(精品)1、水溶液.ppt

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1、 第三章第三章 物质在水溶液物质在水溶液中的行为中的行为 第一节：水溶液第一节：水溶液（第（第1 1课时）课时）厦门集美中学厦门集美中学 张张 文文 联想联想质疑质疑：酸、碱、盐的水溶液能导电，酸、碱、盐的水溶液能导电，纯水能导电吗？纯水能导电吗？一、水的电离一、水的电离定性：定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的生成自由移动的H H+和和OHOH-，所以水是一种极弱的电，所以水是一种极弱的电解质。解质。电离方程式是：电离方程式是：定量：定量：2525时，时，1L1L纯水（约纯水（约55.6molH55.6molH2 2O O）中只有中只有1

2、11010-7-7molHmolH2 2O O发生电离发生电离2H2O H3O+OH-H0 简写为：简写为：H2O H+OH-水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为：理。电离平衡常数为：K=H+OH-H2O变形为：变形为：K H2O=H+OH-实验证明实验证明25时时:KW=H+OH-=110-14mol2L-2KW叫水的离子积常数，简称叫水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积在一定温度下，在一定温度下，K K H H2 2OO是常数，则是常数，则HH+

3、OHOH-也为常数：也为常数：K KW W=H=H+OHOH-1.在水中在水中 H+，OH-，H2O共存共存 2.水的电离是吸热过程水的电离是吸热过程 注意：注意：t/KW/mol2L-2251.010-14557.310-14802.510-131005.510-13不同温度下水的离子积常数不同温度下水的离子积常数分析上表数据可得出怎样的结论？分析上表数据可得出怎样的结论？KW只与温度有关，温度越高，只与温度有关，温度越高，KW 越大越大 根据平衡移动原理分析影响水的电离平根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些？衡的因素有哪些？条件条件变化变化电离平衡移动电离平衡移动Kw变化变化升

4、温升温降温降温加加H2SO4加加NaOH向右移动向右移动向左移动向左移动向左移动向左移动向左移动向左移动影响水电离的影响水电离的因素因素H HH2 22O HO HO H OHOHOH增大增大减小减小不变不变不变不变 抑制水的电离抑制水的电离促进水的电离促进水的电离抑制水的电离抑制水的电离酸酸 碱碱 交流研讨1 温度越高，温度越高，Kw越大，水的电离度越大越大，水的电离度越大;加酸或碱，抑制水的电离，加酸或碱，抑制水的电离，KwKw不变。不变。练习：练习：1.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A、HCl溶液中无溶液中无OH-B、NaOH溶液中无溶液中无H+C、NaCl溶液中既无溶液中既无O

5、H-也无也无H+D、常温下，任何物质的水溶液中都有、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和和OH-，且，且Kw=H+OH-=10-14D2.Kw仅仅是温度的函数。下列关于仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是（与温度关系的叙述中，正确的是（）A、温度越高，、温度越高，Kw越大越大B、温度越低，、温度越低，Kw越大越大C、随着温度的升高，、随着温度的升高，Kw可能增大，也可能增大，也 可能减小可能减小D、随着温度的升高，、随着温度的升高，Kw肯定增大，肯定增大，H+和和OH-浓度同时升高浓度同时升高A D3、水的电离过程为、水的电离过程为H2O H+OH-，在不同温，在不同温度

6、下其离子积为度下其离子积为KW25=110-14，KW35=2.1 10-14。则下列叙述正确的是。则下列叙述正确的是()A、H+随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、在35时，纯水中时，纯水中 H+OH-C、水的电离常数、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程D注意：注意：进一步实验证明：进一步实验证明：KW不仅适用于纯水也适用于酸、碱、盐不仅适用于纯水也适用于酸、碱、盐的稀溶液的稀溶液(H+或或OH-OHOH碱性溶液中碱性溶液中H H OHOH-,溶液呈酸性，且溶液呈酸性，且H H越大酸性越强越大酸性越强HH+OH10-7时，一定是酸性溶液

7、时，一定是酸性溶液吗？能否只用吗？能否只用 H来判断溶液的酸、碱性？来判断溶液的酸、碱性？不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液 注意：因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关，注意：因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关，所以必须指明温度所以必须指明温度2.由水电离出的由水电离出的H、OH均为均为10-12时时,溶液溶液是是酸溶液酸溶液,还是为还是为碱溶液？碱溶液？酸或碱酸或碱 练习练习4.某温度时，水的离子积常数为某温度时，水的离子积常数为110-12moL2L-2，若该溶液中，若该溶液中H+浓度为浓度为110-7moLL-1，则该溶液（，则该溶液（）A、呈碱性

8、、呈碱性 B、呈酸性、呈酸性C、呈中性、呈中性 D、c(OH-)=100c(H+)A D5.某温度下纯水中的某温度下纯水中的c(H+)=2107mol/L,则此时则此时c(OH)=mol/L，若温度不变，滴入稀硫酸，使若温度不变，滴入稀硫酸，使H H+=5=51010-6-6molmolL L-1-1，则此时溶液中的，则此时溶液中的 OHOH-为为_mol/L。6.80时，纯水的时，纯水的c(H+)1107mol/L（填（填“”、“8109小小 结结 一、水的电离一、水的电离1.KW=H+OH-25，Kw=1.0 x1014 mol2L22.Kw只与温度有关，只与温度有关，T ，Kw 3.影响水电离的因素：影响水电离的因素：T 促进水的电离；促进水的电离；加酸或碱，抑制水的电离。加酸或碱，抑制水的电离。H2O H+OH-二二、溶液的酸碱性、溶液的酸碱性 HH+=OH=OH-,溶液呈中性溶液呈中性 HH+OHOH-,溶液呈酸性溶液呈酸性 HH+OHOH-,溶液呈碱性溶液呈碱性