氮及其化合物ppt课件.ppt

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1、1 1、氮元素的存在、氮元素的存在一、自然界中的氮元素一、自然界中的氮元素氮无机化合物无机化合物有机化合物：有机化合物：N2：大气的主要成分：大气的主要成分蛋白质、氨基酸、尿素蛋白质、氨基酸、尿素游离态游离态化合态化合态酸：硝酸、亚硝酸酸：硝酸、亚硝酸盐：铵盐、硝酸盐等盐：铵盐、硝酸盐等氨气氨气氧化物氧化物二二.氮气的物理性质氮气的物理性质无色、无味、气体无色、无味、气体、密度比空气略小，、密度比空气略小，难溶于水难溶于水原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图易得易得3e-，表现较强的氧化性，表现较强的氧化性能失去能失去5e-，表现还原性，表现还原性三三.氮气的化学性质氮气的

2、化学性质1.氮气跟氢气的反应（合成氨）氮气跟氢气的反应（合成氨）N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3（工业合成氨）（工业合成氨）高温、高压催化剂2.氮气跟某些金属的反应氮气跟某些金属的反应MgMg3 3N N2 2N N2 23Mg3Mg点燃点燃点燃点燃常温下很稳定，高温或放电条件下才能与氢常温下很稳定，高温或放电条件下才能与氢气、氧气和活泼金属反应。气、氧气和活泼金属反应。问题思考问题思考:在新疆与青海交界处有一山谷，人称在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，把人畜击毙。然而谷内却

3、是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？四季常青。这是为什么？联想联想质疑质疑闪电1 1、闪电时空气中会发、闪电时空气中会发生哪些化学反应？生哪些化学反应？2 2、这些反应和生成、这些反应和生成的物质对人类的生产的物质对人类的生产生活有什么影响？生活有什么影响？3 3、通常说的、通常说的“雷雨雷雨发庄稼发庄稼”，有无道，有无道理呢？理呢？N2+O2 =2NO放电或高温放电或高温2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O =2HNO3+NOCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2（工业制硝酸）（工业制硝酸）（无色，难溶于水）（无色，难溶于水）（红棕色，易溶于水）（红棕色，易溶于水）3.氮

4、气跟氧气的反应氮气跟氧气的反应四、氮的氧化物四、氮的氧化物 、一氧化氮（、一氧化氮（NONO）1、物理性质、物理性质无色、无味、气态，无色、无味、气态，有毒有毒(同同CO)CO)密度比空气略大，难溶于水。密度比空气略大，难溶于水。收集方法？收集方法？2、化学性质、化学性质还原性还原性2NO+O2=2NO26NO+4NH3=5N2+6H2O氧化性氧化性催化剂催化剂一氧化氮对人体的作用一氧化氮对人体的作用:1、扩张血管，降低血压扩张血管，降低血压 2、预防心脑血管、抑制癌细胞、预防心脑血管、抑制癌细胞3、改善糖尿病及其并发症、改善糖尿病及其并发症4、改善睡眠质量、改善睡眠质量科学视野科学视野1：信

5、使分子：信使分子NO 、二氧化氮（、二氧化氮（NONO2 2）1、物理性质、物理性质红棕色红棕色、刺激性气味、气态，、刺激性气味、气态，有毒有毒密度比空气大，易溶于水。密度比空气大，易溶于水。收集方法？收集方法？导致肺导致肺部病变部病变出现哮出现哮喘、气喘、气管炎、管炎、肺气肿肺气肿等疾病等疾病2、化学性质、化学性质与水反应与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NON2O52NO2N2O4氧化性氧化性6NO2+8NH3=7N2+12H2ONO2+2I-+H2O=I2+NO+OH-催化剂催化剂自身结合反应自身结合反应(1)通入水中，得无色溶液的是通入水中，得无色溶液的是NO2，溶液为橙，溶液为橙

