42源于弱酸：源于弱酸：KHCO3=K+HCO3源于源于强酸强酸熔融时熔融时 NaHSO4=Na+HSO4本讲稿第八页，共三十六页多元弱酸：多元弱酸多元弱酸：多元弱酸分步电离分步电离，以第一步为，以第一步为主，依次减弱；主，依次减弱；H3PO4 H+H2PO4 H2PO4 H+HPO42 HPO42 H+PO43弱弱电电解解质质的的电电离离方方程程书书写写弱酸弱酸弱碱弱碱水：水：H2O H+OH一元弱酸：一元弱酸：CH3COOH H+CH3COO一元弱碱：一元弱碱：NH3H2O

8、NH4+OH多元弱碱：多元弱碱一步完成多元弱碱：多元弱碱一步完成 Cu(OH)2 Cu2+2OH本讲稿第九页，共三十六页电解质电离方程书写的几个说明：电解质电离方程书写的几个说明：1 1 强电解质：完全电离，用符号强电解质：完全电离，用符号“”表示。表示。2 2 弱电解质：部分电离，用符号弱电解质：部分电离，用符号“”表示。表示。3 3 多元弱酸分步电离，且一级比一级困难，其酸性主要由多元弱酸分步电离，且一级比一级困难，其酸性主要由第一级电离来决定。第一级电离来决定。4 4 多元弱碱用一步电离表示多元弱碱用一步电离表示5 5 两性氢氧化物双向电离，如：两性氢氧化物双向电离，如：H+AlO2+H

9、2O Al(OH)3 Al3+3OH作业作业1.写出下列物质在水中的电离方程式写出下列物质在水中的电离方程式1 一水合氨；一水合氨；2 高氯酸；高氯酸；3 氢氧化钡；氢氧化钡；4 氢氟酸；氢氟酸；5 硫酸氢钠；硫酸氢钠；6 醋酸；醋酸；7 醋酸铵；醋酸铵；8 氢硫酸；氢硫酸；9 碳酸碳酸本讲稿第十页，共三十六页1.下列电离方程式书写正确的是（下列电离方程式书写正确的是（）A.BaSO4 Ba2+SO42 B.H2CO3 2H+CO32 C.Al(OH)3 H+AlO2+H2O D.NaHCO3 Na+H+CO32H3PO4 H+H2PO4 H2PO4 H+HPO42HPO42 H+PO43CE

10、（主）（主）E.H3PO4 H+H2PO4复习回顾复习回顾H3PO4 H+H2PO4 2H+HPO42 3H+PO43本讲稿第十一页，共三十六页Ac H醋醋酸酸溶溶液液中中的的微微粒粒运运动动Ac HAc HH+Ac本讲稿第十二页，共三十六页Ac H醋醋酸酸溶溶液液中中的的微微粒粒运运动动Ac HAc HH+Ac本讲稿第十三页，共三十六页Ac H醋醋酸酸分分子子的的电电离离本讲稿第十四页，共三十六页H+AcAc H醋醋酸酸分分子子的的电电离离本讲稿第十五页，共三十六页H+Ac离离子子结结合合成成分分子子的的过过程程本讲稿第十六页，共三十六页H+AcAc H离离子子结结合合成成分分子子的的过过程

11、程本讲稿第十七页，共三十六页Ac H醋醋酸酸溶溶液液中中的的微微粒粒状状态态H+AcAc HAc H本讲稿第十八页，共三十六页Ac H醋醋酸酸溶溶液液电电离离平平衡衡状状态态Ac HH+AcH+AcAc HAc H本讲稿第十九页，共三十六页电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。子的过程。2.什么叫电离？什么叫电离平衡？什么叫电离？什么叫电离平衡？电离平衡：一定条件电离平衡：一定条件(温度、浓度）下，当温度、浓度）下，当弱电解质弱电解质分子电离分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达成离子的速率等于离子重

12、新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做到了平衡状态，这叫做电离平衡电离平衡。本讲稿第二十页，共三十六页电离电离化学化学电离电离弱电解质溶液中各微粒弱电解质溶液中各微粒化学化学电离电离(正反应正反应)=(逆反应逆反应)0（达（达到化学平衡的标志）到化学平衡的标志）条件改变，条件改变，平衡破坏，发生移动。平衡破坏，发生移动。平衡的特征：平衡的特征：1.动动2.等等3.定定4 变变速率等于速率等于 速率；速率；平衡是一个动态平衡；平衡是一个动态平衡；正反应正反应电离电离逆反应逆反应结合结合 反应混合物中各组分反应混合物中各组分的浓度一定；的浓度一定；(电离电离)=(结合结合)0（达到

13、（达到电离平衡的标志）电离平衡的标志）思考：电离平衡又有哪些特征呢？思考：电离平衡又有哪些特征呢？化学化学本讲稿第二十一页，共三十六页例例3：氢氟酸是弱酸，电离方程式为：氢氟酸是弱酸，电离方程式为:HF H+F,达达到平衡的标志是到平衡的标志是 A.c(H+)=c(F)B.PH accCH3COOH H+CH3COO-加加NaOH(S)加加Na2CO3(S)加加Mg Zn本讲稿第二十八页，共三十六页例例6：已知：已知H2S是二元弱酸，可分步电离：是二元弱酸，可分步电离：H2S H+HS-;HS-H+S2-现有现有H2S水溶液（水溶液（0.1 molL-1）；则该溶液中含有哪些粒子）；则该溶液中

14、含有哪些粒子(除水分子除水分子)：;1.浓度大小比较浓度大小比较:;2.电荷守恒式电荷守恒式:;3.微粒守恒式微粒守恒式:。电离平衡中的守恒问题：电离平衡中的守恒问题：H2S,H+,HS-,S2-,OH-c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)本讲稿第二十九页，共三十六页例例8：有：有H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸、盐酸 b、硫、硫酸酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率 ，反应完全后生成，反应完全后生成H2的质量的质量 。（用。（用 表表示）示）a=b=ca=bK2，一般说，多元弱，一般说，多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离决定。酸溶液的酸性主要由第一步电离决定。本讲稿第三十六页，共三十六页