(精品)元素周期表.ppt

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1、第二节第二节 元素周期律元素周期律2.电子按能量高低在核外分层排布。电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高1.核外电子围绕着原子核在不同区域核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层电子层)作不规则的高速运动作不规则的高速运动一、原子核外电子的排布核外电子排布图核外电子排布图核外电子总是尽先排布在核外电子总是尽先排布在 的电子的电子层里，排满一层后再排下一层；层里，排满一层后再排下一层；每层电子不能超过每层电子不能超过 个；个；最外层电子不能超过最外层电子不能超过 个个(K(K层是最外层时不层是最外层时不超过超过 个个)，次外层电子不

2、能超过，次外层电子不能超过 个，个，倒数第三层电子不能超过倒数第三层电子不能超过倒数第三层电子不能超过倒数第三层电子不能超过 个。个。个。个。核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律能量最低2n2818322一低四不超 以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。123 4 56 7KLMNOPQ练习练习1：某元素有：某元素有3个电子层，最外个电子层，最外层电子数是电子总数的层电子数是电子总数的1/6，该元素，该元素的元素符号是：的元素符号是：_。练习练习2：写出下列元素原子的原子结：写出下列元素原子的原子结构示意图：构示意图：Sr

3、 Se 38号元素号元素 34号元素号元素 第第5周期第周期第A族元素族元素3.A原原子子L层层上上的的电电子子数数等等于于次次外外层层上上的的电子数也等于电子层数，电子数也等于电子层数，A是是 。4.B原子核外原子核外M层电子数是层电子数是L层电子数的层电子数的1/2,则则B是是 。5.C原子的最外层电子数是次外层电子原子的最外层电子数是次外层电子数的数的1.5倍。则倍。则C是是 。6.D原子的次外层电子数是最外层电子数原子的次外层电子数是最外层电子数的的1/4。则。则D是是 。BeSiBNe 填写教材P1415表格：科学探究一科学探究一310号元素，从号元素，从Li 到到Ne有有2个电子层

4、，个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目随原子序数的增大，最外层电子数目由由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构1118号元素，从号元素，从Na 到到Ar有有3个电子层，个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况元素核外电子排布情况12号元素，从号元素，从H到到He只有只有1个个电子层，最外层电子数目由电子层，最外层电子数目由1个个增加到到增加到到2个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310

5、 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。123121818882周期性元素原子元素原子半径半径数据数据原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化 39 1117 结论：随着原子序数的递增，元素原结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现子半径呈现 变化变化。逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小周期性周期性越大越大越小越小越大越大电子层数相同时，再看核电荷数，电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多核电荷数越多,则则半径半径电子层数和电子层数和核电荷数都相同核电荷数都相同(同种元素同种元素)时时,再看再看核外电子数核外电子数(或最外层电子数或最外层电子数),核

6、外电子数核外电子数(或最外层电子数或最外层电子数越多越多)，则半径则半径微粒半径大小比较规律微粒半径大小比较规律先看电子层数先看电子层数,电子层电子层数越多，数越多，则半径则半径一般情况下一般情况下(稀有气体除外稀有气体除外):如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如 Na Mg Al F O N C 如 Cl Cl-r(K)B.r(Mg2+)r(Na+)r(F-)C.r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.r(Cl-)r(F-)r(F)AB小结小结:（）比较微粒半径大小（）比较微粒半径大小:三看三看一看一看电子层数电子层数二看二看核电荷数核电荷数三看三看核外电子数或核外电子数或

7、最外层电子数最外层电子数（）对于同种元素：（）对于同种元素：（）对于电子层结构相同的离子：（）对于电子层结构相同的离子：核电荷数核电荷数越大，越大，则则离子半径离子半径越小。越小。如如 O O2-2-F F-NaNa+MgMg2+2+AlAl3+3+；S S2-2-ClCl-K K+CaCa2+2+阳离子半径阳离子半径 原子半径原子半径元素化合价最高正价渐高，负价绝对值渐低最高正价渐高，负价绝对值渐低原子序数 最高正价 最低负价 特例12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现 变化。11F、O周期性周期性1原子序数电子层数最外层电子数原子半径原子半径的变化的变化（不考不

8、考虑虑稀有稀有气体元素）气体元素）最高或最低化合价的变化1 1 1 12 2 2 23 3 3 3101010101111111118181818结论1 2 3121818大大小小+1 0+1+5-4-1 0随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现数、原子半径、化合价呈现数、原子半径、化合价呈现数、原子半径、化合价呈现周期性变化。变化。变化。变化。核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化大大小小+1+7-4-1 0随着原子序数的递增随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化增而呈现周期性的变化 元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化实质实质:是元素原子的是元素原子的核外电子排布的周期性变化。核外电子排布的周期性变化。元素周期律元素周期律