6、色的是溴蒸气；色的是溴蒸气；3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)通入硝酸银溶液中，无沉淀生成的为通入硝酸银溶液中，无沉淀生成的为NO2，产生产生浅黄色浅黄色沉淀的是溴；沉淀的是溴；Ag+Br-=AgBr(3)通入通入CCl4中，中，CCl4为棕红色的是溴蒸气，无为棕红色的是溴蒸气，无明显现象的是明显现象的是NO2溴蒸气和溴蒸气和NO2气体的鉴别气体的鉴别 、氮的固定、氮的固定 P97P97概念：概念：将空气中游离态的氮转化为可利用的将空气中游离态的氮转化为可利用的含氮化合物的过程叫做氮的固定，简称固氮。含氮化合物的过程叫做氮的固定，简称固氮。固氮类型自然固氮自然固氮人工固氮人工固氮生物固氮

7、生物固氮:高能固氮：高能固氮：N2+O2=2NO放电放电豆科植物的根瘤菌固氮豆科植物的根瘤菌固氮仿生固氮仿生固氮合成氨：合成氨：N2+3H2 2NH3高温、高压高温、高压催化剂催化剂1、下列反应不属于氮的固定的是（、下列反应不属于氮的固定的是（）A.N2O22NO放电放电B.N23MgMg3N2点燃点燃3NO2H2O2HNO3NOC.D.CN23H2高温、高压高温、高压催化剂催化剂2NH3v练习练习P92C2H8N2科学探究科学探究 书P92 NO2溶于水溶于水实验实验步骤实验步骤 现象现象 解释解释（1）（2）（3）3NO3NO2 2+H+H2 2O O =HNO=HNO3 3+NO NO

8、将试管将试管倒扣在倒扣在水槽中水槽中红棕色气红棕色气体变为无体变为无色，液面色，液面上升到上升到2/32/32KClO3=2KCl+3O2制取氧气制取氧气向试管中向试管中慢慢通入慢慢通入氧气氧气液体充满液体充满整个试管整个试管2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO232+）4NO+3O2+2H2O=4HNO3（四）（四）关于关于NONO2 2、NONO、O O2 2混合气体溶于水的计算混合气体溶于水的计算2、NO和和O2混合混合叠叠加加法：法：1、NO2和和O2混合混合3NO2+H2O=2HNO3+NO22NO+O2=2N

9、O2+）4NO2+O2+2H2O=4HNO3 一般一般NO2、NO、O2与与H2O反应，反应，可归纳成三种情况：可归纳成三种情况：（2 2）NONO和和和和OO2 2混合溶于水混合溶于水混合溶于水混合溶于水（3 3）NONO和和和和NONO2 2混合溶于水混合溶于水混合溶于水混合溶于水（1 1）NONO2 2和和和和OO2 2混合溶于水混合溶于水混合溶于水混合溶于水4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO例例1：将：将12mLNO2与与O2混合气体被水充分混合气体被水充分 吸收后，发现剩余吸收后，发现剩余2mL气体气体，问，

10、问:原混合气体体积各为多少？原混合气体体积各为多少？讨论：讨论：讨论：讨论：（1 1）若剩余气体为若剩余气体为若剩余气体为若剩余气体为OO2 2，则，则，则，则4NO4NO2 2 +O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3 VV4mL 1mL 5mL4mL 1mL 5mL V V 12-12-2=10mL2=10mL V=10 V=10 4/5=8mL4/5=8mL所以有所以有所以有所以有OO2 2 （12-812-8）mLmL 4mL4mL（2 2）若剩余气体是）若剩余气体是）若剩余气体是）若剩余气体是NONO，则，则，则，则3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO

11、=2HNO3 3+NO+NO 2mL 2mL6mL6mL4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 34mL 1mL4mL 1mL4V V4V V4V+V+6=124V+V+6=12V=1.2mLV=1.2mL所以有所以有所以有所以有NONO2 2：6+4 6+4 1.2=10.8mL 1.2=10.8mL返回例例2：在标况下，把一个：在标况下，把一个50mL量筒装量筒装满水，满水，倒置于水槽中，先通入倒置于水槽中，先通入10mLNO，然后通入，然后通入20mLO2，问最，问最后剩余气体为多少？后剩余气体为多少？解：解：解：解：4NO+3O4NO+3O2 2+

12、2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 34mL 3mL4mL 3mL10mL x10mL x现有氧气现有氧气20mL,所以所以O2过量，过量，应根据应根据NO的体积计算，剩余氧气有的体积计算，剩余氧气有12.5mL.X=7.5mLX=7.5mL例例3：将：将40mLNO和和NO2的混合气体跟的混合气体跟20mLO2同时通入装满水倒立于水槽中的同时通入装满水倒立于水槽中的量筒中，发现有量筒中，发现有5mL气体剩余，问原气体剩余，问原NO和和NO2混合气体的体积组成情况？混合气体的体积组成情况？1 1、若剩余气体为、若剩余气体为、若剩余气体为、若剩余气体为OO2 2，则无，则无，则无，则无N

13、ONO和和和和NONO2 2剩余，剩余，剩余，剩余，设原有设原有设原有设原有NONO2 2体积为体积为体积为体积为x x，则则则则NONO的体积为（的体积为（的体积为（的体积为（40-x40-x）3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO3 13 1x x x/3x/3 4NO+3O 4NO+3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3 4 3 4 340-x+x/3 (20-5)40-x+x/3 (20-5)X=30mL VNO=10mL故原气体组成为：故原气体组成为：VNO2=30mL2 2、若剩余气体为、若剩余气体为、若剩余气体为、若剩余气体

14、为NONO，无，无，无，无OO2 2、NONO2 2剩余剩余剩余剩余 设原设原设原设原NONO体积为体积为体积为体积为y y，则，则，则，则NONO2 2体积为（体积为（体积为（体积为（40-y)40-y)3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO3 13 140-y40-y(40-y)/34NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 34 34 3 20 20y+(40-y)/3-5y=27.5mL,y=27.5mL,则则则则NONO2 2体积为体积为体积为体积为12.5mL12.5mL氨氨 气（气（NH3）杭州市一制冷车间杭州市

15、一制冷车间发生液氨泄漏发生液氨泄漏 2012年年6月月25日凌晨，日凌晨，杭州市一制冷车间发生杭州市一制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂液氨泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺鼻气味。着一股浓烈的刺鼻气味。厂区内厂区内寒气逼人寒气逼人。氨气有哪些氨气有哪些物理性质？物理性质？（1）色，有色，有气味的气体。气味的气体。无无刺激性刺激性（2）密度比空气）密度比空气 。小小（3）易液化，）易液化，可用作可用作 剂。剂。致冷致冷（4）极易溶于水。常温下，）极易溶于水。常温下，1体积水约能体积水约能溶解溶解 体积的氨。氨水的密度比水

16、体积的氨。氨水的密度比水 ，且氨水浓度越大，其密度越且氨水浓度越大，其密度越 。700小小小小一、物理性质一、物理性质例例1.1.用等体积的水稀释后，所得溶液中溶用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为质的质量分数为()()A.A.等于等于12.5%B.12.5%B.大于大于12.5%12.5%C.C.小于小于12.5%D.12.5%D.无法确定无法确定若将氨水若将氨水换换成稀硫酸呢？成稀硫酸呢？C C实验实验4-8将烧杯中的水进入烧瓶，将烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，且溶液变成形成喷泉，且溶液变成红色红色。氨气极易溶于水，且水氨气极易溶于水，且水溶液显溶液显碱性碱性。现象：现象：结论：

17、结论：讨论讨论1 1 形成喷泉的原理是什么？形成喷泉的原理是什么？a.烧瓶内气体与溶液反应消耗气烧瓶内气体与溶液反应消耗气体，使烧瓶内外形成压强差，从而体，使烧瓶内外形成压强差，从而引发喷泉。引发喷泉。b.烧瓶内气体易溶于溶液中，使烧烧瓶内气体易溶于溶液中，使烧瓶内外形成压强差，从而引发喷泉。瓶内外形成压强差，从而引发喷泉。气体气体液体液体液体液体例例2.如图所示：烧瓶中充满干燥气体如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则液体呈喷泉状喷出，则a、b可能

18、是可能是 ()A、a为为NH3，b为饱和为饱和NaCl溶液溶液B、a为为CO2，b为浓为浓NaOH溶液溶液C、a为为Cl2，b为饱和为饱和NaCl溶液溶液D、a为为Cl2，b为浓为浓NaOH溶液溶液ABDa气体气体b液体液体如如果果无无胶胶头头滴滴管管，能能否否通通过过其其它它的的实实验验操操作方法来引发此实验？作方法来引发此实验？可以用热毛巾敷在烧瓶外侧，使氨气可以用热毛巾敷在烧瓶外侧，使氨气受热膨胀接触到烧杯中的液体，迅速受热膨胀接触到烧杯中的液体，迅速溶解引起气体压强急速减小，从而引溶解引起气体压强急速减小，从而引发喷泉；也可以用在冰水中浸过的毛发喷泉；也可以用在冰水中浸过的毛巾敷在烧瓶

19、外侧，使氨气遇冷收缩，巾敷在烧瓶外侧，使氨气遇冷收缩，压强减小，从而引发喷泉。压强减小，从而引发喷泉。根根据据喷喷泉泉原原理理（压压强强差差），在在许许多多实实验验中中会引起倒吸，设计几种防倒吸的装置？会引起倒吸，设计几种防倒吸的装置？ab-氨气的喷泉实验 演演 示示 实实 验验收集的氨气不纯或较少收集的氨气不纯或较少收集氨气时烧瓶潮湿收集氨气时烧瓶潮湿烧瓶装置气密性不好烧瓶装置气密性不好其他其他喷泉实验失败的原因？喷泉实验失败的原因？喷泉实验失败的原因？喷泉实验失败的原因？1.氨水中的分子和离子是？氨水中的分子和离子是？离子：离子：NH4+、OH-、H+分子：分子：H2O、NH3.H2O、N

20、H3 NH3+H20 NH3.H20NH4+OH-一水合氨一水合氨(大部分大部分)(少量电离少量电离)注注意意NH3H2O=NH3+H2O主要主要1、氨气与水的反应：、氨气与水的反应：4.计算氨水的浓度以溶解之前的氨气为溶质。计算氨水的浓度以溶解之前的氨气为溶质。3.氨水的存放：玻璃、陶瓷、橡皮袋等。氨水的存放：玻璃、陶瓷、橡皮袋等。（腐蚀金属，不能用金属容器）（腐蚀金属，不能用金属容器）2.液氨：氨分子，纯净物液氨：氨分子，纯净物例例3、用一充、用一充满标满标况下氨气的况下氨气的烧烧瓶做瓶做喷喷泉泉实验实验，当水充，当水充满满整个整个烧烧瓶后，瓶后，烧烧瓶内氨瓶内氨水的物水的物质质的量的量浓

21、浓度度为为 多少？多少？若将氨气若将氨气换为换为NO2呢？呢？例例4 4、1mol/L1mol/L的氨水中，的氨水中，1 1molmol指什么？是溶质指什么？是溶质 NH NH3 3吗？吗？2.氨气与酸的反应氨气与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）（白烟）NH3+HNO3 =NH4NO3（白烟）（白烟）2NH3+H2SO4 =（NH4）2 SO4用蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓用蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能观察盐酸的玻璃棒靠近，能观察到什么现象产生？为什么？到什么现象产生？为什么？将上述浓盐酸换成将上述浓盐酸换成浓硝酸浓硝酸or浓硫酸浓硫酸现象是否相同？为什么？现象是否相同？为什

22、么？实质？实质？3.氨跟氧气的反应氨跟氧气的反应 4NH3+5O2（空气）（空气）=4NO+6H2O（单（单/双线桥）双线桥）催化剂 此外，氨气还能与氯气等此外，氨气还能与氯气等强氧化剂反应强氧化剂反应。8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2 四、氨气的制取四、氨气的制取10MPa30MPa铁触媒铁触媒4000C 5000C压强：压强：催化剂：催化剂：温度：温度：(1)原理原理(2)条件选择条件选择（一）、工业制法（一）、工业制法N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3（工业合成氨）（工业合成氨）高温、高压催化剂（二）、实验室制法（二）、实

23、验室制法（1）原理：原理：铵盐铵盐+碱碱NH3（2）装置装置：固固加热制气装置（与固固加热制气装置（与O2同）同）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3（3）集气方法集气方法：向下排空气法向下排空气法（4）验满方法验满方法：将湿润的将湿润的红色红色石蕊试纸放于试管口石蕊试纸放于试管口 （试纸变蓝试纸变蓝）将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 （白烟白烟）（5）干燥方法：干燥方法：碱石灰碱石灰问：干燥时能否用浓问：干燥时能否用浓H2SO4、P2O5或无水或无水CaCl2?1.结合氨的实验室制法回答：结合氨的实验室制法回答：能否用直接能否用直接加热加热

24、NH4Cl的方法来制备的方法来制备NH3？2.结合氨气的物理性质思考，多余的结合氨气的物理性质思考，多余的NH3在在进行尾气吸收时，应采取什么样的装置？进行尾气吸收时，应采取什么样的装置？高考理综（高考理综（20分）制取氨气并完成喷分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式）写出实验室制取氨气的化学方程式?（2）收集氨气应用）收集氨气应用 法法,要得到干燥要得到干燥 的氨气可选用的氨气可选用_做干燥剂。做干燥剂。（3）用图）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是已装

25、满干燥氨气，引发喷泉的操作是_,该实验的原理是该实验的原理是_。（4）如果只提供如图）如果只提供如图2的装置，请说明的装置，请说明引发喷泉的方法。引发喷泉的方法。例例2 2：（0505上上海海）以以下下各各种种尾尾气气吸吸收收装装置置中中，适适合合于于吸吸收收易易溶溶性性气气体体，而而且且能能防防止止倒倒吸吸的的是是（）BDBD例例4 4：（0 04 4天天津津）如如图图所所示示是是实实验验室室制制取取氨氨的的装置和选用的试剂，其中正确的是（装置和选用的试剂，其中正确的是（）BDBD氨气的制备氨气的制备1.浓氨水加热分解浓氨水加热分解2.浓氨水和氧化钙反应浓氨水和氧化钙反应3.浓氨水和碱石灰作

26、用浓氨水和碱石灰作用4.浓氨水和氢氧化钠固体反应浓氨水和氢氧化钠固体反应5.铵盐和碱共热铵盐和碱共热氨的用途氨的用途致冷剂致冷剂致冷剂致冷剂化工原料化工原料化工原料化工原料制氮肥制氮肥制氮肥制氮肥铵盐铵盐铵盐铵盐制硝酸制硝酸制硝酸制硝酸制纯碱制纯碱制纯碱制纯碱用途用途:HNO3+NONH3NONO21、生产硝酸原理：、生产硝酸原理：2、侯德榜制碱法：、侯德榜制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2铵铵 盐盐（一）铵盐的定义（一）铵盐的定义NH4Cl晶体是由晶体是由NH4+（铵根铵根离子）离子）和和Cl-（酸根离子）构成，像这

27、样由（酸根离子）构成，像这样由铵根铵根离子和酸根离子构成的化合离子和酸根离子构成的化合物叫做物叫做铵铵盐。盐。1、物理性质：、物理性质：b、铵盐都是晶体、铵盐都是晶体a、铵盐都易溶解于水、铵盐都易溶解于水NH3+H+=NH4+（二）铵盐的形成及性质（二）铵盐的形成及性质2、铵盐的化学性质、铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解）铵盐受热易分解NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+CO2+H2O NH4NO3=N2O +2H2O2NH4NO3=4H2O+2N2 +O2(NH4)2CO3=2NH3 +CO2+H2O 非非氧氧化化还还原原反反应应如果是固体如果是固体NaCl中混有了中混有了N

28、H4Cl杂杂质该如何除去？质该如何除去？（2）铵盐与碱反应）铵盐与碱反应NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3 反应实质：反应实质：NH4+OH=NH3+H2ONH4HCO3固态反应固态反应 无离子方程式无离子方程式浓溶液：不加热浓溶液：不加热 NH4+OH=NH3+H2O稀溶液溶液：不加热稀溶液溶液：不加热 NH4+OH=NH3H2O稀溶液溶液：加热稀溶液溶液：加热 NH4+OH=NH3+H2O（3）大家讨论如何检验某无色晶体）大家讨论如何检验某无色晶体是不是铵盐或者如何证明某溶液中是不是铵盐或者如何证明某溶液中是否存在

29、是否存在NH4+？将待检验的物质配成溶液，取少量将待检验的物质配成溶液，取少量(待测液待测液)置于试置于试管中，滴加管中，滴加NaOH溶液，振荡，给试管加热，同时用湿溶液，振荡，给试管加热，同时用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，则说润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，则说明原溶液为铵盐。明原溶液为铵盐。（4）氮肥的种类：）氮肥的种类：铵态化肥都来源于铵态化肥都来源于NH3硝态化肥硝态化肥：硝酸盐：硝酸盐尿素尿素（CO(NH2)2）NH4Cl（氯铵）（氯铵）NH4HCO3（碳铵）（碳铵）(NH4)2SO4（硫铵或（硫铵或肥田粉）肥田粉）NH4NO3（硝铵）（硝铵）铵态化肥铵态化

30、肥铵态氮肥在施用时，要注意什铵态氮肥在施用时，要注意什么？么？低温，深施盖土，不能和碱性低温，深施盖土，不能和碱性物质混用物质混用典例典例1.1.下列不属于铵盐的共同性质的是下列不属于铵盐的共同性质的是()A.A.易溶于水易溶于水B.B.与苛性钠共热产生与苛性钠共热产生NHNH3 3C.C.都是晶体都是晶体D.D.受热分解都产生受热分解都产生NHNH3 3D D典例典例3.3.某混合气体可能含有某混合气体可能含有H H2 2、COCO、COCO2 2、HClHCl、NHNH3 3和水和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：澄清石澄清石灰水（无浑浊现象

31、）灰水（无浑浊现象）Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液（出现白色沉淀）溶液（出现白色沉淀）浓硫酸（无明显变化）浓硫酸（无明显变化）灼热的氧化铜（变红）灼热的氧化铜（变红）无水无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中（硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中（）A.A.一定没有一定没有COCO2 2，肯定有，肯定有H H2 2B.B.一定有一定有H H2 2、COCO2 2和和HClHClC.C.一定有一定有COCO、COCO2 2和水蒸气和水蒸气D.D.可能有可能有COCO2 2、NHNH3 3和水蒸气和水蒸气B B天才还是魔鬼天才还是魔鬼？哈伯（哈伯（F.Haber 1868F.Haber 18

32、6819341934）他因攻克氨的合他因攻克氨的合成这一世界难题，成这一世界难题，将无数人从饥饿的将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来；死亡线上拯救出来；他也因发明大量化他也因发明大量化学武器并用于战争，学武器并用于战争，使无数人伤残致死；使无数人伤残致死；他是诺贝尔化学奖他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭人唾骂。是战争魔鬼遭人唾骂。一、硝酸物理性质一、硝酸物理性质（1 1）纯）纯HNO3是是 色、易色、易 ,有有 气味气味 的液体的液体.挥发挥发刺激性刺激性无无（2 2）能与水任意比互溶）能与水任意比互溶.常用浓硝酸质量分数为常用浓硝酸质量分数为69。质量分数为质量

33、分数为98%以上的硝酸为以上的硝酸为“发烟硝酸发烟硝酸”。（3 3）纯）纯HNO3的沸点是的沸点是83,密度为密度为1.5027g/cm3。雾雾硝酸硝酸二、硝酸化学性质二、硝酸化学性质1.酸的通性酸的通性注意：稀硝酸遇石蕊只变红，但浓硝酸遇石注意：稀硝酸遇石蕊只变红，但浓硝酸遇石蕊先变红后褪色蕊先变红后褪色2.不稳定性不稳定性 注意：硝酸要放在棕色试剂瓶中注意：硝酸要放在棕色试剂瓶中避光避光，低温低温保存保存4HNO3（浓）浓）2H2O+4NO2 +O2 光照或加热光照或加热纯净的硝酸是无色的，但放久了之后纯净的硝酸是无色的，但放久了之后通常显棕黄色通常显棕黄色演示实验演示实验Cu与与稀稀HN

34、O3反应：反应：现象：现象：结论：结论：铜可与稀硝酸反应，铜可与稀硝酸反应，并生成并生成Cu(NOCu(NO3 3)2 2和和NONO铜片逐渐溶解，生成红棕色气铜片逐渐溶解，生成红棕色气体，溶液变成蓝色体，溶液变成蓝色铜片逐渐溶解，生成无色气铜片逐渐溶解，生成无色气体在瓶口变红棕，溶液变成体在瓶口变红棕，溶液变成蓝色蓝色Cu与与浓浓HNO3反应：反应：现象：现象：结论：结论：铜可与浓硝酸反应，并生铜可与浓硝酸反应，并生成成Cu(NOCu(NO3 3)2 2和和NONO2 2二、硝酸化学性质二、硝酸化学性质3.强氧化性强氧化性（1）与金属反应）与金属反应Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2

35、+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O注意：注意：硝酸与除铂、金以外的所有金属反应；硝酸与除铂、金以外的所有金属反应；不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或或NO；活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。硝酸硝酸5价的氮得电子，被还原成较低价的氮价的氮得电子，被还原成较低价的氮 NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3+4+3+2+10-3二、硝酸化学性质二、硝酸化学性质3.强氧化性强氧化性（1）与金属反应）与金属反应注意：注意：硝酸的浓度越高氧化性越强硝酸的

36、浓度越高氧化性越强常温下铁铝遇浓硝酸浓硫酸钝化常温下铁铝遇浓硝酸浓硫酸钝化练习练习1：除去镀在铝表面的铜可选用（：除去镀在铝表面的铜可选用（）A.稀硝酸稀硝酸 B.浓硝酸浓硝酸 C.浓硫酸浓硫酸 D.浓盐酸浓盐酸B练习：练习：在浓硝酸中放入铜片：在浓硝酸中放入铜片：（1）开始时反应的化学方程式）开始时反应的化学方程式_实验现象实验现象:_。Cu+4HNO3(浓）浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (2)若铜有剩余若铜有剩余,则反应将要结束时的化学反应方程式则反应将要结束时的化学反应方程式 _Cu逐渐溶解，溶液变蓝，有红棕色气体逸出。逐渐溶解，溶液变蓝，有红棕色气体逸出。3Cu+8HNO

37、3(稀）稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3）待反应停止后，再加入少量稀）待反应停止后，再加入少量稀H2SO4，这时铜片上，这时铜片上又有气体产生的原因（用离子方程式表示）又有气体产生的原因（用离子方程式表示）_3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 硝酸与铁的反应硝酸与铁的反应1.把把7.2g铁粉投入粉投入40mL某某HNO3溶液中溶液中,充分反充分反应后剩余固体后剩余固体1.6g,产生生NO的混合气体的混合气体0.08mol。则原原HNO3溶液的物溶液的物质的量的量浓度度为()A.3.5mol/L B.4.5mol/LC.7.0mol/L D.9.0mol/L 3F

38、e+8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O (Fe多多)Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O (Fe少少)C C2.把把7.2g铁粉投入粉投入40mL某某HNO3溶液中溶液中,充分反充分反应后剩余固体后剩余固体1.6g,产生生NO2和和NO的混合气体的混合气体0.08mol。若不考。若不考虑N2O4的存在的存在,则原原HNO3溶液溶液的物的物质的量的量浓度度()A.3.5mol/L B.4.5mol/L C.7.0mol/L D.9.0mol/L C C二、硝酸化学性质二、硝酸化学性质3.强氧化性强氧化性（2）与非金属反应）与非金属反应4HNO3（浓）（

39、浓）+C=CO2+4NO2+2H2O （3）与其它还原性物质反应）与其它还原性物质反应如如H2S,HBr，HI，Fe2+,SO32-等等练习练习3：往浅绿色往浅绿色Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸溶液的溶液中逐滴加入稀盐酸溶液的颜色变化是：颜色变化是：（）A、颜色变浅颜色变浅 B、逐渐加深逐渐加深 C、变为棕黄色变为棕黄色 D、没有改变没有改变C练习练习4：取三张蓝色石蕊取三张蓝色石蕊 试纸放在玻璃片上，然后按顺序试纸放在玻璃片上，然后按顺序滴加滴加69%的硝酸，的硝酸，98.3%的硫酸的硫酸,和新制的氯水，三张试和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色为：纸最后呈现的颜色为：（）A、白、白

40、红红 白白 B、红、红 黑黑 红红 C、红、红 红红 红红 D、白、白 黑黑 白白D工业上拟用铜和硝酸来制备工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2 3H2O，下面有三位同学提出了不同的生产方案：下面有三位同学提出了不同的生产方案：甲方案：甲方案：Cu+浓浓HNO3 蒸发结晶蒸发结晶乙方案：乙方案：Cu+稀稀HNO3 蒸发结晶蒸发结晶丙方案：丙方案：Cu CuO 蒸发结晶蒸发结晶你认为你认为_方案最好，理由方案最好，理由_空气加热空气加热HNO3丙丙消耗硝酸少，不污染环境消耗硝酸少，不污染环境练习练习5：玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战期间

41、得诺贝尔奖。第二次世界大战期间,由于由于德军即将占领丹麦德军即将占领丹麦,玻尔被迫要离开自己玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能再返祖国的祖国。他坚信以后一定能再返祖国,决决定把心爱的诺贝尔奖章留下。为了不使定把心爱的诺贝尔奖章留下。为了不使奖章落入德军手中奖章落入德军手中,他将诺贝尔金质奖章溶解在一种他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多

42、么聪明的办法啊！聪明的办法啊！化学史话化学史话玻尔巧藏诺贝尔金质奖章那么波尔是用什么溶解金制的奖章呢？那么波尔是用什么溶解金制的奖章呢？有关硝酸计算专题有关硝酸计算专题例例1：若将：若将25.6g Cu跟一定量的浓跟一定量的浓HNO3反应，反应，Cu耗完耗完时，共产生气体时，共产生气体11.2L(标况标况)，则所消耗的，则所消耗的HNO3的物的物质的量是质的量是_，所得气体的物质的量分别为，所得气体的物质的量分别为_.1.3molNO:0.15mol NO2:0.35mol计算工具一：原子守恒法计算工具一：原子守恒法M+HNO3 M（NO3）a+NOX+H2O所以参加反应的总所以参加反应的总n硝酸硝酸=an(M)+n(NOX)